北京延庆初三零模化学教师版.docx
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北京延庆初三零模化学教师版
2021北京延庆初三零模
化学
考
生
须
知
1.本试卷共10页,共39道小题,满分70分。
考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
4.在答题卡上,选择题、画图题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束,将本试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H1C12O16Mg24S32Cl35.5
第一部分选择题(共25分)
每小题1分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.为了防止骨质疏松,人体需要补充的元素是
A.钙B.铁C.锌D.碘
2.通过实验测定了空气组成的科学家是
3.地壳中含量最多的金属元素是
A.硅B.氧C.铝D.铁
4.右图为空气成分示意图(按体积计算),其中“A”代表的是
A.二氧化碳B.氮气
C.氧气D.稀有气体
5.下列属于物理变化的是
A.食物腐败B.酒精燃烧C.钢铁生锈D.冰雪融化
6.废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A.厨余垃圾B.其他垃圾C.可回收物 D.有害垃圾
7.化学肥料对粮食增产起着重要作用,下列能作磷肥的是
A.
B.
C.
D.
8.下列化学用语书写不正确的是
A.2个氢原子2HB.2个氮分子2N2C.2个钠离子2Na+D.硝酸铜CuNO3
9.下列金属活动性最强的是
A.锌B.铝C.铜D.银
10.下列关于2CO+O2
2CO2的说法正确的是
A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7:
8
C.反应前后碳原子、氧原子的质量发生了改变
D.一氧化碳与和二氧化碳都是大气污染物
11.下列实验操作中,正确的是
12.2019年度诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池领域做出贡献的三位科学家。
下列有关锂的说法正确的是
A.属于非金属元素
B.核电荷数为3,原子的核外电子数也为3
C.原子结构示意图为
D.相对原子质量是6.941g
13.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是
A.木炭
B.红磷
C.蜡烛
D.铁丝
14.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:
“吐血不止,取黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。
”该过程中没有涉及的操作是
A.加热 B.称量 C.蒸发结晶 D.过滤
15.小明的午餐是:
红烧肉、清蒸鱼、米饭和矿泉水。
从均衡营养的角度考虑,这份午餐缺少的营养素是
A.糖类B.蛋白质C.维生素D.无机盐
16.下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
A.氧气用于医疗急救B.二氧化碳用于灭火
C.蒸馏水用作配制溶液D.熟石灰用于改良酸性土壤
17.下列物质露置于空气中,质量会减少的是
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠
18.常温下,一些物质的pH范围如下,其中呈酸性的是
A.洁厕灵(1~2)B.鸡蛋清(7~8)C.鸡蛋清(8~9)D.油污净(12~13)
19.电解水实验如下图,下列说法正确的是
A.试管1中得到的气体为O2
B.产生氢气与氧气的质量比为2:
1
C.可用带火星的木条检验生成的氧气
D.该实验可说明水由H2和O2组成
20.根据右图所示实验,不能得到的结论是
A.CO2密度比空气大B.CO2不能燃烧
C.蜡烛燃烧生成CO2和H2OD.CO2不支持燃烧
21.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。
下列说法不正确的是
A.实验前一定要检查装置的气密性
B.红磷足量是实验成功的关键之一
C.该实验所用的红磷可用木炭代替
D.待反应装置冷至室温打开弹簧夹
22.如图所示,在点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
以下说法不正确的是
A.孔穴1、4溶液变为蓝色
B.孔穴2、5溶液变红的原因是溶液中都含有H+
C.孔穴3是空白对照实验
D.孔穴6溶液变为蓝色说明碳酸钠属于碱
23.下图是某反应前后分子种类变化的微观示意图。
下列说法正确的是
A.反应前后分子个数不变B.该反应属于置换反应
C.丙的相对分子质量为64D.生成丙和丁的质量比为1:
1
24.下列实验操作不能达成实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氯化铁溶液和氯化钠溶液
观察颜色
B
鉴别CO2和O2
向集气瓶中加入澄清石灰水,振荡
C
除去CO中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液
D
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水,充分搅拌,过滤
25.甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.t1℃时,甲、乙两种物质溶解度相等
B.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:
7
C.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D.将t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃,仍然是饱和溶液
第二部分非选择题(共45分)
〖生活现象解释〗
26.(2分)补齐连线。
从26-A或26-B中任选一个作答,若均作答,按26-A计分。
26-A物质—用途
26-B物质—主要成分
熟石灰
碳酸钙
干冰
冷藏食品
改良酸性土壤
补钙剂
食盐
生石灰
纯碱
碳酸钠
氯化钠
氧化钙
27.(5分)北京世园公园里中国馆主体为钢结构,拼装钢材杆件达到1.2万多根,所有杆件均为现场拼装焊接。
(1)用一氧化碳和赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的化学方程式是________________________。
(2)菠菜中含有“铁”,这里的“铁”指的是(填“铁元素”或“铁单质”)。
(3)铁锅可以用来炒菜,主要利用的铁的性质是。
