全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总1.docx
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全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题分类汇总1
一、中考初中化学综合题
1.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳,而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3,某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数,设计了下列两种实验方案。
方案一:
样品
测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______,本实验采用如图所示的装置,C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E,在其他操作正确的情况下,_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下,不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二:
样品
测定剩余固体质量
具体操作步骤如下:
①取一只洁净的坩埚,称得质量为21.2克,再向其中加入样品,称得总质量为41.2克;
②加热盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意,计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
(请写出计算过程)
【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性,D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCl气体,使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑84%
【解析】
(1)根据NaHCO3俗称为小苏打解答,根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析;
(2)根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答;(3)根据碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性进行分析;(4)根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解进行分析;(5)根据根据题目中的信息,写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答;(6)根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。
(1)NaHCO3俗称为小苏打;碱石灰会吸收水分和二氧化碳,实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前,需要将气体干燥,C中盛放的物质是浓硫酸;
(2)E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D,否则,若无装置E,在其他操作正确的情况下,不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数;(3)碱石灰是碱性干燥剂,盐酸具有挥发性,D中的碱石灰既吸收生成的CO2,还会吸收挥发出来的HCl气体,使测定结果偏大;(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次,可以使碳酸氢钠完全分解;(5)NaHCO3完全分解的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑;(6)实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量,固体减少质量为41.2g-35g=6.2g;设样品中含有碳酸氢钠为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 固体减少
168 62
x 6.2g
x=16.8g
样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g
所以样品中NaHCO3的质量分数=
×100%=84%
答:
样品中NaHCO3的质量分数为84%。
2.硫酸在工业上有着重要的用途。
I.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下:
FeS2
SO2
H2SO4
(原理)
(工艺流程)
(1)黄铁矿是_____(填“纯净物”或“混合物”)工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。
(3)在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫,除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是_____。
(4)工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫,请写出反应的化学方程式_____。
(提示:
生成物有一种是CaSO3)
II.黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物,其中铁氧质量比为7:
3,则其化学式为_____。
该物质可用来生产氯化铁晶体。
氯化铁也是常用的净水剂之一,相比于明矾,其作为净水剂的优点是_____。
III.实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。
实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%,需要水_____g.溶解时,应_____,并用玻璃棒不断搅拌。
该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。
请写出稀硫酸的一种用途_____。
IV.某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。
如果该厂生产98%的浓硫酸100t,不考虑其他各生产阶段的物料损失,需要含FeS260%的矿石质量为多少吨?
(写出计算过程)________________
【答案】混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OFe2O3,补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t
【解析】
【详解】
I、
(1)混合物是由多种物质组成的,黄铁矿主要成分为FeS2,所以黄铁矿是混合物,工业生产过程中将矿石粉碎的目的是:
加快反应速率;
(2)在吸收装置中,液体由上而下形成喷雾状的目的是:
增大反应物的接触面积;
(3)三氧化硫溶于水,所以除了达到与工业上相同的目的外,还可能考虑的因素是:
三氧化硫易溶于水;
(4)氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
II、设铁的氧化物的化学式为FexOy,56x:
16y═7:
3,x:
y=2:
3;所以化学式为Fe2O3,相比于明矾,其作为净水剂的优点是:
补充人体需要的铁元素;
III、溶液稀释前后溶质质量不变,需要水500g﹣
=398g,溶解时,应将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒,稀硫酸的一种用途是:
金属除锈;
IV、设需要含FeS260%的矿石质量为x,
x=100t。
3.实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
(1)仪器a的名称是:
___________。
(2)实验室用氯酸钾制取氧气,可选用的装置组合为____(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。
收集装置的选择是由气体的性质决定的,既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有_______(填数字序号)。
①易溶于水②难溶于水③不与水反应
④密度与空气接近⑤常温下可与空气中某成分反应⑥有毒,是一种大气污染物
(3)实验室要制取CO2应选择的发生装置是______(填字母序号)。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:
___________。
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的.常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是___________________,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂.图中适合制取乙炔气体的发生装置有__________(填装置序号)。
(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
①装置I中产生气体的化学方程式为:
H2SO4(浓)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O。
装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应,其反应的化学方程式为:
___________。
②要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是__________________。
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气。
若忘记这一操作,新制取的Na2S2O5产品中会混有Na2SO4杂质。
这与O2的__________有关。
(填写化学性质)
④装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_____________(填序号)。
【答案】长颈漏斗AD或AE2KClO3
2KCl+3O2↑2、3B盐酸浓度较大,导致二氧化碳中混有盐酸挥发出的HCl气体(合理即可)CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑CNa2SO3+SO2===Na2S2O5过滤氧化d
【解析】
【详解】
(1)仪器a是长颈漏斗;
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热,故选发生装置A,氧气不易溶于水,也不与水反应,所以可用排水法收集;密度比空气大,也不与空气中的成分反应,可用向上排空气法收集;化学方程式为:
