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练习与知识点
一、常见气体的检验
1、H2:
无色、无味、可燃;①不纯点燃发出爆鸣声;②点燃纯H2,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠生成:
2H2+O22H2O
2、O2:
无色无味、能使余烬木条复燃;
3、Cl2:
黄绿色刺激性气体有毒;①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝:
Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉变蓝;②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白:
Cl2+H2O=HCl+HClOHClO强氧化性漂白作用;
4、CO2:
无色无味无毒;①使燃着木条熄灭;②通入澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5、CO:
无色、无味、剧毒;点燃火焰呈蓝色,火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯,液滴变浑浊:
2CO+O22CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
6、NO2:
红棕色气体有刺激性气味、有毒,溶于水、水溶液呈酸性,能使紫色石蕊试液变红:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
7、NO:
无色气体有毒;在空气中立即变为红棕色:
2NO+O2=2NO2
8、N2:
无色无味无毒;能使燃着木条熄灭。
9、SO2:
无色有刺激性气味、有毒;①通入品红溶液,品红褪色加热又恢复颜色;②使澄清石灰水变浑浊:
SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O;③使酸性高锰酸钾溶液褪色:
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42--+4H+
10、HCl:
无色刺激性气味;①能使湿润蓝色石蕊试纸变红:
HCl=H++Cl-;②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟:
NH3+HCl=NH4Cl;③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(AgCl不溶于HNO3)
11、H2S:
无色臭鸡蛋气味有毒;遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均产生黑色沉淀:
Pb2++H2S=PbS↓+2H+;2CH3COO-+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH;Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12、NH3:
无色刺激性气味;①遇湿润红色石蕊试纸变蓝:
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-;②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟:
NH3+HCl==NH4Cl
14、CH4:
无色无味、可燃;点燃后火焰呈浅蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠罩生成;罩一沾有石灰水液滴的烧杯,液滴变浑浊:
CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
15、C2H4:
无色稍有气味;①点燃,火焰明亮(少量黑烟):
C2H4+3O22CO2+2H2O;②使KMnO4(H+)溶液褪色;③使溴水褪色:
CH2==CH2+Br2→CH2Br-CH2Br2
16、C2H2:
无色无味;①点燃火焰明亮并伴有大量黑烟:
2C2H2+5O24CO2+2H2O;②使KMnO4(H+)溶液褪色;③使溴水褪色:
CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2
小结:
①观察法:
对于特殊颜色的气体如Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、碘蒸气(紫红)可据此辨之。
②溶解法:
根据溶于水的现象不同区分,如NO2和溴蒸气均为红棕色,但溶于水后NO2形成无色溶液;溴形成橙色溶液。
③褪色法:
SO2和CO2可用品红溶液区分。
④氧化法:
被空气氧化看变化,如NO的检验。
⑤试纸法:
如石蕊试纸、醋酸铅试纸。
⑥星火发:
适用于有助燃性或可燃性的气体检验,如O2使带火星木条复燃;CH4和C2H2的检验可点燃看现象;CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。
二、几种重要的阳离子的检验
1、焰色反应:
Na+:
黄色;K+:
紫色(透过蓝色钴玻璃观察);Ca2+:
砖红色;
2、H+:
H+酸性。
遇紫色石蕊试液变红,遇湿润蓝色石蕊试纸变红;
3、NH4+:
在试液中加强碱(NaOH)加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;
NH4++OH-NH3↑+H2O;NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
4、Fe3+:
①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色:
Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+;②通NaOH溶液红褐色沉淀:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
5、Fe2+:
①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀:
Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3;②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+
6、Mg2+:
遇NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH过量沉淀不溶解:
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓,但该沉淀能溶于NH4Cl溶液;
7、Al3+:
遇NaOH溶液(适量)有白色沉淀生成,NaOH溶液过量沉淀溶解:
Al3++3OH-==Al(OH)3↓;
Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
