山东省济宁市任城一中学年高一下学期期中检测化学试题.docx
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山东省济宁市任城一中学年高一下学期期中检测化学试题
任城一中2020┄2021学年高一下学期期中检测
化学
一、选择题(本题
共18个小题,每小题3分,每小题四个选项中只有一项符合题目要求)
1.下列所述变化规律正确的是()
A.Na、Mg、Al还原性依次增强B.HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大
2.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离
子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )。
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
3.X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A.电子层数:
X>YB.气态氢化物的稳定性:
HX C.酸性: HXO4>HYO4D.能发生置换反应: Y2+2NaX=X2+2NaY 4.下列叙述中,不正确的是( )。 A.只有非金属原子间才能形成共价键B.共价化合物中不可能含有离子键 C.单质中不可能含有离子键D.非金属单质中不一定含有共价键 5.下列气态氢化物最稳定的是() A.SiH4B.PH3C.H2SD.HCl 6.不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是() A.Fe3O4B.SO3C.CO2D.CuO 7.下列叙述正确的是() A.SO2具有还原性,故可作漂白剂 B.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C.氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料 D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 8.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是() A.都是常用的干燥剂 B.常温下都能与氢前金属反应放出氢气 C.一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 D.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都增大 9.下列反应中,反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是() A.所有燃烧反应B.所有不需要加热的反应 C.所有物质的溶解过程D.所有氧化还原反应 10.下列判断错误的是() A.沸点: NH3>PH3>AsH3B.熔点: Li>Na>K C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 11.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图,X通过共用三对电子形成X2分子,下列说法不正确的是() A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C.常温下,Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D.一定条件下,X2与Al反应得到AlX 12.下列说法正确的是() ①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性>H2CO3的酸性,所以非金属性S>C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A.①③⑤⑥B.②④⑥ C.①②③⑤ D.①③⑤ 1 3.下列有关烷烃的叙述中,正确的是() ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤ B.②③C.①④D.①②④ 14.一定温度、一定体积下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是() ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥ 15.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示。 下列说法正确的是() A.该反应是吸热反应 B.断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量 C.断裂2molA—B键需要吸收ykJ能量 D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 16.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和 为10。 A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。 则下列叙述正确的是() A.B、D的最高价氧化物中,B、D与氧原子形成离子键 B.四种元素的原子半径: A<B<C<D C.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 17.利用下列实验装置能完成相应实验的是() A.装置①测定化学反应速率B.装置②制取并吸收Cl2 C.装置③制备 纯净的NH3D.装置④比较MnO2、Cl2、S的氧化性 18.下列过程中,共价键被破坏的是() ①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水 ⑤冰融化⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①②④⑥⑦B.④⑥ C.①④⑤⑧D.①②④⑤⑥⑦ 二.非选择题(共46分) 19.(10分)某实验小组设计用50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 试回答下列问题: (1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。 试问: 盐酸在反应中若因为有放热现象,而造成少量盐酸在反应中挥发,则测得的中和热 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其原因是。 (4)该实验小组做了三次实验,每次各取溶液50mL,并记录下原始数据(见下表)。 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)/℃ 温差(t2—t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容 c=4.18×10—3kJ/(g·℃),则根据计算 结果,写出表示该中和热的离子方程式。 20.(10分) (1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 ①用下列方法检验发生装置的气密性,能否达到目的(填能或否) 关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面 形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好。 ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体(双选)。 A.Cl2B.CO2C.H2D.SO2 (2)利用该装置,用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。 请回答有关问题。 ①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的原因是。 ②制取NO时,向A烧杯中加入稀硝酸,B烧杯中加入NaOH溶液,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的 颜色的变化为;B装置烧杯中NaOH溶液的作用是。 当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。 ③将amol铁与含bmolHNO3的稀溶液充分反应,反应后Fe和HNO3均无剩余,若HNO3的还原产物只有NO,则反应中被还原的硝酸的物质的量为mol,该反应中转移电子的物质的量为mol(均用含b的代数式表示)。 21.(11分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。 甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的+1价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 反应( )是海水提溴过程中涉及的重要反应。 在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出): 试回答: (1)甲元素的名称为,溴元素在周期表的位置 ,丁元素的阴离子结构示意图为。 (2)A的电子式为,所含化学键类型为。 (3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。 (4)反应(I)的化学方程式为。 (5)反应(II)的离子方程式为。 22.(15分)本题共2个小题,请按要求作答。 (1)(10分)根据下列各组物质,回答问题(均填选项号): A.O2与O3B.12C与13CC .正丁烷和异丁烷 E .甲烷和庚烷F.D与T G.金刚石与“足球烯”C60H.16O、17O和18O ①互为同位素的是;②互为同素异形体的是; ③属于同系物的是 ;④互为同分异构体的是; ⑤属于同一物质的是。 (2)(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。 利用下列反应,可实现氯的循环利用。 反应: 4HCl+O2=2Cl2+2H2O 已知: 该反应中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。 ①H2O的电子式为__________。 ②该反应中反应物的总能量_____________生成物的总能量。 (填“大于、小于或等于”) ③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。 参考答案: 1-5CACAD6-10B CCAA11-15BDCAC16-18DAB 19.(10分,每空2分) (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小部分电离的弱电解质醋酸反应中继续电 离吸热 (4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=—56.012kJ/mol 20.(共10分)、 (1)①能(1分)②BC(2分) (2)①NO与空气中的O2反应(1分); ②气体由无色变成红棕色,一段时间后红棕色变浅(1分);吸收NO和NO2,防止污染 (1分) ③b/4mol(2分)(其他答案合理也给分);3b/4mol(2分) 21.(11分) (1)氢(1分),第四周期ⅦA族(1分), (1分) (2) (1分),离子键和共价键(1分) (3)S2->O2->Na+(2分) (4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (5)SO2+Br2+2H2O=4H++S O42--+2Br-(2分) 22.(15分) ⑴(10分)每小题各2分,漏选扣1分,多选或错选全扣。 ①BFH②AG③E④C⑤D ⑵(5分)①略(1分)②大于(1分)③31.9(2分) 强(1分)
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