江苏省东台创新高级中学学年高二下学期份月检测化学试题.docx
- 文档编号:11007704
- 上传时间:2023-02-24
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:191.13KB
江苏省东台创新高级中学学年高二下学期份月检测化学试题.docx
《江苏省东台创新高级中学学年高二下学期份月检测化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省东台创新高级中学学年高二下学期份月检测化学试题.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江苏省东台创新高级中学学年高二下学期份月检测化学试题
江苏省东台创新高级中学【最新】高二下学期4月份月检测化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.第三电子层含有的轨道数为()
A.3B.5C.7D.9
2.下列大小关系正确的是()
A.晶格能:
NaCl MgO>CaOC.熔点: NaI>NaBrD.熔沸点: CO2>NaCl 3.下列说法中不正确的是( ) A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强 B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.N2分子中有一个σ键,2个π键 4.下列叙述正确的是( ) A.离子键有饱和性和方向性 B.离子化合物只含有离子键 C.有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D.离子化合物中一定含有金属元素 5.若不断地升高温度或在一定条件下,实现“雪花 水 水蒸气 氧气和氢气”的变化。 在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A.氢键;氢键;极性键B.氢键;范德华力;非极性键 C.氢键;极性键;范德华力D.范德华力;氢键;非极性键 6.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示,该晶体中Cs+与Cl−的个数比为1∶1,化学式为CsCl。 若某晶体晶胞结构如图乙所示,其中含有A、B、C三种元素的粒子,则该晶体中A、B、C的粒子个数比为 A.8∶6∶1B.4∶3∶1C.1∶6∶1D.1∶3∶1 7.某原子的最外层电子排布为 ,则该元素在周期表中的位置为 A.第二周期,ⅢA族B.第二周期,ⅦA族 C.第五周期,ⅡA族D.第七周期,ⅡA族 8.下列轨道表示式所表示的元素原子中,正确的是( ) A. B. C. D. 9.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。 N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( ) A.N4分子中只含有共价键 B.由N4分子形成的晶体可能属于离子晶体 C.1molN4分子所含共价键数为4NA D.N4沸点比P4(白磷)高 10.元素电负性随原子序数的递增而增强的是() A.Na,K,RbB.N,P,AsC.O,S,ClD.Si,P,Cl 11.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于p区的是() A.FeB.MgC.PD.Cr 12.以下能级符号不正确的是() A.3sB.2pC.3dD.3f 13.下列表达方法正确的是( )。 A.Na2O的电子式: Na [∶ ∶]2- B.硫离子的电子式: [∶ ∶]-2 C.Na+的结构示意图: D.碳13: C 14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是: A.碱性: NaOH Na C.还原性: Na>Mg>AlD.电负性: Na>Mg>Al 15.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是() A. B. C. D. 16.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的() A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12 17.4p轨道填充一半的元素,其原子序数是() A.15B.33C.35D.51 18.在NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的最小多面体是( ) A.正四面体B.正六面体 C.正八面体D.正十二面体 19.下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( ) A.CH3N, B.CH2SeO, C.CH4S, D.CH4Si, 20.下列说法正确的是() A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强 D.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 二、多选题 21.人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。 以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法,错误的是: A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子” D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子” 22.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知 A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性 C.x的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能大于y的第一电离能 23.电子构型为[Ar]3d104s2的元素是() A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.金属元素 24.下列各物质的物理性质,判断构成固体的微粒问以范德华力结合的是() A.氮化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电 B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电 C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、丙酮中 D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水时能导电 三、元素或物质推断题 25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中的位置为____________W的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式)______。 沸点较高的是(写化学式)___。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是_______________。 四、填空题 26.