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备战九年级化学考点复习演练专题四十八溶液
备战2020九年级化学考点复习演练——专题四十八:
溶液
考点一:
溶液的形成
1.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.面粉
2.下列物质溶于水,不能形成溶液的是()
A.食盐B.硝酸钾C.蔗糖D.植物油
3.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。
小明用氯化钠溶液模拟该过程,如下图溶液在从②变成③的过程中下列说法正确的是
A.溶液中溶质的质量分数一定变大
B.溶液中溶质的质量分数可能相同
C.溶液中溶质的溶解度变小
D.溶液中溶剂质量可能不变
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时,沸腾前水中有气泡逸出
B.喝了汽水以后,常常爱打嗝
C.启开啤酒瓶盖时,有大量泡沫溢出
D.夏季黄昏时,池塘里的鱼常常爱浮出水面
5.把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.面粉加入水中B.碘加入汽油中
C.高锰酸钾加入汽油中D.植物油加入水中
6.分类观是重要的化学思想之一,下列选项符合图示从属关系的是
A.AB.BC.CD.D
7.推理是化学常用的学习方法,以下推理正确的是( )
A.金属能导电,所以能导电的物质一定是金属
B.构成过氧化氢和水的分子不同,所以化学性质一定不同
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的物质一定是溶液
D.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
8.用化学知识回答下列问题:
(1)食品袋内充入氮气的目的是_______________________;
(2)用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有_______________________功能;
(3)防治“大气污染”的措施有_______________________。
(答一点即可)
(4)预防甲状腺肿大的微量元素是___________________;
(5)“真金不怕火炼”说明_______________________________________。
9.化学与生产生活息息相关。
(1)可供人呼吸的气体是_____。
(2)75%的医用酒精的溶剂是_____。
(3)石墨能做干电池的电极,是因为石墨具有_____性。
(4)化石燃料主要有煤、石油和_____;绿色能源有_____(写一种),倡导“低碳出行”是为了减少________的排放。
(5)取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液,密度分别为ρ1、ρ2,则ρ1____ρ2(填“>”、“<”或“=”),打开瓶盖时,汽水会自动喷出来原因是_____________。
10.化学与生产、生活密切相关,请回答下列问题:
(1)人类时刻都离不开空气,因为空气中的氧气________________。
(2)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中,能形成溶液的是______,再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是__________。
(3)某服装标签上写着“涤纶20%、棉80%”,其中属于合成纤维的是________。
(4)高层楼房失火,消防员用高压水枪喷水灭火,灭火原理是____。
(5)每年的6月26日是世界禁毒日,我们要“珍惜生命,远离毒品”。
下列几种物质:
①海洛因②甲醛③摇头丸④黄曲霉毒素⑤冰毒,属于毒品的是_______(填序号)。
11.A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质,其中A、D为单质,其余均为化合物,B、C由两种相同元素组成。
(1)A在D中完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。
B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D,C和D都与生命活动息息相关。
B溶液中的溶质是(用化学式表示)
(2)如图所示将固体E放入大烧杯中的水里,小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为,产生此现象的原因是。
考点二:
溶解度曲线
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.M点表示t1℃时,甲物质和乙物质的溶解度相同
D.乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
2.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.10℃时,甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液
B.20℃时,将乙的饱和溶液升温至30℃,其溶质的质量分数变大
C.30℃时,向20g甲固体中加入50g水,充分搅拌后得到70g溶液
D.甲中含有少量乙时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
3.根据如图所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.
℃时,甲溶液的溶质的质量分数一定比乙小
B.
℃时,甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数都为40%
C.
℃时,甲饱和溶液中溶质的质量一定比乙饱和溶液中溶质的质量大
D.将相同质量
℃时的甲、乙饱和溶液降温至
℃时,甲饱和溶液中析出的晶体更多
4.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间
C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
5.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可将溶液的温度________(填“降低”或“升高”);
(2)甲中混有少量的丙,要提纯甲可以采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶;
(3)
℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解。
根据甲物质的溶解度曲线计算:
未溶解的甲物质的质量是________g,所得溶液质量是________。
考点三:
溶液的浓度
1.实验室配制氯化钠溶液的操作中,错误的是( )
2.现有
质量分数为20%的硫酸溶液,它的密度为
,下列说法正确的是()
A.该溶液含溶质
B.溶质质量
溶液质量=
C.溶质质量
溶剂质量=
D.溶液质量
溶剂质量=
3.茗茗向100g质量分数为10%的硫酸溶液中,加入80g质量分数为62.5%的硫酸,完全溶解后,所得到的溶液中溶质质量分数为
A.60%B.80%C.33.3%D.40%
4.探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图1中仪器a的名称是,写出该仪器的另一种用途;
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在里,并置于托盘天平盘(填“左”或“右”)进行称量;
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到(填写仪器名称),某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上.
