河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学.docx
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河北省衡水中学学年高一下学期三调考试化学
河北省衡水中学2016-2017学年高一下学期三调考试化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40Cu-64Zn-65
第I卷
一、选择题:
本题包括10小题,每小题1分,共10分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.正常人胃酸的pH在0.3~1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)过多需要治疗。
某些用于治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,也有用酒石酸钠来治疗的。
这说明
A.碳酸、酒石酸都不是强酸
B.对人而言,酒石酸是必需的营养品
C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感
D.酒石酸钠水解显酸性
【答案】A
【解析】试题分析:
A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸,则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸,起到消耗胃酸的作用,正确;B、对人而言,酒石酸不是必需的营养品,错误;C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2,在服药后有喝汽水的舒服感,与治疗胃酸过多无关,错误;D、酒石酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,错误。
考点:
考查化学与生活,涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。
2.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率B.弱电解质的电离程度
C.化学平衡常数D.水的离子积常数
【答案】C
【解析】试题分析:
升温反应速率增大,弱电解质的电离是吸热的,正向移动,电离平衡常数增大,但化学平衡不能确定移动方向,不能确定平衡常数的变化,水的电离正向移动,水的离子积常数增大,所以选C.
考点:
温度对平衡和平衡常数的影响
【名师定睛】升温,反应速率肯定增大,不管是正反应速率还是逆反应速率都增大,但平衡向吸热方向移动,电离都是吸热的,所以升温促进电离,电离平衡常数增大,但化学反应中个妞反应热效应的不同,移动方向不同,平衡常数的变化不同,是吸热反应的平衡常数增大,放热反应的平衡常数减小。
3.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是
A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡
【答案】B
【解析】试题分析:
A.液溴只存在溴分子,没有自由移动的离子,不导电,液溴与水反应,发生了化学反应化学键被破坏,溶液能导电,但液溴是单质不是化合物,所以液溴既不是电解质也不是非电解质,错误;B.干冰是二氧化碳的固态形式,溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏,生成的碳酸是电解质,溶液能导电,但CO2本身不能电离出离子,是非电解质,正确;C.蔗糖在水中以分子存在,化学键未被破坏,其水溶液不导电,所以蔗糖是非电解质,错误;D.熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电,所以硫酸钡是电解质,但硫酸钡难溶于水,水溶液几乎不导电,化学键未被破坏,错误。
【考点定位】电解质、非电解质的概念
【名师点晴】本题主要考查电解质的概念。
可根据电解质的定义对选项逐一分析。
电解质:
是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。
非电解质:
在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。
非电解质有:
除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如非电解质有糖、甘油、乙醇等。
在无机化合物中,只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物是非电解质。
特别注意:
1.单质既不是电解质也不是非电解质。
2.电解质导电必须是因为本身电离出了自由移动的离子。
4.下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.FeCl3溶液
【答案】B...
【解析】试题分析:
A、醋酸是弱电解质,加水稀释有利于电离正向进行,但OH-浓度增大,其余的均减小,错误;B、NaCl溶液是中性溶液,加水稀释,钠离子、氯离子浓度减小,氢离子和氢氧根离子浓度不变,正确;C.NaOH溶液加水稀释,氢离子浓度增大,OH-浓度减小、Na+浓度减小,错误;D、氯化铁溶液加水稀释,水解平衡右移,但OH-浓度增大,其它离子浓度减小,错误;选B。
考点:
考查电解质溶液的稀释。
5.下列电离方程式书写正确的是
A.NaHCO3==Na++H++CO32-B.NaHSO4==Na++H++SO42-
C.Al2(SO4)3==Al3++SO42-D.NH3•H2O==NH4++OH-
【答案】B
【解析】A.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3==Na++HCO3-,A错误;B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐,电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42-,B正确;C.硫酸铝是强电解质,电离方程式为Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-,C错误;D.一水合氨是弱电解质,电离方程式为NH3•H2O
NH4++OH-,D错误,答案选B。
点睛:
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
书写电离方程式时应特别注意:
①含有原子团的物质电离时,原子团应作为一个整体,不能分开。
②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角。
③在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同,电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
⑤强电解质用等号,弱电解质一律用可逆号,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离。
