届上海市普陀区高三化学二模卷 含答案.docx
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届上海市普陀区高三化学二模卷含答案
2016学年第二学期普陀区高三质量调研
化学试卷
考生注意:
1.答题前,请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
2.本试卷共5页,满分为100分。
考试时间为60分钟。
3.全卷包括两大题,第一大题为选择题,第二大题为综合题。
4.所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上,做在试卷上一律不得分。
相对原子质量:
H—1S—32
一、选择题(本题共40分,每小题2分。
每题只有一个正确选项)
1.不能用单质直接反应得到的是
A.NaClB.MgCl2C.AlCl3D.FeCl2
2.关于氮肥的说法正确的是
A.尿素属于铵态氮肥B.植物吸收氮肥属于氮的固定
C.使用碳铵应深施盖土D.硫铵与石灰混用肥效增强
3.可用铝热反应冶炼的金属是
A.WB.NaC.MgD.Hg
4.可用浓硫酸干燥的气体是
A.SO2B.H2SC.HBrD.NH3
5.只表示一种微粒的化学用语是
A.
B.X:
XC.ns1D.X—X
6.为了检验某固体物质中是否含有NH4+,一定用不到的试剂或试纸是
A.NaOH溶液B.浓盐酸C.稀硫酸D.红色石蕊试纸
7.可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是
A.KSCN溶液B.氯水C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液
8.分子式为CnH2n+1Cl(n>1)的卤代烃不能发生消去反应,n的最小值是
A.3B.4C.5D.6
9.能证明NaCl是离子化合物的事实是
A.常温下是固体B.易溶于水C.水溶液能导电D.熔融态能导电
W
Q
X
Y
10.短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图,其中X是两性金属元素。
则
A.简单离子半径:
X Y>Q C.X的族序数大于周期数D.Y氧化物对应水化物是强酸 11.有关漂粉精的认识错误的是 A.漂粉精的主要成分是次氯酸钙B.漂粉精露置在空气中会失效 C.漂粉精水溶液具有漂白性D.漂粉精杀菌效果随pH降低而增强 12.下列图像与选项对应的是 B.Al(OH)3中滴入NaNO3(aq) D.Al(OH)3中通入CO2 13.为了除去物质中的杂质(括号内为杂质),选用试剂正确的是 物质 选用试剂 A. NaBr溶液(NaI) 溴水 B. CuCl2溶液(FeCl3) 铜粉 C. 乙烷(乙烯) 氢气 D. 溴苯(苯) 液溴 14.山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂。 有关山梨酸的说法正确的是 A.属于二烯烃B.和Br2加成,可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应D.和CH3CH218OH反应,生成水的摩尔质量为20g/mol 15.正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A.铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B.铁制品腐蚀时铁电极发生反应为: Fe-3e→Fe3+ C.铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D.铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16.下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A.用氯化铁或液氯处理废水B.用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C.用二氧化硫或氯气漂白织物D.用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气 17.向LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体(忽略温度、体积变化),增大的是 A.氢离子浓度B.水的电离程度C.水的离子积D.醋酸浓度 18.对化工生产认识正确的是 A.海水提溴: 一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤 B.合成氯化氢: 通入H2的量略大于Cl2,可以使平衡正移 C.合成氨: 采用500℃的高温,有利于增大反应正向进行的程度 D.侯德榜制碱法: 析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循环利用NH3 19.向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是 A.Fe3+、SO42-,通氨气B.Na+、HCO3-,通氯气 C.Fe2+、NO3-,通氯化氢D.Ca2+、Br-,通二氧化硫 20.25℃时,将某强酸和强碱溶液按10: 1的体积比混合后溶液恰好呈中性,则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为 A.9B.11C.13D.15 二、综合题(本题共60分) (一)本题共15分 工业上可用微生物处理含KCN的废水。 第一步是微生物在氧气充足的条件下,将KCN转化成KHCO3和NH3(最佳pH: ~);第二步是把氨转化为硝酸: NH3+2O2 HNO3+H2O。 请完成下列填空: 21.写出第一步反应的化学反应方程式____________________________________,第二步反应的还原产物是_______________________(填写化学式)。 22.在KCN中,属于短周期且原子半径最大的元素是____________,氮原子最外层电子的运动状态有________种。 水的电子式是____________。 23.比较碳和氮元素非金属性强弱,化学反应方程式为_______________________________。 24.室温下,LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小,在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中,阴离子(除OH-)浓度由大到小的顺序是____________。 25.工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水: KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O,2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。 