高考复金属及其化合物一解析版.docx
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高考复金属及其化合物一解析版
高考复金属及其化合物
(一)
1.将小块金属钠投入滴有酚酞的水中,不可能出现的现象是()
A.钠浮在水面上B.熔化成一个小球
C.产生沉淀D.溶液变红
2.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是
A.NH3•H2OB.HClC.H2SO4D.CO2
3.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中,生成物有()
A.CuB.Cu(OH)2C.H2D.O2
4.下列关于金属的说法中,不正确的是
A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属
C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀
5.Na2CO3固体中有少量的NaHCO3固体,除去NaHCO3固体选用的最好方法是
A、加入氢氧化钠B、通入CO2气体C、加热灼烧D、加入盐酸
6.下列离子方程式中,正确的是
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:
2FeCl2+CI2=2FeCl3
C.氯化铁溶液与铁反应:
Fe3++Fe=2Fe2+
D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
Fe3++30H—=Fe(OH)3↓
7.将5.1g镁和铝投入500mL2mol·L-1的盐酸中,生成氢气0.5g,金属完全溶解,再加入4mol·L-1的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是 ( )
A.200mLB.250mL
C.425mLD.560mL
8.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3,铜粉溶解的是 ( )
A.只有①或②
B.只有②或④
C.只有①或②或③
D.上述四种物质中任意一种
9.某课外活动小组的同学欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,他们先准确称量了a克样品,请你判断,在以下设计的各步后续实验方案中,不合理的是
A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量为m1g
B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量为m2g
C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1L干燥气体
D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2L干燥气体
10.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量,横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是
A.向1L浓度均为0.1mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀H2SO4
B.向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的稀NaOH溶液
C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液
D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水
11.某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不与酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是()
A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+
12.铜的冶炼过程大致可分为:
①富集,将硫化物矿进行浮选;
②焙烧,主要反应为:
2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑;
④电解精炼铜
下列说法正确的是
A.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2mol
O2
B.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
C.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量一定为32g
D.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
13.下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A.Al跟NaOH溶液共热B.Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共热D.Al2(SO4)3和过量的NH3·H2O
14.在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉,充分反应后,在相同状况下,若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为
A.3:
1B.1:
3C.2:
3D.3:
2
15.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
右图所示各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
16.关于硅及其化合物的叙述中,正确的是
A.硅是良好的半导体材料,可以与NaOH溶液和氢氟酸反应
B.二氧化硅与石灰石反应:
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO↑
C.用焦炭还原二氧化硅生产硅:
SiO2+2C
Si+2CO2↑
D.工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却,CO2可作为冷却气体.
17.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①:
2.7gAl
X溶液
Al(OH)3沉淀
方案②:
2.7gAl
Y溶液
Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是
A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等
C.方案②中对应的O点HCl恰好反应完
D.X溶液显酸性,Y溶液显碱性
18.若把Fe3O4看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe2O3,若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO2)2。
根据化合价规则和这种书写方法,Pb3O4可以分别写作
和。
等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时,所消耗HCl的物质的量相等,不同的是,高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。
试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式,
。
19.有50mlNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸,产生的气体CO2体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示:
试分析向溶液中通入气体后,所得的溶液中的溶质是什么?
其物质的量之比多少?
产生的气体体积(标准状况)是多少?
