物化总复习题及答案.docx
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物化总复习题及答案
第1章热力学根本原理
(热力学第一定律)
1、300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中,设恒压反响热效应为Qp,恒容反响热效应为Qv,那么Qp-Qv=〔〕J。
A.-2494B.2494C.0D.无法判定
2、体系的状态改变了,其能值〔〕
A.必定改变B.必定不变C.不一定改变D.状态与能无关
3、1mol,373K,po下的水经以下两个不同过程到达373K,po下的水蒸汽,
〔1〕等温等压可逆蒸发;〔2〕真空蒸发,这两个过程中功和热的关系为〔〕
A.W1>W2Q1>Q2B.W1 4、下述哪一种说确? 〔〕因为ΔHp=Qp,所以: A.恒压过程中,焓不再是状态函数B.恒压过程中,体系与环境无功的交换 C.恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功D.恒压过程中,ΔU不一定为零 5、在非等压过程中加热某体系,使其温度从T1升至T2,吸热Q,那么此过程的焓ΔH为: A.ΔH=QB.ΔH=0C.ΔH=ΔU+Δ(pV)D.ΔH等于别的值 6、假设要通过节流膨胀到达制冷的目的,那么节流操作应控制的条件是〔〕: A. B. C. D.不考虑μJ-T的值 7、下述哪一种说确? A.理想气体的焦耳-汤姆系数m不一定为零B.非理想气体的焦耳-汤姆系数m一定不为零 C使非理想气体的焦耳-汤姆系数m为零的p,T值只有一组 8、1mol单原子理想气体从298K,202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍,所作的功分别为W1,W2,W3,三者的关系是: A.W1>W2>W3B.W2>W1>W3C.W3>W2>W1D.W3>W1>W2 9、以下说法中哪一个正确? A.水的生成热即是氢气的燃烧热B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 C.水的生成热即是氧气的燃烧热D.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 3氢气,等温可逆膨胀到2.00dm3,所做功的绝对值为〔 〕 A、0.418J B、0.0418J C、70.3J D、7.11J 11、能是系统的状态函数,假设某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态,那么系统(Q+W)的变化是: A.(Q+W)=0;B.(Q+W)>0;C.(Q+W)<0;D.不能确定 12、同一温度下,同一气体的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为: A、Cp,m 13、对于孤立体系的实际过程,以下关系式不正确的选项是〔 〕 A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 14、在PØ下,C〔石墨〕+O2〔g〕——>CO2〔g〕的反响热为ΔrH ,对于以下几种说法,哪种不正确? A.ΔrH 是CO2的标准生成热,B.ΔrH 是石墨的燃烧热,C.ΔrH =ΔrUm,D.ΔrH >ΔrUm 15、焓是系统的状态函数,H=U+PV,假设系统发生状态变化时,ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是: A、PΔV;B、P2V2-P1V1;C、PΔV-VΔP;D、没有确定计算式 16、以下表达中不正确的选项是〔〕 A体系的同一状态具有一样的体积B体系的不同状态可具有一样的体积 C状态改变,体系的所有状态函数都改变D体系的某一状态函数改变,其状态一定改变 17、经过一个循环过程,下面各个量的变化值不一定为零的是〔〕。 A.温度TB.能UC.焓HD.热量Q 18、对于吸热的化学反响2A(g)+B(g)=C(g),其Qp和QV的关系正确的选项是〔〕。 A.QV=Qp>0B.QV=Qp<0C.QV>QpD.QV 19、气相CH3CH2OH﹑H2O和CO2的生成热分别为H1﹑H2和H3,化学反响CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O的反响热为 A.H1+H2H3B.3H2+2H3H1C.H33H22H1D.H3H1H2 20、某化学反响在298K时反响热为36.12kJ,CP=16.7Jּmol1ּK1,且不随温度变化,1000K时H为〔〕。 