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列用品不需要的是(填写字母标号)
a.玻璃棒b.pH试纸c.酚酞试液d.白瓷板(或玻璃片)
5.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
6.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,某同学按下图步骤进行实验,请回答下列问题:
(1)配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为________、________、________、________。
(2)本实验中需氯化钠________g、水______mL(水的密度取1g/mL)。
量取水时应选择______(填“10”“50”或“100”)mL量筒。
用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向右盘,应__________填序号)。
a.增加氯化钠固体b.减少氯化钠固体c.减少砝码d.调节平衡螺母
(3)以上步骤中有错误的是__________(填序号)。
以上错误导致所配溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
(4)将氯化钠倒入盛有水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,其目的是_____________。
(5)改正错误操作后,配制溶液,测得所配溶液的溶质质量分数偏大,其可能原因是________________(写一条)。
7.某实验操作考试的题目是“配制20%的氯化钠溶液70g”。
该实验的部分操作如下图所示
(1)A中需要称取氯化钠的质量是_____g,称量时天平出现了右盘低的现象,接下来的操作是_____(填序号)
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减砝码④左盘中加食盐
(2)量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_____
(4)D中所贴标签有不妥之处,请在方框中填写正确的标签_____
(5)欲将10g20%的氯化钠溶液配制为5%的氯化钠溶液,需要加水的质量是_____g
8.未名工作室兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。
请计算:
(1)混合物中铁的质量是_______g;
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______。
9.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数______.
备战2020九年级化学考点复习演练——专题四十八:
溶液参考答案
考点一:
溶液的形成
1.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.泥沙B.蔗糖C.植物油D.面粉
【答案】B
2.下列物质溶于水,不能形成溶液的是()
A.食盐B.硝酸钾C.蔗糖D.植物油
【答案】D
3.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。
小明用氯化钠溶液模拟该过程,如下图溶液在从②变成③的过程中下列说法正确的是
A.溶液中溶质的质量分数一定变大
B.溶液中溶质的质量分数可能相同
C.溶液中溶质的溶解度变小
D.溶液中溶剂质量可能不变
【答案】B
4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )
A.烧开水时,沸腾前水中有气泡逸出
B.喝了汽水以后,常常爱打嗝
C.启开啤酒瓶盖时,有大量泡沫溢出
D.夏季黄昏时,池塘里的鱼常常爱浮出水面
【答案】C
5.把少量物质分别加入到另一物质中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.面粉加入水中B.碘加入汽油中
C.高锰酸钾加入汽油中D.植物油加入水中
【答案】B
6.分类观是重要的化学思想之一,下列选项符合图示从属关系的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
7.推理是化学常用的学习方法,以下推理正确的是( )
A.金属能导电,所以能导电的物质一定是金属
B.构成过氧化氢和水的分子不同,所以化学性质一定不同
C.溶液是均一的、稳定的,所以均一的、稳定的物质一定是溶液
D.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
8.用化学知识回答下列问题:
(1)食品袋内充入氮气的目的是_______________________;
(2)用洗涤剂去除油污是因为洗涤剂具有_______________________功能;
(3)防治“大气污染”的措施有_______________________。
(答一点即可)
(4)预防甲状腺肿大的微量元素是___________________;
(5)“真金不怕火炼”说明_______________________________________。
【答案】隔绝空气,防腐乳化植树造林;(使用清洁能源;减少化石燃料的使用等)碘元素(I)金的化学性质稳定
9.化学与生产生活息息相关。
(1)可供人呼吸的气体是_____。
(2)75%的医用酒精的溶剂是_____。
(3)石墨能做干电池的电极,是因为石墨具有_____性。
(4)化石燃料主要有煤、石油和_____;绿色能源有_____(写一种),倡导“低碳出行”是为了减少________的排放。
(5)取一瓶“雪碧”的上、下两层溶液,密度分别为ρ1、ρ2,则ρ1____ρ2(填“>”、“<”或“=”),打开瓶盖时,汽水会自动喷出来原因是_____________。
【答案】氧气水导电天然气氢能等二氧化碳=压强降低,CO2溶解度变小
10.化学与生产、生活密切相关,请回答下列问题:
(1)人类时刻都离不开空气,因为空气中的氧气________________。
(2)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中,能形成溶液的是______,再分别加入洗洁精振荡,能出现乳化现象的是__________。
(3)某服装标签上写着“涤纶20%、棉80%”,其中属于合成纤维的是________。
(4)高层楼房失火,消防员用高压水枪喷水灭火,灭火原理是____。
(5)每年的6月26日是世界禁毒日,我们要“珍惜生命,远离毒品”。
下列几种物质:
①海洛因②甲醛③摇头丸④黄曲霉毒素⑤冰毒,属于毒品的是_______(填序号)。
【答案】能供呼吸食盐食用油涤纶降低温度到可燃物的着火点以下①③⑤
11.A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质,其中A、D为单质,其余均为化合物,B、C由两种相同元素组成。
(1)A在D中完全燃烧和不完全燃烧时,生成不同的气体。
B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D,C和D都与生命活动息息相关。
B溶液中的溶质是(用化学式表示)
(2)如图所示将固体E放入大烧杯中的水里,小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为,产生此现象的原因是。
【答案】H2O2、NaOH或CaO,
考点二:
溶解度曲线
1.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示,下列说法正确的是()
A.N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.M点表示t1℃时,甲物质和乙物质的溶解度相同
D.乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
【答案】C
2.甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.10℃时,甲溶液的溶质质量分数小于乙溶液
B.20℃时,将乙的饱和溶液升温至30℃,其溶质的质量分数变大
C.30℃时,向20g甲固体中加入50g水,充分搅拌后得到70g溶液
D.甲中含有少量乙时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】D
3.根据如图所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是()
A.