2KClO3
2KCl+3O2↑;
(3)实验室要制取CO2药品是石灰石与稀盐酸,是固液常温型,应选择的发生装置是B或C,由于浓盐酸的挥发性,用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳,挥发出的氯化氢气体,可能优先与石灰水中的氢氧化钙反应,如果将氢氧化钙耗尽,二氧化碳将不能使石灰水变浑浊;
(4)制取乙炔气体,是在常温下用块状电石与水反应,即固体和液体的反应;又因为该反应必须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂,所以应选用装置C,C装置加液体的是注射器,可控制加水的速度,该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2;
(5)①亚硫酸与二氧化硫反应生成焦硫酸钠,化学方程式为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5;
②装置Ⅱ中获得已析出的晶体,分离固体与液态,应采取过滤进行分离;
③该实验开始滴加浓硫酸时,应先除尽装置内的空气,是为了防止Na2S2O5被氧化成Na2SO4,这里反映了氧气的氧化性;
④a.装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
b.该装置吸收二氧化硫能力较差,且为密闭环境,装置内压强增大易产生安全事故,故错误;
c.该装置不能吸收二氧化硫,所以无法实现实验目的,故错误;
d.该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应,可以吸收,且防止倒吸,故正确。
4.氢氧化钠溶液久置在空气中会变质。
(1)其变质的原因是________。
(用化学方程式表示)
(2)若要除去其中的杂质你会选择以下适量的________。
①氯化钙溶液②氯化钡溶液③氢氧化钡溶液
【答案】CO2+NaOH=Na2CO3+H2O③
【解析】
【分析】
【详解】
(1)其变质的原因是:
CO2+NaOH=Na2CO3+H2O;
(2)要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液,不能选择氯化钙和氯化钡溶液,因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,因此使用氯化钙时能够带入新杂质−−氯化钠,另外也不和氯化钠反应,不能起到除杂的目的,故要除去其中的杂质你会选择以下适量的氢氧化钡溶液。
5.钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点,在工业上得到广泛的利用。
图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图(假设杂质不与空气反应)。
(1)钼是人体及动植物必需的______(选填“微量元素”或“常量元素”),原子的结构示意图2,其中X是______。
(2)步骤①反应的化学方程式______。
(3)下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______(填字母)。
A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 氨水
(4)(NH4)2MoO4中Mo的化合价是______,在农业上既是钼肥又是______肥。
(5)如果在实验室模拟操作Ⅰ,则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。
(6)利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所使用的还原剂的质量比为______。
【答案】微量元素132MoS2+7O2
2MoO3+4SO2AC+6氮烧杯1:
14
【解析】
【分析】
【详解】
(1)钼是人体及动植物必需的微量元素;在原子中,核电荷数=核外电子数,原子的结构示意图2,其中X=42-2-8-18-1=13;
(2)根据流程图可知,步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3,反应的化学方程式为:
2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2;
(3)二氧化硫,能与氢氧化钠、氨水反应,不能与浓硫酸反应,可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水,故选AC;
(4)在(NH4)2MoO4中,铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2,设:
(NH4)2MoO4中钼的化合价为x,根据化合物中元素的化合价的代数和为零,则有:
(+1)×2+x+(-2)×4=0
解得x=+6,(NH4)2MoO4中Mo的化合价是+6,(NH4)2MoO4中含有氮元素,在农业上既是钼肥又是氮肥;
(5)操作Ⅰ是将固体与液体分离。
如果在实验室模拟操作Ⅰ,则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;
(6)利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所需的还原剂分别为H2和CO。
设:
MoO3的质量为m,所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。
;
;
。
利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所需的还原剂的质量比为1:
14。
【点睛】
认真读图,从中获得解答题目所需的信息,在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
6.长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分數利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。
随反应进行,装置C质量的变化如图I所示。
请回答:
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是_______________;
(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图II数据计算:
水垢中碳酸钙的质量是________,水垢中氢氧化镁的质量分数是___________;(不要求计算过程,精确到0.1)
(3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应7.5g25.0%偏大
【解析】
【详解】
(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应;
(2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
=
,解得x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数为
=75%,故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%
(3)如果考虑盐酸的挥发,则C装置中吸收少量的氯化氢,故测量结果偏大;
7.金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。
某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:
CoO_________,Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应:
反应ICoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应Ⅱ2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
反应ⅢCo2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________(填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下:
编号
矿石用量(g)
硫酸用量(g)
Na2SO3用量(g)
温度(℃)
钻元素浸出率(%)
1
85.71
12.62
0
85
56.39
2
85.71
6.31
0
85
49.98
3
85.71
6.31
0
65
43.33
4
85.71
6.31
0.43
65
73.95
5
85.71
6.31
0.86
65
74.77
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________;
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________;
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
【答案】+2+3Co2+155×(a/75+b/83)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4
【解析】
【分析】
【详解】
(1)单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零。
化合物中氧元素的化合价为-2价,CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价;
(2)①由上述方程式可知,反应后钴元素以CoSO4存在于溶液中,所以溶液中含钴元素的微粒是Co2+;②设CoO生成CoSO4的质量为x,Co2O3生成CoSO4的质量为y,
CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
75155
agx75/ag=166/xx=155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O
332155×4
bgy332/bg=155×4/yy=155×4×bg÷332
则理论上可以生成CoSO4的质量为:
155×(a/75+b/83);
(3)①由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率增大;③工业生产中应采用实验4的方案,虽然实验5的方案中钴元素浸出率最高,但考虑到实验4中亚硫酸钠的使用量接近实验5方案中的一半,综合考虑选择实验4的方案。
8.为了研究质量守恒定律,设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:
锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_______________________。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.