A.48.01k.36.12kJC.24.40kJD.15.28kJ (热力学第二定律) 1理想气体绝热向真空膨胀,那么: A.ΔS=0,W=0B.ΔH=0,ΔU=0C.ΔG=0,ΔH=0D.ΔU=0,ΔG=0 2.方程 适用于以下哪个过程? A.H2O(s)=H2O(l)B.H2O(s)=H2O(g)C.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)D.NH4Cl(s)溶于水形成溶液 3.反响FeO(s)+C(s)==CO(g)+Fe(s)的rH 为正,rS 为正〔假定rH ,rS 与温度无关〕,以下说法中正确的选项是: A.低温下自发,高温下非自发;B.高温下自发,低温下非自发;任何温度下均为非自发过程;D.任何温度下均为自发过程。 4.对于只作膨胀功的封闭系统 的值: A、大于零;B、小于零;C、等于零;D、不能确定。 5.25℃下反响CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) =-90.6kJ·mol-1,为提高反响的平衡产率,应采取的措施为。 A.升高温度和压力B.降低温度和压力C.降低温度,升高压力D.升高温度,降低压力 6.ΔA=0的过程应满足的条件是: A.逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等容且非体积功为零的可逆过程 7.ΔG=0的过程应满足的条件是: A.可逆绝热过程B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程D.等温等压且非体积功为零的可逆过程 8.在等温等压下,当反响的 时,该反响: A.能正向自发进展B.能逆向自发进展C.不能判断D.不能进展 9.在一绝热恒容的容器中,10molH2O(l)变为10molH2O(s)时,如果不做非体积功,热力学函数的变化一定为零的是: A.ΔS B.ΔG C.ΔH D.ΔU 10.在一定温度下,发生变化的孤立系统,其总熵: A.不变 B.可能增大或减小 C.总是减小D.总是增大 11.正常沸点时,液体蒸发为气体的过程中: A. ΔS=0 B.ΔG=0 C.ΔH=0 D.ΔU=0 12.在0℃、101.325KPa下,过冷液态苯凝结成固态苯,那么此过程的: A.△S>0B.△S(环)<0C.△S+△S(环)>0D.△S+△S(环)<0 13.理想气体绝热向真空膨胀,那么: A.ΔS=0,W=0B.ΔH=0,ΔU=0C.ΔG=0,ΔH=0D.ΔU=0,ΔG=0 14.对于不做非体积功的封闭体系,下面关系式中不正确的选项是: A.(H/S)p=TB.(F/T)V=-SC.(H/p)S=VD.(U/V)S=p 15.任意两相平衡的克拉贝龙方程dT/dp=TD ,式中D 及D 的正负号: A.一定是D >0,DHm>0;B.一定是DVm<0,DHm<0; C.一定是相反,即DVm>0,DHm<0;或DVm<0,DHm>0;D.可以一样也可以不同,即上述情况均可能存在。 16.单组分体系,在正常沸点下汽化,不发生变化的一组量是: A.T,P,UB.H,P,UC.S,P,GD.T,P,G 17.吉布斯判据可以写作: A.(dG)T,p,W‘=0≤0B.(dG)T,p,W‘=0≥0C.(dG)T,V,W=0≤0D.(dG)T,V,W‘=0≥0 18.在隔离系统中发生一自发过程,那么系统的ΔG为: A.ΔG=0B.ΔG>0C.ΔG<0D.不能确定ΔG的符号 19.封闭体系中,W’=0,恒温恒压下进展的化学反响,可用下面哪个公式计算体系的熵变: A.ΔS=QP/TB.ΔS=ΔH/TC.ΔS=(ΔH-ΔG)/TD.ΔS=nRTlnV2/V1 20.对于不作非体积功的均相纯物质的封闭体系,下面关系始中不正确的选项是: A. B. C. D. 第2章多组分系统热力学 1.关于偏摩尔量,下面的表达不正确的选项是: A、偏摩尔量是状态函数,其值与物质的量无关B、偏摩尔量的值不能小于零 C、体系的强度性质无偏摩尔量D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量 2.化学反响N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒T恒P下达平衡,三种物质的化学势满足。 A. B. C. D. 3.多组分均相体系中任一物质B的偏摩尔能的定义是: A.〔эU/эnB〕T.V。 nC B.〔эU/эnB〕T.PnC C.〔эU/эnB〕V.SnC D.〔эU/эnB〕PSnC 4.在以下各量中,哪个不是化学势? A.B.C.D. 5.对二组分理想混合物,下面说法不一定正确的选项是: A.任一组分都遵从拉乌尔定律 B.溶液的沸点一定升高C.