学年苏教版选修4 专题1第三单元 金属的腐蚀与防护 学案.docx
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学年苏教版选修4专题1第三单元金属的腐蚀与防护学案
第三单元金属的腐蚀与防护
[学习目标定位] 1.认识金属腐蚀的危害,并能解释金属发生电化学腐蚀的原因,能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。
一、金属的电化学腐蚀
1.金属的腐蚀
(1)概念:
金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
其实质是金属原子失去电子变为阳离子,金属发生氧化反应。
(2)根据与金属接触的气体或液体物质不同,金属腐蚀可分为两类:
①化学腐蚀:
金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2等)或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度的升高而加快。
②电化学腐蚀:
不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
2.电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同,钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀:
(1)析氢腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液酸性较强时,腐蚀过程中有氢气放出。
①负极反应式为Fe-2e-===Fe2+;
②正极反应式为2H++2e-===H2↑;
③总反应方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(2)吸氧腐蚀:
当钢铁表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有一定量的氧气时,将会发生吸氧腐蚀。
①负极反应式为2Fe-4e-===2Fe2+;
②正极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-;
③总反应方程式为2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2。
铁锈(Fe2O3·xH2O)的形成:
2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O。
1化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍,危害更大。
2析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性,实际情况中以吸氧腐蚀为主。
3钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时,负极都是铁,失电子生成Fe2+,而非Fe3+。
例1
下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )
A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M+nH2O===M(OH)n+
H2↑
B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-===Mn+,电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的环境中,金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
答案 B
解析 金属腐蚀的实质是金属失去电子,在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出H2,而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀,析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属的腐蚀与类别
例2
下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A.光亮的自行车钢圈不易生锈
B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈
C.铜、铝电线一般不连接起来作导线
D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
答案 A
解析 B、C、D项均与原电池有关,能用电化学知识来解释,故选A。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属的腐蚀与类别
例3
如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到:
开始导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。
以下有关解释合理的是( )
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.具支试管中溶液pH逐渐减小
答案 C
解析 生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面回升,B错误;墨水回升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳极为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管中溶液pH都增大,D错误。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
方法点拨 金属腐蚀类型的判断方法
(1)发生原电池反应引起的腐蚀为电化学腐蚀,无原电池反应发生的腐蚀为化学腐蚀。
(2)金属活动性顺序表中氢前面的金属,在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀,在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀;金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。
二、金属的防护方法
1.电化学保护法
(1)牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
如图1所示,在被保护的钢闸门上装上若干的金属锌块(比铁活泼),锌块作原电池的负极;钢闸门作原电池的正极。
图1
图2
(2)外加电流的阴极保护法——电解原理
如图2所示,被保护的钢闸门作阴极,与电源的负极相连;惰性电极作阳极,与电源的正极相连。
2.其他保护法
(1)加涂保护层:
如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法,使金属与空气、水等物质隔离,防止金属被氧化腐蚀。
(2)改变金属的内部结构:
如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐腐蚀的不锈钢。
金属的防护
例4
下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是( )
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处都可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,铁电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑
答案 D
解析 若X为碳棒,开关K置于A处,铁作电解池的阴极,属外加电流的阴极保护法,A项正确;若X为碳棒,开关K置于B处,铁作原电池的负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,D项不正确;若X为锌棒,开关K置于A处,铁作电解池的阴极,属外加电流的阴极保护法,若X为锌棒,开关K置于B处时,铁作原电池的正极,属牺牲阳极的阴极保护法,B项和C项均正确。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀的防护方法
例5
下图所示的各容器中均盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.④>②>③>① B.②>①>③>④
C.④>②>①>③D.③>②>④>①
答案 C
解析 当电解质溶液相同时,同一金属被腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
本题中,铁腐蚀由快到慢的顺序为④>②>①>③。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀快慢的比较
方法点拨 金属腐蚀快慢的判断方法
(1)同一金属在相同电解质溶液中,金属被腐蚀的快慢顺序是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
(2)同一金属在相同电解质溶液中,电解质浓度越大,腐蚀越快。
(3)同一金属在不同电解质溶液中,金属被腐蚀的快慢顺序是强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。
1.下列有关金属电化学腐蚀的说法正确的是( )
A.铜既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀
B.铁只能发生析氢腐蚀
C.铜只能发生吸氧腐蚀
