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备考高考化学总结
备考2014高考化学总结
1.需水浴加热的反应有:
(1)、银镜反应
(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定
凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:
温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。
2.需用温度计的实验有:
(1)、实验室制乙烯(170℃)
(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔说明〕:
(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2)注意温度计水银球的位置。
3.能与Na反应的有机物有:
醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4.能发生银镜反应的物质有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
(3)含有醛基的化合物
(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物质有:
(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚类物质(取代)
(3)含醛基物质(氧化)
(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
)
7.密度比水大的液体有机物有:
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有:
烃、大多数酯、一氯烷烃。
9.能发生水解反应的物质有
卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
10.不溶于水的有机物有:
烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
11.常温下为气体的有机物有:
分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
13.能被氧化的物质有:
含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。
14.显酸性的有机物有:
含有酚羟基和羧基的化合物。
15.能使蛋白质变性的物质有:
强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能与酸又能与碱反应的有机物:
具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:
(1)酚:
(2)羧酸:
(3)卤代烃(水溶液:
水解;醇溶液:
消去)
(4)酯:
(水解,不加热反应慢,加热反应快)
(5)蛋白质(水解)
[化学] 有机物除杂方法一览(括号内为杂质)
1、气态烷(气态烯、炔)
除杂试剂:
溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作:
洗气
注意:
酸性高锰酸钾溶液不可。
原理:
气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应,生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂:
物理方法
操作:
分馏
原理:
各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂:
NaOH溶液-浓硫酸
操作:
洗气
原理:
CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去,乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除杂试剂:
CuSO4溶液-浓硫酸
操作:
洗气
原理:
H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去,剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
除杂试剂:
物理方法
操作:
分馏
原理:
沸点不同。
6、溴苯(Br2)
除杂试剂:
NaOH溶液
操作:
分液
原理:
Br2可与NaOH溶液反应生成盐,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除杂试剂:
水、
操作:
分液
原理:
等于是用水萃取硝基苯中的硝酸,具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)
除杂试剂:
水
操作:
洗气(需使用防倒吸装置)
原理:
卤化氢易溶于水,可被水吸收,气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除杂试剂:
CaO、碱石灰
操作:
蒸馏
原理:
CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2,故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)
除杂试剂:
NaOH溶液
操作:
分液
原理:
苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠,系强极性离子化合物,不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除杂试剂:
浓硫酸+饱和Na2CO3溶液
操作:
蒸馏+分液
原理:
乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水,四者共同存在于反应容器当中。
由于存在催化剂浓硫酸,所以水、乙醇不会被蒸发出体系,此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系,并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中,乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠,从而与乙酸乙酯分开。
下一步只需要进行分液即可除去水溶液,得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
除杂试剂:
物理方法
操作:
分液
原理:
二者密度不等,且不互溶。
化学] 高中化学实验问题解析
1.怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的物质?
玻璃仪器上粘附的不易溶于水的物质有碳酸盐、氢氧化铁或氢氧化铜
等氢氧化物、二氧化锰、硫、银盐、银镜、油污、酚醛树脂等。
现将它们的
洗涤方法介绍如下:
(1)除去碳酸盐可滴盐酸或用盐酸浸洗。
例如碳酸钙就可用此法洗去。
(2)氢氧化物也可以用稀盐酸处理,将它们转变成可溶性物质(三氯化
铁、氯化铜等)后再用水刷洗。
(3)二氧化锰可用浓盐酸清除,也可用硫酸亚铁的酸性溶液、用硫酸酸
化的亚硫酸钠溶液、用硫酸酸化的草酸盐溶液清除。
盛高锰酸钾溶液的试剂
瓶和制氯气的烧瓶内壁常用上述方法清除。
(4)硫迹可加石灰水再加热煮沸除去。
3Ca(OH)2+12S2CaS5+CaS2O3+3H2O
生成的多硫化钙和硫代硫酸钙都能被水洗去。
(5)银盐(AgCl、AgBr)污迹可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)清除。
Na2S2O3
可使AgCl、AgBr变成可溶性的络合物而溶解。
AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
(6)银镜可用稀硝酸并稍加微热清除。
3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NO↑
(7 )油污一般可用热的纯碱(Na2CO3)、烧碱(NaOH )溶液或热肥皂水、
合成洗涤剂乃至铬酸洗液来清除。
(8 )酉芬酉荃树脂可加入少量乙醇,浸泡几分钟,然后刷洗
3.较常用的但又不宜长久存放的溶液有哪些?