形成溶液过程无热效应 D.形成溶液过程△S一定大于0 6.1000g水中溶解等物质的量的以下物质之一的稀溶液,哪一种稀溶液的凝固点最低 A.NaCl B.CaCl2 C.KCl D.CO(NH2)2 7.在1atm的某温度下,液体苯自动变成了苯的蒸气,彼此化学势关系应是〔〕。 A.l=g=0B.l=g<0C.l>gD.l 8.关于理想溶液的混合性质,不正确的选项是: A.△V混合=0 B.△U混合=0 C.△H混合=0 D.△A混合=0 9.摩尔沸点升高常数Kb,其值只决定于: A.溶剂的本性B.溶质本性C.溶液浓度 D.溶液温度 10.恒压下,纯物质固、液和气态的化学势与温度有如下的关系: A.随温度的上升而增大 B.随温度的下降而增大 C.当温度上升时纯物质的化学势是先增大,然后减小D.当温度变化时,化学势也随着温度的变化而变化,但无一定的规律 11.稀溶液的沸点升高公式中,沸点升高常数Kb与哪些因素有关。 A.溶液浓度B.溶质性质C.溶质与溶剂性质D.溶剂性质 12.如果将5.2克非挥发性溶质溶于125克水中,溶液的沸点为373.93K,那么溶质的相对分子量Mr约为.(水的Kb=0.51) 13.组分B从一相扩散到另外一相中,那么下面说确的是: A.总是从浓度高的相扩散到浓度低的相B.总是从浓度低的相扩散到浓度高的相 C.平衡时两相浓度相等D.总是从化学势高的相扩散到化学势低的相 14.偏摩尔量的集合公式为 _ 15.偏摩尔量的吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 16.化学势判据表达式 17.物质化学势的一般表达式μ=μ*+RTlna 18.理想气体的化学势表达式是μ=μ*+RTlnp/p° 19.理想稀溶液中的溶质的化学势表达式是μ=μ*(c)+RTlnc/c°或者μ=μ*(b)+RTlnb/b°或者μ=μ*(x)+RTlnx 20.理想稀溶液的四个依数性是溶液的蒸汽压较之纯溶剂下降;溶液的凝固点较之纯溶剂下降;溶液的沸点较之纯溶剂上升;半透膜两侧溶液与纯溶剂存在渗透压; 第3章化学平衡 1设气相为理想气体,且反响是吸热的,试判断以下结论哪个是正确的: A. B. C. 随温度的升高而增大D.O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 2.反响C(s)+O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常数为K2;2C(s)+O2(g)=2CO(g)的平衡常数为K3;那么K3与K1,,K2的关系为_K3=(K1/K2)2_。 3.在298K时反响N2O4〔g〕=2NO2(g)的K°=0.1132,当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时反响将向_右_移动。 当p(N2O4)=10kPa,p(NO2)=1kPa时,反响将向__右__移动。 4.PCl5〔g〕分解反响,在473K平衡时有48.5%分解,在573K平衡时有97%分解,此反响的DrHm°>0〔填>,<或=〕。 5.纯物质在其三相点的自由度是〔 〕A.3B.2C.1D.0 6一个化学反响体系A(g)==B(g),假设反响物A的化学势大于产物B的化学势,那么其G~ξ图 A.是一条(эG/эξ)T,P<0的曲线 B.是一条(эG/эξ)T,P>0的曲线C.必然存在(эG/эξ)T,P=0的点 D.上述说法都不对 7.乙苯直接脱氢反响的ΔG =83.2kJ·mol-1,以下表述中正确的选项是 A.在标准状态下反响能自发进展 B.在标准状态下反响不能自发进展C.反响能自发进展 D.反响不能自发进展 8.分解反响A(s)=B(g)+2C(g),该反响的标准平衡常数Kp与分解压力P数值的相对大小为 A.Kp=P3 B.Kp>P3 C.Kp<P3 D.无法比拟相对大小 9.某温度时,测得反响CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡时的压力PCO2大于101.3kPa,又测得2CaCO3(s)=2CaO(s)+2CO2(g)的平衡常数为Kp那么有A.Kp<PCO2 B.Kp=PCO2 C.Kp>PCO2 D.Kp与PCO2无关 10.在一定温度下.以下反响中,哪个反响增加压力能提高产物的单程效率 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) B.CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) D.C(s)+CO2(g)=2CO(g) 11.在一定的温度和压力下,某化学反响到达平衡应满足的条件是A.