硝酸第一课时.docx
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硝酸第一课时
硝酸(第一课时)
硝酸
1.知识目标
1.硝酸的物理性质
(1)无色(观察硝酸溶液的颜色得出);
(2)有刺激性气味(打开瓶塞可嗅到);
(3)易溶于水(观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出);浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾,故称为发烟硝酸。
……
我们可以断定硝酸具有酸的'通性,请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题,并把结果填信表格中:
推测可能现象
有关反应的化学方程式
硝酸跟氧化钙反应
硝酸跟碳酸钙反应
硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应
硝酸跟金属铝、铁、铜反应
硝酸溶液中滴入酚酞试剂
估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论,对于后两个问题,可能会出现多种不同的结论。
这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
2.硝酸的化学性质
(1)酸的通性------强酸
盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况?
试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
A.稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片
B.浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片
C.浓硝酸跟投入铁片并加热
铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体(引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气?
)。
铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象,铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。
硝酸具有强氧化性,浓、稀硝酸都可跟不活泼金属(活泼金属当然能反应)反应,反应中一般不产生氢气,冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。
硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应?
亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应?
D.焦炭投入热浓硝酸中
E.硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液
(2)具有强氧化性。
反应规律如下:
还原产物
范围
浓硝酸
一般NO2
不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸强氧化性的其它方面的表现:
热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用,铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。
写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。
写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+3H2O
一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸,让学生观察颜色并进行比较。
变质硝酸显黄色。
试分析久置浓硝酸为什么会变黄色?
硝酸分解会生成二氧化氮,二氧化氮易溶于水,使溶液显黄色。
(3)硝酸是一种不稳定性的酸,见光、受热易分解。
4HNO34NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。
试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点:
色、态
刺激性
挥发性
氧化性
硝酸
盐酸
硫酸
1.将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中,产生的沉淀()。
(A)不可能是亚硫酸钡(B)一定是亚硫酸钡
(C)一定是硫酸钡(D)一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2.常温下,下列溶液中能溶解铁的是()。
(A)稀硝酸(B)浓硝酸(C)浓盐酸(D)浓硫酸
3.常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bkPa,若再充入amolO2,保持温度不变,反应后容器的压强是()。
(A)1.5bkPa(B)2bkPa(C)略小于1.5bkPa(D)略大于1.5bkPa
4.下列盛放试剂的方法,错误的是()。
(A)把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处
(B)把硝酸银放在棕色试剂瓶中
(C)把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
(D)把氢氟酸放在玻璃瓶中
5.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三张试纸最终变成()。
(A)白、红、白(B)红、黑、白
(C)红、红、红(D)白、黑、白
6.常温下,能溶于浓HNO3的单质是()。
(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au
7.制取相同质量的硝酸铜,消耗硝酸最多的是()。
(A)Cu+HNO3(浓)(B)Cu+HNO3(稀)
(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO3
8.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:
0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。
向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L-1)是()。
(A)0.15(B)0.225(C)0.35(D)0.45
9.6.4g铜与过量的硝酸(8mol·L-160mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为()。
(A)0.28mol(B)0.31mol(C)(n+0.2)mol(D)(n+0.4)mol
(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au
10.纯净的浓硝酸是无色的,但保存不当则呈黄色,这是由于________,其化学方程式为_______________________。
为了除去所含的杂质,所采用的方法是______________,有关化学方程式为_______________。
实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
11.用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验,请填写下列空格。
(1)实验开始时,先将烧瓶加热,其目的是____________________________________。
(2)在不断摇动烧瓶的条件下,使反应充分进行。
可观察到的4个主要现象:
①铜丝逐渐减小,但不完全消失,且表面有气泡生成;
②气球先略变大,在摇动情况下变小,而后又变大;
③__________________________________________;
④__________________________________________。
(3)在摇动情况下,导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。
参考答案:
1C,2AC,3C,4D,5D,6C,7A,8B,9C。
10.硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸;4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;加适量蒸馏水;3NO2+H2O=2HNO3+NO;盛放在棕色细口试剂瓶中,并放置在阴凉的地方。
111.
(1)提高反应速率。
(2)③无色溶液变成蓝色;④烧瓶中气体先呈红棕色,最终为无色。
(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,或4NO+3O2+2H2O=4HNO3,或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
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