20.物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:
①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔;
(2)用铝制成的高压铝锅;
(3)用铁粉回收照相业废液中的银;
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
21.通过下图可以发现地壳中金属含量最多的是铝,其次是铁,而铜却根本没有上榜,而人类利用铜的历史却是最悠久的,请谈谈你的看法。
22.目前流通的第五套人民币硬币材料分别为:
1元硬币为铜芯镀镍合金,5角硬币为铜芯镀铜合金,1角硬币为硬铝合金。
请回答:
(题目中的百分含量均为质量分数)
(1)钢是含碳量为0.03%~2%的___________(填物质类别名称)。
(2)下图所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液,电极及溶液如下表所示:
电极
a[来源:
学科网ZXXK]
b
c
d
e
f[来源:
学+科+网Z+X+X+K]
石墨
石墨
铜
钢
钢
铜
溶液
NaCl溶液
CuSO4溶液
CuSO4溶液
通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。
①上述装置中M极为直流电源的_________极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。
②若在钢币上镀铜,应选择_______烧杯(填“乙”或“丙”),当电极a上生成标准状况下气体2240mL时,理论上可在电极_______(填字母)上镀铜_______g。
(3)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·nH2O,含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝。
为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质,要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理,请写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)已知硬铝中含
Cu:
2.2%~5%、Mg:
0.2%~3%、Mn:
0.3%~1.5%、Si:
0.5%,其余是Al。
1角硬币单枚质量为2.20克,若想制得1角硬币1百万枚,理论上至少需要含Al2O390%的铝土矿约_______吨(小数点后保留一位数字)。
23.(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为:
3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4,若3molFeS2参加反应转移mol电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为;腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是。
(4)下表中,对陈述I、II及其有无因果关系的判断,都正确的是_____(填字母)
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
I对;II对;有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
I对;II对;无
C
铁属于过渡金属元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
I错;II对;无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
I对;II对;有
24.(16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:
;。
(2)试剂X是。
由溶液D是。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。
为了避免固体C减少,可采取的改进措施是。
(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因。
(5)用固体F继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;写出反应的化学方程式,
(6)工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4,流程如下:
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2mol·L-1,若要处理1m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液___kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___________。
25.铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。
实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________。
(2)由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为_____,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)________L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。
若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
参考答案
1.C
【解析】
2.A
【解析】
试题分析:
Al(OH)3是两性氢氧化物,若用强碱与Al3+发生反应制取Al(OH)3,当加入的碱少量时发生反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,若碱过量,会继续发生反应:
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,不能使所有Al3+完全转化成Al(OH)3,而NH3•H2O是弱碱,不能与Al(OH)3发生反应,因此使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是NH3•H2O,正确选项是A。
