选修3第二章分子结构与性质习题.docx
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选修3第二章分子结构与性质习题
第二章分子结构与性质第一节《共价键》
(1)
共价键的本质
班级学号姓名等第
1、下列说法正确的是()
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、下列有关σ键的说法错误的是()
A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s--sσ键
B、s电子与p电子形成s--pσ键
C、p和p不能形成σ键D、HCl分子里含有一个s--pσ键
3、下列过程中,共价健被破坏的是()
A、碘升华B、碘蒸气被木炭吸附
C、蔗糖溶于水D、HCl气体溶于水
4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是()
A.COB.NOC.H2OD.CH4
5、下列化合物电子式书写正确的是()
6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
7、人们在研究金星大气成分,发现金星大气中有一种称之为硫化羟(COS)的分子,其结构与CO2类似,硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
下列有关COS的推测肯定不正确的是()
A、COS属于离子化合物B、COS分子中,所有原子都满足8电子的稳定结构
C、COS的结构式为O=C—SD、COS含有共价键
8、下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()
A.溴和苯分别受热变成气体B.干冰和氯化铵分别受热变成气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9、下列说法,正确的是()
A、离子键具有饱和性和方向性
B、在形成离子键时,原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
C、s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键,所以共价键没有方向性
D、s轨道与p轨道只有沿着一定的方向,才能发生最大程度的重叠,形成共价键
10、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是()
A.一个D2O分子所含的中子数为8B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性:
H2S>HF
11、
(1)象H2分子这样,叫做共价键,其本质是。
(2)按共价键的共用电子对理论,不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子,这表明共价键具有
除了这一特征外,共价键还具有特征
(3)σ键的特征是:
以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键的电子云。
(4)HCl分子里的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的未成对电子的原子轨道重叠形成的。
这样的σ键称为。
σ键还包括、。
(5)水分子是H2O而不是H3O,是因为共价键具有性;水分子的键角接近900是因为共价键具有性。
12、用电子式表示形成过程:
HCl
H2O
CaCl2
13、写出电子式:
NaOHNa2O2NH4Cl
N2H2NH3
CH4H2O2CO2
14、A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。
A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为:
A;B;C;
(2)BC2是由键组成的分子。
15、白磷结构式为正四面体,在O2不足时燃烧,则在每两个P原子之间“嵌”入一个氧原子,此化合物的真实分子式为 ,若此分子的分子结构中只含有单健,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价健的数目是 。
16、有A、B、C三种物质,它们的分子中都含有14个电子,其中只有A物质是单质,B是有机物。
根据以上叙述填写下列空白:
(1)A的电子式为;C的分子式为。
(2)B的结构式为
B与等质量的苯分别完全燃烧时,消耗氧气的量(填“大”、“小”、“相等”)。
(3)有机物B与H2发生反应的类型是;B与H2反应后的D物质是有机合成中的一种重要单体,用D合成高聚物的化学方程式为:
。
第一节《共价键》
(2)
σ键和π键
班级学号姓名等第
1、下列分子中,只有σ键而没有π键的是:
()
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
2、下列分子化合物的一个分子中,形成π键的原子数目最多的是()
A.CO2B.NH3C.SO3D.H2
3、氮分子中的化学键是()
A、3个σ键B、1个σ键,2个π键
C、个π键D、个σ键,1个π键
4、对δ键的认识不正确的是()
A.δ键不属于共价键,是另一种化学键
B.S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C.分子中含有共价键,则至少含有一个δ键
D.含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
5、下列说法中正确的是()
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
6、在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是()
A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7、已知:
元素X的电负性数值为2.5,元素Y的电负性数值是3.5,元素Z的电负性数值为1.2,元素W的电负性数值为2.4。
你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物()
A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W
