初三化学酸和碱的中和反应的专项培优 易错 难题练习题附答案解析.docx
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初三化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题附答案解析
初三化学酸和碱的中和反应的专项培优易错难题练习题附答案解析
一、初中化学酸和碱的中和反应
1.下列化学方程式中属于复分解反应的是()
A.C+O2
CO2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【答案】D
【解析】
A、两种物质反应生成一种物质属化合反应,故此选项错误.
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应,故此选项错误.
C、不符合四种基本反应类型的特征,不属于四种基本反应类型,故此选项错误.
D、因为两种化合物相互交换成分,生成两种化合物,符合复分解反应的特征,属于复分解反应,故此选项正确.故选D
【点评】此题是对反应类型判定的考查,解决的关键是把握好复分解反应的特点,并能利用这一特点做出准确的反应类型判断,属基础性知识考查题.
2.下列对图中所示各实验的分析不正确的是
A.甲实验:
可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳
B.乙实验:
向下迅速压活塞,乙醚棉球燃烧,说明做功可以改变物体的内能
C.丙实验:
手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播
D.丁实验:
干冰升华吸热可以用于人工降雨
【答案】A
【解析】
试题分析:
甲实验:
可以利用氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应,与一氧化碳不反应,除去一氧化碳中的二氧化碳
考点:
化学实验的探究。
3.苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐,下列说法正确的是
A.苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝
B.苯甲酸能和铜反应产生氢气
C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
D.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、酸能使湿润的紫色石蕊试液变红,苯甲酸溶液属于酸能使湿润的紫色石蕊试液变红.故A错;B、铜排在了氢的后面,不能与酸反应产生氢气,故B错;C、酸与碱反应生成盐和水,所以苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,故C正确;D、防腐剂要放入适量,不能大量使用不利于身体健康,故D错,故选C。
考点:
考查酸的化学性质
4.在碱性溶液中能大量共存,并且为无色透明溶液的是( )
A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C.K+、Ba2+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】相互结合生成沉淀、气体、水的微粒不共存。
高锰酸钾溶液为紫红色;B铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气,不共存;铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀,不共存;含K+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液为无色,且共存。
选C
5.下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是
A.用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑中和反应
B.除去CO2中混有的CO,通入氧气,点燃:
CO+O2
CO2化合反应
C.工业用磁铁矿炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2置换反应
D.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O复分解反应
【答案】D
【解析】
A.用小苏打治疗胃酸过多:
NaHCO3+HCl
NaCl+H2O+CO2↑复分解反应。
故A错误。
B.除去CO2中混有的CO,通入氧气,点燃:
2CO+O2
2CO2,化合反应。
故B错误。
C.工业用磁铁矿炼铁:
Fe3O4+4CO
4Fe+4CO2,氧化还原反应。
故C错误。
D.用稀硫酸除铁锈:
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O,复分解反应。
故D正确。
点睛∶本题主要考查化学方程式的书写及反应类型。
6.100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液能与下列物质反应的是()
A.CuSO4溶液B.CO2C.CuOD.H2SO4
【答案】C
【解析】盐酸和氢氧化钠反应时,两种物质的质量比为36.5:
40,100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合,盐酸有剩余,盐酸能和活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐、硝酸银溶液反应。
A.CuSO4溶液不与盐酸反应;B.CO2是非金属氧化物,不与盐酸反应;C.CuO是金属氧化物,能与盐酸反应;D.H2SO4和盐酸不反应。
故选C。
7.物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水
A.盐酸B.一氧化碳
C.氢氧化钠D.氧化钙
【答案】A
【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,能与金属氧化物反应生成盐和水,X可能是盐酸,正确;B、一氧化碳不能与碱反应,与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳,错误;
C、氢氧化钠是碱,不与碱反应,错误;D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应,错误。
故选A。
8.X、Y、Z分别是NaOH、HCl、NaCl中的一种溶液,将无色的酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少量滴加到X中,红色褪去,则ZYX依次是( )