(1)石灰水。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)氢硫酸及其盐的溶液。
2H2S+O2=2H2O+2S↓
(3)亚硫酸及其盐的溶液。
2H2SO3+O2=2H2SO4(较慢)
2Na2SO3+O2=2Na2SO4(较快)
(4)氯水、溴水、碘水。
Cl2+H2O=HClO+HCl
2HClO=2HCl+O2↑
(5)亚铁盐溶液。
4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4
在保存亚铁盐溶液时,应加入足够浓度的酸,必要时应加入几颗铁钉来防止
氧化。
(6)高锰酸钾溶液。
KMnO4溶液的酸性溶液、中性溶液、微碱性溶液中
都会缓慢地分解(在中性、微碱性溶液中分解较慢些),受光照会催化它的
分解。
所以KMnO4溶液应盛于棕色瓶中避光保存。
4MnO4-+4H+=3O2↑+2H2O+4MnO2
(7)硝酸银溶液。
AgNO3溶液受光照而逐渐分解析出Ag,AgNO3溶液应
当装在棕色瓶中。
(8)氯化亚锡溶液。
2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O保存时可在溶液中加些锡粒。
(9)银氨溶液。
银氨溶液长久存放易分解而生成黑色的叠氮化银(AgN3)
沉淀,叠氮化银在干燥时一受震动会分解而发生猛然爆炸。
配制银氨溶液时,
应防止加入过量的氨水,否则会生成容易爆炸的雷酸银(AgONC)。
(10)氢氧化铜的悬浊液(检验醛基和多羟基时用)。
存放时间较久,
氢氧化铜会因分解而失效。
4.实验室制取氧气时,为什么有时会闻到氯气的气味,并有“白雾”产生?
在实验室里用加热氯酸钾来制取氧气,加入二氧化锰作催化剂,对于二
氧化锰的催化作用,到目前为止还没有肯定的解释。
有的文献认为反应过程
如下:
2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑
有时生成的氯化钾带有紫红色,说明了反应过程中有MnO-4存在。
“白雾”是氯酸钾受热分解生成的氯化钾以微粒分散在氧气中的原因。
但是,有的文献认为,在氯酸钾受热分解反应机理是:
2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7
2Mn2O7=4MnO2+3O2↑持这种看法的,对于为什么存在氯气的气味得不
到应有的解释。
5.在实验室中制取氢气时,锌粒表面的黑色物质是什么?
将锌粒和稀硫酸反应制取氢气时,经常发现残余的锌粒表面附着一层黑
色的物质,或者在锌粒全部溶解后看到有黑色的悬浮物残留在液体中。
不纯
锌粒中常含有Pb、Bi、Cu、Sn等杂质,当锌粒和酸发生反应时,锌中所含的
Pb、Bi、Cu、Sn等较不活泼的金属杂质就游离出来,成微粒状态而呈黑色,
并部分沉积在锌粒表面。
它们能形成无数微小的原电池,对氢气发生的速度
起促进作用。
6.电解水时为什么要加入少量电解质?