强酸的酸式盐一步电离。
弱酸的酸式盐分步电离,第一步不可逆,以后步步可逆,且一步比一步的电离程度小。
6.下列有关实验的叙述合理的是
A.用25mL碱式滴定管准确量取22.00mLKMnO4溶液
B.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2
C.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH都偏小
D.实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
【答案】D
【解析】试题分析:
A.量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管,故A错误;B.广泛pH试纸测定的pH值为整数,3.2是小数,所以不合理,故B错误;C.pH不能事先湿润,湿润后如溶液呈中性,则pH不变,若呈酸性,则测量偏高,若呈碱性,则偏低,故C错误;D.先将氯化铁溶解在盐酸中,可防止水解而使溶液变浑浊,故D正确。
故选D。
考点:
考查测定溶液pH的方法;盐类水解原理的应用
7.若保持温度不变,向氨水中通入一定量HC1气体,下列会减小的是
A.c(NH4+)B.c(OH-)/c(H+)C.KwD.Kb(NH3•H2O)
【答案】B
【解析】氨水中存在电离平衡:
NH3•H2O
NH4++OH-,若保持温度不变,向氨水中通入一定量HC1气体,氢离子中和氢氧根,氢氧根浓度减小,电离平衡向正反应方向进行,则A.c(NH4+)增大,A错误;B.氢氧根浓度减小,氢离子浓度增大,则c(OH-)/c(H+)减小,B正确;C.Kw只与温度有关系,温度不变,水的离子积常数不变,C错误;D.电离平衡常数只与温度有关系,温度不变,Kb(NH3•H2O)不变,D错误,答案选B。
8.室温下,向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后,溶液的pH=7,下列判断正确的是
A.加入的碱过量B.生成的盐不发生水解
C.混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等D.反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等
【答案】D
【解析】一元强酸HB中加入一元碱MOH后,溶液pH=7,有两种可能:
①当MOH是强碱时,生成的盐不发生水解,溶液呈中性;②当MOH是弱碱时,须加入的MOH过量。
由于溶液中存在电荷守恒关系:
c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),当c(H+)=c(OH-)时,故反应后溶液c(B-)=c(M+),答案选D。
点睛:
本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断,根据溶液中电荷守恒的分析判断是解答的关键,注意溶液酸碱性的判断依据。
9.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A.盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
B.滴定管装入标准液前未用标准液润洗
C.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失...
D.滴定达到终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数
【答案】A
【解析】A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水,对V(标准)无影响,根据c(待测)=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知,c(待测)不变,A正确;B、滴定管装入标准液前未用标准液润洗,相当于标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,测定结果偏高,B错误;C、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知,c(待测)偏大,C错误;D、滴定达终点时,视线高于滴定管内凹液面的最低点读数,即俯视读数,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知,c(待测)偏小,D错误;答案选A。
点睛:
本题考查了滴定操作,操作时要规范,分析误差时要看是否影响标准体积的用量,若标准体积偏大,结果偏高;若标准体积偏小,则结果偏小;若不影响标准体积,则结果无影响,明确误差分析的依据是解答的关键。
10.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、A1O2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
【答案】B
【考点定位】考查离子共存问题
【名师点晴】离子共存题,为高频考题,由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1时,水的电离受到抑制,溶液为强酸溶液或强碱溶液,如离子之间没有发生类似生成沉淀物、气体、水或氧化还原反应等的反应,且与H+或OH-都不反应,则离子可大量共存。
二、选择题:
本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
11.下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A.实验室制氢气时,加人少量NaNO3固体,不影响反应速率
B.锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应,平均反应速率相等
C.升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢
D.纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大
【答案】D
【解析】A.加入少量NaNO3固体,酸性溶液中硝酸钠具有氧化性,发生氧化还原反应生成NO,影响生成氢气,A错误;B.等pH的醋酸、硫酸反应,醋酸浓度大,则醋酸的平均速率大,B错误;C.升高温度,反应速率均加快,与吸热、放热反应无关,C错误;D.纳米铁粉的表面积大,增大反应速率,则纳米铁粉在空气中自燃,D正确;答案选D。
12.学习化学能力要求之一是能用化学原理解释生活中的化学现象,下列事实能用沉淀溶解平衡原理解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
②误将钡盐当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤
【答案】A
【解析】略
13.下列有关说法正确的是
A.SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l),该过程熵值增大...