A.NaOHHClNaClB.NaClNaOHHClC.HClNaOHNaClD.HClNaClNaOH
【答案】B
【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色,故A错误;B、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应,使红色褪去,所以ZYX依次是NaCl、NaOH、HCl,故B正确;C、氢氧化钠会使酚酞变红色,氯化钠不会与氢氧化钠反应,不会使红色褪去,故C错误;D、氯化钠不能使酚酞变色,故D错误;故选:
B。
点睛:
酚酞遇碱会变红色,酸碱中和会使红色消失。
9.下列说法正确的是
A.pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性B.pH=7的溶液显中性,盐溶液都显中性
C.溶液的pH由5变成2,其酸性减弱D.被酸雨酸化的土壤,用熟石灰中和
【答案】D
【解析】A.pH=0的溶液显酸性,错误;B.pH=7的溶液显中性,盐溶液不一定都显中性,错误;C.溶液的pH由5变成2,其酸性增强,错误;D.被酸雨酸化的土壤显酸性,用熟石灰中和,正确。
故选D。
10.判断推理是学习化学常用的方思维方式,下列判断正确的是
A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体可能是活泼金属
B.给水通直流电可以产生氢气和氧气,则水是由氢气和氧气组成的
C.同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的微粒属于同种元素
D.中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析:
某固体物质加入稀盐酸能产生气体,则该固体不一定是活泼金属,也可能是碳酸盐等,A正确.给水通直流电可以产生氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,则水是由氢元素和氧元素组成的,B错误;.同种元素的原子质子数相同,质子数相同的微粒不一定属于同种元素,如水分子和氖原子质子数均为10,不属于同种元素,C错误;中和反应的产物是盐和水,则生成盐和水的反应不一定是中和反应,如碱与非金属氧化物反应生成盐和水。
D错误。
考点:
判断推理
11.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A.Ba2+、OH-、SO42-B.H+、K+、HCO3-
C.Ca2+、H+、NO3-D.K+、NH4+、OH-、
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据题意结合复分解反应的条件分析。
A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,错误;
B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,错误;
C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,正确;
D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水,不能大量共存,错误。
故选C
考点:
离子或物质的共存问题
点评:
根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水,则离子不能共存;另外,还要注意得到的是无色透明溶液,即不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
12.下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是
A.Na+、H+、SO42-、Cl-B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Ba2+、SO42-、NO3-D.Fe3+、H+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A.因该组离子之间不反应,则能够大量共存,并且没有有色离子,故A正确;
B.因NH4+、OH-能结合生成氨气和水,则不能共存,故B错误;
C.因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀,则不能共存,故C错误;
D.因Fe3+溶液为黄色,故D正确。
点睛:
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时,如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质,则说明它们是能够共存的;例如,氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的。
如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话,则说明它们是不能够共存的;例如,氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的(因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水)。
13.测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,人体内的一些体液近似pH如下:
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45
下列液体中,碱性最强的是
A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆
【答案】B
【解析】
试题分析:
PH>7时溶液呈碱性,PH越大,碱性越强。
故选B。
考点:
溶液的酸碱度
14.建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式。
下列解释不正确的是
A.金刚石、石墨物理性质存在明显差异的原因是它们的原子排列方式不同
B.警用缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动
C.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,是因为球内的气体分子体积增大
D.酸有一些相似的性质,是因为在不同的酸溶液中都含有H+
【答案】C
【解析】
试题分析:
压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起,不是因为球内的气体分子体积增大,而是分子之间的间隔变大。
故选C.
