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科学九上第一章知识点电子教案
科学九上第一章知识点
科学九上第一章知识点
第一章物质及其变化
第1节 物质的变化
(一) 物质是在不断变化着的
物理
化学
变化
没有新物质产生,只有形态、状态的改变
有新物质的产生
实质
分子间的 发生改变。
如:
标准大气压下,无色氧气在-183℃时变化为淡蓝色的液体,是物理变化
构成物质分子的 重新组合,形成新的分子
性质
不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色、气味、软硬、;物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点
只在化学变化中表现出来的性质。
如酸碱性、可燃性、毒性等
(二) 探究物质变化的方法
1. 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据:
生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2. 物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律,我们可以推测物质的 和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清发生 。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此,能用这个性质,检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节 物质的酸碱性
(一) 酸性物质和碱性物质
1. 酸性物质(具有酸性的物质)
强酸性物质:
、 和
弱酸性物质:
食醋、番茄酱、苹果
2. 一些物质溶于水或 而离解成自由移动离子的过程叫电离;
(酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子(H+),产生的阴离子叫这种酸的酸根离子;同理,碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子(OH-))
3. 碱性物质(具有碱性的物质)
强碱性物质:
氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等
弱碱性物质:
纯碱、洗涤剂等
注:
某些碱性物质有一定的去污能力
(二) 酸碱指示剂
1. 定义:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂.
2. 常见的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和 试液.
3. 作用:
可以 地测量溶液的酸碱性.
4. 常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液(pH<7)
碱性溶液(pH>7)
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
红色
蓝色石蕊试纸
红色
红色石蕊试纸
不变色
蓝色
(三) 溶液酸碱性的强弱程度
1. pH:
反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0~14之间
2. pH试纸测定pH的方法:
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液,滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与 对照,从最接近的颜色来确定被测溶液的pH
注:
①pH试纸能显示酸性的 ,而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的 。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节 常见的酸
酸:
是在水中电离时,生成的阳离子全部是(H+)这一种粒子的化合物
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
(一)盐酸
A. 重要的物理性质
1. 纯净盐酸是无色液体(工业盐酸由于混有 而呈黄色),有刺激性气味,有酸味。
2. 易挥发,浓盐酸在空气中形成白雾(原因是:
浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触,形成的 小液滴)。
B. 化学性质
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 盐酸和碱反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
归纳:
盐酸+碱→盐+水
3. 盐酸和盐反应
活动:
鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的木条伸入试管中。
现象:
会写方程 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
归纳:
盐酸+某些盐→新盐+新酸
注:
如果把产生的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水会变浑浊,这也是CO32-的检验方法
即CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
4. 盐酸和金属氧化物反应
活动:
盐酸和铁锈反应。
现象:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O
活动:
盐酸和氧化铜反应。
现象:
黑色粉末消失,溶液变蓝色
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
归纳:
盐酸+某些金属氧化物→盐+水
5.盐酸和金属反应
归纳:
盐酸+某些金属→盐+氢气
(二) 硫酸
A. 物理性质:
无色、油状、粘稠液体、 。
B. 化学性质(稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质)
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 稀硫酸与碱反应
稀硫酸 +碱 → 盐 + 水
3. 稀硫酸与某些盐反应
稀硫酸+ 某些盐→ 新盐 + 新酸
如:
Ba(NO3)2+H2SO4 ==BaSO4↓+2HNO3
注:
继续加入 ,沉淀不溶解,证明有SO42-存在
即SO42-的检验方法:
滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 ,再滴入稀硝酸沉淀不溶解
4. 稀硫酸与金属氧化物反应
稀硫酸 +某些金属氧化物 → 盐 + 水
5. 稀硫酸与金属反应
稀硫酸 +某些金属 → 盐 + 氢气
C.浓H2SO4的特性
1. 吸水性:
可吸收气体含有的水分。
常用作不与它反应气体的干燥剂,如O2、H2、CO2等
2. 脱水性:
能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2:
1的比例 从上述化合物中夺取出来,使之发生碳化现象。
3. :
浓H2SO4的氧化性很强,它与金属起反应时,一般生成水。
4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。
(注意实验操作:
把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速 。
切不可把水倒进浓H2SO4里)
D.酸的共性(通性)
1. 酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色
2. 酸+金属=盐+氢气
3. 酸+金属氧化物=盐+水
4. 酸+碱= 盐+水
5. 酸+盐 =新盐+新酸
E.三种阴离子的检验
1. CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2. SO42-的检验方法:
滴加硝酸钡(Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡(BaSO4),再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3. Cl-的检验方法:
滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解。
注:
检验Cl-和SO42-时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。
因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大, 先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。
F.硝酸HNO3
物理性质:
无色、有刺激性气味,液体,易挥发;能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
浓硝酸的特性:
强氧化性,与金属反应不产生H2,而是水,能强烈腐蚀衣服和皮肤,使用时小心。
第4节 常见的碱
一、碱的涵义
定义:
碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
碱的通性:
1)碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.