ΔGo=0 B.ΔG=0 C.ΔG=ΔGo D.ΔGo=-RTlnKo 12.红辰砂α-HgS与黑辰砂β-HgS的转化反响: α-HgS→β-HgS,其ΔGo=980-1.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间A.黑辰砂稳定 B.红辰砂稳定C.两种辰砂可互相转化D.无法判定 13.反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在温度T1的 要计算另一温度T2的 所需的数据是 A.反响物及产物的Cp,m随温度的变化关系 B.反响物在T1的ΔH ,mC.反响的ΔH 随温度的变化关系 D.T1的平衡常数Ka 14.表达KӨ~T关系的微分式为__dlnK/dT=-△Hm/RT2___;定积分式为_ln(K2/K1)=-△Hm/R(1/T2-T2)__ 15.化学平衡移动时,平衡常数可能改变,也可能不改变。 对于一个均相反响系统,以下措施肯定会改变平衡常数的是: A.增加一种或几种产物的浓度 B.改变反响物投料比C.参加反响物,并使系统和环境绝热 D.增加惰性气体 16.反响aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g),假设保持其它条件不变,T1时的转化率比T2时大一倍(T2=2T1),假设保持其它条件不变,总压P1时的转化率比P2时低(P2>P1),该反响的特点是: A.吸热反响,体积增大 B.放热反响,体积增大C.放热反响,体积减小 D.吸热反响,体积减小 17.摩尔反响吉布斯函数变∆rGm不仅是_温度_的函数,而且还是反响进度的函数。 在G-ξ曲线上的最低点处∆rGm__最小_,此点即为系统的平衡点。 在平衡点的左边∆rGm_<0_____;在平衡点的右边∆rGm__>0__。 18.对有纯态凝聚相参加的理想气体反响,平衡压力商中只出现__气体__,而与__纯态凝聚相_无关。 但对有固熔体或溶液参加的反响,压力商中那么不仅出现气相组分的压力,还出现__固熔体或溶液中的溶质________________. 19.对化学反响aA+bB==cC+dD,当nA,0: nB,0=__∞__时,B的转化率最大;nA,0: nB,0=__a/b__时,产物的浓度最高。 20.反响的标准平衡常数KӨ只是_T_的函数,而与_浓度_无关。 __Ja_=KӨ也是系统到达平衡的标志之一。 第4章相平衡 1.物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。 纯物质时,A与B的沸点之间的关系为Tb(B)>Tb(B)。 假设将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏,那么塔顶馏出物应是什么〔〕? A.纯BB.纯AC.低共沸混合物ED.不一定 2.A和B形成理想的液体混合物,50℃时纯A的饱和蒸气压为84kPa,纯B的为35kPa。 50℃时与液相组成xA=0.75的液体平衡的气相组成yA=。 A.0.88B.0.71C.0.75D.0.42 3.水和盐B可以形成两种水合盐B·H2O和B·2H2O,恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为。 A.B·H2OB.B·2H2OC.B·H2O和B·2H2OD.无法判定 4.H2SO4与H2O 可形成H2SO4·H2O(s)、,H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,在p0下,能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种? A.3B.2C.1D.0 5.25℃,NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡: NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),该体系的组分数C=1,F*=0。 6.在描述恒沸混合物时,以下各点中哪一条不正确〔 〕 A、恒沸点的F=0,是一个无变量点B、不具有确定的组成C、平衡时气相和液相组成一样D、其沸点随外压的改变而改变 7. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器箱中恒温至400K,NH4HCO3(s)按下式达分解平衡: NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g),此 体系的独立组分数C=_1,条件自由度F*=_0。 8.关于三相点,下面的说法中正确的选项是〔〕 A.