江苏省高一上学期期末考试化学文试题.docx

江苏省高一上学期期末考试化学文试题.docx

《江苏省高一上学期期末考试化学文试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高一上学期期末考试化学文试题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省高一上学期期末考试化学文试题

第一学期高一年级期末考试

化学试卷（文科）

1.实验中的下列操作正确的是（）

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

【答案】D

..................

考点：

考查化学实验操作正误判断的知识。

2.下列仪器不能加热的是（　）

A.试管B.烧杯C.量筒D.坩埚

【答案】C

【解析】试题分析：

试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。

考点：

常见仪器的使用。

3.下列实验操作：

①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（　）

A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥

【答案】A

【解析】①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；

②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；

③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；

④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；

⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；

⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．

【点评】本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．

4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）

A.④②⑤③①B.⑤②④①③C.②⑤④③①D.④①②⑤③

【答案】B

【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：

②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。

点睛：

明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。

粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。

5.下列说法正确的是：

（）

A.1molN2的质量是14gB.H2SO4的摩尔质量是98g

C.H2O的摩尔质量是18g/molD.1molHCl的质量是36.5g/mol

【答案】C

【解析】A.1molN2的质量＝1mol×28g/mol＝28g，A错误；B.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；C.H2O的摩尔质量是18g/mol，C正确；D.1molHCl的质量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D错误，答案选C。

点睛：

选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：

g/mol。

数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。

另外注意摩尔质量与相对原子（分子）质量的易混点：

①相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

②摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子（分子）质量的单位为1。

6.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　）

A.氧化还原反应：

元素化合价是否变化．

B.纯净物与混合物：

是否仅含有一种元素

C.电解质：

溶液是否能导电

D.溶液与胶体：

本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

【答案】A

【解析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以选项A正确。

纯净物和混合物的区别在于其中所含的物质种类而不是元素种类（例如：

金刚石和石墨混合，只有一种元素，却有两种物质，所以是混合物），选项B错误。

电解质是指在水溶液里或者熔融状态下能导电的化合物，所以选项C错误。

溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径大小，选项D错误。

点睛：

分散系的分类标准是分散质粒子的直径大小，粒子直径小于1纳米的分散系为溶液，在1纳米到100纳米之间的为胶体，大于100纳米的为浊液。

丁达尔现象不是溶液和胶体的本质区别。

溶液一定没有丁达尔效应，胶体一定有丁达尔效应，而浊液中分散质粒子直径相对较小的会有丁达尔效应，相对较大的就没有了。

7.下列物质属于纯净物的是（　）

A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯

【答案】D

【解析】A、漂白粉是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，选项A不选；B、盐酸是氯化氢溶于水得到的混合物，选项B不选；C、氯水是氯气溶于水得到的混合物，选项C不选；D、液氯是氯气的液态，是纯净物，选项D选。

答案选D。

8.下列物质中属于电解质的是（　）

A.CO2B.BaSO4C.ZnD.食盐水

【答案】B

【解析】试题分析：

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。

考点：

考查电解质的定义。

9.下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

A.HCO3﹣→CO2B.MnO4﹣→Mn2+C.Fe2+→Fe3+D.Na2O2→O2

【答案】C

【解析】必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高。

A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C正确；D．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故D错误；故选C。

10.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（　）

A.CO32－、H+、Na+、NO3－B.H+、Ag+、Cl－、SO42－

C.K+、Na+、OH－、NO3－D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

【答案】C

【解析】A.在溶液中CO32－与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误；B.Ag+与Cl－、SO42－在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2+、Ca2+与SO42－以及Ca2+与OH－之间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。

11.下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（）

A.汞B.银C.钠D.铁

【答案】D

【解析】根据金属活动性顺序，活动性靠前的金属可以置换活动性靠后的金属，所以如果要置换出单质铜，则金属的活动性一定比铜强，选项A、选项B错误。

同时，也不能用K、Ca、Na等过于活泼的金属（与水剧烈反应，得到对应的碱和氢气），所以选项C错误。

由上，四个选项中可以从CuSO4溶液中置换出Cu来的是铁，选项D正确。

12.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：

（）

A.水B.湿抹布C.沙子D.泡沫灭火剂

【答案】C

【解析】钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D均错误，选项C正确。

注意：

实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。

13.鉴别下列反应只能用焰色反应的是（）

A.碳酸钾和氯化钠B.氯化钾和碳酸钠

C.氯化钠和氯化镁D.氯化钠和氯化钾

【答案】D

14.关于钠的叙述中，不正确的是（　）

A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠燃烧时生成氧化钠

C.钠有很强的还原性D.钠原子的最外层只有一个电子

【答案】B

【解析】试题分析：

A、钠及其化合物的焰色反应显黄色，故说法正确；B、钠燃烧时，生成过氧化钠，故说法错误；C、钠容易失去最外层1个电子，表现强还原性，故说法正确；D、根据元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外层只有1个电子，故说法正确。

