郑州市春秋版九年级上学期期末化学试题II卷模拟.docx
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郑州市春秋版九年级上学期期末化学试题II卷模拟
郑州市2020年(春秋版)九年级上学期期末化学试题(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在一密闭容器中有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W,在一定条件下充分反应,测得四种物质反应前及t时各物质质量如图所示。
下列说法不正确的是()
A.a=17
B.W中只含有碳、氢元素
C.参加反应的W与氧气的质量比为23:
48
D.水和二氧化碳的化学计量数之比为3:
2
2.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是()
A.拉瓦锡测定空气中氧气的含量 4P+5O2
P2O5 化合反应
B.比较铜和银的金属活动性 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
C.用硫酸除铁锈 Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+3H2O 置换反应
D.煅烧石灰石制生石灰 CaCO3="CaO"+CO2↑分解反应
3.建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是()
A.
原子结构模型
B.
物质分类模型
C.
地壳中元素含量模型
D.
空气组成模型
4.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
下列数轴表示错误的是
A.硫及其化合物与化合价的关系:
B.银、铜、铁的金属活动性强弱:
C.物质形成溶液的pH:
D.形成溶液时的温度:
5.配制100g10%的氯化钠溶液,下列仪器选用不当的是()
A.10mL量筒
B.电子天平
C.玻璃棒
D.烧杯
6.下列变化中,不属于化学变化的是
A.
葡萄酿成酒
B.
铁矿石冶炼成钢铁
C.
海水晒盐
D.
石油合成塑料和橡胶
7.下列说法中不正确的是()
A.人类历史上使用最早的合金是青铜
B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D.目前世界上用途最广的合金是钢
8.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是()
A.它们表示四种不同的元素
B.①和③是同种元素的不同微粒
C.①④两种粒子可结合成一种分子
D.③④对应元素不在同一周期
9.下列图示实验操作中,正确的是
A.
检查装置气密性
B.
加热液体
C.
稀释浓硫酸
D.
取用固体
10.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。
关于该化肥的说法错误的是()
A.属于复合肥料
B.主要含有四种元素
C.不宜与碱性物质混合使用
D.储存和运输时,不宜受潮或曝晒
11.下列化学方程式不正确的是
A.细铁丝在氧气中燃烧:
3Fe+2O2
Fe3O4
B.铁丝与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C.碳不完全燃烧:
2C+O2
2CO
D.用赤铁矿石(主要成分:
Fe2O3)炼铁:
CO+Fe2O3
2Fe+CO2
12.下列有关物质燃烧现象的描述,与事实不符的是()
A.木炭在氧气中燃烧产生白色火焰
B.镁在空气中燃烧产生耀眼的白光
C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
D.一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰
13.下列化学用语书写正确的是
A.氧化铝:
Al2O3
B.硅元素:
SI
C.碳酸根离子:
CO3
D.三个氧原子:
O3
14.市场上销售的高钙牛奶、补铁酱油、富硒康里的钙、铁、硒是指()
A.离子
B.分子
C.原子
D.元素
15.许多物质都可以用来治疗胃酸过多症,下列物质中不能用于治疗胃酸过多症的是()
A.氢氧化镁
B.碳酸钙
C.氢氧化钠
D.氢氧化铝
16.下图为自米水生产过程示意图。
下列说法正确的是
A.清水池中的水是溶液
B.过滤池中主要发生化学变化
C.消毒用的液氯是化合物
D.供水系统流出的水是纯净物
二、多选题
17.兴趣小组同学用未打磨的铝片与稀盐酸反应,并用气体压力传感器测定出气体压强与时间的关系(如图所示,曲线的D点后已抹去)。
下列对该反应的说法正确的是()
A.AB时段气体压力变化不明显,说明铝还没有发生反应
B.BC时段反应的速率逐渐加快
C.由曲线可知:
该反应速率与温度无关
D.若D时刻反应恰好结束,则此点后的曲线应为水平直线
18.下列推理正确的是
A.高炉炼铁中所需的高温和CO都与焦炭有关
B.活泼金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是金属
C.单质中只含有一种元素,只含有一种元素的纯净物一定是单质
D.置换反应生成单质和化合物,则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
19.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
以下说法正确的是(_____)
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解
度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A.20℃时将20gKNO3加入到50g水中,能得到65.8g溶液
B.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C.60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃,溶液质量变为131.6g
D.20℃时将40gNaCl加入到100g水中,再升温至60℃可形成不饱和溶液
20.下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别NaCl和NH4NO3两种白色固体
加水溶解,触摸试管外壁
B
除去KCl固体中的杂质KClO3
加入少量MnO2加热
C
区分软水、硬水
向等量样品中加入等量肥皂水,搅拌
D
探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应
向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
三、填空题
21.化学离不开实验探究,通过实验探究可以总结规律:
运用规律,可以进行新的问题探究。
十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳,坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成,请完成下列问题:
(1)金刚石属于________(填“单质”“化合物”或“有机物”);
(2)微观上,金刚石由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成;
(3)从燃烧条件分析金刚石燃烧,放大镜聚集日光的作用是________。
(4)金刚石燃烧,得到二氧化碳反应的基本类型是________。
(5)坦南特研究金刚石组成的方法是:
称取mg金刚石,在氧气中充分燃烧,测得生成ng的CO2,请你根据坦南特研究金刚石组成的方法,从m、n数据等式关系分析,坦南特确认金刚石是只由碳元素组成的物质的事实依据是_______。
22.联合国第63届大会的主题是“化学—人类的生活,人类的未来”,生活中“衣”,“食”、“住”、“行”等与化学密切相关。
(1)下列服装主要用有机合成材料制成的是_______(填标号)。
A羊毛衫 B涤纶连衣裙 C腈纶运动衣 D纯棉T恤
(2)①豆腐是人们喜爱的食品,其主要成分如表所示
项目
水
蛋白质
油脂
糖类
维生素B1
维生素B2
钙
铁
每100克
89.30g
4.70g
1.30g
2.80g
0.06mg
0.03mg
0.24g
1.40g
从上表中可知,此豆腐中含有_______ 类营养素。
②食品安全日益受到人们关注。
下列食品因有毒而不能食用的是_______(填序号)。
