学年四川省绵阳市南山中学高二下学期开学考试化学试题 word版.docx
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学年四川省绵阳市南山中学高二下学期开学考试化学试题word版
绵阳市南山中学2020-2021学年高二下学期开学考试化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。
满分100分,考试时间80分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚,同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上,如需改动,用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案;非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Na-23Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题,共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是
A.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C.“水乳交融,火上浇油”两者都是物理变化
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
2.有关化学用语正确的是
A.氨气的结构式为 B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.羟基的电子式:
D.甲醇的球棍模型:
3.下列图示装置能达到实验目的的是
A.图Ⅰ比较CO32-和HCO3-水解能力的强弱B.图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率
C.图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响D.图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱
4.钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是
A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素
5.下列过程中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深
B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅
D.向氯水中加入适量石灰石,氯水的杀菌能力增强
6.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO
、Cl-B.K+、Na+、Cl-、CO
C.Mg2+、Na+、Cl-、SO
D.NH
、K+、SiO
、NO
W
X
Y
Z
7.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为18下列关系正确的是
A.原子半径:
X<Y<ZB.简单氢化物的稳定性:
W>X
C.X、Z的含氧酸均为强酸D.最高价氧化物的熔点:
Y>Z>W
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4gNaCl晶体中含有0.1NA个右图所示的结构单元
C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
9.已知,在25℃、101 kPa时:
① C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol
② 2C(s)+O2(g)==2CO(g) ΔH=-221.0kJ/mol
③ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
下列判断不正确的是
A.6g碳完全燃烧时放出热量196.8kJ
B.反应②可以自发进行
C.H2的燃烧热ΔH=-241.8kJ/mol
D.制备水煤气的反应热ΔH=+131.3 kJ/mol
10.某物质的结构如右图所示,对该物质的分析判断正确的是
A.该物质是一个离子化合物
B.该物质的分子中只含有共价键.配位键两种作用力
C.该物质是一种配合物,其中Ni原子为中心原子
D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子
11.工业生产水煤气的反应为:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)∆H=+131.4kJ/mol
下列判断正确的是
A.反应物能量总和大于生成物能量总和
B.生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量
C.其他条件不变时增大压强,平衡向逆反应方向移动
D.其他条件不变时,向平衡体系中再加焦炭,平衡向正反应方向移动
12.下列关于各图象的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液的质量分数相等
13.25℃时,用0.0500mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确的是
A.点①所示溶液中:
c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)
B.点②所示溶液中:
c(HC2O4—)+2c(C2O42-)=0.0500mol·L-1
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.滴定过程中可能出现:
c(Na+)>c(C2O42-)=c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)
14.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1,平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是
A.CO、H2S的转化率之比为1:
1
B.达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移动
第Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、(本题包括1小题,共15分)
15.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物,工业上生产尿素的反应为:
N2+3H2
2NH3,2NH3+CO2
H2NCONH2+H2O
回答下列问题:
(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂,Cu2+价层电子的轨道表达式为________,Zn位于元素周期表的区。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
(3)上述化学方程式中的NH3和CO2的沸点大小是,
原因。
(4)尿素分子中,原子杂化轨道类型有_________,σ键与π键数目之比为
______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(
0),则E原子的坐标参数为。
X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm。
(
=1.732)
三、(本题包括2小题,共21分)
16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。
硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。
实验室模拟工业生产装置如图所示:
(1)盛装70%硫酸的仪器名称为_______。
(2)装置B中生成的Na2S2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为_______;在该装置中使用多孔球泡的目的是_____。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果,C中可选择的试剂是__(填字母)。
a.H2O2溶液b.溴水c.KMnO4溶液d.BaCl2溶液
(4)Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度:
①取废水20.00mL,控制适当的酸度,加入足盐K2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀,过滤洗涤后用适量稀酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,将Cr2O72-充分反应;然后加入淀粉溶液作指示剂,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定:
(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),滴定终点的现象为__________。
平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为____mol/L,
②在滴定过程中,下列实验操作会造成实验结果偏高的是______(填字母)。
a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
b.滴定终点时俯视读数
c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现有气泡
17.常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。
试回答下列问题:
(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=____________mol/L,
(4)常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶PH_________7(填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)
四、(本题包括1小题,共10分)
18.氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
(1)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是_________(填字母)。
A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2
(2)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。
(3)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。
(4)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。
五、(本题包括1小题,共12分)
19.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图:
____________。
(2)已知:
As(s)+
H2(g)+2O2(g)==H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+
O2(g)==H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g)==As2O5(s) ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)==2H3AsO4(s)的ΔH=_________。
(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下左、右两图所示。
①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。
该过程中主要反应的离子方程式为_________。
②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO
+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=________(pKa1=-lgKa1)。
(4)298K时,将一定量的Na3AsO3、I2和NaOH溶液混合,发生反应:
AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO
(aq)+2I−(aq)+H2O(l)
溶液中c(AsO
)与反应时间t的关系如图所示。
①该反应的平衡常数表达式为。
②下列可判断反应达到平衡的是______(填标号)。
a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(AsO
)
c.
不再变化d.c(I-)=ymol·L−1
③tm时,v正____v逆(填“>”“<”或“=”)。
南山中学高2019级第四学期化学入学考试答案
1-5CDDBA6-10DDDCC11-14CBBB
15题(15分)
15.
(1分)ds(1分)
(2)N>O>C(2分)
(3)NH3>CO2(1分)二者都是分子晶体,但NH3存在分子间氢键(2分)
(4)sp2、sp3(2分)7∶1(2分)(5)(
)(2分)156.5(2分)
16题(12分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)4SO2+2S2-+
=
+CO2(2分)
增大SO2与溶液的接触面积,使反应充分(1分)
(3)bc(2分)
(4)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复(2分)
0.03mol/L(2分)②a(2分)
17题(9分)
(1)A-+H2O
HA+OH-(2分)
(2)大于(1分)(3)9.9×10-7(2分)
(4)小于(2分)(5)大于(2分)
18题(10分)
(1)CD(2分)
(2)CuO(1分)3.7~4.7(1分)
(3)盐酸(1分)Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+,加入盐酸抑制其水解(2分)
(4)CuO(1分)HCl气流中蒸发(2分)
19题(12分)
(1)
(1分)
(2)2ΔH1—3ΔH2—ΔH3(2分)
(3)①OH-+H3AsO3==H2AsO
+H2O(2分)②2.2(2分)
(4)①
(2分)②a、c(2分)③>(1分)
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