考点：

考查金属钠的性质等知识。

15.下列关于铝的叙述中，不正确的是（）

A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应

C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

【答案】B

【解析】试题分析：

A、地壳中元素含量氧、硅、铝，因此铝元素是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确；B、铝是活泼金属，常温下，和氧气反应生成氧化铝，故说法错误；C、按照金属活动性顺序表，铝属于较活泼的金属，故说法正确；D、铝是活泼金属，失去电子，表现还原性，故说法正确。

考点：

考查金属铝的性质等知识。

16.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是（　）

A.盐酸B.NaOH溶液C.硝酸D.食盐水

【答案】B

【解析】要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：

不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。

显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。

所涉及的方程式：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

17.实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.盐酸D.氨水

【答案】D

【解析】试题分析：

A、氢氧化钠与氯化铝反应生成的氢氧化铝会溶于氢氧化钠，不能保证铝离子全部沉淀，错误；B、氢氧化钡是强碱，所以氢氧化铝会溶于氢氧化钡溶液，错误；C、盐酸与氯化铝不能产生氢氧化铝沉淀，错误；D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以铝离子可以全部沉淀，正确，答案选D。

考点：

考查氢氧化铝的制取

18.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品（　）

A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

【答案】D

【解析】①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O

Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确；答案选D。

19.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（　）

A.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C.不锈钢是铁合金，只含金属元素

D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

【答案】B

【解析】A、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，选项A错误；B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，选项B正确；C、不锈钢是铁的合金，含有非金属碳、硅等非金属，镍等金属，选项C错误；D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，选项D错误。

答案选B。

20.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　）

A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

【答案】C

【解析】试题分析：

A．FeCl2和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B．铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；故选C。

考点：

考查离子的检验，注意检验Fe3+的物质有：

KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）。

21.下列离子方程式中，正确的是（　　）

A.铁与盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C.氯化铁溶液与铁反应：

Fe3++Fe=2Fe2+

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

【答案】D

【解析】A、铁与盐酸反应生成了亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B、氯气与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被氯气氧化，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；

C、铁离子与铁反应生成了亚铁离子，离子方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为：

2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；

D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：

Fe3++30H﹣=Fe（OH）3↓，故D正确；

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法

（1）检查反应能否发生；

（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：

质量守恒和电荷守恒等）．

22.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2（SO4）3溶液D.AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故A错误；

B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；

C．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故C正确；

D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；

故选C．

【点评】本题考查铁的化学性质，注意把握与铁反应后溶液质量增减的问题，能利用与铁反应前后溶质的相对分子质量的大小来确定溶液质量的增减即可，题目难度不大．

23.雕花玻璃是由下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀制成的，这种物质是（　）

A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱

【答案】B

【解析】试题分析：

A．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B．氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故B正确；C．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故C错误；D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选B。

考点：

考查二氧化硅的性质

24.光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（　）

A.Na2CO3B.CaOC.CaCO3D.SiO2

【答案】D

【解析】光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是：

二氧化硅，答案选D。

25.下列说法正确的是（　）

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C.SiO2被用作半导体材料

D.CO2通入水玻璃中可得硅酸

【答案】D

【解析】SiO2可溶于氢氟酸（HF），选项A错误。

SiO2是一种酸性氧化物，一定可以与氢氧化钠溶液反应，得到硅酸钠和水，选项B错误。

SiO2不是半导体材料，单质硅才是半导体材料，选项C错误。

因为碳酸的酸性强于硅酸，根据强酸制弱酸的原则，将CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到硅酸，选项D正确。

26.下列离子方程式中,错误的是（）

A.氯气与烧碱溶液反应：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.氯气与KOH溶液反应：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.盐酸与AgNO3溶液反应：