8、X、Y、Z均为第三周期元素,X的第一电离能在同周期中最小,Y的电负性在同周期中最大,Z的离子半径在同周期中最小,下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是()
A.序数和原子半径大小顺序均为:
X C.元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 D.元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 9、已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是: () A、次氯酸为非极性共价化合物B、O原子与H、Cl都形成σ键 C、该分子为直线型分子D、该分子的电子式是H︰O︰Cl 10、关于乙烯分子结构的说法中,错误的是() A.每个碳原子形成3个σ键和一个π键 B.乙烯分子里所有原子共平面,是含极性键和非极性键的非极性分子 C.乙烯分子里各共价键之间夹角约为120O D.乙烯分子中C=C双键的键能是乙烷分子中C-C单键的键能的两倍 11、 12、 (1)原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的部分。 (2)σ键强度π键(填“)”“〈”或“=”) (3)一般的规律是: 共价单键是键,而共价双键中有一个是键,另一个是键,而共价三键由个σ键和π键组成。 13、A、B、C、D为具有相同电子层数的四种元素。 其中A的第一电离能最小,B原子中子数比质子数多1,C的最外层轨道上有2个未成对电子,D的电负性最大。 又知5.4gB单质与盐酸充分反应后可生成6.72LH2(标准状况)。 (1)A、D的元素名称分别为A______、D______;B的原子结构示意图为___________。 (2)写出C的最高价氧化物对应水化物可能的化学式__________________。 (3)试写出A、B、D三种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间发生的化学方程式: _______________________、_______________________、________________________。 (4)根据周期表“对角线规则”,Be元素与Al元素的性质相似。 现有含氢氧化铍杂质的氢氧化镁沉淀,请你设计简单的实验提纯氢氧化镁,并写出反应的离子方程式。 14、A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。 A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 (1)它们的元素符号分别为: A;B;C; (2)BC2是由键组成的分子。 第一节《共价键》(3) 键参数 班级学号姓名等第 1、下列各说法中正确的是() A.分子中键能越高,键长越大,则分子越稳定 B.元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C.水分子可表示为HO—H,分子中键角为180° D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ 2、下列说法中正确的是() A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固 D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同 3、下列叙述中的距离属于键长的是 ( ) A.氨分子中的两个氢原子之间的距离B.氯分子中的两个氯原子之间的距离 C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核之间的距离 D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离 4、氨分子中的N—H键之间的夹角和白磷分子中的P—P键之间的夹角相比较,前者和后者的关系是 ( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 5、能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是: ( ) A.键与键之间的夹角为120°B.B—F键为非极性共价键 C.3个B—F键的键能相同D.3个B—F键的键长相等 6、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是 () A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等 B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等 D.PCl3分子中含有非极性共价键 7、能用键能大小解释的是() A.稀有气体的化学性质非常稳定B.金刚石的熔点高于晶体硅 C.N2的化学性质非常稳定D.I2和干冰易升华 8、下列共价化合物中,共价键的键能最大的是() A.HCl B.HF C.HBr D.HI 9、下列共价键的键能按由小到大排列的是() A.N—ClN—BrN—F B.H—ClH—SH—P C.Se—HS—HO—H D.C—HN—HO—H 10、苯分子为平面正六边形结构,则下列说法正确的是() A.苯分子中的键角都相等B.苯分子中碳碳键的键长都相等 C.苯分子中碳碳键存在两种,即C=C和C—CD.邻二氯苯有两种 11、由表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是.如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量? .能量数值.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能,两原子核间的平均距离――键长. 12、根据课本中有关键能的数据,计算下列反应中的能量变化: (1)N2(g)+3H2(g)====2NH3(g);⊿H= (2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);⊿H= 13、 (1)和是衡量共价键稳定性的参数。 (2)键长是形成共价键的两个原子之间的间距。 键长越长,键能(填“大”或“小”),键越断裂,化学性质越(填“稳定”或“不稳定”)。 (3)键能越大,即形成化学键时放出的能量越(填“大”或“小”),意味着这个化学键越(填“稳定”或“不稳定”)。 (4)键角是描述的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。 CO2是型分子,键角。 H2O是型分子,键角。 14、某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1): 键 H-H Br-Br I-I Cl-Cl H-Cl H-I H-Br 键能 436 193 151 247 431 299 356 (1)把1molCl2分解为气态原子时,需要(填“吸收”或“放出”)KJ能量 (2)1molH2在2molCl2中燃烧,放出的热量KJ。 (3)由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是,最不稳定的是,形成的化合物分子中,最稳定的是,最不稳定的是, (4)在一定条件下,1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是________。 A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2 (5)预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。 第一节《共价键》(4) 等电子体 班级学号姓名等第 1、四种分子中,只有σ键而没有π键的是: () A、CCl4B、CH2=CH2C、CH3CH2ClD、CCl≡CCl 2、根据等电子原理,下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( ) A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N 3、与NO3-互为等电子体的是( ) A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2 4、下列表达方式错误的是() A、氯化氢分子的电子式: H+[: CI: ]-B、S2-的结构示意图: C、O—18的原子符号: D、CO2分子的结构式: O=C=O 5、电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子属于等电子体的是() A.CH4和NH4+B.NO和O2 C.NH2-和H3O+D.HCl和H2O 6、等电子体是指原子数相同,也相同的微粒。 例如: CO和 7、氮可以形成多种离子,如N3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5-等。 已知N2H5-离子的形成过程类似于NH4+的形成过程,N2H5+在碱性溶液中生成电中性的分子和水。 (1)该电中性分子的化学式为,电子式为,分子中所有原子是否共平面: (填“是”或“否”)。 (2)N2H5+的电子式为,N2H5+与OH-反应的离子方程式为。 (3)一个N3-中电子数为。 写出一种它的等电子体的化学式: 。 8、下表是一些键能的数据(单位: KJ·mol-1): 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 共价键 键能 H-H 436 Cl-Cl 243 H-Cl 432 H-O 464 S=S 255 H-S 339 C-F 427 C-O 351 C-Cl 330 C-I 218 H-F 568 N≡N 946 回答下列问题: (1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。 由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=。 (2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。 卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时(RX+NaOH→R—OH+NaX),则RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是。 (3)试预测C-Br键的键能范围(写具体数值) 上表中的数据反映出一些规律,请写出一条: 。 9、1919年,langmuir提出等电子原理: 原子相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相近。 根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和;和; (2)此后,等电子原理又有发展。 例如: 短周期元素组成的物质中,与NO2-互为等电子体的分子有、。 10、“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。 N2O与(填短周期元素形成的化合物)是等电子体。 11、溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质,试回答下列问题: (1)溴化碘的电子式是,它是由键形成的化合物。 (2)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子,该分子的电子式为。 12、有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同,则: (1)A、B、C、D的元素名称分别为、、、。 (2)AD4分子其中含有的σ键类型为(选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”)。 (3)D的负一价阴离子的电子排布式为,B2C2的电子式为,属(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 13、 (1)结构式为如右图所示的有机物,在PMR谱上 观察峰给出的强度之比为; (2)某含氧有机物,它的相对分子质量为46.0,碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,PMR中只有一个信号,请写出其结构简式。 (3)实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给出的峰值情况,确定有机物的结构。 如分子式为C3H6O2的链状有机物,有PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种,其对应的全部结构,它们分别为: ①3∶3②3∶2∶1③3∶1∶1∶1④2∶2∶1∶1,请分别推断出结构简式: ①②③④。 