湖北省襄阳市五校届高三上学期期中联考化学.docx
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湖北省襄阳市五校届高三上学期期中联考化学
湖北省襄阳市五校(宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中)
2021届高三上学期期中联考
化学试题
分值:
100分
可能用到的元素相对原子质量:
H-lC-12N-140-16Na-23S-32K-39Cu-64
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。
下列说法错误的是()
A.“春蚕到死丝方尽,精炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应
B.“川麻不浆,以胶(动物胶和明研)作黄纸”,“胶”中的明矶作杀菌剂
C.“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”,树肤、麻头等富含纤维素
D.“忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间”的海巾蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关
2.目前,新型冠状病毒仍在世界各地蔓延,李兰娟院士指出:
新冠病毒怕酒精、不耐高温,
50〜60C持续30分钟,病毒就会死亡。
下列有关说法错误的是()
A.乙醇俗称酒精,属于弱电解质
B.加热可破坏蛋白质中的氢键,使病毒丧失生物活性死亡
C.核酸检测是确认病毒种类的有效手段,核酸属于生物大分子
D.新冠病毒颗粒直径在80〜120nm之间,在空气中能形成气溶胶,可较远距离传播
3.下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中先加入氯水再加入
KSCN溶液
溶液呈红色
原溶液中可能含有
Ff
B
向盛有Fe(N0,溶液的试管中加入0.1mol的H2s0]溶液
试管口出现红棕色气体
0.1mol•L"的H’SOi溶液具有强氧化性
C
25℃时,两片相同的A1片分别和等体积稀HNO,和浓HNO,反应
前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈
其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快
D
将炭和浓H2s0,的混合物加热,产生的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳被氧化成co:
4.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系错误的选项是()
选项
环境问题
可能会造成环境问题的物质
A
白色污染
塑料
B
温室效应
甲烷
C
酸雨
二氧化碳
D
臭氧层空洞
氟利昂
5.下列说法正确的是()
A.酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应
B.物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量
C.发生化学反应时失电子数越多的金属原子,还原能力越强
D.两个等容容器,一个盛CO,另一个盛Ar、0,混合气体,同温同压下两容器内气体分子总数一定相同,原子总数也一定相同
6.、为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()
A.Imol甲基所含的电子总数为9A;
B.标准状况下,11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0北
C.28g乙烯所含共用电子对数目为6N
D.11g的中,含有的质子数目为5、
7.已知某物质X能发生如下转化:
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是()
A.若X为NR*则A为硝酸
8.若X为压S,则A为亚硫酸或者硫酸
C.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③有可能为非氧化还原反应
D.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A一定能与金属铜反应生成Y
8.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()
A.c(C0L)=0.02mol•!
?
的溶液:
Na\NHi\Cl\SO]
B.能与金属铝作用产生乂的溶液:
K\C『、Br\HSO;
C.由水电离产生的c(OH-)二•!
?
的溶液:
Mg-、Fe2\NO:
、F
D.pH=l的溶液:
Na\Al3\NOJ、F
9.己知反应:
①CL+2KBr=2KC1+B±,②KC1O,+6HC1=3C1:
t+KC1+3H9,
③2KBrO-CL=Br:
+2KC103,下列说法错误的是()
A.氧化性由弱到强的顺序为:
Br2 B.①中KC1是还原产物,KBr发生氧化反应 C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5mol D.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1 10.某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na。 ).经过制取NaHCO八分离NaHCO,、干燥 NaHCO八分解NaHCOs四个步骤,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是() 二、选择题: 本题夬即、题,每小题4分T20分。 每小题只有一个或两牟选项铮母题 目要求,全部选对作4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分. 11.有些化学反应庆反应物明再;同而造成现象不同一^应会发生“先有浜淀生痴 后沉淀又消失”的是() A.向Ca(C10);溶液中通入C(: 至过量 B.向Ba(ClO): : 溶液中通入S3至过量 C.向C1CL溶液4逐滴加入R量的如水 D.向Fe(OH),胶体中逐滴加入过量的稀硫酸12.已知A、B、C.I为短周期中原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别是由这四种 元素组成的二元化合勿,甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。 若X与Y的摩尔质量也相同,Y彳乙均为淡曲色固体上述物质之间的转化关系始图所示(部分反应物或 生成物已省略),则【列叙述中木正确的是() H* A.可以推断N是一切生命之流X►M—1~►乙 B.简单离子半径引系: A Y—―*甲-~>.n C.相对分子质量: M>N,沸点叩z D.X、Y中都存在离子健,且X、Y阴阳离子个数之比分别为1: 2和L1 13.如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加溶液的量,下列说法正确的是() 所加溶液的量 A.曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸僧水 B.曲线B表示CHoCOOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸 D.曲线D表示Ba(OH)? 溶液中滴加等浓度的稀硫酸14.将sa分别通入无氧、有氧的浓度均为o.i皿1・1.'的跖。 1二溶液和氏30,溶液 中,探究体系中微粒间的相互作用,实验记录如下: 实验记录 pH变化 6r 4\;__BaCL溶液(无氧) 至3・….巴熊国"心Ba(N。 立溶液(无氧) 217~・ |.Ba(NO3)2溶液(有氧) 010020030040050()600 时间 溶液中是否产生沉淀 BaCl: 溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl;溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(N03)二溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NOJ「溶液(有氧)中有白色沉淀 下列说法正确的是() A.曲线a所示溶液pH降低,可以用离子方程式表示: SO二+H二02H.+SOL B.曲线c所示溶液中发生化学反应方程式: 2BaCl: +0二+2S0: +2Hq=2BaS0,I+4HC1 C.与曲线a、b、c对比,曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO: D.依据该实验预测0.2曲1-「的Cu(N03溶液(无氧)不能氧化S0二 15.固体化合物X由3种元素组成。 某学习小组进行了如下实验: 「、、0产混合气体I(现象1: cusa由白色变蓝色) 区]干燥嘉F里)八田固体单质।(现象2: 呈紫红色) 。 小)Q固体混合物Y黔 J臼||>I 3碱性溶液|(现象3: 焰色反应呈紫色)(恰好中和,消耗0.0200molHC1) 下列推断不正确的是() A.由现象1得出化合物X含有氧元素 B.固体混合物Y的成分是Cu和KOH C.X的化学式&CuO, D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,则反应中X作氧化剂三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分)以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。 请根据你所学知识,按要求填空。 (1)上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为° (2)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO: 溶液褪色,该物质的化学式为 (3)F组中某一物质是制备化肥必需物质,用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原 因: (4)C组中某一物质只能在高温时与水反应,其化学方程式为。 (5)D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1: 1,分别写出与水反应的离子方程式.O 17.(10分)某溶液A中可能含有NO;、COMSOMNH;、Al。 F产中的几种离子,且溶液 中各离子的物质的量浓度均为0.1rnol/Lo现取100mL该溶液A进行如下实验: 实验1: 向该溶液中逐滴滴入过量(NH3cos溶液,产生白色沉淀B,并有无色气泡产生。 实验2: 静置后,再向溶液中加入过量Ba(0H)二溶液,加热,仍然存在白色沉淀C,并有无色气泡产生。 实验3: 静置后,继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸,仍然存在白色沉淀D,溶液变蓝色,并有气泡E产生。 (1)白色沉淀D的成分为(填化学式): (2)气体E的成分为(填化学式): (3)实验]中发生反应的离子方程式为; (4)实验3中发生所有反应的离子方程式为: (5)溶液A中(填“一定”“可能”或“一定不”)存在NH「,理由是0 18.(13分)某学习小组设计实验探究N0与铜粉的反应,实验装置如图所示(夹持装置略)。 