HCl+Ag+=H++AgCl↓

D.NaCl溶液与AgNO3溶液反应：

Cl-+Ag+=AgCl↓

【答案】C

【解析】氯气与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项A正确。

氯气与氢氧化钾溶液反应，生成氯化钾、次氯酸钾和水，其离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，选项B正确。

HCl是强电解质在离子方程式中应该拆为离子，所以选项C错误，其正确的离子方程式为：

Cl-+Ag+=AgCl↓。

NaCl溶液与AgNO3溶液反应应该得到氯化银沉淀和硝酸钠，所以对应的离子方程式为：

Cl-+Ag+=AgCl↓，选项D正确。

点睛：

将化学方程式改为离子方程式时，应该按照下面的顺序进行：

将可溶的强电解质拆为对应的离子。

其中强电解质包括：

强酸、强碱和盐。

将方程式两边相同的离子删去。

检查方程式原子个数守恒和电荷守恒。

27.下列说法中错误的是（）

A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应

C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量

【答案】C

【解析】试题分析：

燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，故A、B、C正确，但不一定有氧气参加，例如氢气在氯气中燃烧，选D。

考点：

燃烧的定义

28.下列不能使有色布条褪色的物质是（　）

A.氯水B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液

【答案】D

【解析】试题分析：

A、氯水具有强氧化性能使有色布条褪色，A正确；B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有色布条褪色，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，能使有色布条褪色，C正确；D、氯化钙没有漂白性，不能使有色布条褪色，D错误，答案选D。

考点：

考查漂白性物质判断

29.如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

（1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填名称）。

（3）能作反应仪器且可直接加热的是___________（填序号）。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有___________（填序号）。

【答案】

（1）.容量瓶

（2）.冷凝管（3）.分液漏斗（4）.3（5）.248

【解析】

（1）序号为⑧的仪器是配制溶液时使用的容量瓶，序号为⑩的仪器为蒸馏时使用的冷凝管。

（2）进行分液的时候，必须将需要分液的混合物放入分液漏斗中，振荡、静止分层后，再分开，所以必须使用分液漏斗。

（3）能作为反应容器的是2、3、7。

其中2和7加热时都要垫石棉网，只有3可以直接加热。

（4）配制一定物质的量浓度的溶液，应该使用烧杯溶解固体或稀释浓溶液，再将其转移至一定规格的容量瓶中，最后还要用胶头滴管定容。

30.Al2O3和Al（OH）3既可以与_________反应，又可以与_________反应，他们分别是_________氧化物和_________氢氧化物。

【答案】

（1）.酸

（2）.碱（3）.两性（4）.两性

【解析】氧化铝与酸、碱都反应，且都得到盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。

例如：

与盐酸反应得到氯化铝和水；与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠和水。

氢氧化铝与酸、碱都反应，且都得到盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

例如：

与盐酸反应得到氯化铝和水；与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠和水。

31.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH，现象为__________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为__________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为__________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为__________________．

【答案】

（1）.产生白色沉淀

（2）.无明显变化（3）.产生白色沉淀（4）.沉淀溶解

【解析】MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，生成白色沉淀：

Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓，继续滴加，沉淀并不能溶解

AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，同样有白色沉淀生成：

Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，继续滴加碱液，白色沉淀逐渐溶解：

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

32.在我国，使用最早的合金是_________。

目前用量最大、用途最广的合金是_________，根据其化学成分，可分为_________和_________两大类。

【答案】

（1）.青铜

（2）.钢（3）.碳素钢（4）.合金钢

【解析】

（1）我国最早使用的合金是青铜。

目前用量最大、用途最广的合金是各种各样的钢材。

钢材主要是铁碳合金或其他金属与铁的合金，所以钢材主要分为碳素钢（铁碳合金）和合金钢。

33.试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时发生的实验现象，并说明生成的物质是什么。

_______________

【答案】产生白色沉淀，很快变成灰绿色最后变成红褐色。

白色沉淀是Fe（OH）2，红褐色沉淀是Fe（OH）3

【解析】在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化亚铁的白色沉淀，但是氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以看到白色沉淀迅速变为灰绿色，最红变为红褐色的氢氧化铁沉淀。

34.氯气可用于自来水杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由。

_________________

【答案】Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸可起到杀菌消毒的作用

【解析】氯气可用于自来水杀菌、消毒，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

次氯酸具有强氧化性，可起到杀菌消毒的作用。