最新广东省惠州市高三模拟考试理综化学试题word版有标准答案.docx
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最新广东省惠州市高三模拟考试理综化学试题word版有标准答案
2019年惠州市高三模拟考试化学试题
7.从下列事实所列出的相应结论不正确的是
实 验 事 实
结 论
A
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性:
Mg>C
B
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
C
将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊
酸性:
H2CO3>苯酚
D
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
8.某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有SO42-、CO32-、Cl-的一种或几种,只取原溶液一次,便能一一检验其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是
A.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B.Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D.HCl、BaCl2、AgNO3
9.某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极,造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜,电池工作时的总反应为:
xLi+C(碳纳米管)
LixC,下列有关说法正确的是(相对原子质量Li-7)
A.放电时Li+由正极向负极移动
B.M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
C.充电时的阳极反应为:
LixC-xe-=C+xLi+
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
10.某种兴奋剂的结构简式如图所示,下列说法不正确的是
A.该有机物分子式为C16H16O3
B.1mol该物质与浓溴水反应时,最多消耗3molBr2
C.该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上
D.滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,不能证明结构中存在碳碳双键
11.X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的位置如图,下列说法正确的是
X
Y
Z
A.原子半径:
X<Y<Z
B.X的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物
C.若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱
12.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂,工业上常用下列反应先制高铁酸钠:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,然后在低温下,在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4,下列有关说法不正确的是
A.Na2O2在反应中作氧化剂,又作还原剂
B.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C.K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物
D.制取高铁酸钠时,每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
13.如图所示,向A、B中均充入1molx、lrnolY,起始时A、B的体积都等于1L。
在同温、同压和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)△H 下列说法错误的是 A.两容器中的反应分别达到平衡时,反应物X的速率: v(B)>v(A) B.A容器中x的转化率为80% C.平衡时的压强: PA D.平衡时Y体积分数: A>B 26.(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH1=-159.47kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH2=akJ·mol-1 ③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH3=-86.98kJ·mol-1 则a为。 (2)反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行。 下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。 65 脱氮效率/% Ⅱ Ⅰ 4.0 4.5 3.5 Ⅲ N2 尿素含量% n(NH3)/n(CO2) 图1图2图3 ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6~0.7、1~1.1和1.5~1.61,则生产中应选用水碳比的数值范围为。 ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是。 (3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为: NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。 ①当烟气中NO、NO2按上述反应中计量数之比(1: 1)时脱氮效果最佳。 若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=(空气中氧气的体积含量大约为20%)。 ②图2是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图,若从节省的经济因素考虑,根据图2可知,一般选择尿素含量约为%。 (4)图3表示以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。 该电池的正极反应式为。 生产中可分离出的物质A的化学式为。 27.(14分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。 工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的部分工艺如下: 稀硫酸 稀硫酸 NaNO2、硫酸 NaHCO3 过量 废铁屑 碱式硫酸铁 调pH 反应Ⅲ 过滤 反应Ⅱ 反应Ⅰ 滤渣 已知: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 (1)反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式、。 (2)反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在范围内。 (3)反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色,该反应的离子方程式是。 (4)若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量,当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=mol。 (5)用稀硫酸调节体系的pH时,若硫酸加入量过少,容易生成沉淀;若硫酸加入量过大,不利于产品形成,用化学平衡移动原理说明其原因。 (6)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子,该水解反应的离子方程式为 28.