纯物质和多组分系统均有三相点 B.三相点就是三条两相平衡线的交点 C.三相点的温度可随压力改变D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 9.NaHCO3(s)在50℃分解达平衡: 2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数为__2__,自由度为__0___. 10.AB二组分气-液平衡体系,假设在某溶液中参加组分B,溶液的沸点将下降,那么A在气相中的浓度和液相中的浓度谁大__液相 11.101.325kPa和30℃时有100g由60﹪H2O及40﹪C6H5OH的所组成的体系形成上下两层溶液,在C6H5OH层中含有70﹪的C6H5OH,在H2O层中含有92﹪的H2O,试求两层的质量。 水层为_,酚层为_. 12.在以下二组分体系相图中,O点代表相合熔点的是 A.最高恒熔温度B.稳定化合物的熔点C.最低恒熔温度D.不稳定化合物和B的低共熔温度 13.右图中e,g,b三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g (B)e (C)g和e (D)b 14.以下说确的是: A.定压下蒸发某液体时,假设其气相组成和液相组成一样,该液体必为纯物质 B.某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台,那么该物质必为纯物质 C.固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化 D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0,因此恒沸点的组成不随外压而变化 15.标示以下相图: 单组份: 二组分气液相图 二组分液液相图 二组分液固相图 16.某晶体的两种晶形,在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系lgP1=-5082/T+11.364 lgP2=-5555/T+12.564那么两晶形的转换温度为 (A)375.2K (B)392.2K (C)394.2K (D)494.2K 17.以下表达中错误的选项是〔〕 A、水的三相点F=0,而冰点F=1B、水的三相点温度是0℃,压力是610.62Pa C、三相点的温度和压力仅由系统决定,不能任意改变D、水的冰点是0℃,压力是101325Pa 18.HAc及C6H6的相图如以下图 (1)指出各区域所存在的相和自由度数。 (这一问自己应该能写出来吧? ) (2)从图中可以看出最低共熔温度为-8℃,最低共熔混合物的质量分数含C6H6 20℃冷却时,首先析出的固体为何物,计算最多能析出该固体的质量。 解: 只计算25%的溶液,75%的溶液计算方法一样.该题用杠杆规那么计算即可. 含苯25%的溶液降温曲线是a,冷却时最先析出的固体是醋酸,冷却到无限接近水平线可以析出最多的醋酸,可以按水平线计算. 列方程: ①100=m(HAc固体)+m(64%溶液)②m(HAc固体)×(0.25-0)=m(64%溶液)×(0.64-0.25) 解二元一次方程,即可求出m(HAc固体) 19以下图是H2O-NaI系统的相图,试分析各区域〔1-8〕及AB,CD,EF线上平衡共存的相。 欲由图中组成为P点的溶液制得BW2〔s〕,应如何操作? 解: 先恒温蒸发减少水的含量,将物系点从P点右移到EF上方,然后降温,那么可以析出BW2〔s〕 20.以下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。 (该题类似18题) (1)当组成为X的物系冷却到t℃时,析出何物? 此时固、液两相之比为多少? (2).据图填下表: 区域 相态 相数 自由度 1 2 3 4 第5章电化学 1.298K时,Hg2Cl2+2e-===2Hg+2Cl-,E1 =0.2676V, AgCl+e-===Ag+Cl-,E2 =0.2224V。 那么当电池反响为Hg2Cl2+2Ag===2AgCl+2Hg时,其电池的标准电动势为: A.-0.0886V;B.-0.1772V;C.0.0452V;D.0.0276V。 2.在浓度不大的围,强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为〔 〕 A.与浓度成反比关系,随浓度增大而变小;B.与浓度无关,不受浓度的影响; C.与浓度的 成线性关系,随浓度增大而减小;D.与浓度的 成线性关系,随浓度增大而增
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