四川省南充市中考化学试题.docx
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四川省南充市中考化学试题
四川省南充市中考化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共10题;共20分)
1.(2分)(2019九上·卧龙期中)下列过程中一定发生化学变化的是()
A.湿衣服晾干
B.纸张燃烧
C.矿石粉碎
D.冰雪融化
2.(2分)(2018九下·惠安期中)下列类别与物质匹配正确的是()
A.常见的碱:
烧碱、纯碱、熟石灰
B.常见营养物质:
蛋白质、维生素、糖类
C.常见合成材料:
合金、塑料、合成纤维
D.常见氮肥:
硝酸钾、硝酸铵、硫酸钾
3.(2分)(2018·高安模拟)下列物质按单质、氧化物、化合物、混合物的顺序排列的是()
A.金刚石、生石灰、粗食盐、冰水
B.水银、干冰、熟石灰、天然气
C.苛性钠、铁锈、纯碱、石油
D.硫磺、液态氧、粗食盐、胆矾
4.(2分)(2017·河东模拟)下列各项实验中,所用试剂及实验操作均正确的是()
A.
B.
C.
D.
5.(2分)(2018九上·万州月考)下图是表示气体分子的示意图,图中“○”和“●”表示分别两种不同的原子,其中全部表示由分子构成的单质的是()
A.
B.
C.
D.
6.(2分)(2018·丹江口模拟)推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是()
A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B.化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱
D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质
7.(2分)某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律,将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中,经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
分析图像得到的以下结论一定正确的是
A.金属甲比金属乙活泼
B.金属甲比金属乙的相对原子质量大
C.金属乙比金属甲的反应速率大
D.金属乙比金属甲的化合价高
8.(2分)为了防止煤矿的矿井发生瓦斯爆炸事故,常采取的安全措施是()
A.进矿井前先点火检查矿井是否含有大量甲烷
B.通风并严禁烟火
C.戴防毒面具
D.携带灭火器
9.(2分)(2019九下·凤山月考)向氯化铜、氯化锌、盐酸的混合液中加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中一定含有的物质()
A.氯化锌、盐酸
B.氯化亚铁、氯化铜
C.氯化铜、盐酸
D.氯化锌、氯化亚铁
10.(2分)(2017九上·盐都月考)下列实验方法无法达到实验目的的是()
A.用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳
B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C.用带火星的木条鉴别氧气和空气
D.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
二、填空题(共1题;共6分)
11.(6分)(2015九上·贵池期末)图1是A,B,C是微粒的结构示意图,图2是两种元素在元素周期表的信息.
(1)图1中A结构示意图中x=________;C结构示意图中y=________;B结构示意图是________的结构示意图(填“原子”、“阳离子”、“阴离子”).
(2)图2中方框内的横线上应填的元素符号是________;图1中B结构示意图的化学符号为________.
(3)图1中三种结构示意图表示的微粒,两两结合形成的物质的化学式为________.
三、简答题(共1题;共11分)
12.(11分)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品,进行如图所示的实验.
请跟据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)
(1)
反应生成沉淀的质量为________g
(2)
样品中硫酸钠的质量.
(3)
求滤液中氯化钠的质量分数.
四、推断题(共1题;共3分)
13.(3分)(2015九上·银川期末)A、B、C、D、E各代表木炭、氧气、二氧化碳、一氧化碳、氧化铜中的一种,一定条件下,相连环物质间能发生反应(如图),其中A是能使澄清石灰水变浑浊的气体,C具有助燃性.则:
(1)下列物质的化学式分别是:
B________; E________;
(2)写出A和B、C和D反应的化学方程式:
________.
五、实验题(共2题;共11分)
14.(4分)(2018·河北模拟)根据所示的实验或装置,回答问题:
(1)甲实验的目的是:
________。
(2)乙实验中,向内层试管内滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条处出现的现象是________。
实验中氢氧化钠固体的作用是________。
(3)丙装置在化学实验中具有广泛的用途,俗称“万能瓶”,若用该装置收集氧气,气体应从装置的________端进入(选填“a”或“b”)。
15.(7分)(2017·个旧模拟)用如图所示装置进行气体的实验室制取和性质实验
(1)写出仪器a的名称________,用排水法收集氧气的依据是________,实验室用装置A制取氧气,实验结束后,应先________,再停止加热.
(2)实验室用装置B制二氧化碳的化学方程式为________,检验二氧化碳已收集满的方法是________,长颈漏斗末端位于液面下的原因是________.
(3)将二氧化碳通入装置C中,紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为________.