如图为晶体晶胞的结构示意图。 (1)每个Y同时吸引着__________个X,每个X同时吸引__________个Y,该晶体的化学式为(X写在前面Y写在后面)__________。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个; (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX角度为________(填角的度数); 参考答案 1.D 【详解】 第三电子层含有1个3s轨道、3个3p轨道、5个3d轨道,共9个轨道; 答案选D。 2.B 【解析】 A.离子半径Cl-<Br-,离子半径越小,晶格能越大,晶格能: NaCl>NaBr,A错误;B.离子半径Mg2+<Ca2+,离子半径越小,晶格能越大,硬度越大,硬度: MgO>CaO,B正确;C.离子半径I->Br-,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,熔点: NaI<NaBr,C错误;D.CO2为分子晶体,NaCl为离子晶体,离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点,D错误,答案选B。 点睛: 本题考查晶体的判断以及性质的比较,注意影响离子晶体熔沸点高低的因素,把握晶体类型的判断方法,即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点,结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,离子晶体的熔点越高,硬度越大。 3.C 【详解】 A. σ键是头碰头的重叠,π键是肩并肩的重叠,σ键比π键重叠程度大,σ键比π键稳定,故A正确; B.两个原子间只能形成1个σ键,两个原子之间形成双键时,含有一个σ键和一个π键,两个原子之间形成三键时,含有一个σ键和2个π键,故B正确; C.单原子分子中没有共价键,如稀有气体分子中不存在σ键,故C错误; D.两个原子之间形成三键时,含有一个σ键和2个π键,N2分子中含有一个三键,即有一个σ键,2个π键,故D正确。 故选C。 4.C 【详解】 A.离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用,它是一种静电作用力,没有方向性和饱和性,故A错误; B.离子化合物有的只含有离子键,如NaCl等,有的既含有离子键又含有共价键,如NaOH等,故B错误; C.有些离子化合物既含有离子键又含有共价键,如NaOH、NH4Cl等,故C正确; D.离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等,故D错误; 答案选C。 5.A 【详解】 固态水中和液态水中含有氢键,当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏,但属于物理变化,共价键没有破坏,水蒸气→氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,故A正确。 综上所述,答案为A。 6.D 【详解】 根据晶胞的均摊法,在此晶体的晶胞中有A: 8× =1(个),B: 6× =3(个),C: 1×1=1(个),即N(A)∶N(B)∶N(C)=1∶3∶1,故D正确。 7.B 【详解】 该原子的最外层电子排布为 ,np能级上排了电子,说明ns已经排满,电子数为2,即 ,因此该原子的最外层电子排布为 ,为F元素,位于元素周期表的第二周期,ⅦA族。 故选B。 8.D 【详解】 A.该元素的原子中含有4个电子,根据能量最低原理,应该表示为 ,故A错误; B.该元素的原子中含有7个电子,根据洪特规则,应该表示为 ,故B错误; C.该元素的原子中含有7个电子,根据能量最低原理和洪特规则,应该表示为 ,故C错误; D.该元素的原子中含有7个电子,根据根据能量最低原理和洪特规则,应该表示为 ,故D正确; 答案选D。 9.A 【详解】 A.同种非金属元素原子间形成的化学键为共价键,故A正确; B.N4分子中只含有共价键,不可能是离子晶体,故B错误; C.由N4分子结构可知,一个分子中含有6个共价键,所以1molN4分子所含共价键数为6NA,故C错误; D.N4和P4都是分子晶体,并且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以白磷的沸点高,故D错误; 答案为A。 10.D 【解析】 非金属性越强,金属性越弱电负性越大。 则A.电负性: Na>K>Rb,A错误;B.电负性: N>P>As,B错误;C.电负性: O>Cl>S,C错误;D.电负性: Cl>P>Si,D正确;答案选D。 点睛: 本题考查电负性及与金属性、非金属性的关系等,清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键。 电负性表示对键合电子的吸引力,电负性越大对键合电子吸引力越大,所以非金属性越强电负性越强,故电负性最强的物质在周期表的右上角(零族元素除外);同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性降低,非金属性越强电负性越强,故金属性越强电负性越小。 11.C 【分析】 电子最后填入的能级是p能级的元素属于p区元素,p区元素的外围电子排布为ns2npx ,包含第ⅢA~ⅦA族及零族元素,以此来解答。 【详解】 A.Fe的外围电子排布为3d64s2,属于d区元素; B.Mg的外围电子排布为3s2,属于s区元素; C.P为第VA元素,外围电子排布为3s23p3,属于p区元素; D.Cr的原子序数为24,外围电子排布为3d54s1,属于d区元素; 故答案选C。 12.D 【详解】 A.第三能层有3个能级3s、3p、3d,故不选A; B.第二能层有2个能级2s、2p,故不选B; C.第三能层有3个能级3s、3p、3d,故不选C; D.第三能层有3个能级3s、3p、3d,没有3f能级,故选D; 选D。 13.D 【详解】 A.氧化钠为离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷,由于相同离子不能合并,故氧化钠的电子式为: ,故A错误; B.硫离子是由硫原子得两个电子形成的,故最外层有8个电子,带两个负电荷,故电子式为: ,故B错误; C.钠离子是由钠原子失去一个电子形成的,故钠离子的核外只有两个电子层,共10个电子,故结构示意图为 ,故C错误; D.碳13是指质量数为13的核素,而碳原子的质子数为6,将质量数标在左上角,质子数标在左下角,故符号为 C,故D正确; 故选D。 14.C 【分析】 同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱;同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,第一电离能呈增大的趋势,但Mg的最外层为全充满状态,电子能量低,第一电离能较大,以此解答该题。 【详解】 A.金属性: Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,A错误; B.同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但Mg的最外层为全充满状态,电子能量低,第一电离能较大,第一电离能: Mg>Al>Na,B错误; C.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,对应金属单质的还原性逐渐减弱,还原性: Na>Mg>Al,C正确; D.