考点:
考查用Al3+制取Al(OH)3的试剂的选择的知识。
3.BC
【解析】钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的NaOH与硫酸铜反应:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,故答案为BC
4.D
【解析】
试题分析:
A、常温下,铁在浓硝酸中发生钝化,因此可用铁制容器盛装浓硝酸,A正确;B、在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属,B正确;C、常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属,B正确;D、将钢闸门与电源正极相连,作阳极,失去电子,加快腐蚀,因此不能防止其在海水中被腐蚀,应该与电源的负极相连,B错误,答案选B。
考点:
考查金属的有关判断
5.C
【解析】略
6.D
【解析】
试题分析:
A中铁与盐酸反应生成的是Fe2+,产物写错了,B是化学方程式不是离子方程式,错;C中电荷没有配平,错,选D。
考点:
离子方程式的正误判断。
7.B
【解析】
试题分析:
要使生成的沉淀最多,Mg2+和Al3+全部生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含NaCl,据Na+与Cl-守恒有500×2=4×V(NaOH),所以V(NaOH)=250(mL)。
考点:
铝及铝合金
8.D
【解析】
试题分析:
Cu与Fe3+作用:
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+,Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe3+,故①、②能使铜粉溶解。
H+、N
具有强氧化性,能使铜粉溶解,故③、④能使铜粉溶解。
考点:
铁、铜及其化合物的应用
9.A
【解析】
试题分析:
A.碳酸钠加热不分解,隔绝空气加热,固体的质量不变,故无法确定混合物中过氧化钠的质量分数,错误;B.与足量稀盐酸反应,最后得到的固体是NaCl,根据Na守恒,可得关系式:
Na2O2-----2NaCl;Na2CO3-----2NaCl,假设混合物中Na2O2、Na2CO3的物质的量分别是m、n,则78m+106n=a;(2m+2n)×58.5=m2,两式联立求解,得到各自物质的量,进而得到混合物中过氧化钠的质量分数,正确;C.在混合物中只有Na2O2能够与水反应产生O2气体,根据方程式中二者的关系可以由氧气的体积求出Na2O2的质量,也就可以与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数,正确;D.Na2O2、Na2CO3都能与稀硫酸反应放出气体,根据方程式中二者产生气体的体积和它们的质量关系可以列出两个方程,然后解方程组就可以求解得到各自的质量,进而确定混合物中过氧化钠的质量分数,正确。
考点:
考查探究混合物中成分的含量的方案的设计与评价的知识。
10.A
【解析】
试题分析:
A、Ba(OH)2和NaAlO2中加入H2SO4,发生的反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O、AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,所以加1LH2SO4时,Ba(OH)2反应完,再加0.5LH2SO4时AlO2参加反应,再加1.5LH2SO4时,Al(OH)3全部溶解,正确;B、向1L浓度分别为0.1mol·L-1和0.3mol·L-1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,发生的反应依次是Al3++3OH-===Al(OH)3↓、OH-+NH4+===NH3·H2O、Al(OH)3+OH-===AlO2+2H2O,所以沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比为3∶1,而图像上看到的是1∶1,B错误;C、向烧碱溶液中滴加明矾溶液,发生的反应依次是Al3++4OH-===AlO2+2H2O、Al3++3AlO2+6H2O===4Al(OH)3↓,错误;D、AlCl3溶液中滴加过量氨水,沉淀不会溶解,错误。
【考点定位】铝的化合物反应的图像
【名师点睛】本题考查铝的化合物反应的有关图像问题,解此类题目时,抓住“三看、一守恒”。
一看坐标:
弄清横、纵坐标的意义。
二看拐点:
即关键点,如刚开始产生沉淀,生成沉淀量最大值,沉淀量最小值,沉淀恰好完全消失等。
三看比值:
即通过分析每个阶段所发生的反应,根据方程式的计量系数得出结论。
电荷守恒(元素守恒):
当沉淀的量恰好达到最大值时,溶液中的离子最少,可以分析此时溶液中的溶质求解某些问题。
分析图象各阶段的发生的反应是解题关键,注意利用守恒思想进行计算。
11.C
【解析】
试题分析:
加入铁粉,且铁粉过量,根据金属活动性,发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Fe+2H+=Fe2++H2↑,因此污水中一定含有的金属离子的是Fe2+、Zn2+,因此选项C正确。
考点:
考查金属铁的性质等知识。
12.
【解析】D
13.D
【解析】
试题分析:
A、铝跟氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,A错误;B、硝酸铝与过量的氢氧化钠反应得到偏铝酸钠,B错误;C、氢氧化铝与水不反应,C错误;D、氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,因此Al2(SO4)3和过量的NH3·H2O反应可以得到氢氧化铝,D正确,答案选D。
考点:
考查氢氧化铝制备
14.C
【解析】
试题分析:
铝和氢氧化钠溶液以及稀硫酸反应的化学方程式分别是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
所以若放出氢气的体积相同,则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为2:
3,答案选C。
考点:
考查铝和酸或碱的有关计算
点评:
该题属于难度不大的计算题,学生只需要写出有关反应的方程式即可得出正确的结论。
15.D