8、Cu2+:
遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成,加强热变黑色沉淀:
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓;Cu(OH)2CuO+H2O
9、Ba2+:
遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
10、Ag+:
①加NaOH溶液生成白色沉淀,此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓;
2AgOH==Ag2O+H2O;AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O
②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀:
Ag++Cl-==AgCl↓
三、几种重要阴离子的检验
1、OH-:
OH-碱性:
①遇紫色石蕊试液变蓝;②遇酚酞试液变红;③遇湿润红色石蕊试纸变蓝;
2、Cl-:
遇AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解:
Ag++Cl-=AgCl↓
3、Br-:
加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解:
Ag++Br-=AgBr↓
4、I-:
①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解:
Ag++I-=AgI↓;②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色:
2I-+Cl2=I2+2Cl-;I2遇淀粉变蓝
5、S2-:
①加强酸(非强氧化性)生成无色臭鸡蛋气味气体:
S2-+2H+=H2S↑;②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀,遇CuSO4试液产生黑色沉淀:
Pb2++S2-=PbS↓;Cu2++S2-=CuS↓
6、SO42-:
加可溶性钡盐[BaCl2或Ba(NO3)2]溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl或稀HNO3沉淀不溶解:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
7、SO32-:
加强酸(H2SO4或HCl)把产生气体通入品红溶液中,品红溶液褪色:
SO32-+2H+=H2O+SO2↑SO2使品红溶液褪色
8、CO32-:
加稀HCl产生气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、HCO3-:
取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体;或向HCO3-溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成,同时放出CO2气体。
10、NO3-:
浓缩试液加稀硫酸和铜片加热有红棕色气体产生,溶液变成蓝色:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
11、PO43-:
加AgNO3溶液产生黄色沉淀,再加稀HNO3沉淀溶解:
3Ag++PO43-=Ag3PO4↓;Ag3PO4溶于稀HNO3酸。
四、几种常见有机物的检验
1、烯烃或炔烃:
加少量溴水或酸性高锰酸钾溶液震荡后褪色。
2、苯或苯的同系物:
加酸性高锰酸钾,前者不褪色后者褪色。
3、苯酚:
加氯化铁溶液呈紫色,加浓溴水生成白色沉淀。
4、醛基:
用新制的银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验,前者有银镜生成,后者有砖红色沉淀生成。
5、淀粉:
加碘水变蓝。
6、蛋白质:
加硝酸显黄色,灼烧有烧焦羽毛的气味。
二、非选择题(本题包括3小题,共30分)
6.(7分)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X,用如下图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A.________,B.________,C.________,D.________,
X.________。
7.(10分)已知某次化学实验后,回收的废液中可能含有K+、Cu2+、Ag+等离子。
(1)为检验废水中是否含有Ag+,可以选用的试剂是________。
如果溶液中确实存在
Ag+,加入试剂后,将观察到的现象是_____________________________________。
(2)实验证明,废液中确实存在上述三种离子。
为回收Cu、Ag两种金属,实验时可以分别加入过量的________和________(填物质名称),充分反应后,经过________(填实验操作名称),可得到Cu和Ag。
经过上述处理后的废水,进一步处理后即可以排放。
8.(13分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能分别是NO
、SO
、Cl-、CO
中的某一种。
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中,均得澄清溶液,只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸,B溶液中有沉淀产生,D溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的实验事实推断B、C的化学式为:
B________,C________。
(2)写出A与D反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
若想从混合物中分别提取得到两种固体产物,需要进行的实验操作是________和________。
这两个操作中都要用到玻璃棒,玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同?
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1N2O2灼热的铜丝网洗气
2CO2H2S硫酸铜溶液洗气
3COCO2石灰水或烧碱液洗气
4CO2HCl饱和小苏打溶液洗气
5H2SHCl饱和NaHS溶液洗气
6SO2HCl饱和NaHSO3溶液洗气
7Cl2HCl饱和NaCl溶液洗气
8CO2SO2饱和小苏打溶液洗气
9碳粉MnO2浓盐酸加热后过滤
10MnO2碳粉-------加热灼烧
11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤
12Al2O3Fe2O3NaOH溶液(过量),再通CO2过滤、加热固体
13Fe2O3Al2O3NaOH溶液过滤
14Al2O3SiO2盐酸NH3?
