学年辽宁省辽南协作体届高三下学期第二次模拟考试二模理综化学Word版含答案.docx
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学年辽宁省辽南协作体届高三下学期第二次模拟考试二模理综化学Word版含答案
理科综合能力测试
考试时间:
150分钟满分:
300分
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.答题前考生务必将自己的姓名、准考证号、科考号涂写在答题卡上。
考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。
2.答第I卷选择题时,每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
相对原子质量:
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Ti-48Fe-56
第I卷(选择题共l26分)
一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.生物柴油具有良好的燃料性能,属于烃类,安全、环保、可再生
B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
8.某有机化合物只有一个官能团,其相对分子质量为86,在氧气中充分燃烧生成CO2与水蒸气在同温同压下的体积比为4:
3,则该化合物的结构有()种
A.6B.7C.8D.9
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NA
B.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
C.24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4NA
D.5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2NA
10.按如图所示装置进行实验,装置中现象II不正确的是()
选项
装置l中试剂
装置Ⅱ中试剂
装置Ⅱ中现象
A
浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液
紫色溶液褪色
B
铁粉和用水浸泡的棉团
肥皂水
肥皂水冒泡
C
碳酸氢钠
澄清石灰水
有沉淀生成
D
硫酸铵
酚酞溶液
溶液变红
11.下列各项中两个反应不属于同一反应类型的是()
A.由苯与氢气生成环己烷;由乙烯制一氯乙烷
B.乙醇与乙酸制取乙酸乙酯;油脂的皂化反应
C.乙烯与氧气制环氧乙烷;乙醇制乙醛
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色;丙烯酸使溴水褪色
12.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是()
A.
d和
d属于同种核素
B.气态氢化物的稳定性:
a>d>e
C.工业上常用电解法制备单质b和c
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
13.25℃时,0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=a,下列说法正确的是()
A.该溶液中水电离出的c(H+)=10-8mol/L
B.加水稀释,醋酸钠的水解程度增大,水的电离程度也增大
C.加入盐酸,pH=7时,有c(C1-)=c(CH3COOH)
D.向溶液中加入醋酸呈酸性,则一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
26.(16分)合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)是人类科技史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。
(1)合成氨的原料气H2可由CH4和H2O(g)在高温下反应获得(同时产生CO)。
已知CH4、
CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1,H2O的汽化热为44kJ·mol-1。
写出由CH4制取H2的热化学方程式
(2)在一定温度下,合成氨在恒压密闭容器中达到平衡的标志有(填序号)
a.3v正(H2)=2v逆(NH3)b用NH3、N2、H2表示反应速率比为2:
1:
3
c.混合气体的密度不再改变d.混合气体压强不再改变
e.混合气体平均相对分子质量不再改变f.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:
3:
2
(3)某实验室模拟工业合成氨,在三个不同条件下的密闭容器中分别加入N2和H2,起始浓度均为c(N2)=0.1mol/L,c(H2)=0.2mol/L,反应过程中c(N2)随时间的变化如图26-1中曲线I、Ⅱ、Ⅲ所示
①该反应在实验I中,从开始达到平衡时N2的平均反应速率为,其化学平衡常数K的值为。
(保留一位小数)若在恒温恒压条件下,向容器中通人氦气,平衡将(填“向左移动”“向右移动”“不移动”);此时,平衡常数的值将(填“变大”“变小”“不变”)
②已知Ⅱ、Ⅲ装置中各有一个条件与I不同,据图所示推测Ⅱ、III不同于①的条件分别是;
(4)实验室研究在一定温度和压强下合成氨反应中H2和N2起始物质的量之比[n(H2)/n
(N2)]对合成氨的影响。
在恒温下1L容器中,将总物质的量一定的H2和N2以不同的氢氮比进行反应,实验测得平衡体系中氨气体积分数的变化如图26—2所示。
回答下列问题:
M点对应的横坐标为,达到平衡时,已知N2的体积分数为15.6%,则M点对应的纵坐标为。
27.(14分)2015年8月15日,天津港发生爆炸,现场发现有氰化钠(NaCN),NaCN易溶于水,有剧毒,易造成水污染。
氰化钠遇水或酸均会产生HCN,挥发到空气中更容易对人体造成伤害,在现场处置中,有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水,HCN与双氧水反应产生两种无毒气体。
请回答下列问题:
(1)写出NaCN的电子式
(2)写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式
(3)利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验。
将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中充分反应,打开分液漏斗活塞,滴入l00mL稀H2SO4,关闭活塞。
反应结束后,打开弹簧夹,鼓入空气一段时间,关闭弹簧夹。
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+C1O-===CNO-+C1-;2CNO-+2H++3ClO-===N2+2CO2↑+3C1-+H2O
①鼓入空气的目的是;
②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体,则装置③的现象是
③装置⑥的作用是