六、科学探究题(共1题;共8分)
16.(8分)(2018·安徽模拟)某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
(1)实验前用10%的H2SO4溶液清洗铁钉至有气泡产生。
用H2SO4溶液清洗的目的是________。
写出有关化学方程式________。
(2)已知试管剩余空间和导管的体积为40mL,导管截面积约为1cm2,形成稳定液柱时,读取读数为8.2cm。
则空气中氧气的体积分数为________%。
(3)实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析:
【提出假设】假设一:
溶液的pH不同;
假设二:
NaCl溶液的浓度不同;
请你再提出一种假设,假设三:
________不同。
(4)【进行实验】借助上述实验装置,通过取体积、浓度相同NaCl溶液调节溶液的pH获得了如下实验数据:
pH
2.0
5.5
6.0
6.5
7.0
8.0
液柱高度(cm)
0
1.3
8.2
8.2
8.2
8.2
形成稳定液柱时间(min)
3.0
3.0
5.1
5.3
15.6
17.5
【实验结论】根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是________。
(5)【实验反思】当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是________。
(6)请你设计实验,探究NaCl溶液的浓度对铁生锈速率的影响。
实验步骤:
________。
实验现象:
________。
七、计算题(共2题;共23分)
17.(18分)(2019九上·京口期中)氧气和氧的化合物在工农业生产、生活中有广泛的应用。
(1)
(一)工业制氧气
工业上用空气制取氧气。
空气中主要组分的沸点如下表:
组分
氮气
氧气
沸点(℃)
-196
-183
根据氧气和氮气的________不同,将液态空气分离得到氧气。
(2)揭开盛有液态空气的保温瓶盖,并将燃着的木条置于瓶口上方,可观察到__________(填字母)。
A.木条熄灭
B.条燃烧更旺
C.木条先熄灭,后燃烧更旺
(3)
(二)生活中的氧气
某家庭制氧机上有湿化瓶装置。
人吸氧时观察到瓶中有气泡。
湿化瓶装置类似于下图。
关于该装置,下列说法正确的有____________(填字母)。
A.b导管连接制氧机
B.b导管连接人吸氧气的塑料管
C.使用该装置可以观测是否有氧气输出
D.使用该装置可以观测氧气输出的速率
(4)下列物质中含有氧分子的有________(填编号)。
①CO2②海水 ③H2O2④空气 ⑤液氧 ⑥高锰酸钾
(5)(三)渔业制氧气
运输活鱼时,用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。
联想到过氧化钙(CaO2)的此作用,小明在实验时,提出下列猜想并用下图装置进行实验:
(猜想)CaO2与H2O反应用于实验室制取氧气。
(实验过程)
①________(填一实验步骤);
②向试管中加入CaO2和H2O后,有极微量细小气泡缓慢放出。
将导管伸入集气瓶中,几乎收集不到气体。
放置到第二天,集气瓶中只收集到少量气体,震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。
(实验结论)CaO2与H2O反应________(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。
(分析与反思)
①结合上述实验,小明认为运输活鱼时用CaO2做增氧剂的优点是________。
②小明觉得储存CaO2,注意的问题有________。
③同学们对CaO2与H2O反应的生成物猜想如下:
Ⅰ.氢氧化钙和氧气 Ⅱ.碳酸钙和氧气
你认为猜想________(填序号)一定是错误的,理由是________。
按照猜想Ⅰ,写出CaO2与H2O反应的化学表达式________。
(6)(四)CaO2品质的讨论
小明购得用于增氧的CaO2产品一包(杂质不含钙元素),该包标签如图所示。
试计算:
CaO2中钙元素与氧元素的质量比为________。
________gCaO2与24.5gKClO3中含氧元素的质量相当。
此一包产品至少含CaO2________g。
(7)作为相对原子质量标准的碳原子质量为2.0×1026kg,某种氧原子的相对原子质量为18,则该氧原子质量为________×1026kg。
18.(5分)(2016·南开模拟)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后,过滤得到28.47g滤液.请计算:
①生成硫酸钡沉淀的质量;
②氯化钡溶液的溶质质量分数.
参考答案
一、单选题(共10题;共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题(共1题;共6分)
11-1、
11-2、
11-3、
三、简答题(共1题;共11分)
12-1、
12-2、
12-3、
四、推断题(共1题;共3分)
13-1、
13-2、
五、实验题(共2题;共11分)
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
六、科学探究题(共1题;共8分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
七、计算题(共2题;共23分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
18-1、
- 配套讲稿:
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