第二节《分子的立体结构》 (1) 形形色色的分子 班级学号姓名等第 1.下列说法中,正确的是() A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.离子化合物中一定含有金属元素 C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D.不同的原子的化学性质可能相同 2.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是() A.NH3B.CCl4C.H2OD.CH2O 3.下列物质中,分子的立体结构与水分子相似的是() A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4 4.下列分子的立体结构,其中属于直线型分子的是() A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4 5.下列分子中,构型不为直线形的是() A.H2B.CO2C.HClD.H2O 6.下列分子结构是中心对称的是() A.NH4+B.CH3ClC.HClD.H3+O 7.下列分子的电子式书写正确的是() 8.甲烷和白磷分子均为正四面体结构,推断甲烷和白磷的分子内化学键的键角() A.前者大于后者B.前者小于后者C.二者相等D.无法确定 9.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),如下图: 下列判断错误的是() A.G是最活泼的非金属单质 B.L能使紫色石蕊试液变红色 C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.M是化学性质很活泼的单质 10.BF3分子的立体构型是() A.直线形B.三角锥形C.四面体型D.平面三角形 11.在形形色色的分子世界中,由于分子中的原子的空间关系问题而形成了所谓的“分子的立体结构”;一般来说,所有的双原子分子的空间构型呈形,三原子分子的立体结构有形和形两种,大多数的四原子分子采取形和形两种立体结构,但也有例外,如白磷(P4)的空间结构与甲烷一样都呈形。 12.硫化氢(H2S)分子中,两个H—S键的夹角接近90°,说明H2S分子的空间构型为;二氧化碳(CO2)分子中,两个C=O键的夹角接近180°,说明CO2分子的空间构型为;甲烷(CH4)分子中,四个H—C键的夹角接近109°28′,说明CH4分子的空间构型为。 13.肉眼看不到分子,那么,科学家是怎样知道分子的形状的呢? 早年的科学家主要靠对物质的进行系统性总结得出规律后进行推测;如今,科学家可以通过一种称之为的仪器来测定分子的结构,该仪器的工作原理是利用分子中的原子不是固守不动的,而是不断地着的,当一束透过分子时,分子会吸收跟它的某些化学键的相同的,再记录到图谱上呈现吸收峰,再通过计算机模拟,进行综合分析可知分子的立体结构。 14.写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式,并指出它们分子中的键角分别是多少? ①直线形 ②平面三角形 ③三角锥形 ④正四面体 15.下列结构图中,代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,(示例: F2 )根据各图表示的结构特点,写出该分子的化学式: A: _______________B: _______________C: ______________D: ______________ (2)在分子的结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示,例如: 硫酸 ,硝基甲烷 ,写出三硝酸甘油酯的结构式: 。 第二节《分子的立体结构》 (2) 价电子对互斥模型 班级学号姓名等第 1.用VSEPR模型预测,下列分子形状与H2O相似,都为V型的是() A.OF2B.BeCl2C.SO2D.CO2 2.下列分子的结构中,原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是() A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2 3.下列分子或离子的中心原子,带有一对孤对电子的是() A.XeO4B.BeCl2C.CH4D.PCl3 4.下列分子中属三原子分子且中心原子上不存在孤对电子的是() A.CH2OB.CO2C.H2SD.H2O 5.用VSEPR模型预测,下列分子中键角不是1200的是() A.C2H2B.C6H6C.BF3D.NH3 6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是() A.H2OB.CH4C.SiH4D.NH4+ 7.根据价电子对互斥理论,判断H3O+的空间结构式() A.三角锥形B.正四面体C.平面正三角形D.变形四面体 8.六氧化四磷的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构,则该分子中含有的共价键的数目是() A.10B.12C.24D.28 9.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是() A.若n=2,则分子的立体构型为V形 B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 D.以上说法都不正确 10.对SO2与CO2说法正确的是() A.都是直线形结构 B.S原子和C原子上都有孤对电子 C.S原子和C原子上都没有孤对电子 D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构 11.所谓价层电子对只包括____________________和_______________这些电子对各自占据的位置倾向于___________________,以使彼此间排斥力最小。 12.为了解释和预测分子的空间构型,科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上,提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。 这种模型把分子分
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- 选修 第二 分子结构 性质 习题