考点:
分子的性质
15.下列有关中和反应的理解正确的是
A.反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B.有盐和水生成的反应都是中和反应
C.用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D.中和反应不属于复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水,故选项正确;
B、生成盐和水的化学反应不一定都是中和反应,如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,故选项错误;
C、小苏打是碳酸氢钠,是盐不是碱,用小苏打治疗胃酸过多,是盐与酸的反应,不是酸与碱生成盐和水的反应,不属于中和反应,故选项错误;
D、中和反应属于复分解反应,故选项错误。
故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱,生成物是盐和水。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件有两个:
反应物要求必须是可溶的(当有酸参与反应时,另一种物质可不溶于水,但一定要溶于酸才行,也就是能与酸发生反应);生成物要求必须含有沉淀,或者是气体,或者是水。
16.下列化学反应中,属于复分解反应的是
A.4Al+3O2 = 2Al2O3B.Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
C.H2CO3 =H2O+CO2↑D.H2+CuO
Cu + H20
【答案】B
【解析】A、属于化合反应,错误;
B、属于复分解反应,正确;
C、属于分解反应,错误;
D、属于置换反应,错误。
故选B。
17.常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2溶液
稀硝酸
③
AgNO3溶液
Zn
CaCl2溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A.①③B.②④C.①③④D.①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①SO3能与KOH溶液反应生成硫酸钾和水,SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水,故选项正确;
②Mg(OH)2难溶于水,不能与Cu(NO3)2溶液反应,故选项错误;
③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银,能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙,故选项错误;
④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,与一氧化碳在常温下不反应,故选项错误;
故①③中,X既能与Y反应又能与Z反应。
故选A。
18.类推是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( )
A.碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B.氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物
C.中和反应一定生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.化学变化中一定有新物质生成,所以有新物质生成的变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】A、碱溶液呈碱性,但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液,还可能是盐溶液,错误;B、氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,错误;C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应,错误;D、化学变化的实质是生成了新物质,正确。
故选D。
19.向pH为5的白醋中加入下列物质,混合溶液的pH肯定增大的是( )
A.硫酸B.硝酸C.pH为5的溶液D.烧碱溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
酸性溶液,pH越小,酸性越强,碱性溶液,pH越大,碱性越强,向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时,溶液的pH可能不变、变大或变小;向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时,溶液的pH一定升高。
【详解】
A、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硫酸时,由于硫酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故A不正确;
B、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的白醋中加入硝酸时,由于硝酸也显酸性,因此混合溶液的pH不一定增大,故B不正确;
C、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入pH=5的溶液时,溶液的pH不变,故C不正确;
D、pH为5的溶液显酸性,向pH为5的酸性溶液中加入烧碱溶液时,由于烧碱溶液pH大于7,则混合液的pH一定升高,故D正确。
故选D。
【点睛】
中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的反应,属于复分解反应。
20.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是( )
A.铁和硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.稀硫酸和氯化钡溶液
D.碳酸钠溶液和氯化钾溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液组成的改变,利用反应的化学方程式或质量守恒定律,对反应后所得溶液质量进行分析,判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,属于置换反应,故A不正确;
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,但没有气体或沉淀生成,混合后溶液质量不变,故B不正确;
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸,属于复分解反应,由于生成了沉淀,则溶液的质量会减少,故C正确。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成,不反应,故D不正确;故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量的变化,明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键,当析出质量大于所溶解质量时,所得溶液质量会小于反应前溶液。
21.推理是研究和学习化学的一种重要方法,下列推理正确的是( )
A.浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性
B.某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐
C.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类
D.点燃氢气前需要检验纯度,所以点燃甲烷前也需要检验纯度
【答案】D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性和脱水性,固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,可能是和碳酸盐反应生成二氧化碳,也可能和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,故A不正确;
B、某固体中加入稀盐酸,生成无色无味的气体,不能证明该物质一定是碳酸盐,也可能是活泼金属等,故B不正确;
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠溶液显碱性,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,属于盐,故C不正确;
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸,点燃氢气前需要检验纯度,甲烷具有可燃性,点燃甲烷前也需要检验纯度,故D正确。
故选D。
【点睛】
碱是能够电离出氢氧根离子的化合物,盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成的化合物。
22.某研究性学习小组研究NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列方法及结论错误的是( )
实验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH=7,恰好中和
B
锌粒
有气泡产生,则H2SO4过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀,则NaOH过量
D
Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀,则H2SO4溶液过量
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水,硫酸钠呈中性,pH为7,选项正确;
B、只有当硫酸剩余时,硫酸与锌粒反应才产生气泡,选项正确;
C、只有氢氧化钠过量时,硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀,选项正确;
D、当硫酸不过量时,硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,选项错误,故选D。
23.下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是( )
A.NO3-Fe3+Na+OH-B.K+SO42-Na+NO3-
C.Cl-K+SO42-Ba2+D.Ca2+Cl-CO32-Na+
【答案】B
【解析】
试题分析:
Fe3+和OH-会反应产生沉淀,SO42-和Ba2+会反应产生沉淀;Ca2+和CO32-会反应生成沉淀。
故选B.
