酸碱盐性质.docx
- 文档编号:10623741
- 上传时间:2023-02-21
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:158.69KB
酸碱盐性质.docx
《酸碱盐性质.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸碱盐性质.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
酸碱盐性质
个性化教学辅导教案
学科
科学
学生姓名
年级
九年级
任课老师
授课时间
教
学
目
标
教学内容:
酸碱盐
考点:
1:
酸碱指示剂和溶液酸碱度的表示方法—pH
2:
常见的酸的性质与应用
3:
常见的碱的性质与用途
4:
常见盐的性质及应用
5:
复分解反应
能力:
1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途,认识酸碱的腐蚀性
2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性
3、掌握常见离子间的相互反应及其应用
4、巩固有关酸碱化学性质及有关化学化学方程式书写,并加深对某些反应的认识
方法:
1.抓住关键词理解酸碱盐的概念。
2.理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系,应注意以下几个问题:
(1)了解各类物质的定义和通性,熟练掌握有关变化的原理和条件。
(2)掌握并应用下列三张图表:
①金属活动性顺序表;
②酸碱盐的溶解性表;
③金属、氧化物、酸、碱和盐相互反应的关系图。
课
堂
教
学
过
程
课前检查
作业完成情况:
优□良□中□差□
建议:
过程
一.课前交流,了解学生上次课的复习情况
二.
知识梳理
【一板斧】整理酸碱盐的分类、命名及通性
1.抓住关键词理解酸碱盐的概念。
2.分析酸的分类和命名,完成下表:
3.酸的通性。
(1)酸溶液与酸碱指示剂的作用。
(2)酸+活泼金属→盐+氢气(了解金属活动性顺序)
(3)酸+碱性氧化物→盐+水(了解碱性氧化物)
(4)酸+碱→盐+水(了解中和反应)
(5)酸+盐→新酸+新盐
4.碱的通性。
(1)碱溶液(强调溶液)与酸碱指示剂作用(如上表)
(2)碱+酸性氧化物→盐+水(强调参加反应的是碱溶液,了解酸性氧化物)
(3)酸+碱→盐+水
(4)可溶性碱+可溶性盐→新碱+新盐
5、酸的个性
过渡:
盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性,是因为它们都能电离出氢离子,但不同的酸由于酸根离子不同,也显示出各自的个性。
㈠盐酸的个性
打开浓盐酸的瓶盖,观察瓶口发生的现象,并用手扇动,闻一下气味
――瓶口出现白雾,为盐酸小液滴;并有刺激性气味
浓盐酸具有挥发性
往稀盐酸中滴加硝酸银溶液,并滴加稀硝酸,观察
产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
*Cl-的检验:
用硝酸银和稀硝酸进行检验,能产生白色沉淀
㈡硫酸的个性
稀释浓硫酸的实验,感受烧杯的外壁,并注意观察实验操作细节
稀释浓硫酸时,应把浓硫酸慢慢注入水中,溶解过程中会放出大量热
用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上,过会儿观察变化
――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色
浓硫酸具有强烈的脱水性,能使木村、纸张脱水碳化
浓硫酸还具有强烈的吸水性,可以用来作某些气体的干燥剂
6.盐的化学性质。
(1)金属+盐→新金属+新盐(强调置换反应的规律)
(2)盐+酸→新盐+新酸
(3)盐+碱→新盐+新碱
(4)盐甲+盐乙→盐丙+盐丁
7.复分解反应。
(1)概念。
(2)两个特点:
一是离子相互交换;二是反应前后各元素的化合价不变。
(3)三个条件:
生成物中必须有沉淀析出、气体放出或水生成。
(4)四种常见反应类型:
酸+碱→盐+水
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱
盐甲+盐乙→盐丙+盐丁
【二板斧】理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系
1.理解金属、氧化物、酸、碱和盐之间的关系,应注意以下几个问题:
(1)了解各类物质的定义和通性,熟练掌握有关变化的原理和条件。
(2)掌握并应用下列三张图表:
①金属活动性顺序表;
②酸碱盐的溶解性表;
③金属、氧化物、酸、碱和盐相互反应的关系图。
【三板斧】掌握常见离子间的相互反应及其应用
1.常见的相互反应的离子。
(
白色沉淀,不溶于水且不溶于酸)
(
白色沉淀,不溶于水且不溶于酸)
2.分离和提纯物质。
(1)除杂的方法:
物理方法:
沉淀过滤法、结晶过滤法、蒸馏法等;
化学方法:
沉淀法、吸收气体法、溶解法、化气法、置换法等。
(2)除杂过程中应遵循的原则:
不增原则:
在除杂时,不能引入新的杂质;
不减原则:
被提纯的物质不能大量减少或转变成其他物质;
易分原则:
杂质容易被分离除去,操作简单易行;
优先原则:
优先考虑物理方法;优先考虑能将杂质转变为被提纯物质的除杂方法。
3.推断题。
推断题是中考的热点题型,该题型集物质知识和基本概念、基础理论于一体,具有考查面广、综合性强等特点,它以知识与技能为载体,注重对同学们思维方法的考查。
解答该类题型时,必须以仔细审题为前提条件,找到问题的突破口,逐步得出结论,然后验证每一步结论的合理性,从而最终得出正确的结果。
4.鉴别题。
通过本章全面的理论、性质、方法的介绍,同学们具备了解决实际问题的能力。
鉴别题,重点是考查同学们的思维能力、逻辑推理能力等综合运用知识的能力。
(1)常见气体如
等的鉴别;
(2)其他物质(如酸、碱、盐、氯离子、硫酸根离子、铁离子、铜离子、水等)的鉴别。
当然,牢固掌握基础知识是复习《酸碱盐》一章最基本的要求,除此之外,还应多做一些解决实际问题的练习题。
三.典型例题
1.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红,是因为酸溶液中含有( )
A.氢离子B.氢分子C.酸根离子D.酸分子
考点:
物质的微粒性;酸的化学性质.