A用含发酵粉(含碳酸氢钠和有机酸等)制作发面食品 B霉变的大米 C用亚硝酸钠(NaNO2)代替食盐烹调的食品 D食盐腌制的咸鸭蛋
(3)氯化钠是人类不可缺少的调味品,也是重要的化工原料,由于粗盐中含有少量MgC12、CaC12、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。
流程如下图。
①操作Ⅲ所用的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和_______。
②在蒸发过程中,待_______时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。
③加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC12外,它还可以除去_______。
④通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______(用化学式表示)。
⑤某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液,按要求回答问题:
(计算)需要氯化钠固体的质量为________g;
(称量)用托盘天平称量氯化钠固体时,氯化钠固体应放在天平的_______盘(填“左”或“右”)。
23.写出下列化学反应的化学方程式:
(1)镁条燃烧________________;
(2)汽车尾气中一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下,反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体(空气中的成分)______________;
(3)在空气中加热铜粉_______________;
(4)甲烷(CH4)燃烧生成水和二氧化碳____________;
(5)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应____________;
(6)氢化镁MgH2固体与水在常温下反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源________;
(7)某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),是为了解决鱼塘中氧气不足的问题.他回家后查阅资料,查到过氧化钠与水反应的原理:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
请写出CaO2与H2O反应的化学方程式____________。
24.在金属活动性顺序表专题复习课上,老师向同学们展示了一个有金属锰(Mn)参加反应的化学方程式:
(1)上述化学反应的基本类型属于______(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应.
(2)请根据上述化学反应蕴含的信息,并结合学过的常见金属活动性顺序表,将锰、铁和铜三种金属的元素符号填在下图的相应位置._____________、_____________、______________。
(3)老师提供了一包混有少量锰粉的铜粉,要求将锰粉除去.同学们设计了以下实验方案:
①在选择试剂
时,有一同学提出采用稀硫酸,得到大家的赞同,有关反应的化学方程式是______;
②又有同学提出试剂
还可采用硫酸铜溶液或硫酸亚铁溶液.你认为可行的是______溶液,可行的理由是______.
25.填写化学符号:
⑴2个氯原子_________;⑵3个二氧化硫分子__________;
⑶标出氧化铁中各元素的化合价__________。
四、流程题
26.高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)。
以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
(资料)高氯酸钠在较高温度下易分解。
请回答下列问题:
(1)流程中加入过量Ca(OH)2 和过量Na2CO3的顺序能否对调(填能或不能)_______,为什么_______?
(2)写出加入盐酸调pH的化学方程式_______(写一个)。
(3)ClO2的化学名称为______。
通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应生成两种物质,请写出化学方程式_________。
(4)“气流干燥”时,温度应控制在75℃~95℃,其原因是______。
(5)NaClO4溶液中的阴离子是_________(写化学符号),如何检验NaClO4溶液中是否还存在Na2SO4_________。
五、科学探究题
27.某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。
请你一起研究学习,并回答有关问题。
研究问题:
水溶液中复分解反应的实质
相关信息:
(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
(1)实验一:
恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式________________________。
②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈______色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是_____(填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:
恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是________(填序号)。
A.实际参加反应的是Ba2+和SO42﹣结合成了BaSO4,Na+和OH﹣还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅,但不会褪去
②N点时,溶液中大量含有的离子是__________________(填离子符号,至少写两种)。
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度_______(填“增大”或“减小”)。
(注意:
若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
)
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式。
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:
Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:
________________________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。
请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_____________________。
六、综合题
28.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。
试根据题目要求,回答下列问题。
(1)写出图中标号的仪器名称:
①________。
(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的符号表达式________________.实验室选用B装置制取CO2,加入药品前应先________________.
(3)①实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气,所选用的装置为________(填装置序号).写出该反应的符号表达式是________________.
②检验集气瓶中的气体为氧气的具体方法是________.
③用制得的氧气做“铁丝在纯氧中燃烧”的实验,该反应的符号表达式是________________.
实验结束后,发现集气瓶底部出现了一道裂痕,请分析可能的原因:
________________________.
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