考点:
离子的共存
24.下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是()
A.能与碳酸钠反应,放出二氧化碳
B.能与镁反应生成H2
C.能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D.能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应,放出二氧化碳,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不能与硝酸钡反应,该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项正确;
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液,该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质,故选项错误;
25.能在pH=11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是( )
A.AlCl3、CuSO4、NaClB.BaCl2、NaCl、NaOH
C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】B
【解析】
pH=11的溶液呈碱性。
A.AlCl3、CuSO4溶液呈蓝色、NaCl。
B.BaCl2、NaCl、NaOH。
能在pH=11的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的。
C.CaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3反应生成氯化银沉淀。
D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中,生成氨气。
点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。
26.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律,得到如图所示曲线.下列有关该实验事实的说法正确的是
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示此时液体为纯净物
C.A点时的溶液能使酚酞试液变红
D.C点时,溶液中的溶质只有氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由起点可知,是盐酸溶液滴入氢氧化钠中,错误;
B.B点表示此时液体是氯化钠溶液,属于混合物,错误;
C.A点时的溶液pH>7,溶液显碱性,能使酚酞试液变红,正确;
D.C点时,溶液中的溶质有氯化氢,和氯化钠,错误。
故选C。
27.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,有关分析错误的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碱逐渐较少,溶液的pH逐渐减小,刚好完全反应时,pH=7,酸过量时pH<7;
B中和反应放热,所以反应中溶液的温度升高,反应结束后,向周围环境散热,及后加入的盐酸对溶液由冷却作用,所以溶液的温度降低;
C反应中氯化钠的质量增加,溶液中氯化钠的质量分数增加,刚好完全反应氯化钠达到最大值,继续加入盐酸时,氯化钠质量不变,溶液的质量增加,所以溶液中氯化钠的质量分数减小;
D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠,溶液中氯化钠的物质的量不断增加,氢氧化钠反应完,氯化钠的量不再改变。
选D
28.中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是()
A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁,盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水,不是中和反应,故A符合题意;
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故B不符合题意;
C、熟石灰即氢氧化钙,和酸反应生成盐和水,因而能改良酸性土壤,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故C不符合题意;
D、硫酸和碱反应生成盐和水,该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应,属于中和反应,故D不符合题意;故选A。
29.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,下列有关该图示的说法正确的是( )
A.反应前后,溶液的pH不变
B.向反应后溶液中滴加酚酞,溶液呈红色
C.该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D.该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
【答案】B
【解析】
由题中信息知,A.反应前后,溶液的pH变小。
故A错误。
B.氢氧化钠过剩,向反应后溶液中滴加酚酞,溶液呈红色。
故B正确。
C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。
故C错误。
D.该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。
30.下列各组溶液中,不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是
A.H2SO4CuSO4HClB.CuSO4HClNaOH
C.KOHHClNaClD.KOHMgSO4KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色的,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别;
B、CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是HCl,故不加其他试剂可以鉴别;
C、组内
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