从纯水的导电实验测得,在25℃时,纯水中H+离子和OH-离子的浓度等
于10-7摩/升。
因此,实际上观察不到水的电解现象。
这是因为当H+离子
在阴极上得到电子而生成氢气时,破坏了附近水的电离平衡,最终使阴极附
近的OH-离子的数目相对地增多,这就使阴极附近的溶液带负电,它会吸引
其它的H+离子并阻止H+离子继续在阴极上放电。
阳极的情况与此相仿。
若在
水中加入少量某种强电解质,由于这些强电解质在溶液中全部电离,离子数
目增多,在电场的影响下分别向两极移动,这样,水在电解时,阴阳两极附
近的溶液里离子的电荷得到平衡,使水的电解能继续进行。
以纯水中加入Na2SO4通电分解为例,在水溶液中存在着Na+、H+、SO2-
4、
OH-四种离子。
根据它们电极电位的高低,在阳极,OH-离子放电,产物是氧
气。
随着OH-离子不断放电,如前所述,阳极附近聚集了相对多的H+离子时,
由于SO2-
4离子不断迁移到阳极附近,使阳极附近溶液里离子的电荷得到了平
衡。
在阴极,H+离子放电,产物是氢气。
同理,阴极附近溶液里离子的电荷
也得到平衡。
这样,水的电离平衡
这样,水的电离平衡就不断向右移动,H+离子和OH-离子不断地
在两极上放电,但Na2SO4并不发生电解,它只是起着使电极附近电解溶液里
的电荷迅速得到平衡,从而使水的电解能继续进行的作用。
7.电解水时为什么收集的氢气和氧气体积之不为2:
1
电解水时,氧气的体积常小些,其原因主要有二:
(1)氢、氧两种气体在水中的溶解度不同。
氧气的溶解度稍大些。
(2)电极的氧化、电极产生副反应等。
如用稀硫酸溶液作电解液,有人
认为有下列副反应发生:
H2SO4=H++HSO-
4
在阴极:
2H++2e=H2
在阳极:
2HSO-2e=H2S2O8(过二硫酸)
H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5(过一硫酸)
H2SO5+H2O=H2O2+H2SO4
生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定,不易放出氧气。
克服的办法是,在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些。
或者事先将
电解液用氧气饱和,可以消除因溶解度不同而产生的误差
8.为什么结晶时,有些盐带有结晶水,有些盐不带结晶水?
当盐溶解在水中时,阴离子和阳离子会分别吸引极性水分子的正极和负
极一端,从而形成水合离子。
阳离子通常都比阴离子小,所以与水分子间的
吸引力远比阴离子强,能形成比较稳定或相当稳定的水合离子,以致有些盐
从溶液中结晶析出时,晶体内仍带有一定个数的水分子。
阳离子水合能力的大小,主要决定于阳离子的大小和所带电荷的多少。
阳离子的半径越小,电荷越多,水合能力就越大。
在碱金属中,除半径小的
Li+、Na+离子能形成水合离子时,其余的K+、Rb+、Cs+离子都不易形成水合
离子。
对碱土金属来说,由于电荷增多,半径减小,形成水合离子的倾向增
大。
不过这种倾向,同样随着碱土金属离子半径的增大而减小。
阳离子所吸引的水分子数目同样与半径和电荷有关,半径较大、电荷较多的阳离子,既
有较强的水合倾向,又能吸引较多的水分子。
9.氯水和碘化钾溶液反应,为什么有时看不到紫黑色的碘析出?
氯水和碘化钾溶液反应的化学方程式如下:
Cl2+2Kl=2KCl+I2
由此可见,反应中应见到有紫黑色的碘析出。
但往往看到的是溶液呈棕
红色或无色的现象。
如果碘化钾溶液过量,那末生成的碘还未来得及沉析就会与溶液中多余
的碘化钾反应而生成棕红色的多碘化物:
KI+I2=KI3
如果氯水过量,那么生成的碘就将进一步被氧化为碘酸:
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
所以,溶液呈现棕红色是由于碘化钾溶液过量引起的,而溶液为无色则
是由于氯水过量引起的。
10.在实验室配制碘的水溶液通常不是将碘溶于水,而是
将碘溶于碘化钾溶液,这是为什么?
固态碘是非极性分子晶体,难溶于极性较强的水中,在25℃时,1升水
中只能溶解0.3克碘。
实验室使用的碘水要求有比较大的浓度。
为了得到浓
度较大的碘水,可先向水中加入少量碘化钾晶体,然后再加入碘的晶体。
这
是由于在含有碘离子的溶液中,每个碘离子可以跟一个碘分子结合
每个碘离子可以跟一个碘分子结合,生成三
碘离子I3-。
生成的I3-离子能够离解成碘和碘离子,溶液中有下列平衡存在:
I-+I2I3
当反应需要碘时,上述平衡即向左方移动,使溶液内有碘供应,所以含
有I-
3离子溶液的性质与含有I2的溶液即碘水的性质相似。
11.氯水和硫化钠溶液反应时,为什么往往看不到乳黄色浑浊现象?