B.SO2(g)=S(s)+O2(g)ΔH>0,ΔS<0,该反应能自发进行
C.3S(s)+2H2O(l)==SO2(g)+2H2S(g),常温、常压下能自发进行
D.若某反应的AH<0,ΔS<0,则该反应一定能自发进行
【答案】D
【解析】
14.某温度下,在—容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)
hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。
已知a+b=2h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是
A.平衡不移动B.混合气体的密度不变
C.B的体积分数减小D.amol/L 【答案】C 【解析】试题分析: A、a+b=2h,说明反应前后气体分子数减小,将三者的物质的量增大一倍,相当于增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,错误;B、将三者的物质的量增大一倍,混合气体的质量增大一倍,容积固定,根据混合气体的密度= ,所以混合气体的密度增大,错误;C、将三者的物质的量增大一倍,相当于增大压强,平衡向右移动,B的体积分数减小,正确;D、A的浓度范围用极限法即可解出,错误。 考点: 考查化学平衡移动。 15.在恒温、恒容的密闭体系中,可逆反应A(s)+2B(g) 2C(g)ΔH<0,不能作为该反应达到化学平衡标志的是 ①v正(B)=v逆(C)②n(B)∶n(C)=l∶l ③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.②③④⑤B.②③C.①③④D.全部 【答案】B 【解析】试题分析: ①二者化学计量数相同,说明正逆反应速率相等,可做标志;②物质的量相等不能说明反应到平衡;③反应前后气体体积不变,所以压强不能做标志;④气体的总质量随着反应而改变,所以密度不变可做标志;⑤平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量,由于气体总物质的量不变,而气体的总质量随时改变,所以平均相对分子质量不变可做标志。 所以选B。 考点: 化学平衡的标志 【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。 一、直接标志: 正反应速率=逆反应速率 注意反应速率的方向必须有正向和逆向。 同时要注意物质之间的比例关系,必须符合方程式中的化学计量数的比值。 二、间接标志 1、各物质的浓度不变。 2、各物质的百分含量不变。 3、对于气体体积前后改变的反应,压强不变是平衡的标志。 4、对于气体体积前后不改变的反应,压强不能做标志。 5、对于恒温恒压条件下的反应,气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。 6、对于恒温恒容下的反应,有非气体物质的反应,密度不变是平衡标志。 16.下列说法正确的是... A.pH=2与pH=l的硝酸中,c(H+)之比为1∶10 B.Na2CO3溶液中,c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1 C.0.2mol·L-1与0.1mol·L-1的醋酸溶液中,c(H+)之比为2∶1 D.NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1 【答案】A 【解析】A、硝酸是强酸,溶液中氢离子浓度之比依据溶液中pH计算,pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比=10-2: 10-1=1: 10,A正确;B、碳酸根离子水解,Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比大于2: 1,B错误;C、醋酸是弱电解质,浓度不同电离程度不同,0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比一定不是2: 1,C错误;D、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2HNO+NO,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2∶1,D错误;答案选A。 点睛: 本题考查了溶液pH计算,盐类水解分析判断,酸碱混合溶液酸碱性分析以及氧化还原反应计算等,选项C是易错点,注意弱电解质浓度不同电离程度不同。 17.如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是 A.XZ线上任意点均表示溶液的pH=7 B.图中T1>T2 C.M区域对应的溶液中大量存在: Fe3+、Na+、Cl-、SO42- D.Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液,且c(CH3COO-)=c(Na+) 【答案】D 【解析】A、XZ连线是一条Kw渐渐变大的线,在X点,pH=7,在X点下方pH大于7,在X上方pH小于7,A错误;B、水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则Kw逐渐增大,Z点Kw大于X点,所以T1<T2,B错误;C、XZ连线的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),在X、Z连线的上方M区域,c(H+)<c(OH-),在X、Z连线的下方,c(H+)>c(OH-),故M区域显碱性,铁离子不能共存,C错误;D、由于CH3COOH电离显酸性,而CH3COONa水解显碱性,故CH3COOH和CH3COONa的混合液可能显中性,即c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(Na+),D正确,答案选D。 点睛: 本题考查了水的电离及影响因素,注意明确影响水的电离的因素,明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小,不能以溶液的pH判断溶液酸碱性。 18.NO2中存在平衡2NO2(g) N2O2(g)ΔH<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是 A.温度130℃,压强3.03×105PaB.温度25℃,压强1.01×105Pa C.温度130°C,压强5.05×104PaD.温度0℃,压强5.05×104Pa 【答案】C 【解析】试题分析: 要测定NO2的相对分子质量,则应该使反应向逆反应方向移动。 由于正方应是体积减小的、放热的可逆反应,所以适宜的体积应该是高温低压,答案选C。 考点: 考查外界条件对平衡状态的影响 点评: 本题属于化学基本理论应用于工农业生产的典型例子,有利于培养学生学习化学的兴趣以及学生的学习积极性。 19.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下: S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢 2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快 下列有关说法正确的是 A.