(3)白磷燃烧:
白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。
(4)燃烧后称量:
发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是_________(只写一条)。
(5)反思:
白磷燃烧_______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,
理由是_______________________________。
【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂2.6产生白色烟,气球胀大,后又缩小装置漏气(或锥形瓶未冷却等)遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
【解析】
【分析】
【详解】
(1)锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶,故锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为27.6-(20+5)=2.6g。
(3)白磷易燃,燃烧后生成五氧化二磷,五氧化二磷是白色固体,生成时以小颗粒的形式出现,看上去为“白烟”。
(4)燃烧后称量:
发现托盘天平指针偏向右边,则右边偏重,故造成的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等)。
(5)白磷燃烧遵守质量守恒定律,理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。
故答为:
(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂;
(2)2.6;
(3)产生白色烟,气球胀大,后又缩小;
(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等);
(5)遵守;参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等.
9.化学来源于生活,又服务于生活。
(1)血红蛋白含有亚铁离子,起着向人体组织传送
的作用,如果缺铁就可能出现缺铁性贫血,但是摄入过量的铁也有害。
下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容:
该药品含
3%~36%,不溶于水但能溶于人体中的胃酸;与
(维生素C)同服可增加本品吸收。
(查阅资料)
①
可与
溶液反应,从而溶液会显红色,且
的浓度越大,溶液红色越深;而
遇
溶液不会显红色。
②高锰酸钾溶液可以与盐酸反应,而不与稀硫酸反应。
③稀硝酸可以将
氧化成
。
Ⅰ.甲同学设计了以下实验,来检测该补铁药品中是否含有
并探究
的作用:
①加入
溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量
。
该离子存在的原因可能是_______(填序号)。
A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B在制药过程中生成少量三价铁
C药品储存过程中有少量三价铁生成
②加入新制氯水的作用是_______________________________。
③药品说明书中“与
(维生素C)同服可增加本品吸收”,请说明理由___________。
Ⅱ.乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格,反应原理为
。
准确称量上述药品10.00g,将其全部溶于试剂2中,配制成1000mL溶液,取出20.00mL,用高锰酸钾标准溶液滴定,经换算,用去高锰酸钾的质量为40.32mg。
请回答:
④该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是________(填序号)。
A蒸馏水B稀盐酸C稀硫酸D稀硝酸
⑤本实验所用固体药品_________(填“能”或“不能”)用托盘天平称量。
(2)氯化钠是重要的调味品,海水晒盐是氯化钠的主要来源,海水中还含有
和
等物质,如图是以上三种物质的溶解度曲线。
请回答:
①
时,三种物质的溶解度最大的是____________(填化学式)。
②将
时三种物质的饱和溶液加热到
以上时,仍然为饱和溶液的是_________(填化学式)。
【答案】BC将
氧化成
(其他合理答案均给分)服用
可防止药品中的
被氧化成
(其他合理答案均给分)C不能
【解析】
【详解】
(1)Ⅰ.①加入
溶液后溶液变为淡红色,说明溶液中有少量
,可能是由于在制药过程中生成少量三价铁、药品储存过程中有少量三价铁生成,故选BC。
②加入新制氯水的作用是将
氧化成
。
③红色溶液中加入Vc后,溶液褪色,说明Vc可以防止亚铁离子氧化成铁离子。
Ⅱ.④稀硫酸可以和样品反应,不能和高锰酸钾反应,故选C。
⑤本实验需要固体的质量为10.00g,而托盘天平只能精确到0.1g,故不能。
(2)①由图可知,
时,三种物质的溶解度最大的是
②
到
范围内,硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度后,
溶液仍为饱和溶液。
10.天燃气是一种比较清洁的化石能源,主要成分为甲烷。
现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究,请回答相关问题。
(制取研究)
查阅资料得知:
①通常情况下,甲烷是一种无色无味难溶于水的气体,密度比空气小;
②实验室常用无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(发生反应的是其中的氢氧化钠)两种固体药品,研磨均匀混
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