实验开始前,向装置中通入一段时间的Ng (1)盛放铜片仪器的名称为; (2)实验开始前必须通一段时间N二,如果不通N,,对实验有何影响 (3)装置A中的现象是: (4)装置B中NaOH溶液的作用是: (5)若装置D中有黑色固体生成,则发生反应的化学方程式 是0(6)利用X0可制得NHNO,产品,流程如下: ①装置I中,酸性条件下NO被CJ氧化的产物主要是NO;和NO;,写出生成NOJ和NO1的物质的量之比为2: 1的离子方程式: ; ②已知进入装置川溶液中的NO: 浓度为amol-要使bL该溶液中的NOJ完全转化 NH.N03,至少需通入标准状况下的0;L(用含a,b的代数式表示)。 19.(12分)某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有 少量其他不溶性物质。 采用如图工艺流程回收其中的银制备硫酸银晶体(NiSOi-7H: 0): NaOH溶液稀H2s04出。 ? 溶液NaOH溶液 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示: 金属离子 Ni=* Al3* Fe3* Fe- 开始沉淀时的pH 6.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题: (1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式,: ⑵“转化”之后,“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有: ⑶加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是; (4)硫酸银在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作银锚电池正极材料的NiOOH。 写出该反应的离子方程式; (5)为了提高原料的利用率,将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用,其操作的名称 20.(13分)NH,是一种重要的化工原料,可用于制氮肥、出◎、铁盐、纯碱,还可用于制合成纤维、塑料、染料等。 某实验小组在实验室中对NH,的性质进行了探究,设计了如下实验装置。 回答下列问题: (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为_■ ②欲收集一瓶干燥的皴气,选择上图中的装置,其连接顺序为: 发生装置一 (按气流方向,用小写字母表示)。 (2)NHs性质探究 利用制取的干燥NH,,小组开始实验,其中A为湿的制取装置,并发现了如下实验现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。 ①完型填空实验结论: ②实验仪器D的名称为: 所装药品无水CaCL的作用为③如果装置B中所得红色固体为C/0,则反应的化学方程式为 体现了双的性(填氧化或还原)。 2020-2021学年上学期高三期中考试化学试题 参考答案及评分细则 一、选择题: 本题共10小题,每小题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 3 A A C A B 3 A D C 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD D CD BC C 三、非选择题: 本题共5小题,共60分. 16.(每空2分,共12分) (1)是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化) (2)S0: (3)NH3•H: O^NHr+OH (4)3Fe+4Hs0(g)=Fe30,+4H: (写加热也给分,无条件扣1分) (5)Cl: +H: 0^H*+Cr+HC102Na: 0: +2H: 0=4Na+40H>0ct 17.(10分) (1)BaSO: (1分) (2)NO、CO二(2分) (3)2A1^+3C03c-+3Hc0=2A1(0H)3I+3C0: t(2分) (4)BaCO^2H=Ba: *+C0: t+H: 0(1分)3Cu+2N0;+8H=3Cu^+2N0t+4H: 0(1分) (5)一定不;(1分)由实验过程可确定溶液A中一定不存在COL、Fe5;一定存在Al二NO;、SOf,因A产、NO;、SO产三种离子已经满足电荷守恒,所以一定不存在NHJ(2分)18(13分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)空气中的氧气会与NO反应,会对实验造成干扰(2分) (3)铜逐渐溶解,有无色气泡产生,生成蓝色溶液(少一个现象扣1分,共2分) (4)吸收挥发的硝酸,防止与铜反应,对实验造成干扰(2分) (5)2Cu+2N0=^=2CuO+N;(2分,无条件扣1分) (6)®3NO+7CJ+祖0=2N03+N0;+7Cb+lOH,(2分) ②ll.2ab(2分) 19.(12分) (1)2A1+2OH-+2H: O=2A10/+3H: t(2分)A1: O3+2OH'=2A10;+H: 0(2分) (2)Ni3+、H\Fe"(少一个不得分)(2分) (3)3.2 (4)2Ni^+C10-+40H-=2Ni00HI+Cr+H: O(2分) (5)重结晶(2分) 20.(13分) (1)@I(1分): Ca(OH)2+2NH4C1CaCl2+2NH3t+2H2O(2分) 或II(1分);NH=.H二NHst+HN(2分)(任填一种都给分,但装置与反应方程式要对应) ②dfc—ffeT(2分) (2)①Cu(1分)H: 0(1分) ②(球形)干燥管(1分)吸收没有充分反应的NH,,同时防止装置E中的水蒸气进 入装置C中(2分) ③2NH3+6Cu0=9=N,+3Cu2+3H9(2分)还原(1分)
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