两者相比,微生物处理法的优点与缺点是(各写一条)。 优点: ____________________________________________________________________, 缺点: ____________________________________________________________________。 (二)本题共15分 废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气: 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。 现在3L密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。 26.某温度时,测得反应体系中有气体,反应tmin后,测得气体为,则tmin内H2的生成速率为_____________。 27.某温度时,H2S的转化率达到最大值的依据是__________(选填编号)。 a.气体的压强不发生变化 b.气体的密度不发生变化 c.不发生变化d.单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 28.实验结果如右图。 图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。 该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。 曲线b随温度的升高,向曲线a逼近的原因是____________________________________。 在容器体积不变的情况下,如果要提高H2的体积分数,可采取的一种措施是___________________。 29.使1LH2S与20L空气(空气中O2体积分数为)完全反应后恢复到室温,混合气体的体积是________L。 若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气,同时放出的热量,该反应的热化学方程式是___________________________________________。 (三)本题共15分 实验室中模拟纯碱工业制法,进行了如下三步实验: ①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3,②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打,③将小苏打制成纯碱。 30.步骤①先通入水中的气体是___________。 析出NH4HCO3的反应有两步,第二步反应的离子方程式为_______________________________________________。 31.步骤②生成了含少量NaCl的小苏打,现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。 过程为: 称取一定质量样品,配成250mL溶液,取出用L的盐酸滴定。 实验中所需的定量仪器除滴定管外,还有______________、_____________。 所用的指示剂是_____________。 32.步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。 若用重量法(限用试剂: 稀盐酸)测定其中Na2CO3含量,请设计实验方案: ___________________________________________________________________________。 若该样品中Na2CO3含量的准确值为%,而上述实验结果为%,则测定的相对误差为_____________,可能造成该实验误差的原因是__________________________。 (四)本题共15分 维生素类药物中间体G( ),可按如下线路合成: 已知: 其中A~G分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。 完成下列填空: 33.A的名称是,F中的官能团。 34.写反应类型: 反应①,反应②。 35.G可以转化为化合物M(C6H10O2),写出满足下列条件的2种M的结构简式: 、。 ①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键;②链状且不存在 结构; ③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。 36.设计一条由A制备B的合成路线。 (合成路线常用的表示方式为: ) 普陀区2016学年度第二学期高三质量调研化学试卷 参考答案及评分标准 一、选择题(本题共40分)每小题2分,选对得2分,选错得0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A A B C D C? D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B A B C B B A D D 二、综合题(本题共60分) (一)本题共15分 21.2KCN+O2+4H2O 2KHCO3+2NH3(2分),HNO3、H2O(2分) 22.碳(C)(1分),5(1分) (2分) 23.NaHCO3+HNO3→NaNO3+CO2↑+H2O(2分,合理即可) 24.c(HCO3-)>c(CN-)>c(CO32-)(3分,漏写CO32-浓度扣1分) 25.优点: 不存在液氯泄漏等。 缺点: 微生物适应性差等。 (2分,均只需任写1点,合理即可) (二)本题共15分 26.tmol/(L·min)(2分) 27.a、c(2分) 28.吸热(1分)。 随着温度升高,反应速率加快,达到平衡所需要的时间变短(2分)。 升高反应温度,及时分离S2气体等(2分,任写一条,合理即可) 29.(3分),2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)+kJ(3分) (三)本题共15分 30.氨气(1分),CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓(2分) 31.电子天平、250mL容量瓶(2分);甲基橙(2分) 32.称取一定质量的该样品,加入足量稀盐酸,充分反应后,加热蒸干至恒重,称量所得固体氯化钠的质量。 (4分),%(2分),蒸发过程中有少量晶体溅出(2分,合理即可) (四)本题共15分 33.2-甲基丙烯(1分),羧基、羟基(2分,少一个扣1分。 写结构简式也可) 34.加成反应,取代反应(2分) 35. (4分,任意写两个) 36. (6分,合理即可)
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