(15分)甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。 (1)甲用右图装置实验(气密性已检验,加热 和夹持装置已略去)。 实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4。 ①A中反应的化学方程式是。 ②为探究SO2在D中发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论: D中出现白色沉淀的主要原因是。 (2)乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。 序号 实验操作 实验现象 1 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL2mol·L-1盐酸,再滴入4滴BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,4min后,溶液变浑浊 2 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL2mol·L-1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,2h后,溶液变浑浊 3 取0.3g纯净Na2SO3固体,向其中加入10mL浓HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生红棕色气体;滴入BaCl2溶液后,溶液立即产生大量白色沉淀 ①实验1中产生无色气泡的化学方程式为。 ②对比实验2、3,可以得到的结论为。 ③乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响: 序号 实验操作 实验现象 4 取0.3gNa2SO3和1.17gNaCl混合后溶于水,向其中加入10mL2mol·L-1HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 产生无色气泡;滴入BaCl2溶液后,开始无现象,20min后,溶液变浑浊 i.对比实验2和4,乙获得的结论为; ii.对比实验1和4,乙获得的结论为。 ④通过以上实验,乙同学认为,确定某溶液中含有SO42-的实验方案可以是: 取待测液,向其中先滴加(填字母序号)。 a.2mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀 b.2mol·L-1盐酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀 c.2mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,立即出现白色沉淀 d.2mol·L-1硝酸,再滴加BaCl2溶液,一段时间后出现白色沉淀 35.(15分)【化学-物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性: Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应为: [Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3, (1)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是,与CO互为等电子体的分子的电子式为。 (2)硝酸钾中NO3-的空间构型,与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为。 (3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是,配位体中提供孤对电子的原子是。 (4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有形成. a.离子键b.配位键c.非极性键d.σ键 (5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示, 写出该反应的化学方程式。 若两个最近的Fe原子间的距离为scm,则该晶体的密度是g·cm-3。 36.(15分)【化学—有机化学基础】 有机物G是一种新型的酯类香料,其结构中含有三个六元环。 G的合成路线如图(部分产物和部分反应条件略去),请回答问题: 已知: ① ; ②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子; ③D和F是同系物。 (1)B的结构简式,B生成C的反应类型为; (2)D中含氧官能团名称。 (3)生成E的化学方程式。 (4)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种: ①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基且能发生水解反应 写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式。 (5)模仿由苯乙烯合成F的方法,写出由丙烯制取α-羟基丙酸()的 合成线路: 。 2019惠州市高三模拟考试(4月)化学参考答案 一、选择题(每小题6分) 7.B8.A9.C10.B11.B12.D13.D 26.(14分)(第26、27、28、35、36题中,合理答法即可给分) (1)+72.49(2分); (2)①0.6~0.7(2分);②氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2转化率增加不大,提高了生产成本(2分) (3)①1∶1(2分);②5(±0.2)%(2分) (4)N2+6e—+8H+=2NH4+(2分,没有配平扣1分);NH4Cl(2分) 27.(14分) (1)Fe+H+=Fe2++H2↑(2分);Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分) (2)4.4~7.5(2分);(3)Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O(2分,没配平扣1分) (4)4(2分) (5)Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,若硫酸量过小,C(H+)过低,平衡向正反应方向移动,会生成Fe(OH)3沉淀;若加入硫酸量过大,平衡逆移,溶液中C(OH-)过低,不利于产物的形成。 (2分) (6)2Fe(OH)2++2H2O=Fe2(OH)42++2H+(2分,没有配平扣1分) Δ 28.(共15分) (1)①Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)(2分,没配平扣1分) ②酸性条件下,含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-(2分) (2)①2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O(2分,没有配平扣1分) ②含+4价硫元素物质容易被浓HNO3氧化(2分) ③i.少量NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化(2分) (或: 溶液中NO3-的存在可以延长出现混浊的时间) Ii.溶液中Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化(2分) (或: 溶液中Cl-的存在可以缩短出现混浊的时间) ④ac(3分,选一个对的得1分,选2个对的得3分) 35.(15分) (1) 分子晶体(1分), (1分) (2)平面正三角形(2分);BF3、SO2等(2分) (3) sp3、sp2(2分),N(1分),(4)bd (2分) (5)8Fe+2NH3 2Fe4N+3H2,(2分,没配平扣1分) (2分) 一定条件 36.(15分) (1)羟基、羧基(可颠倒)(2分);C6H6-CH2-C(CH3)Cl-CH2Cl(2分) (2) (3分) (3)(或)(2分);(4)9(3分) (5) (3分,每个箭头对应的产物正确1分)
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