高中化学无机推断题.docx
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高中化学无机推断题.docx
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高中化学无机推断题
高三化学无机推断题练习
(1)
1、用A、B两种常见化合物组成的混合物,其焰色反应均为黄色,其相互关系如图(其他物质均略去)。
根据右边关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A__________,B__________,C__________,D__________。
(2)写出混合物分别与水反应的化学方程式:
__________。
(3)加热后,若只得到一种固态化合物,则A与B的物质的量之比的最大值为__________。
2、短周期的三种元素X、Y、Z,原子数依次变小,原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层擞的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答:
(1)X元素的名称是__________;Y元素的名称是__________;Z元素的名称是:
__________。
(2)XZ3化合物的分子式是__________,电子式是__________。
(3)分别写出X、Y的合氧酸的分子式__________、__________。
3、下图表示某种盐的制备步骤:
已知:
水合盐B合有45.6%的水;无水盐C焙烧分解,放出两种无色刺激性气体E和F,并生成红棕色固体D。
请写出物质的化学式或名称:
A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
4、A、B、C是常见金属的化合物的水溶液,M是常见非金属X的氢化物,N为X最高价氧化物的水溶液,将M分别通入A、B后发生的反应如图所示,M与X不发生反应,则:
(1)试推断出下列物质的化学式:
B__________,C_____________,M______________,N_____________.
(2)写出反应I的化学方程式_______________________________。
5、贮气袋中存有有色气体,可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种,进行以下操作:
①通少许于水中,得无色溶液;②通少许于AgNO3溶液中,有沉淀产生;③通少许于澄清石灰水中,无浑浊现象;④通过装有水的洗气瓶中,导出的气体再通入澄清石灰水,产生浑浊.则:
由①可判断,一定存在_________;一定不存在________.由②可判断,一定存在_________;一定不存在_________.由③、④可判断,一定存在________;可能存在的是________.
6、固体单质A发生的一系列变化如图所示:
(1)固体A为 ;
a溶液为 ;
沉淀E为 。
(2)写出固体A与a溶液反应的化学方程式:
7、A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已
给出:
(1)若反应
、
、
均为水溶液中的置换反应,且A、D、E为卤素单质,则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为,其中A的化学式是。
(2)若B是水,C是一种有磁性的化合物,E是一种无色的有毒气体,则反应
的化学方程式是;
(3)若B为一种黄色固体,绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中的D和E的循环。
则反应
的离子方程式是,在反应
中,若生成1molD,则转移电子的物质的量为。
8、下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
A、B、I都是XY2型化合物,且阳离子相同,A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1,但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1,I常用作干燥剂。
请按要求填空:
⑴G的电子式是_______________;
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________,
反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________,
已知C的燃烧热是1300kJ·mol-1,表示C的燃烧热的热化学方程式是。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是。
9、A,B,C,D为四种常见金属化合物的水溶液,X为常见气态氢化物,Y为X的最终氧化产物的水溶液,将X分别通入A,B,C,D中,现象如下图所示。
(1)试确定A,B,X,Y是何种物质(只写化学式):
A___________,B_________,X______________,Y_______________。
(2)写出下列反应的方程式
X与B反应的离子方程式:
_______________________________。
白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_______________________________。
E与C反应的离子方程式:
___________________________________。
10.A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
B原子的最外层电子数是电子层数的2倍;C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x;E与A同主族;A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
(1)写出元素的名称:
C__________________E______________________
(2)画出D的原子结构示意图____________________________
(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________
(4)盐X的水溶液显_________(填酸、碱或中性),其原因是____________________(用离子方程式说明)。
11.以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质,已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去,例如H2O等):
请根据上述转化关系回答下列问题:
(1)若X是具有强氧化性的气体单质,且B的分子式是CH2O,则X的化学式是______。
(2)若X是非氧化性强酸,且C是一种酸性氧化物,则C的化学式是______(只写一例)。
(3)若X是金属单质,请写出反应②的离子方程式:
____________________。
(4)若X是强碱,且A、B、C都含有同一种金属元素,请写出反应②的离子方程式:
__________
12.下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
常温下D、E、F、I、J为气体,且D、I是水煤气的主要成分;B是无色液体,M为红褐色固体,C的焰色反应为黄色。
⑴基于反应①原理的化学工业称为,写出该反应的化学方程式。
⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。
写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。
⑶已知:
由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1,则G的化学式为___
13.现有A、B、C、D四种短周期元素,已知A、B同主族,B、C、D同周期,A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和,C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。
请回答:
(1)B和C的元素符号分别为______________;
(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________;
(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________;
(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成的两种盐的水溶液均呈碱性,该氧化还原反应的离子方程式为________________
14.A.B.C.D.E、F是中学化学中常见的6种物质,它们在一定条件下可发生如下反应:
①A+B
C+D②B+E
D+F③C+E
A+F
(1)若A、D、E为卤素单质,反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应,则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________,A跟B反应的离子方程式是__________________________。
(2)常温下,若D是液态金属,A是红色固体单质,反应①、②、③也都在水溶液中进行,E是短周期元素的单质,则E可能是_______________,A跟B反应离子方程式是_______________________。
(3)若A、D、E是单质,C是有磁性的固体,F是无色、无味、有毒的气体,则A在周期表中的位置是_____________,A和B反应的化学方程式是_________,B和E反应的化学方程式是_________________