℃时,甲溶液的溶质的质量分数一定比乙小
B.
℃时,甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数都为40%
C.
℃时,甲饱和溶液中溶质的质量一定比乙饱和溶液中溶质的质量大
D.将相同质量
℃时的甲、乙饱和溶液降温至
℃时,甲饱和溶液中析出的晶体更多
【答案】D
4.已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表:
依据上表数据和溶解度曲线判断,下列说法错误的是
A.能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙
B.t1℃时,氯化钾和硝酸钾的溶解度相等,在34.0g至35.0g之间
C.t2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液升高温度,可使其变成饱和溶液
D.氯化钾中混有少量的硝酸钾,可采用降温结晶的方法提纯
【答案】D
5.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可将溶液的温度________(填“降低”或“升高”);
(2)甲中混有少量的丙,要提纯甲可以采用________(填“降温”或“蒸发”)结晶;
(3)
℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解。
根据甲物质的溶解度曲线计算:
未溶解的甲物质的质量是________g,所得溶液质量是________。
【答案】升高降温5120g
考点三:
溶液的浓度
1.实验室配制氯化钠溶液的操作中,错误的是( )
【答案】C
2.现有
质量分数为20%的硫酸溶液,它的密度为
,下列说法正确的是()
A.该溶液含溶质
B.溶质质量
溶液质量=
【答案】D
C.溶质质量
溶剂质量=
D.溶液质量
溶剂质量=
3.茗茗向100g质量分数为10%的硫酸溶液中,加入80g质量分数为62.5%的硫酸,完全溶解后,所得到的溶液中溶质质量分数为
A.60%B.80%C.33.3%D.40%
【答案】C
4.探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸,如图1所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图1中仪器a的名称是,写出该仪器的另一种用途;
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在里,并置于托盘天平盘(填“左”或“右”)进行称量;
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到(填写仪器名称),某同学在读取量筒读数时的视线如图2所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上.
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列用品不需要的是(填写字母标号)
a.玻璃棒b.pH试纸c.酚酞试液d.白瓷板(或玻璃片)
【答案】
(1)烧杯,作反应容器;
(2)玻璃器皿,左;(3)胶头滴管,偏小。
(4)硼酸溶液。
(5)c。
5.同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
请你填空。
(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生,则
①滤液里一定含有_____(填写化学式,下同),可能含有_____;
②滤渣中一定含有_____,可能含有_____。
(2)若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有_____(填写化学式)。
(3)反应后所得滤液的溶质质量分数_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2Fe(NO3)2Ag、FeZnAg、Fe小于
6.实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,某同学按下图步骤进行实验,请回答下列问题:
(1)配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为________、________、________、________。
(2)本实验中需氯化钠________g、水______mL(水的密度取1g/mL)。
量取水时应选择______(填“10”“50”或“100”)mL量筒。
用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向右盘,应__________填序号)。
a.增加氯化钠固体b.减少氯化钠固体c.减少砝码d.调节平衡螺母
(3)以上步骤中有错误的是__________(填序号)。
以上错误导致所配溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)5%。
(4)将氯化钠倒入盛有水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,其目的是_____________。
(5)改正错误操作后,配制溶液,测得所配溶液的溶质质量分数偏大,其可能原因是________________(写一条)。
【答案】计算称量(量取)溶解(或稀释)装瓶存放2.547.550aA、B小于加速氯化钠的溶解向烧杯中倒水时洒出少量
7.某实验操作考试的题目是“配制20%的氯化钠溶液70g”。
该实验的部分操作如下图所示
(1)A中需要称取氯化钠的质量是_____g,称量时天平出现了右盘低的现象,接下来的操作是_____(填序号)
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减砝码④左盘中加食盐
(2)量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数_____(填“偏大”或“偏小”)
(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_____
(4)D中所贴标签有不妥之处,请在方框中填写正确的标签_____
(5)欲将10g20%的氯化钠溶液配制为5%的氯化钠溶液,需要加水的质量是_____g
【答案】14④偏小加快固体溶解上行:
NaCl溶液;下行:
20%30
8.未名工作室兴趣小组欲测定某铁粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图所示的实验。
请计算:
(1)混合物中铁的质量是_______g;
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______。
【答案】5.619.6%
9.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数______.
【答案】19.6%
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