2)碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3)非金属氧化物+碱反应=盐+水:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4)盐+碱=另一种碱+另一种盐:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上碱的化学性质要注意:
1) 只有 才能满足以上四条性质, 只能满足第2条
2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是 的。
二、中和反应
定义:
碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用:
农业上用 降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用 中和过量的硫酸[H2SO4];医学上用 中和过多的胃酸。
中和反应的实质:
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
三、碱的个性
1.氢氧化钠(化学式:
NaOH) 俗名:
烧碱、火碱和苛性钠
NaOH是一种白色固体,NaOH暴露在空气中易 。
极易溶于水、溶解时 。
具有强烈的腐蚀性 ,能溶解有机物,使用时必须十分小心。
碱的水溶液有滑腻感。
2.氢氧化钙:
(化学式:
Ca(OH)2) 俗名:
熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称 .Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性
四、几种重要的盐
(一)什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子(或 )和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。
酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形。
(二)几种盐的性质
1.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
(1)常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去 而成为碳酸钠白色粉末(化学式为:
Na2CO3),俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
(2)CO32-的检验方法 :
往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-。
2.碳酸钙(CaCO3 )
碳酸钙是重要的建筑材料。
(1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
(2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
(3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
3.食盐(NaCl)白色固体、易溶于水
来源:
主要来自海水晒盐、井水制盐
粗盐提纯的方法:
溶解-过滤-蒸发结晶
用途:
1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
3、制生理盐水(0.9%) 0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。
4.盐的性质:
(1)酸+盐 → 新酸+新盐
(2)碱+盐→新碱+新盐
(3)盐+盐→新盐+新盐
(4)某些盐加热能分解
(三)制取盐的可能途径
金属+ →盐+氢气:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
酸+金属氧化物 →盐+水:
2HCl+Na2O=2NaCl+H2O
酸+碱 →盐+水:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱+非金属氧化物 → 盐+水:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
金属+盐 →新金属+新盐:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
酸+盐 →新酸+新盐:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 →新碱+新盐:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
盐+盐 →新盐+新盐:
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
(四)复分解反应
定义:
由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
复分解反应发生的条件是:
1.生成物中有沉淀、 、水三者之一生成。
2.没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。
(无酸皆可溶)
(五)溶解性口诀:
钾钠铵硝溶,氯化银不溶; 再说硫酸盐,不溶硫酸钡。
碳酸磷酸盐,只溶 ; 最后说碱类,只溶钾钠铵钙钡。
(六)盐与化肥
1.化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料,经过化学加工精制而成的肥料(简称化肥)。
2.化肥的类型:
氮肥:
含有氮元素的称氮肥。
磷肥:
含有磷元素的称磷肥。
钾肥:
含有钾元素的称钾肥。
3.复合肥:
化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
4.氮肥作用:
铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素。
能促使农作物的 ,含有组成叶绿素的重要元素。
磷肥作用:
促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增
多,籽粒饱满等。
钾肥作用:
促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉生成。
5.铵根离子的检验:
往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,说明原溶液中含有铵根离子。
浙教版科学九上第一章知识点案中案
第1节 物质的变化
(一)距离 原子
(二) 性质 硫酸铜 凝固
第2节 物质的酸碱性
(一)盐酸 硫酸 硝酸 受热熔化
(二)无色酚酞 定性 不变色
(三)标准比色卡 强弱 酸碱性
第3节 常见的酸
(一) Fe3+ 盐酸 蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后熄灭 铁锈消失,溶液变成黄色
(二) 不易挥发 稀硝酸 硫酸钡BaSO4 氧化性 扩散
第4节 常见的碱
一、可溶性碱 难溶性碱 可溶性
二、 熟石灰[Ca(OH)2] 氢氧化钠[NaOH] 氢氧化铝[Al(OH)3]
三、 潮解 放出大量的热 石灰水
四、
(一) 铵根离子
(二) 结晶水
(三) 酸
(四) 气体
(五)钾钠铵
(六) 茎叶生长茂盛
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