15.A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数逐渐增大。
A、D同主族,A与B的质子数之和等于C的质子数,A+离子与C2-离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数,B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数。
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别为。
(2)D、E元素可组成化合物甲,电解甲的水溶液时,反应的离子方程式为;A、C元素可组成原子个数比为1:
1的化合物乙,将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸,并有气体放出,反应的化学方程式为。
(3)A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中既含离了键又含共价键,且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)。
(4)A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物),它们能抑制水电离的理由是。
16.A、B、C、D均为短周期主族元素,A、C、D在不同周期,A和C同主族,B、C同周期,A、B、C三种元素的原子序数之和为37,且B元素的最外层电子数与其电子层数相同,则:
(1)D元素的名称为。
(2)写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式,其熔点比D2C的熔点(用“高”或“低”填写),理由是。
(3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性,用离子方程式表示其原因。
(4)A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)
17.A、B、C、D、均为中学化学常见的物质,它们间的反应关系如下图所示。
(1)若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式。
有关反应的化学方程式为。
(2)若B是正盐,D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO3时,该反应的离子方程式为:
。
②A是一种淡黄色固体,且A与B以物质的量之比为2:
1相混合时,推知B的化学式为。
(3)若A是碳化钙(CaC2),A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水;C的燃烧热为
1300kJ·mol-1,则B的化学式为;C燃烧的热化学方程式为
高三化学无机推断题练习
(2)
1、从某物质A的水溶液出发,有下图所示的一系列变化(参与反应或生成的水均没有标出)。
(1)写出下列物质的化学式:
E____________、H____________、G____________、W____________。
(2)写出A+XB+C+D的化学方程式________________________________。
(3)写出G+WB+X+H的离子方程式______________________________。
2.(10分)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)
请按要求回答:
(1)写出B的化学式__________________,G的电子式______________________。
(2)反应①的离子方程式_____________。
(3)反应②进行的条件是______________、____________。
05江苏化学22
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
3.(05年盐城市三模,21)已知A、B均是由两种元素组成的化合物,A中某种元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为无色液体。
反应生成的水均已略去。
它们有如下图所示的关系。
(1)写出化学式:
ABJ。
(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为:
。
(3)反应④的化学方程式为:
。
(4)写出离子方程式分别为:
反应②;⑤。
(5)反应①中,每1.00gC与足量的F作用,恢复到25oC放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。
4.05MCE32613分A、B两种固体,都由甲、乙两种元素组成。
在A、B中,甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。
高温煅烧A、B时,产物都是C固体和D气体。
由D可制得E酸。
E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。
C与E的稀溶液反应得到溶液F,往F溶液加入氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,该沉淀经灼烧后转变成C。
往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。
试根据以上信息填写下列空白:
1A的化学式分子式是
2B煅烧生成C和D的化学方程式是
甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是
3往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是
5、(12分)下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
请按要求填空:
(1)写出B的电子式:
______________________。
(2)写出生成E的电极反应式:
________________________,反应⑤的现象是______________________。
(3)反应①的化学方程式是,在实验室中引发反应④的操作是_________________。
(4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。
6、(10分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图,其中部分产物已略去。
常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。
A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。
H可用作工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A:
;B:
;C:
。
(2)写出A→D的化学方程式。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式
7、(12分)已知A为酸式盐,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件(除高温外)均已略去。
(1)写出B的电子式,D的结构简式。
(2)写出A与B反应的化学方程式。
(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是。
(4)写出下列反应的离子方程式:
①在A溶液中加入M。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热。
8、05广东化学22:
钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属,钛白TiO2是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿,我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取TiO2的流程如下:
1Ti的原子序数为22,Ti位于元素周期表中第周期,第族。
2步骤①加Fe的目的是;步骤②冷却的目的是。
3由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:
已知:
①Cs+O2g=CO2g;H=3935kJ·mol1
②2COg+O2g=2CO2g;H=566kJ·mol1
③TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g;H=+141kJ·mol1
则TiOSO32-s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H=。
反应TiCl4+2Mg=2MgCl+Ti在Ar气氛中进行的理由是。
9、(10分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如下图所示。
已知:
B、C、F为单质,常温常压下,B为固态,C、F为气态;化合物中仅A、E为气态;常温下,D为淡黄色粉末,H的焰色反应为黄色。
(1)写出G与D反应的离子方程式_____________________________________。
(2)写出B与G反应的化学方程式_____________________________________。
(3)写出A的电子式________;用电子式表示G的形成过程________________________。
(4)在①、②、③、④、⑤五个反应中,△H>0的两个反应是__________(填代号)。
10、(10分)江苏省东临大海,利用海水等可制得多种化工产品。
下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。
试填写下列空白:
⑴N的化学式为:
;
⑵写出反应①的化学方程式:
;
⑶由K溶液经如何处理才能制得N?