反应速率与Ag+的浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂 C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=K(S2O82-) 【答案】A... 【解析】A.Ag+浓度越大,反应速率越大,A正确;B.Ag2+为中间产物,不是催化剂,B错误;C.Ag+能降低该反应的活化能,但不改变焓变,C错误;D.反应总方程式为3S2O82-+2Cr3++7H2O=2SO42-++14H++Cr2O72-,反应速率等于化学计量数之比,D错误,答案选A。 20.下列实验装置、操作能达到实验目的的是 A.AB.BC.CD.D 【答案】C 【解析】A.加热促进水解,生成HCl易挥发,不能蒸干制备,应该在氯化氢的气流中加热制备,A错误;B.碘化银的溶度积常数小于氯化银,不能实现二者的转化,B错误;C.利用秒表和注射器可以测量双氧水分解的反应速率,C正确;D.应在沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,D错误;答案选C。 点睛: 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、胶体制备、盐类水解、化学反应速率测定为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析。 21.一定温度下,1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成amolZ。 下列说法正确的是 A.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动 B.用X表示此反应的平均反应速率v(X)=(0.1-0.1a)mol·(L·min)-1 C.向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大,v逆减小,平衡正向移动 D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 22.25℃时,下列关于某酸(用H2A表示)的说法不正确的是 A.pH=a的Na2A溶液中,由水电离产生的c(OH-)=10a-14 B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,则H2A为弱酸 C.测NaHA溶液的PH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 D.0.2mol•L-1的H2A溶液中c(H+)=amol•L-1,0.1mol•L-1的H2A溶液中c(H+)=b,若a<2b,则H2A为弱酸 【答案】C 【解析】A.若H2A为强酸,则Na2A为中性,pH=7,水电离产生的c(OH-)=10-7,若H2A为弱酸,则Na2A为碱性,pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促进水的电离,溶液中的OH-来源于水的电离,则由水电离产生的c(OH-)=10a-14,故A正确;B.若H2A为强酸,c(H2A)/c(H+)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中,c(H2A)/c(H+)减小,故B正确;C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA-在溶液中水解,则H2A是弱酸;若pH<7,H2A不一定是强酸,可能是HA-的电离大于HA-的水解,故C错误;D.若H2A为强酸,0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1,此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸,故D正确;答案为C。 23.25℃时,0.1mol•L-1溶液的pH如下表,下列有关说法错误的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 NaCl CH3COONH4... NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性强弱: HF>H2CO B.由水电离产生的c(H+): ①<② C.溶液中离子的总浓度): ①<③ D.④溶液中: c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1 【答案】C 【解析】A.0.1mol•L-1的③NaF的pH=8.1,④NaHCO3的pH=8.4,则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解,根据越弱越水解,所以酸性强弱: HF>H2CO3,A正确;B.①NaCl呈中性,则水电离产生的c(H+)=10-7;②CH3COONH4呈中性,但是由于互促水解导致的,所以水电离的氢离子浓度一定大于10-7,B正确;C.0.1mol/L的①氯化钠溶液显中性,0.1mol•L-1的③NaF的pH=8.1,溶液显碱性,氟离子水解,则c(Cl-)>c(F-),根据电荷守恒可知溶液中离子的总浓度: ①>③,C错误;D.根据物料守恒可知④溶液中: c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol•L-1,D正确;答案选C。 24.25°C时,将1.0LWmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HC1气体或NaOH固体,溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是,a>b>c B.c点混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-) C.加入NaOH过程中, 的值减小 D.若忽略体积变化,则25°C时CH3COOH的电离常数K= ×10-7mol•L-1 【答案】D 【解析】1.0LWmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,显酸性,说明醋酸过量,溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa;加盐酸时,CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH;加NaOH时,NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa;A.溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大,水的电离程度越小,a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小,水的电离
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