④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率,实验中需要测定装置反应前后的质量(从装置①到⑥中选择,填装置序号)。
若已知该装置反应前后质量变化为0.8g,则实验中测得CN-被处理的百分率为
(4)处理含氰废水还可用石墨作阳极,铁板作阴极,在碱性废水中加入氯化钠进行电解,当氯化钠投加量较少时,则以氯化钠为导电介质,主要依靠阳极的氧化作用,使CN-在阳极上放电,当氯化钠投加量较多时,则利用Cl-在阳极上放电的产物将CN-氧化,以达到治理的作用。
请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应
28.(13分)硼酸(H3BO3)微溶于水,其水溶液显弱酸性,对人体的受伤组织有防腐作用。
工业上以硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)为原料生产硼酸,同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。
生产工艺流程如下图所示,请回答下列问题:
注:
①硼镁泥的主要成份是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。
②硼酸电离平衡常数K=5.8
10-10
③
化合物
Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Ksp近似值
10-11
10-16
10-38
10-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度(℃)
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
(1)写出上述流程中生成硼砂(Na2B4O7)的离子方程式
(2)硼酸根离子可表示为B(OH)4-。
写出硼酸电离的方程式
(3)N滴定法测定硼酸晶体的纯度。
研究结果表明,用0.1mol·L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液,滴定过程如曲线①所示,向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示。
请分析,能否用强碱直接滴定硼酸溶液,(填“能”或“不能”),理由是:
(4)向硼镁泥酸浸后的溶液中,加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀,该反应的离子方程式是。
(5)加碱调节至pH为时,杂质离子便可完全沉淀。
(离子浓度小于或等于1
l0-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全)
(6)“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根据上表数据,简要说明除钙的操作步骤、。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题:
(1)从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在
A.西部山区B.沿海地区C.发达城市D.东北内陆
(2)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:
①、③、④。
(3)接触室发生反应的化学方程式:
。
磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式。
(4)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为75%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨。
(5)浓缩盐水提取盐(NaCl)后,剩余的苦卤还可制取的物质主要有。
(6)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣的利用设想。
,(写出两点即可)。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
金属钛(Ti)被誉为21世纪金属,具有良好的生物相容性,它兼具铁的高强度和铝的低密度。
其单质和化合物具有广泛的应用价值。
氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体,由于具有令人满意的仿金效果,越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料,经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。
上图中的M是短周期金属元素,M的部分电离能如下表:
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
请回答下列问题:
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为;
(2)M是(填元素符号),该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积,配位数为;
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个,化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为;
(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图3所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则该氮化钛的密度为g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值,只列计算式)。
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个;
(5)科学家通过X一射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。
则KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为。
判断依据是:
。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
M是拟交感神经药,合成M的一种路线是:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量为92
请回答下列问题:
(1)C的名称是;G的官能团的名称是。
(2)写出反应⑦的化学方程式。
(3)下列反应类型中,M不具有的化学性质
a.加成反应b.水解反应c.消去反应d.氧化反应
(4)在H的同分异构体中,能发生水解反应的芳香族化合物有种;其中核磁共振氢谱上有4个峰,峰面积之比为1:
1:
2:
6的结构简式为。
(5)已知:
参照上述路线,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体
的路线。
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