H2O过滤、加热固体
15SiO2ZnO盐酸过滤
16CuOZnONaOH溶液过滤
17BaSO4BaCO3稀硫酸过滤
18NaOHNa2CO3Ba(OH)2溶液(适量)过滤
19NaHCO3Na2CO3通入过量CO2------
20Na2CO3NaHCO3-------加热
21NaClNaHCO3盐酸蒸发结晶
22NH4Cl(NH4)2SO4BaCl2溶液(适量)过滤
23FeCl3FeCl2通入过量Cl2-----
24FeCl3CuCl2铁粉、Cl2过滤
25FeCl2FeCl3铁粉过滤
26Fe(OH)3胶体FeCl3(半透膜)渗析
27CuSFeS稀盐酸或稀硫酸过滤
28I2NaCl------升华
29NaClNH4Cl-------加热
30KNO3NaCl蒸馏水重结晶
32.(8分)某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物,设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称:
①;②;
⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为(填字母编号)。
(4)在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为:
;
。
三、计算题(8分)(答题卷上不必写计算过程)
33.(8分)将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中,铁和硫酸恰好完全反应。
求:
(1)22.4g铁的物质的量为;
(2)所用硫酸中H2SO4的物质的量浓度为;
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为;
(4)在反应后的溶液中通入1.12L(标准状况下)Cl2,求所得溶液Fe2+与Fe3+的物质的量之比为。
(已知:
溶液中发生的离子反应为:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-)
25、CO和CO2的混合气体36g,完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L(标准状况下)。
(1)求混合气体中CO的质量
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积
(3)混合气体在标准状况下的密度
26、一块Zn片插入足量的CuSO4溶液中,一会儿取出,观察到有Cu附着,称重比原来轻0.1g。
求:
(1)参加反应的Zn的物质的量;
(2)析出的Cu的质量;(3)生成的ZnSO4的物质的量。
不能共存的原因:
1、有气体产生;
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,
主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成或生成微溶物质。
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存;
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存;
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:
AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ(发生双水解)
如:
Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存
也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-与H+不能大量共存,
NH4+与OH-不能大量共存
主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;
一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存
是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、
HPO42-+OH-=PO43-+H2O、
NH4++OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;
如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存;
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存;
若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。
5.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存
是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存(碱性条件下可以共存);
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存;
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存;
(2)Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存;
注意:
MnO4-、NO3-在中性或碱性溶液中氧化应较弱,但在有大量H+存在情况下具有强
氧化应性能共
SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+
6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
6.由于形成络合离子,离子不能大量共存
(1)Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存;
(2)Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
如Fe3+与SCN-不共存;Ag+与NH3·H2O分子不共存;Ag+与CN-不共存。
由于Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
7.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
(1)Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ
发生双水解等不能共存;
(2)Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存;
(3)NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存;
由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。
AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2-的水解能力太强,含有AlO2-的水溶液中[OH-]较大,能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。
故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。
因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。
又如:
MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-,但不能氧化Cl-、Br-;在酸性条件下,MnO4-的氧化性很强,常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中。
1、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4
2、红色固体:
Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷
3、淡黄色固体:
S、Na2O2、AgBr
4、紫黑色固体:
KMnO4、
5、黄色固体:
AgI、Ag3PO4
6、绿色固体:
Cu2(OH)2CO3
7、蓝色晶体:
CuSO4•5H2O
8、蓝色沉淀Cu(OH)2
9、红褐色沉淀:
Fe(OH)3
10、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
11、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀:
BaSO4、AgCl
13、不溶于水的白色沉淀CaCO3(溶于酸)、BaCO3(溶于酸)、Al(OH)3、Mg(OH)2等
14、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
(3)红棕色气体:
Br2(气体)NO2
(4)黄绿色气体:
Cl2
(5)臭鸡蛋气味气体:
H2S
15、具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸、酒精
16、有毒的:
气体:
COSO2H2S液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Cu紫红Au黄S黄
B黄或黑F2淡黄绿C(石墨)黑
Cl2黄Br2红棕C(金刚石)无
Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄
K2O黄Pb3O4红MnO绿
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑
FeO黑ZnO白Fe3O4黑
Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄
Cu2O红
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Fe(OH)3红褐HNO2亮蓝Cu(OH)2蓝
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑
FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红
HgS红PbS黑CuS黑
Cu2S黑FeCl3•6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿
Fe2(SO4)3.9H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰
Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄
AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白
CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝
AgI黄Cu2(OH2)CO3暗绿
六、盐溶液中离子特色:
化学式颜色化学式颜色化学式颜色
Cu2+蓝MnO4-紫红[CuCl4]2-黄
Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄
物质颜色物质颜色物质颜色
氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐
溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红
其它:
蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫
黄色:
AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄--橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色:
S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3(混有NO2)、浓HCl(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)。
灰黄色:
Mg3N2
棕黄色:
FeCl3溶液、碘水(深黄--褐)
黑色:
CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(紫黑)、石油
绿色:
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