D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
答案 C
解析 在金属活动性顺序中,铜排在氢之后,铜不能将氢气置换出来,所以不能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀,故A项错误,C项正确;铁既可以发生析氢腐蚀也可以发生吸氧腐蚀,故B错误;在自然界中,吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍,故D错误。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属的腐蚀与类别
2.铜板上铁铆钉的吸氧腐蚀原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.正极电极反应式为2H++2e-===H2↑
B.此过程中还涉及反应4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C.此过程中Fe、Cu均被腐蚀
D.此过程中电流从Fe流向Cu
答案 B
解析 铁铆钉吸氧腐蚀的正极电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,铜作正极不被腐蚀,电子从负极通过导线流向正极。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法中错误的是( )
A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.将石墨电极改成镁电极,难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量的氯化钠固体,可较快地看到铁锈
D.分别向铁、石墨电极附近吹入氧气,前者铁锈出现得快
答案 D
解析 铁是负极,失电子被氧化成Fe2+,在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,A项正确;将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快,D项错误;向自来水中加入少量的氯化钠固体,可使电解质溶液的导电能力增强,加快腐蚀速率,C项正确;若将石墨电极换成镁电极,负极为镁,铁被保护,难以看到铁生锈,B项正确。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
4.金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。
下列措施能防止金属腐蚀的是( )
A.将铜铝导线焊接在一起使用
B.将输送自来水的铁管表面镀锌
C.经常用自来水冲洗生铁制品
D.将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中
答案 B
解析 日常生活中的金属腐蚀一般是电化学腐蚀。
A可形成铜铝原电池;C中生铁可形成原电池;D中提供了水、氧气,完全可形成腐蚀的条件;只有B项是通过牺牲阳极的方法来防止金属腐蚀。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀的防护方法
5.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是( )
A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-===Fe2+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法
D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁接电源的正极
答案 D
解析 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极,负极反应式均为Fe-2e-===Fe2+,其吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,A、B正确;地下钢管连接镁块,镁比铁活泼,作负极,铁作正极得到保护,C正确;用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时,钢铁连接电源的负极,D错误。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀与防护的相关综合
6.下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
(1)该电化学腐蚀称为__________________。
(2)图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是________(填字母)。
(3)以锌为负极,采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀,图中锌块的固定位置最好应在________处(填字母)。
答案
(1)吸氧腐蚀
(2)B (3)C
解析 金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。
锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池,锌作负极,铁闸作正极,得到保护。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀与防护的相关综合
[对点训练]
题组一 金属的腐蚀
1.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )
A.金属被腐蚀的实质是M+nH2O===M(OH)n+
H2↑
B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后,首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
答案 C
解析 金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子:
M-ne-===Mn+,A项错误;马口铁的镀层破损后,Sn、Fe形成原电池,发生电化学腐蚀,则铁先被腐蚀,B项错误;常温下,空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀,C项正确,D项错误。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属的腐蚀与类别
2.(2017·浙江温州中学高二月考)钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
A.2H++2e-===H2↑
B.Fe2++2e-===Fe
C.2H2O+O2+4e-===4OH-
D.Fe3++e-===Fe2+
答案 C
解析 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
3.(2017·辽宁庄河中学高二月考)我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( )
A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
B.发生电化学腐蚀时,正极反应式为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.在电化学腐蚀过程中有氢气产生
D.发生电化学腐蚀时,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+
答案 B
解析 金属铁的腐蚀中,金属铁可以和溶液中的氢离子直接发生化学腐蚀,铁制品中含有铁和碳,再加之电解质环境,具备了原电池的构成条件,也会发生电化学腐蚀,故A正确;发生电化学腐蚀时,碳作正极,溶液中的氢离子得电子生成氢气,正极反应式为2H++2e-===H2↑,故B错误,C正确;发生电化学腐蚀时,铁作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,故D正确。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
4.如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。
下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
答案 B
解析 a中铁比铜活泼,铁作负极,发生氧化反应,铜作正极,发生还原反应,电极反应式分别为负极:
2Fe-4e-===2Fe2+,正极:
O2+2H2O+4e-===4OH-,因此A、C不正确;b中铝比铁活泼,铝作负极,发生氧化反应,铁作正极,发生还原反应,电极反应式分别为负极:
4Al-12e-===4Al3+,正极:
3O2+6H2O+12e-===12OH-,因此B正确,D不正确。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
5.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-===Fe2+
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀
答案 B
解析 生铁在a中发生吸氧腐蚀,压强降低,在b中发生析氢腐蚀,压强增大,所以红墨水应左高右低。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀
题组二 金属腐蚀的防护方法
6.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应:
Fe-3e-===Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应:
2H2O+O2+4e-===4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
答案 D
解析 钢铁腐蚀中铁作负极,碳作正极,B、C项错误;n(Fe)=0.02mol,负极电极反应式:
Fe-2e-===Fe2+,生成的Fe2+与正极生成的OH-结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,所以0.02molFe最终失去0.06mol电子,消耗n(O2)=
=0.015mol,D项正确。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀的防护方法
7.下列防护措施中属于电化学保护法的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或者镍制成合金
C.在轮船的船壳水线以下部分,装上锌锭
D.在金属表面喷漆
答案 C
解析 在轮船的船壳水线以下部分装上锌锭,能形成铁锌原电池,锌为负极,被腐蚀,铁被保护。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀的防护方法
8.(2017·兰州一中月考)埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护,使其免受腐蚀。
下列说法正确的是( )
A.金属棒X的材料可能为铜
B.金属棒X的材料可能为钠
C.钢管附近土壤的pH可能会上升
D.这种方法称为外加电流的阴极保护法
答案 C
解析 图中没有外加电源,故为牺牲阳极的阴极保护法,D项错误;X的活泼性应大于铁的活泼性,但金属钠的活泼性太强,能与土壤中的H2O直接反应,故X的材料不可能是铜和钠,A、B项错误;O2在钢管处得电子,发生还原反应:
O2+4e-+2H2O===4OH-,故钢管附近土壤的pH可能会上升,C项正确。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀的防护方法
9.(2017·全国卷Ⅰ,11)支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极,下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
答案 C
解析 通入保护电流抑制钢管桩失电子,钢管桩几乎不被腐蚀即表面腐蚀电流接近于零,A正确;通电后,被保护的钢管桩作阴极,高硅铸铁作阳极,电子流向:
阳极(高硅铸铁)→电源正极,电源负极→阴极(钢管桩),B正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,所以不作为损耗阳极材料,只起到传递电流作用,C错误;由于电流受温度、溶液酸碱性、氧气浓度等外界因素影响,因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整,D正确。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀的防护方法
题组三 金属腐蚀快慢的比较
10.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )
答案 C
解析 A项,食醋提供电解质溶液环境,铁勺和铜盆是相互接触的两个金属板,形成原电池,铁是活泼金属作负极;B项,食盐水提供电解质溶液环境,铁炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;D项,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池;在上述三种情况中,都是铁作负极,铁容易被腐蚀;C项,铜镀层将铁球覆盖,使铁被保护,所以铁不易被腐蚀。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀快慢的比较
11.研究金属腐蚀及防护的装置如图所示,下列说法中错误的是( )
A.d为石墨,铁片腐蚀加快
B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.d为锌块,铁片不易被腐蚀
D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-===H2↑
答案 D
解析 A项,由于活动性:
Fe>石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,Fe为负极,失去电子被氧化变为Fe2+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快,正确;B项,d为石墨,由于电解质溶液为中性环境,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨电极上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,正确;C项,若d为锌块,则由于金属活动性:
Zn>Fe,Zn为原电池的负极,Fe为正极,首先被腐蚀的是Zn,Fe得到保护,铁片不易被腐蚀,正确;D项,d为锌块,由于电解质溶液为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,铁片上电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,错误。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀快慢的比较
12.下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是( )
A.图1中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图2中,插入溶液中的铁棒容易溶解,主要是发生电化学腐蚀
C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的阴极
答案 C
解析 A项,水面附近的铁接触的氧气多,容易腐蚀,错误;B项,铁作为阴极受保护,不容易腐蚀,错误;C项,高温下铁被氧化,正确;D项,镁块为原电池的负极,生活中一般用锌块,因为镁容易形成致密氧化膜,错误。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀快慢的比较
[综合强化]
13.如图所示,a为生铁,A、B两个烧杯中为海水,C烧杯中为1mol·L-1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为____________________。
(2)B中Zn极的电极反应式为____________________。
Fe极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率最快的是____________。
答案
(1)2H++2e-===H2↑
(2)Zn-2e-===Zn2+ 增大 (3)C
解析
(1)装置C中,Cu、Fe、稀H2SO4构成原电池,其中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+,Cu作正极,电极反应式为2H++2e-===H2↑。
(2)装置B中,Zn、Fe、海水构成原电池,其中负极(Zn):
2Zn-4e-===2Zn2+,正极(Fe):
2H2O+O2+4e-===4OH-,故Fe极附近c(OH-)增大,pH增大。
(3)C中铁作原电池的负极,腐蚀速率加快;B中铁作原电池的正极,被保护;经比较,铁被腐蚀的快慢顺序为C>A>B。
考点
金属的腐蚀与防护
题点
金属腐蚀与防护的相关综合
14.某实验小组欲探究牺牲阳极的阴极保护法的原理,设计如图实验装置:
实验Ⅰ:
向烧杯中加入一定量的饱和食盐水,插入两个无底玻璃筒。
将一根锌棒和一根铁棒用导线与电流计连接后,再分别插入两个玻璃筒中,电流计指针发生偏转。
(1)锌棒上发生的电极反应为________________;铁棒上发生的电极反应为________________________________________________________________________。
(2)向铁棒附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象,这说明该实验中无________产生。
实验Ⅱ:
该小组的同学将锌棒换为铜棒,并用导线将其与电流计连接。
一段时间后,向插入铁棒的玻璃筒内滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,向插入铜棒的玻璃筒内滴入几滴酚酞溶液。
(3)实验Ⅱ中电流计指针的偏转方向与实验Ⅰ________(填“相同”或“相反”)。
(4)在铁棒和铜棒附近可观察到的现象分别是____________________、____________________。
(5)上述两个实验表明,活泼性不同的两种金属作电极构成原电池时,一般是相对________(填“活泼”或“不活泼”)的金属被保护,根据此原理采取的金属防护方法称为________________________。
答案
(1)2Zn-4e-===2Zn2+ 2H2O+O2+4e-===4OH-
(2)Fe2+ (3)相反 (4)产生蓝色沉淀 溶液变红色 (5)不活泼 牺牲阳极的阴极保护法
解析 锌、铁、氯化钠溶液构成原电池时,发生的是吸氧腐蚀,锌作负极被腐蚀,铁作正极被保护。
铜、铁、氯化钠溶液构成原电池时,发生的也是吸氧腐蚀,铜作正极被保护,铁作负极被腐蚀。
由于两次实验中原电池的电
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