第一中学高考化学适应性最后一模考试试题整理.docx
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第一中学高考化学适应性最后一模考试试题整理
四川省宜宾县第一中学2018届高考化学适应性(最后一模)考试试题
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四川省宜宾县第一中学2018届高考化学适应性(最后一模)考试试题
7.化学与生产生活、社会密切相关.下列说法中错误的是
A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果,其作用是吸收水果释放出的乙烯
B。
“硫黄姜"又黄又亮,可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致
C。
纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子
D。
用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾,利用了乙醇的还原性
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子
B.标准状况下,0。
1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C。
25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的数目为0.2NA
D.1mol的P4O6中含有6NA个P-O键(P4O6的结构如图:
9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液,充分揽拌后,取沉淀(洗净)放入盐酸中
有气泡产生
说明Ksp(BaCO3) B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液 没有红色沉淀生成 说明尿液中不含有葡萄糖 D 向溶液X中滴加NeOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH4+ A。 AB.BC.CD。 D 10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A。 使酚酞显红色的溶液中: Na+、Al3+、SO42—、Cl— B. 的溶液中: NH4+、Na+、CO32-、SiO32— C。 c(Fe2+)=1mol·L—1的溶液中: Mg2+、H+、MnO4—、SO42— D.无色透明溶液中: K+、Ca2+、Cl-、HCO3- 11.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A。 足量过氧化钠与1molCO2反应,转移电子的数目为2NA B.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成的气体分子数小于0。 5NA C。 将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA D。 标准状况下,将22.4LCl2通入到水中,HClO、Cl—、ClO-粒子数之和为2NA 12.据最近媒体报道,化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池,这种电池的电解质溶液为KOH溶液,储电量是锂电池的五倍,而且更安全、更环保,未来或许可以取代锂电池,用在智能手机等电子设备中,其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4。 下列说法正确的是 A.放电时,负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓ B。 放电时,电路中通过4mol电子,消耗22。 4L氧气 C。 充电时,电解质溶液中OH—浓度逐渐增大 D。 充电时,电解质溶液中K+向正极移动,且发生氧化反应 13.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。 下列说法错误的是 A。 n=7 B.水的电离程度先增大再减小 C.常温下,0。 01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98% D.Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH—)=c(CH3COO-)+c(H+) 26.(13分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、 TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁.其生产步骤如下: 已知: TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TIO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答: (1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。 (2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。 (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________. (4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。 (5)步骤④的离子方程式是________________。 (6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_______________。 (7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量: 若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_______________。 经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。 反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。 测定时,先称取5。 760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0。 1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。 滴定次数 0。 1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL 滴定前读数 滴定后读数 1 0.10 19.85 2 0.12 21。 32 3 1。 05 20。 70 4 0.16 19.88 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。 27.(15分)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质,CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。 (1)已知: 氧气中化学键的键能为497kJ/mol,二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ/molH2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=—41kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H3=—660kJ/molCO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H4 则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为,△H4=. (2)某密闭容器中存在反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2,平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2(填“>”“<”“=”);若恒温(T1)恒容条件下,起始时a=1、b=2,测得平衡时混合气体的压强为p1kPa,则T1时该反应的压强平衡常数Kp=。 (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,用含p1的代数式表示) ②若恒温恒容条件下,起始时充入1molCO和2molH2,达平衡后,CO的转化率为α1,此时,若再充入1 mol CO和2molH2,再次达平衡后,CO的转化率为α2,则α1α2(填“>”“<"“=”“无法确定”) ③若恒温恒容条件下,起始时a=1、b=2,则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是. A。 CO、H2的物质的量浓度之比为1: 2,且不再随时间的变化而变化 B。 混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C。 混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 D.若将容器改为绝热恒容容器时,平衡常数K不随时间变化而变化 (3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2,其产物之一是NH4HCO3。 已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10—7、K2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离常数K=1.8×10—5,则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+)c(HCO3—)(填“>"“<"“=”)。 28.(15分)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。 请回答下列有关问题: (1)F在元素周期表中的位置是_____________. (2)C2B2的电子式是_________;AB2的结构式是_______。 (3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答);C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>"符号连接回答)。 (4)C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。 35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分) 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺: 将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。 回答下列问题: (1)锌元素基态原子的价电子排布式为,铜元素基态原子中的未成对电子数为. (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。 ①[Zn(NH3)4]SO4中,阴离子的立体构型是________,[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有______________。 ②NH3分子中,中心原子的轨道杂化类型为,NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小"),原因是。 (3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol—1,第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol—1,锌的第一电离能为I1Zn=906。 4kJ·mol—1,第二电离能为I2Zn=1733。 3kJ·mol—1,I2Cu>I2Zn的原因是. (4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。 O2-的配位数为;若Cu2O的密度为dg·cm—3,则晶胞参数a=_nm. 36.(15分)[化学——选修5: 有机化学基础] 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体.以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________ (2)写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式: _______________________ (3)化合物D不能发生的反应有__________________(填序号). ①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应 (4)B的含苯环结构的同分异构体还有__________种,其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是____________(填结构简式)。 (5)B与D发生反应的类型________________________ 化学部分 7.C8.A9.D10.D11.C12.C13.D 26.过滤TiOSO4+(x+1)H2O TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应,c(H+)降低,使平衡正向移动,TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣1: 4FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑防止Fe2+被氧化乳酸根中羟基(-OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化98.5%或0。 985 27.958.5 kJ—107 kJ/mol>25/(2p12)(kPa)-2 28.第三周期第ⅣA族 O=C=OO2—>Na+〉Mg2+〉Al3+NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Al(OH)3+OH—=AlO2-+2H2O 35.3d104s21正四面体配位键和极性共价键sp3大NH3分子和H2O分子均为极性分子,且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键铜失去的是全充满的3d10电子,而锌失去的是4s1电子4 ×107 36.(酚)羟基 CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ③⑤4 取代反应
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