专题:
结合课本知识的信息.
分析:
可以根据酸的概念进行分析、考虑,从而得出正确的结论.
解答:
解:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红,是因为酸溶液中含有氢离子.观察选项,故选A.
点评:
本题主要考查了酸具有酸性的实质,完成此题,可以依据酸的定义进行.
2.酸、碱、盐的共同特点是( )
A.都溶于水B.都含有氧元素
C.都含有氢元素D.都含有非金属元素
考点:
氧化物、酸、碱和盐的概念;物质的元素组成.
专题:
分析比较法.
分析:
A、根据酸、碱、盐的溶解性判断.
B、根据酸、碱、盐的组成和定义判断.
C、根据酸、碱、盐的组成和定义判断.
D、根据酸、碱、盐的组成和定义判断.
解答:
解:
A、酸中硅酸不溶于水,碱中氢氧化铜等不溶于水,盐中碳酸钙等不溶于水,所以错误.
B、酸中盐酸不含氧元素,盐中氯化钠不含氧元素,所以错误.
C、酸、碱中都含氢元素,但盐中不一定含有氢元素,如碳酸钙,所以错误.
D、酸、碱中都含氢元素,氢为非金属元素,盐的酸根中一定有非金属元素,所以正确.
故选D.
点评:
酸、碱、盐是初中化学最重点的部分,在中考中占有重要地位,特别是对基本概念和理论的理解和运用,透彻理解概念是解题的必要前提
3.归纳总结是学习的重要方法.小明同学在学习“应用广泛的酸、碱、盐”知识后,结合常见酸(HCl、H2SO4)的性质与变化绘制出图.图中“-”两端的物质都能够反应,其中酸碱中和反应生成盐和水,则其他连线的产物也都是盐和水的是( )
A.AB.BC.CD.D
考点:
酸的化学性质.
专题:
常见的酸酸的通性.
分析:
根据酸的化学性质,活泼金属与酸反应生成盐和氢气;利用复分解反应发生的条件,酸与碱、金属氧化物反应均生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐.
解答:
解:
酸能与碱发生中和反应生成盐和水;金属氧化物与酸反应生成盐和水;酸与盐反应生成新酸和新盐;活泼金属与酸反应生成盐和氢气.
故选:
C
点评:
熟练掌握酸的化学性质与酸碱盐之间的反应规律是解答本题的关键.
四.巩固练习
1.判断下列反应能否发生,写出能反应的化学方程式
(1)Na2CO3+H2SO4——
(2)FeCl3+NaOH——
(3)H2SO4+Ca(OH)2——(4)Cu(OH)2+KNO3——
(5)K2SO4+BaCl2——(6)KNO3+NaCl——
(7)CaCO3+BaCl2——(8)BaSO4+HNO3——
2.从H、O、C、Ca、Cl六种元素中选择适当元素,分别组成酸、碱、盐、氧化物和单质等类别的物质,并按要求写出这些物质间相互反应的化学方程式(除酸类外,其它反应物只能用一次)。
①化合反应____________________________②分解反应____________________________
③置换反应____________________________④复分解反应(中和反应__________________
⑤复分解反应(不属中和反应)____________________________
3.在M+H2SO4(稀)→Fe2(SO4)3+N(M、N分别代表一种物质)反应中,M可能是下列物质中的①Fe;②Fe2O3;③Fe(OH)3;④FeCl2
A.①②B.②③C.①②③D.全部
4.现有甲、乙、丙、丁四种化合物,甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐;乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水;丙能跟盐酸反应生成盐和水;丁呈中性并能跟CaO反应生成碱。
则下列推断正确的是()
A.甲是任何一种硫酸盐B.乙一定是酸
C.丙是所有的非金属氧化物和碱D.丁一定是H2O
5.猪肉的新鲜度可通过测试PH来判断,PH5.8-6.2为新鲜肉,PH6.3-6.6为次鲜肉,PH在6.7以上为变质肉,则新鲜肉变质后,其酸性变()
A、强B、弱 C、不变 D、无法确定
6.多数花卉喜欢微酸性土壤,某花卉长势不佳,经测定盆中土壤PH为7.6,在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好,这说明FeSO4溶液的PH()
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断
7.下图给出三种物质,如果按概率统计,它们之间应该有六种相互转化的可能。
请回答下列问题:
(1)不可能实现的转化关系是:
__________;(填序号)
(2)反应③可选择反应:
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS来实现。
依据复分解反应的规律,生成物CuS必须具备的特性是_____________________、___________________;
(3)其余可实现的转化关系有_____________(填序号),可通过__________________(填反应类型)来实现。
理由是____________________________________。
酸碱盐的应用
1.下列各组物质在溶液中能大量共存的是( )
A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3、KNO3、HCl
2.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是( )
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
3.下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是( )
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3
C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
4.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
CO2
CO
O2
点燃
B
KCl
MnO2
水
溶解、过滤、蒸发
C
H2O
NaNO2
活性炭
吸附、过滤
D
Na2CO3
Na2SO4
BaCl2
溶解、过滤、洗涤
5.下表中,除去物质所含杂质的方法正确的是( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl溶液
NaOH
加入稀盐酸pH等于7
B
CuO粉末
C
加入过量稀盐酸,充分反应
C