氯水和硫化钠溶液反应的化学方程式如下:
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
由此可见,反应中应有乳黄色浑浊现象产生,表明有硫析出。
但往往看到的
是溶液呈黄色或无色的现象。
如果硫化钠溶液过量,那末反应中产生的单质硫就会继续和硫化钠反应
而生成多硫化钠Na2Sx(x=2~5),多硫化钠能溶于水,这时溶液呈黄色。
如果氯水过量,那末反应中产生的单质硫会进一步氧化为H2SO4。
反应式
如下:
S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl
可知氯水和硫化钠溶液反应得不到硫的原因是由于硫化钠或氯水过量所
引起的。
12.铜与浓硫酸共热时产生的黑色物质是什么?
国外的化学工作者指出铜和浓硫酸共热时最常见到的反应产物是硫酸铜
和硫化亚铜。
在80℃以后,随着温度的提高,反应中硫酸铜的生成逐渐增加,而硫化
亚铜的生成却逐渐减少,到达270℃时,硫化亚铜在反应中完全消失。
反应
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
在各种温度都占优势,而在270℃以上时则是唯一的反应。
另一个反应
5Cu+4H2SO4Cu2S↓+3CuSO4+4H2O
与第一个反应同时进行。
在80℃左右时,第二个反应达到和第一个反应相对
的最大速率。
而在80℃以后,由于下述两个反应的存在,硫化亚铜在反应中
逐渐消失。
Cu2S+2H2SO4=CuS↓+CuSO4+2H2O+SO2↑
CuS+4H2SO4=CuSO4+4SO2↑+4H2O
近年来,我国化学工作者对该反应的机理也进行了研究,得出如下结论:
在较低温度下,铜与浓硫酸作用后,先生成的黑色物质为Cu2S;提高温度后,
生成的黑色物质为CuS。
指出铜与浓硫酸之间的反应主要有:
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
5Cu+4H2SO4=Cu2S+3CuSO4=4H2O
Cu2S+2H2SO4=CuS+CuSO4+2H2O+SO2↑
CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O
第一个反应的反应温度在250℃附近。
当铜耗尽时,生成的Cu2S按第三、
四个反应式发生反应。
铜与浓硫酸作用后,生成的黑色物质CuS、Cu2S得以沉淀出来,可能是
因为它们的溶度积较小的缘故。
13.久置于空气中的硫化钠为什么会变黄?
硫化钠具有强烈的吸湿性,在空气中易被氧气氧化为多硫化物,反应式
如下:
S2-++H2O
HS-+OH-
4HS-+O2=2H2O+2S2-
2
Na2S也可以被氧化为S,而S能溶解于Na2S形成多硫化钠。
反应如下:
2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓
(x-1)S+Na2S=Na2Sx
多硫化物中硫的个数为2~5。
多硫化物都是有色的,二硫化物呈浅黄
色,五硫化物为深黄色或红色,其它多硫化物颜色介于两者之间。
Na2S暴露
于空气中时间越长,则越易形成多硫化物,所以颜色越来越深。
14.在加热氢氧化钙和氯化铵制取氨气的实验中黄色物质是什么?
将黄色物质溶于少量水中,分别用KSCN和K4[Fe(CN)6]检验,当加入
KSCN时生成血红色溶液,当加入K4[Fe(CN)6]时产生深蓝色沉淀。
这说明
黄色杂质中含有Fe3+。
检验氯化铵,发现氯化铵中并不含有铁的化合物,初步推测Fe3+是氢氧
化钙带进去的。
为了证实这一点,可用纯度较高的氢氧化钙和氯化铵重复制
取氨气的实验,结果没有发现黄色物质产生。
由此可以断定,那种黄色物质
是粗石灰中所含有的三价铁的化合物,在高温时和氯化铵反应产生的三氯化
铁。
因为三氯化铁的升华温度(大于300℃)与氯化铵的升华温度(332~350
℃)相差无几,所以在实验过程中,在试管壁上白霜状的氯化铵的升华物附
近,常伴随有三氯化铁黄色的升华物质。
15.为什么浓硝酸跟金属反应的还原产物为NO2,稀
硝酸的还原产物主要是NO,更稀的硝
酸的还原产物有N2O、N2..NH3等?
