高中化学全部知识点化学口诀+总结.docx
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高中化学全部知识点化学口诀+总结
高中化学全部知识点(化学口诀+总结)
一、化学计算
化学式子要配平,必须纯量代方程,单位上下要统一,左右倍数要相等。
质量单位若用克,标况气体对应升,遇到两个已知量,应照不足来进行。
含量损失与产量,乘除多少应分清。
二、气体制备
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置位于头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求。
三、氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾,实验开始先通氢,空气排尽再点灯,冷至室温再停氢
先点灯,会爆炸,先停氢,会氧化,由黑变红即变化,云长脸上笑哈哈。
一、化合价口诀
一价钾钠氟氢银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳。
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
二、溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透明。
③口诀中未有皆下沉。
④
注:
①钾钠铵盐都溶于水;②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶;③硝酸盐都溶于水;
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水;
三、1—20号元素顺序口诀
氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙。
青孩你别蹦,炭蛋养沸奶,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱。
四、金属活动性口诀
钾钙钠镁铝。
锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。
制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
集气口诀:
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
电解水口诀:
2
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
化合价口诀:
常见元素的主要化合价:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
常见根价口诀
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
金属活动性顺序表:
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
化合价口诀二:
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳,二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
盐的溶解性:
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
初中化学知识记忆方法
学习初中化学,“记忆”是其中的一个重要环节。
下面谈一下记忆的方法。
一、简化记忆
化学需要记忆的内容多而复杂,同学们在处理时易东扯西拉,记不全面。
克服它的有效方法是:
在理解的基础上,通过几个关键的字或词组成一句话,或分几个要点,或列表来简化记忆。
如:
用六个字组成:
“一点、二通、三加热”。
这一句话概括氢气还原氧化铜的关键步骤及注意事项。
在研究氧气化学性质时,同学们可把所有现象综合起来分析、
归纳得出如下记忆要点:
一、燃烧是否有火或火焰。
二、是燃烧的产物是如何确定的看到、嗅到或通过其它辅助实验。
三、所有燃烧实验均放热。
抓住这几点就大大简化了记忆量。
氧气、氢气的实验室制法,同学们第一次接触,新奇但
很陌生,不易掌握,可分如下几个步骤简化记忆。
一、原理用什么药品制取该气体;二、装置;三、收集方法;四、
如何鉴别。
如此记忆,既简单明了,又对以后学习其它气体制取有帮助。
二、编顺口溜记忆
初中化学有不少知识容量大,记忆难,很适合用编顺口溜的方法来记忆。
如刚开始学元素符号时可这样记忆:
碳、氢、氧、氮、氯、硫、磷;钾、钙、钠、镁、铝、铁、锌;溴、碘、锰、钡、铜、硅、银;氦、氖、氩、氟、铂和金。
记
忆化合价也是同学们比较伤脑筋的问题,也可编这样的顺口溜:
钾、钠、银、氢+1价;钙、镁、钡、锌+2价;氧、硫-2价;铝+3价。
这样主要元素的化合价就记清楚了。
三、关键字词记忆
这是记忆概念的有效方法之一,在理解基础上,找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念。
如:
能改变其它物质化
学反应速度一变而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变二不变这一催化剂内涵可用“一变、二不变”几个关键的字来记忆。
对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较,找出异同点。
如:
学习“离子”概念时,可用第二章中所学过的“原子”概念在结构方面、所带电荷方面、性质方面、表示方面以及它们在一定条件下可以相互转化方面进行比较,找出它们的区别及联系,从而防止混淆加深记忆。
另外离子的表示方法和元素化合价的表示方法也易混淆,应注意比较,它们在数值上完全相同,只是排列的顺序不同。
3
四、总结记忆
将化学中应记忆的基础知识,总结出来,写在笔记本上,使得自己记忆目标明确、条理清楚便于及时复习。
如将课本
前四章记忆内容概括出来;27种元素符号的写法、读法;按顺序记忆1?
0号元素;地壳中几种元素的含量;元素符号表示的意义;原子结构示意图及离子结构示意图的画法;常见的化学式及其表示的意义;前四章化学方程式。
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,
中性干燥剂,使用较普遍,
只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四
四。
(密度是水的两倍)
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解
2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,
铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,
氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
4
一.俗名
有机部分:
氯仿:
CHCl3
电石:
CaC2
电石气:
C2H2
(乙炔)
TNT:
三硝基甲苯
酒精、乙醇:
C2H5OH
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏
O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋
CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、
H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚
蚁醛:
甲醛
HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸:
甲酸
HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6
果糖:
C6H12O6
蔗糖:
C12H22O11
麦芽糖:
C12H22O11
淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH
油酸:
C17H33COOH
软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使
蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成
CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
无机部分:
小苏打:
NaHCO3
大苏打:
Na2S2O3
石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O
熟石膏:
2CaSO4·.H2O
莹石:
CaF2重晶石:
BaSO4(无毒)
碳铵:
NH4HCO3
石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO
熟石
灰、消石灰:
Ca(OH)2
食盐:
NaCl
芒硝:
Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3
烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH
绿矾:
FaSO4·7H2O
干冰:
CO2
明矾:
KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐:
MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2
皓矾:
ZnSO4·7H2O
硅石、石英:
SiO2
刚玉:
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3
铁红、铁矿:
Fe2O3
磁铁矿:
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿:
FeS2
铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3
菱铁矿:
FeCO3
赤铜矿:
Cu2O波
尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂:
Ca(OH)2和S
玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷
酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主
要成分):
CH4
水煤气:
CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe(OH)3——红褐色沉淀
Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色
CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3
—绿色
Cu(OH)2——蓝色
[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3
、AgCl
、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色
氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
2、Na与H2O(放有酚
5
酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在
CO2中燃烧生成白色粉末(
MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、铝片与盐酸反应是放热的,
Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰
CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
空气
红褐色[Fe(OH)3]
白色沉淀[Fe(OH)2]
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
<3.1
红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.0
无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
<5.1
红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
–
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(
Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3
溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑
反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO4
2--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO4
2-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极:
PbSO4
+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
6
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电
荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
4-
3+
>I2>S=4(+4价的S)
例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
12、氧化性:
MnO
>Cl2>Br2>Fe
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于
1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于
1,浓度越大,密度越
大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原
反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—
Al
含量最多的非金属元素是—
OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是
。
W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大
Hg(-38.9C),;熔点最高的是
(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于
5.6时就成为了酸雨。
-
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸
>甲酸>苯甲酸>乙酸
>碳酸>苯酚
>HCO3
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)
、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的
CO2、H2O及
耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的
CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)
、苯酚(取代褪
色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)
、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大
于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)
]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(
HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生
银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)
计算时的关系式一般为:
—
CHO——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO
——4Ag
↓+H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH
3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3
↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、
烟水晶等。
27、污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
。
29、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于
0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,
因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
五、无机反应中的特征反应
7
1.与碱反应产生气体
OH
H2
(1)
Al、Si
单质2Al
2NaOH
2H2O2NaAlO23H2
Si
2NaOH
H2O
Na2SiO32H2
(2)铵盐:
NH4
碱
NH3
H2O
2.与酸反应产生气体
HCl
H2
金属
浓HSO
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- 高中化学 全部 知识点 化学 口诀 总结