同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增强,则电负性: Na<Mg<Al,D错误; 答案选C。 15.A 【详解】 A.对于卤素来说,随着核电荷数的增大,元素的原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,非金属性逐渐减弱,A项正确; B.卤素原子最外层电子数相同,但由于F的非金属性最强,与其他元素形成化合物时,不可能失去电子,因此F没有最高正化合价,B项错误; C.一般情况下,同主族元素形成的化合物结构相似,相对分子质量越大,范德华力就越大,物质的熔、沸点就越高,但HF的分子之间除存在范德华力外,还存在氢键,使其熔、沸点比HCl、HBr的高,C项错误; D.卤素单质都是由分子构成的物质,相对分子质量越大,范德华力就越大,物质的熔、沸点就越高,D项错误。 答案选A。 16.A 【详解】 本题主要考查了晶体结构的计算及其应用,较易。 根据晶体结构的计算方法可知,一个晶胞中含1个Z原子,X原子数为 1,Y原子数为 3。 所以化学式为ZXY3,综上所述,本题正确答案为A。 17.B 【详解】 根据能量最低原理可知,4p轨道填充一半的元素,原子核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s24p3,原子核外有33个电子,则原子序数为33,故选B。 18.A 【详解】 由氯化钠的晶胞结构可知,在NaCl晶体中,距离最近的Na+组成的最小多面体是正四面体;答案选A。 19.D 【详解】 A.C原子最外层有4个电子,应形成4个共价键,N原子最外层有5个电子,应形成3个共价键,H原子最外层有1个电子,应形成1个共价键,A正确; B.C原子最外层有4个电子,应形成4个共价键,H原子最外层有1个电子,应形成1个共价键,O和Se均为第ⅥA族元素,其原子最外层均有6个电子,均应形成2个共价键,B正确; C.C原子最外层有4个电子,应形成4个共价键,H原子最外层有1个电子,应形成1个共价键,S原子最外层有6个电子,形成2个共价键,C正确; D.H原子最外层有1个电子,应形成1个共价键,C和Si都是第ⅣA族元素,其原子最外层电子数均为4,应形成4个共价键,C原子和Si原子均不满足,D错误。 答案选D。 20.A 【详解】 A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键,如稀有气体形成的分子晶体中只含有分子间作用力,不含有共价键,而CO2等分子晶体中既含有分子间作用力,也含有共价键,故A正确; B.根据酸在水溶液中能够电离出氢离子的个数,可以将酸分为一元酸、二元酸等,与分子中含几个氢原子无关,如CH3COOH分子中含有4个H原子,但CH3COOH属于一元酸,故B错误; C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性不一定越强,如N元素的非金属性较强,但N2分子中的共价键键能大,所以N2很稳定,其活泼性较差,故C错误; D.含有金属离子的晶体可能是离子晶体,也可能是金属晶体,故D错误; 答案选A。 21.BD 【详解】 A.每个原子轨道容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”,故A正确; B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含“未成对电子”,如碳原子,核外有6个电子,含有2个“未成对电子”,故B错误; C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”,如碳原子,核外有6个电子,含有2个“未成对电子”,故C正确; D.每个轨道容纳2个电子,核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含“未成对电子”,故D错误; 选BD。 22.CD 【分析】 x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,离子核外电子数目相等,则y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素,最外层电子数较多,y为金属元素,最外层电子数相对较少,据此进行解答。 【详解】 A. y元素处于x元素的下一周期,x为非金属元素,原子半径小于同周期与Y处于同族的元素,故原子半径y>x,故A错误; B. x为非金属元素,y为金属元素,故x的电负性大于y的电负性,故B错误; C. x为非金属元素,y为金属元素,故x的氧化性强于y的氧化性,故C正确; D. x为非金属元素,y为金属元素,故x的第一电离能大于y的第一电离能,故D正确; 故选: CD。 23.BD 【详解】 电子构型为[Ar]3d104s2的元素核外有18+10+2=30个电子,为Zn,Zn位于第四周期ⅡB族,为过渡元素、金属元素。 答案选BD。 24.BC 【详解】 A.氮化铝,黄色晶体,熔点2200℃,熔融态不导电,符合原子晶体的特征,不以范德华力结合,故A错误; B.溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电,符合分子晶体的特征,以范德华力结合,故B正确; C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、丙酮中,符合分子晶体的特征,以范德华力结合,故C正确; D.溴化钾是离子晶体,不以范德华力结合,故D错误; 故选BC。 25.第三周期第ⅠA族2HClHBrSiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl 【分析】 W的质子数Z=A-N=18-10=8,则W为氧;X和Ne的核外电子数相差1,由图可知X的原子序数和原子半径大于W,则X为钠;Y的单质是一种常见的半导体材料,原子序数大于X,则Y为硅;Z的原子序数大于Y,且在同周期主族元素中电负性最大,则Z为氯。 【详解】 (1)Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族;O的基态原子的轨道表示式为 ,有2个未成对电子; (2)氯的非金属性强于溴,故HCl的稳定性更强;HCl和HBr是结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,相对分子质量HCl<HBr,则沸点较高的是HBr; (3)SiCl4与H2O反应生成盐酸和硅酸,反应的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl。 26.48XY212109°28′ 【详解】 (1)根据图象知,晶体中每个Y同时吸引着4个X,每个X同时吸引着8个Y,该晶胞中X原子个数= ,Y原子个数= 1,所以X和Y原子个数之比为1: 2,其X写在前面Y写在后面的化学式为XY2。 故答案为: 4;8; XY2。 (2)晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X个数= 。 故答案为: 12。 (3)该晶胞中四个X和一个Y原子形成正四面体结构,所以其键角是109°28′。 故答案为: 109°28′。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 东台 创新 高级中学 学年 下学 期份月 检测 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)