当浓硝酸与金属作用时,硝酸本身浓度的因素占主要地位,第一步的还
原产物主要是亚硝酸,亚硝酸是不稳定的化合物,它分解为NO2和NO:
2HNO2=NO2+NO+H2O
而NO2、NO和HNO3之间又有如下的平衡:
3NO2+H2O2HNO3+NO
在浓硝酸中,平衡向左移动,因此还原产物主要是NO2。
在反应过程中,尽
管有NO生成,但它在浓硝酸中不能存在,继续被氧化成NO2。
关于稀硝酸浓度(约为8~10N)与金属反应的还原产物,从下面的化学
平衡方程式可以看出
3NO2+H2O2HNO3+NO
在稀硝酸中,平衡向右移动,因此还原产物主要是NO。
至于在更稀的硝酸中,还原产物有N2O、N2..NH3,有人曾作过这样的
解释:
金属活动性顺序表中氢以上的金属在稀硝酸中的第一步反应,是能置
换出氢的,但随着即与硝酸发生第二步反应,将硝酸还原成一系列的还原产
物。
HNO3+2H=HNO2+H2O
2HNO3+8H=H2N2O2+4H2O
(连二亚硝酸)
HNO3+6H=NH2OH+2H2O
HNO3+8H=NH3+3H2O
这些还原产物,除本身分解成为简单的化合物外,相互之间又发生反应,生
成一系列不同价态的氮的化合物。
这第三步反应,有两类:
(1)还原产物本身的分解反应:
3HNO2=HNO3+2NO+H2O
2HNO2=N2O3+H2O
H2N2O2=N2O+H2O
(2)还原产物相互的反应:
HNO2+NH3=N2+2H2O
HNO2+NH2OH=N2O+2H2O
HNO2+HNO3=2NO2+H2O
总之,硝酸与金属的反应比较复杂,对反应机理还不能得到一致的说法。
16.金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有哪些产物?
根据实验结果,金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:
(1)当硝酸浓度大于10N时
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑
(2)当硝酸浓度为6.6~10N时
11Mg+28HNO3=11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+
12H2O
(3)当硝酸浓度在0.1~6.6N时
12Mg+30HNO3=12Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2
↑+12H2O
(4)当硝酸浓度小于0.1N时
10Mg+24HNO3=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O
17.金属铝与不同浓度的硝酸反应时,有哪些产物?
根据实验结果,金属铝与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:
(1)当硝酸浓度大于8N时
Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
(2)当硝酸浓度为3~4N时
15Al+56HNO3=15Al(NO3)3+NH4NO3+NO2↑+2NO↑+3N2↑+
26H2O
3)当硝酸浓度在1~3N时
8Al+30HNO3=8Al(NO3)3+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+
12H2O
(4)当硝酸浓度小于1N时
14Al+46HNO3=14Al(NO3)3+2N2↑+11H2↑+12H2O
18.为什么氯化铜溶液跟碳酸钠溶液反应的产物是氢氧化铜,而不是碳酸铜?
氯化铜溶液跟碳酸钠溶液进行反应时,实验的结果是除有蓝色沉淀产生外,还有二氧化碳气体产生。
这是由于氯化铜溶液跟碳酸钠溶液混和,水解反应很完全的缘故。
Cu2++CO2-3+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑为什么Cu2+跟CO2-3不结合成碳酸铜呢?
比较常温下Cu(OH)2和CuCO3的溶度积便可知道:
Cu(OH)2:
Ksp=5.6×10-20;CuCO3:
Ksp=1.4×10-10Cu2+跟OH-结合成Cu(OH)2比Cu2+跟CO2-3结合成CuCO3容易得多,所以,在这个反应里水解占主导地位。
19.中和滴定时,怎样选择酸碱指示剂?
在实际操作时,用已知浓度的标准酸(或碱)慢慢滴入未知浓度的碱(或酸)中,到酸和碱的克当量数相等,这时称为等当点。
中和反应达到等当点时,溶液外观一般没有变化,需要利用酸碱指示剂的变色作为到达等当点的信号。
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2T000043_0167_1.bmp}选择一个合适的指示剂,一方面要了解指示剂的变色范围,另一方面要了解在滴定过程中溶液pH值变化的
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