。
11、(10分)如图所示:
其中A、G是固体单质,其余是化合物。
X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体,Y是一种难溶于水的白色固体,其相对分子质量是100。
请填空:
⑴D的电子式是_____________________。
⑵A跟D反应的化学方程式是______________________;该反应的反应热△H_______0(填“<”、“>”或“=”)。
⑶在高温条件下,G跟J反应的化学方程式为________________________________。
12、(11分)现有下列反应关系:
回答下列问题:
⑴固体A的电子式是;
⑵溶液C与过量F反应生成溶液B的化学方程式:
;
⑶气体F通入溴水的离子方程式:
;
⑷每有32gF与足量的D反应生成气态H时,就要放出25.5KJ的热量,写出表示该反应的热化学方
程式:
。
13、(2003·江苏)根据下列反应框图(图7—1)填空。
已知反应
是工业上生产化合物D的反应,反应
是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)图中除反应
外,还有两个用于工业生产的反应,是(填代号)和。
它们的化学反应方程式分别是和。
14、(02·春季)图7—2中A至F是化合物,G是单质。
请回答相应问题:
(1)反应①、②、③中一定属于氧化还原反应的是(填序号),
判断的理由是。
(2)D的化学式为;E的电子式为。
(3)请写出A溶液与F溶液反应的离子方程式:
。
15、(2004·理综新疆卷)短周期元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物,请回答:
(1)X元素的名称是;Y元素的名称是;Z元素的名称是。
(2)XZ3化合物的分子式是,电子式是。
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式、。
16、(2002·全国)已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z,元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它们的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元碱溶液反应可以得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
⑴元素X是,Z是。
⑵写出③中反应的化学方程式:
。
⑶写出④中反应的化学方程式:
。
17.(6分)某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、和Na2CO3中的一种或几种组成。
依次进行下列五步实验,观察到的现象记录如下:
混合物加水得无色透明溶液;
向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,将该沉淀滤出,并将滤液分成两份;
上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸;
往一份滤液中滴加氯水并加入四氯化碳,振荡后静置,四氯化碳层无色;
往另一份滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。
根据以上实验,可以判断出混合物中肯定含有;不能确定是否一定含有的
是;为确证混合物的组成,最简单的方法是做实验。
18.(6分)化合物A、D、F是中学化学中最常见的物质,化合物B、C、E中含有两种相同的元素,这些化合物之间存在如图7—5
所示的关系,其中A和B反应是一种重要
化工生产中的主要反应。
请据此判断:
(1)在A、C、F中含有的相同元素是。
(2)化合物C的化学式是,化合物A的水溶液显性。
(3)C的水溶液和D能否发生反应?
,理由是。
19.(6分)有A+、B-、C+、D-和E、F六种微粒,它们各自都含10个电子,它们的组成中都含有氢元素。
A+和B-在加热时反应生成气体E和液体F;F在常温下能发生很微弱的电离生成C+和B-;E在低温液态时也能极弱地电离生成A+和D-。
请回答:
(1)写出C+的化学式;B-的电子式。
(2)写出E在低温液态时电离的方程式。
(3)检验某未知液中是否含有A+的常用实验方法是(回答出操作及现象)。
20.(10分)A~M所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知B、J是单质,A是化合物;E的溶液跟苯酚溶液混合,溶液呈紫色。
A~M各物质之间相互反应转化关系如图7—7所示(未注明必要的反应条件):
请回答:
(1)B在A的浓度溶液中反应而溶解的条件是,而常温下B在A的浓度溶液中难以反应而溶解的原因是。
(2)写出下列化学方程式:
F→G+A。
G→F。
E→I的离子方程式。
(3)L转化成I的现象是。
(4)常温下Cu能与B3+反应:
Cu+2B3+=Cu2++2B2+。
现取Cu与M混合物26.4g与1L1mol·L-1的H2SO4溶液(过量)充分反应。
反应后测得溶液中B3+的浓度为0.05mol·L-1(溶液体积仍可视为1L),则原固体混合物中Cu的质量是多少?
反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?
(不考虑盐类的水解)
21.(7分)一包白色粉末,它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。
某同学对它进行了如下操作,然后经过分析和计算确定了它的组成。
.称取33.0g粉末溶于足量的蒸馏水中,得到无色溶液与气体,加热使反应完全,收集到的气体在标准状况下的体积为3.36L。
.将所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4.0mol·L-1的盐酸中和,用去该盐酸12.5mL。
将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加入过量的Ba(NO3)2溶液,得白色沉淀,质量为12.8g,滤液中加入AgNO3溶液,无明显现象。
.将
中所得的3.36L气体通过浓硫酸,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变。
(1)定性分析:
由上述实验现象(不进行数据的计算)可以确定该粉末中一定不含有的是;一定含有的是。
(2)定量计算:
为了进一步
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