广东高考考试大纲的说明理综.docx
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广东高考考试大纲的说明理综
2014年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)
理科综合考试大纲的说明
Ⅰ.命题指导思想
符合选拔性考试的规律和要求,反映物理、化学、生物普通高中课程标准的整体要求,体现普通高中新课程的理念,以有利于高校选拔具有学习潜能和创新精神的合格新生。
试题以能力测试为主导,在考查考生对基础知识、基本技能和方法掌握程度的同时,注重能力和科学素养的考查,注重考查运用所学知识分析、解决具体问题的能力;强调知识之间的内在联系;注重理论联系实际;注重时代性和实践性;关注科学技术和社会、经济发展、生态环境之间的协调发展。
全面落实对“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标的考查。
命题以教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲(理科·课程标准实验·2014年版)》和本说明为依据。
试题适用于使用经全国中小学教材审定委员会初审通过的各版本普通高中课程标准实验教科书的考生。
Ⅱ.考试能力要求和考试范围内容
依据教育部考试中心《普通高等学校招生统一考试考试大纲(理科·课程标准实验·2014年版)》和中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》、《普通高中物理课程标准(实验)》、《普通高中化学课程标准(实验)》、《普通高中生物课程标准(实验)》以及广东省教育厅《关于印发〈广东省普通高中选修课开设指导意见〉的通知》(粤教研[2005]7号)要求,确定理科综合考试内容。
Ⅲ.考试形式
考试采用闭卷,笔答形式。
考试时间为150分钟,试卷满分为300分(物理、化学、生物各100分)。
Ⅳ.试卷结构和题型
试卷包括单项选择题、双项选择题和非选择题。
全卷共36题,其中单项选择题16题,双项选择题9题,非选择题11题。
试卷结构及题型分布见下表:
题型
题号
考查内容
题量
分值
备注
单项选择题
1-6题
生物
6题
24分
64分
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,共16题,每题4分
7-12题
化学
6题
24分
13-16题
物理
4题
16分
双项选择题
17-21题
物理
5题
30分
54分
每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,共9题,每题6分,全选对得6分,只选1个且正确得3分,错选、不选得0分
22-23题
化学
2题
12分
24-25题
生物
2题
12分
非选择题
26-29题
生物
4题
64分
182分
共11题,包括填空、问答、计算等题型
30-33题
化学
4题
64分
34-36题
物理
3题
54分
Ⅴ.内容比例
学科
考试内容
分值比例
化学
化学基本概念和基本理论
约40%
常见无机物及其应用
约18%
有机化学基础
约20%
化学实验基础
约22%
5.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
与
的说法正确的是
A.
与
互为同位素
B.
与
的质量数相同
C.
与
是同一种核素
D.
与
的核外电子数和中子数均为62
答案:
A
(容易)
6.将V1mL1.0molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图3所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0molL-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案:
B
图3
(中等难度)
7.广州将于2010年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.③④⑤
答案:
A
(容易)
8.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)
Sn(s,白)△H3=+2.1kJmol-1
下列说法正确的是
A.△H1>△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
答案:
D
(中等难度)
13.据新华社报道,由我国自行设计、研制的世界上第一个全超导核聚变实验装置(又称“人造太阳”)已完成了首次工程调试.下列关于“人造太阳”的说法正确的是:
A.“人造太阳”的核反应方程是
B.“人造太阳”的核反应方程是
C.“人造太阳”释放的能量大小的计算式是
D.“人造太阳”核能大小的计算公式是
答案:
AC
(容易)
(较难)
19.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
答案:
BC
(中等难度)
20.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:
W(s)+I2(g)WI2(g)△H<0(温度T1 下列说法正确的是 A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W,W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是K=[c(W)·c(I2)]/c(WI2) D.利用该反应原理可以提纯钨 答案: AD (中等难度) 21.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图10所示。 下列叙述正确的是 图10 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡 C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大 答案: AD (中等难度) 三、非选择题 28.某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。 (1)第一步: 灼烧。 操作是将足量海带灼烧成灰烬。 该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有(填代号,限填3项)。 A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三角架 E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒 (2)第二步: I-溶液的获取。 操作是。 (3)第三步: 氧化。 操作是依次加入合适的试剂。 下列氧化剂最好选用(填代号)。 A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2 理由是。 (4)第四步: 碘单质的检验。 操作与现象是取少量第三步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含有碘。 答案: (1)BEF (2)将灰烬转移到烧杯中,加适量蒸馏水,用玻棒充分搅拌、煮沸、过滤 (3)D过氧化氢是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘) (中等难度) 29.三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷。 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂: 浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 (1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是。 (2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。 验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1: ; 假设2: ; 假设3: 。 ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) ③实验过程 根据②中方案进行实验。 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤1: 步骤2: 步骤3: …… 答案: (1)CO和CO2 (2)利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 (3)①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO ③ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1: 取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡使K2CO3完全溶解。 