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
D
KCl溶液
CuCl2
加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀
6.为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2(O2)
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
7.不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是
8.下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D.KCl、AgNO3、KNO3、HCl
9.现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是( )
A.NaOH Ba(OH)2 HCl B.NaOH HCl NaCl
C.NaOH HC1 HNO3 D.H2SO4 NaCl Na2SO4
10.下列各组物质,只需用组内溶液相互混合,就能鉴别出来的是 ( )
A.K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B.HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4
C.KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D.KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
11.粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质,实验室中粗盐提纯的操作步骤如下:
(1)将粗盐研细,加水使其充分溶解,然后过滤得到滤液。
粗盐研细的目的是_________
__________________________,过滤是为了除去__________________________________。
(2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液,直至沉淀不再产生,则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________。
(3)继续加入过量的___________溶液,直至沉淀不再产生,然后过滤,得到滤液和沉淀,沉淀的成分是______________。
(填化学式)
(4)向(3)的滤液中加入过量_________溶液,目的是___________________________。
(5)将上述溶液蒸发结晶,得到精盐。
蒸发时玻璃棒要不断搅拌,直到_______________时停止加热。
12.在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:
甲.乙.丙.丁。
他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。
某中学环保小组实地调查的情况如图。
甲处的河水是乳白色的,乙处的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生。
请推测这四座工厂废液里的污染物?
甲 乙 丙 丁
13.某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。
他们进行了如下实验探究
(B是常用的建筑材料,H是单质,图中部分产物被略去):
(1)写出有关物质的化学式:
A的主要成分,B的主要成分,X,Y。
(2)写出图中下列步骤的化学方程式:
②⑤
⑥。
五.课堂小结
1.物质的简单分类
熟悉酸、碱、盐的概念,会区分物质种类
金属
单质
非金属
金属氧化物
纯净物 氧化物
非金属氧化物
酸
化合物
碱
盐
2.酸、碱、盐的化学性质
酸、碱、盐部分虽然题型众多,如:
鉴别、推断、除杂……,但是这些应用离不开最基础的知识点:
即:
对酸碱盐化学性质的熟练记忆
3.酸、碱、盐反应类型
注:
1.碱+酸性氧化物——盐+水这类反应不属于基本反应类型。
2.置换反应的规律:
①金属与酸、金属与盐溶液能否反应,要根据金属活动顺序加以判断(a只有排在氢前面的金属,才能置换酸里的氢,b只有排在前面的金属,才能将后面的金属从其盐溶液里置换出来(即要溶液中前换后)(钾、钙、钠除外));②单质铁在与酸、盐溶液反应,一般生成的是亚铁盐;③金属与硝酸或浓硫酸反应时,一般不生成氢气,而生成水
4.复分解反应的条件
化学反应
反应物的条件
生成物的条件
酸+碱性氧化物=盐+水
反应物之一可溶
生成物中要有气体或沉淀或水
酸+碱=盐+水
酸+盐=酸+盐
碱+盐=碱+盐
反应物都可溶
盐+盐=盐+盐
5.需记住的知识
①.物质在水中的溶解型记忆
物质是否溶于水,这在些部分学习中可以说是最基础的问题了,但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多,让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。
所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。
口诀内容为:
钾、钠、硝酸溶;铵盐也相同;
钾、钠、钙、钡、氨;溶碱有五种;
硫酸除铅、钡;氯除银、亚汞;
碳酸和磷酸,钾、钠、铵才溶。
②.有关物质颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
按照规律,可归纳如下:
CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液 Fe3+溶液Fe(OH)3
银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色
③.常见的相互反应的离子(不能共存)。
Cl-—Ag+(AgCl白色沉淀,不溶于水且不溶于酸)
(BaSO4白色沉淀,不溶于水且不溶于酸)
课堂检测
听课及知识掌握情况反馈
测试题(累计不超过20分钟)道成绩
教学需:
加快□保持□放慢□增加内容□
课后巩固
作业10题巩固复习预习布置
签字
年级组长:
学管师:
老师
课后
赏识
评价
老师最欣赏的地方:
老师想知道的事情:
老师的建议:
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 酸碱 性质
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)