高中化学必修一氧化还原反应练习题含答案.docx

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高中化学必修一氧化还原反应练习题含答案

高中化学必修一氧化还原反应练习题（含答案）

氧化还原反应

一、选择题

1、今有下列三个氧化还原反应：

 ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 

  ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑  

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入试剂是  （    ）                                            

A．Cl2      B．KMnO4        C．FeCl3      D．HCl

2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑相比较，水的作用相同的是        （   ）

   A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

   B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

   C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

   D．2F2+2H2O=4HF+O2

3、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

   A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

   B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

   C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

   D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

4、下列化学反应中，属于置换反应的是（　　　）     

　A、NaOH+HCl==NaCl+H2O          B、H2＋　CuO

 Cu+H2O

     C、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2         D、2CO+O2

2CO2

5、下列反应中，水只作氧化剂的是

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                          B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．2H2O

2H2↑＋O2↑          D．Na2O＋H2O===2NaOH

6、用下列方法均可制得氧气：

（1）2KClO3

2KCl＋3O2↑

（2）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（3）2HgO

2Hg＋O2↑

（4）2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶2∶1∶4                     B．1∶1∶1∶1

C．2∶1∶2∶2                     D．1∶2∶1∶1

7、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是

A．S→H2S                         B．CuSO4→Cu

C．KClO3→O2                       D．C→CO2

8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3

A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO              B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO              D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－

9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A．钠在氯气中燃烧

B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液

D．锌粒放入稀硫酸中

10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH

A．失去1mol电子             B．得到1mol电子

C．失去2mol电子             D．没有电子得失

11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．甲烷与氧气的反应

C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳

D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应

12、下列叙述中正确的是

A．由X变为X2－的反应是氧化反应

B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应

C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能

D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂

二、填空题

三、13、 

四、

五、

六、 

（1）饮用水中的NO

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO

的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO

还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

请回答下列问题：

①上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________（填“得到”或“失去”）电子。

②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

14、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：

（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：

C6H12O6＋6O2―→6CO2＋6H2O＋能量，该反应中的还原剂是__________。

（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。

此类食物添加剂应具有__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收。

服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。

在这个过程中维生素C所起的作用是__________（填“氧化作用”或“还原作用”）。

15、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+  __ ___

（1）完成并配平上述反应的化学方程式

（2）此反应的氧化剂______,还原剂______

（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）

        A．酸性             B．氧化性                C．吸水性               D．脱水性

（4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：

Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

该同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况）。

该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

　　⑴试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_________________。

　　⑵通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。

取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为___________。

　　⑶取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为___________。

　　⑷已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

__________MnO4-+__________H2O2+__________H+—__________Mn2++__________O2↑+__________。

　　取100mL溶液X，使其与过量酸性KMnO4溶液反应，最终生成224mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是___________。

17、 过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2                

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2                                               

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）                 。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）               。

18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+。

测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是：

将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高锰酸钾溶液滴定。

反应后锰元素以+2价形式存在。

（1）写出反应的化学方程式：

①Cu2O与Fe2（SO4）3、H2SO4反应的化学方程式为__

______＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是____________________＿＿＿＿＿＿_。

（3）若在某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol・L-1KMnO4溶液的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_＿＿＿＿＿＿__。

19、加热0.04molKMnO4固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热，充分反应后（例如：

4HCl+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2H2O，设Mn元素全部以Mn2+的形成存在于反应后的溶液中），又收集到bmol单质气体。

（1）a+b=___________（用x表示）。

（2）当x=_________时，（a+b）取最小值，且最小值为_________。

（3）当a+b=0.09时，0.04molKMnO4加热后所得残留固体的质量为_____g。

参考答案

一、选择题

1、C

2、 C

3、D

4、B

5、B

6、C

7、D

8、A

9、D

10、A

11、A

12、D

二、填空题

13、.①Al　失去　②

14、 

（1）C6H12O6　

（2）还原性　（3）还原作用

15、

（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O

（2）氧化剂K2Cr2O7, 还原剂C

      （3）A         （4）转移电子的数目NA或6．02×1023

16、

　　⑴取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）

　　⑵溶液先变红后褪色（2分）

　　⑶2Fe2++4OH-+H2O2＝2Fe（OH）3↓（2分）

　　⑷2，5，6，2，5，8H2O（2分，系数1分，H2O1分）97.5%（2分）

17、

（1）D     

（2）C  

18、

（1）①Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O

②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

（2）KMnO4>Fe2（SO4）3>Cu2O

（3）72%

19、

（1）0.10-0.02x

（2）1；0.08

（3）6.00