【解析】
试题分析:
A、钠与水反应一步生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与二氧化碳反应一步生成碳酸钠和水,碳酸钠和盐酸一步反应生成氯化钠,电解熔融氯化钠一步生成金属钠,错误;B、铁与硝酸可一步反应生成硝酸铁,硝酸铁与氢氧化钠一步反应生成氢氧化铁,氢氧化铁受热分解一步生成氧化铁,氧化铁与一氧化碳一步反应生成铁,错误;C、镁与热水一步反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与硫酸一步反应生成硫酸镁,硫酸镁与氯化钡一步反应生成氯化镁,电解熔融氯化镁生成金属镁,错误;D、氧化铝不能一步转化为氢氧化铝,正确。
考点:
考查常见金属元素单质及其化合物的性质和相互转化关系。
16.A
【解析】
试题分析:
硅和NaOH溶液、氢氟酸反应反应为:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,A对;二氧化硅与石灰石反应应该是:
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,B错;用焦炭还原二氧化硅时焦炭是过量的,故反应应该是:
SiO2+2C
Si+2CO↑,C错;CO2会和镁反应,所以不能做镁蒸气的冷却气体,D错。
选A。
考点:
硅及其化合物的性质。
17.A
【解析】
试题分析:
NaOH和HCl的浓度均是3mol/L,物质的量是0.3mol,2.7gAl的物质的量是0.1mol,则铝和盐酸恰好反应,氢氧化钠过量,A、a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液,b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸,A错误;B、O点所得溶液的溶质是NaCl,因为向X溶液和Y溶液中所加盐酸和氢氧化钠溶液的浓度及体积均相等,由原子守恒可知,在O点时所得NaCl的物质的量相同,浓度也相同,B正确;C、O点时所得NaCl的物质的量相同,则方案②中对应的O点HCl恰好反应完,C正确;D、X溶液为AlCl3溶液,Y为NaOH和NaAlO2的混合溶液,铝离子水解使溶液显酸性,后者显碱性,D正确。
答案选A。
考点:
铝元素的性质
18.(2分×4=8分)
2PbO·PbO2和Pb2PbO4;Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
【解析】
19.
(1)所得的溶液中的溶质是:
Na2CO3,NaHCO3
(2)其物质的量之比是:
1:
1
(3)产生的气体体积(标准状况)是:
0.112L
【解析】
20.
(1)④;
(2)①;(3)③;(4)②。
【解析】
试题分析:
(1)铝做铝箔是因为铝的延展性好,能做成很薄的薄膜。
选④;
(2)铝支撑高压锅,是因为能导热,选①;(3)铁能和银离子反应生成银单质,利用金属的还原性。
选③;(4)铜丝能导电,做电缆,选②。
考点:
金属的用途
21.自然界有游离态的铜,人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜,加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握,所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属。
【解析】金属的利用除了与含量多少的因素有关以外,还与金属的存在形态、开采、冶炼、煅造等技术有关。
铜虽然含量不算高,但自然界有游离态的铜,人类最早利用的铜实际上就是陨石中的铜,加之铜的冶炼与开采技术也比较容易掌握,所以铜成了人类利用历史最为悠久的金属。
22.
(1)(铁)合金(1分)
(2)①正(1分),2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)(2分)
②乙,d(2分)6.4(2分)
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分),SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
(4)4.2(2分)
【解析】略
23.
(1)32(2分)
(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)铁粉、稀硫酸(2分)
(3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(2分)(4)B(2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据方程式可知反应中只有氧元素的化合价降低,即氧气是氧化剂,若3molFeS2参加反应,必然同时消耗8mol氧气,则转移8mol×4=32mol电子。
(2)铁离子具有氧化性,因此氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;从腐蚀废液回收得到金属铜,需要加入金属性比铜强的铁,过滤后向所得固体中加入稀硫酸除去过滤的铁即可,所以还需要的试剂为铁粉、稀硫酸。
(3)由于酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体,因此硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。
(4)A、铝是地壳中含量最高的金属元素,A错误;B、常温下铁与稀硫酸反应生成氢气,高温下氢气能还原氧化铁生成铁,但二者之间并无因果关系,B正确;C、铁属于过渡金属元素,因此铁和铁的某些化合物可以用作催化剂,二者有因果关系,C错误;D、铁不能在空气中表面生成致密氧化膜,D错误,答案选B。
考点:
考查铁及其化合物的判断
24.
(1)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)稀硫酸(1分);NaHCO3(1分)
(3)a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶,除去HCl.;(4)2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(6)①13.6kg;②2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2N
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