分离不溶固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体。 固体部分溶解。 步骤2: 向试管中加入适量CuSO4溶液,再加入少量上述不溶固体,充分振荡。 (1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设2成立。 (2)若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体物质生成,则证明有铁单质存在。 步骤3: 继续步骤2中的 (2),进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。 取少量固体于试管中,滴加过量HCl后,静置,取上层清液,滴加适量H2O2,充分振荡后滴加KSCN。 结合步骤2中的 (2): (1)若溶液基本无色,则假设1成立。 (2)若溶液呈血红色,则假设3成立。 (中等难度) 30.甲酸甲酯水解反应方程式为: HCOOCH3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。 反应体系中各组分的起始量如下表: 组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH 物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52 甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见图14: 图14 (1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表: 反应时间范围/min 0~5 10~15 20~25 30~35 40~45 50~55 75~80 平均反应速率 /(10-3molmin-1) 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0 请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol,甲酸甲酯的平均反应速率为molmin-1(不要求写出计算过程)。 (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因: 。 (3)上述反应的平衡常数表达式为: ,则该反应在温度T1下的K值为。 (4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 答案: (1)0.0459.0×10-3 (2)该反应中甲酸具有催化作用。 ①反应初期: 虽然甲酸甲酯量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢; ②反应中期: 甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大; ③反应后期: 甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。 (3)0.14(4)如图15 图15 (中等难度) 31.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料,其常用的制备方法有两种: 方法A: 用浓氨水分别调整Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B: 剧烈搅拌下,将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 lgC(Ca2+) 图16 3种磷酸钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图16所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数),回答下列问题: (1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式 ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH↓+ + ②5Ca(OH)2+3H3PO4= (2)与方法A相比,方法B的优点是。 (3)方法B中,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因是。 (4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。 (5)糖黏附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易发生龋齿,结合化学平衡移动原理,分析其原因。 答案: (1)①10NH4NO3,3H2O ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O (2)反应液局部酸性过大 (3)唯一副产物是水,工艺简单 (4)Ca5(PO4)3OH (5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,产生龋齿 (中等难度) 32.已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸(产率45~50%),另一产物A也呈酸性,反应方程式如下: A C6H5CHO+(CH3CO)2OC6H5CH=CHCOOH+ 苯甲醛肉桂酸 (1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量之比为1﹕1,产物A的名称是。 (2)一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为 (不要求标出反应条件)。 (3)溴苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯(该反应属于Heck反应,是芳香环上的一种取代反应),其反应方程式为 (不要求标出反应条件)。 (4)取代苯甲醛也能发生Perkin反应,相应产物的产率如下: 取代苯甲醛 产率(%) 15 23 33 0 取代苯甲醛 产率(%) 71 63 52 82 可见,取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可): ①; ②; ③。 答案: (1)乙酸 (2)C6H5CH=CHCOOH+C2H5OH—→C6H5CH=CHCOOC2H5+H2O (3)C6H5Br+CH2=CHCOOC2H5—→C6H5CH=CHCOOC2H5+HBr (4)①苯环上有氯原子取代对反应有利; ②苯环上有甲基取代对反应不利; ③氯原子的位置与CHO越远,对反应越不利(或回答: 氯原子取代时,邻位最有利,对位最不利); ④甲基的位置与CHO越远,对反应越有利(或回答: 甲基取代时,邻位最不利,对位最有利); ⑤苯环上氯原子越多,对反应越有利; ⑥苯环上甲基越多,对反应越不利。 (中等难度) 33.固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。 CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。 ⑴化合物Ⅰ的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧需消耗 molO2。 ⑵由 通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 (注明反应条件)。 ⑶Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为 . ⑷在一定条件下,化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式: 。 ⑸与CO2类似,CO也能被固定和利用,在一定条件下,CO、 和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。 下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有 (双选,填字母). A都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.都能与Na反应放出H2D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应 (中等难度)
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