(4)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
不能用铁桶配制波尔多液的原因是
(用化学方程式表示)。
(5)碳纤维是含碳量高于90%的新型材料,密度比铝小,强度比钢大。
为了提高碳纤维的强度,必须选择适当的预氧化条件。
将碳纤维进行预氧化处理,测得碳纤维强度与热处理温度的关系如右图所示。
碳纤维强度与热处理温度的关系是_______。
28.(3分)亮亮做家务时接触到下列用品。
用品
脱氧剂
洁厕灵
炉灶清洁剂
有效成分
还原铁粉
盐酸
氢氧化钠
(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是。
(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理。
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是。
〖科普阅读理解〗
29.(5分)阅读下面科普短文。
含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。
常用的常见的含氯消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉[有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2]等。
二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水,受光照、振动或加热等影响可发生爆炸。
二氧化氯在水中直接氧化细胞里的重要物质,从而消灭细菌。
自来水厂以亚氯酸钠(NaClO2)和盐酸为原料,用二氧化氯发生器现场制二氧化氯,再投加到水中进行消毒。
氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸(HClO),次氯酸具有很强的氧化性,能破坏细菌、病毒的结构,从而达到杀菌的目的。
次氯酸具有很强的漂白作用,能使有色物质褪色。
研究人员发现:
1.0mg/L氯气与0.5mg/L二氧化氯的消毒能力相当。
氯气和二氧化氯消毒过程中都会产生三氯甲烷(有毒副产物)。
某研究小组采集了同一水源的水样,在40℃时,对两种消毒剂的浓度与产生三氯甲烷的浓度关系进行了对比实验。
得出的数据如图1和图2所示。
上述实验表明:
氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,使用二氧化氯做消毒剂比用氯气更安全。
二氧化氯是世界卫生组织推荐的饮用水消毒剂。
依据短文内容,回答下列问题。
写出二氧化氯的一条物理性质_____________。
(2)对二氧化氯的物质分类正确的是_____________。
A.纯净物B.单质C.化合物D.氧化物
(3)补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式:
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5+2H2O
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
A.浓度相同时,氯气和二氧化氯的消毒能力相当
B.40℃时4.0mg/L的氯气在0~20h内产生的三氯甲烷明显增多
C.这三种消毒剂都可以长期储存
D.氯气和二氧化氯在消毒能力相当的情况下,二氧化氯比氯气更安全
(5)在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液先由紫色变为红色,后逐渐变为无色。
请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________________________。
〖生产实际分析〗
30.(2分)海水中的资源丰富,可以制备金属镁,转化过程如下:
流程图涉及的含镁化合物中,镁元素的质量分数最大的是________。
(填化学式)
HCl能与Mg(OH)2发生了复分解反应,该反应的化学方程式为_________。
31.(3分)立德粉(ZnS·BaSO4)是一种常用白色颜料,以重晶石(BaSO4)为原料生产立德粉的主要工艺流程如下:
资料:
BaS可溶于水,ZnS和BaSO4均难溶于水。
(1)原料进入回转炉之前先进行粉碎的目的。
(2)回转炉中,重晶石(BaSO4)与焦炭在高温下焙烧制得BaS,其中一个化学反应为BaSO4+2C
2CO2↑+BaS,这个反应中,化合价发生变化的元素有______。
(3)上述流程中,主要用于分离、提纯的设备有______、过滤器和洗涤槽。
〖基本实验及原理分析〗
32.(3
分)实验小组同学做了如下实验。
(1)实验室用图A装置制取氧气。
化学方程式是______。
(2)图B可观察到:
木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出大量的热,。
(3)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫,可形象地称为“大象牙膏”,其原理主要是
在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。
反应的化学方程式为。
33.(3分)用下列实验操作可完成两个实验。
请从33-A或33-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按33-A计分。
33-A去除粗盐中难溶性杂质
33-B配制50g10%的氯化钠溶液
(1)实验的操作步骤是(填序号)。
(2)实验操作④中玻璃棒的作用
(3)该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠________的性质进行提纯。
(1)实验的操作步骤是(填序号)。
(2)实验操作
中玻璃棒的作用是
(3)需要称量NaCl的质量为g。
34.(2分)用如图装置研究分子的性质。
(1)挤出浓氨水,观察到滴有酚酞的棉花变红,说明分子的性质是______。
(2)设计A、B实验的目的是______。
35.(2分)依据右图装置进行实验(夹持仪器略去)验证可燃物燃烧的条件。
实验过程:
①将大小相同的两块白磷分别放入盛有冷水和热水的试管中,未观察到明显现象;
②通入O2,观察到A中白磷燃烧,B中无明显现象。
(1)实验过程②中,B中白磷未燃烧的原因是。
(2)实验过程中,能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是。
36.(3分)实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。
测定结果如下图所示。
(1)NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2)该实验是将甲溶液滴入乙溶液中,乙溶液为。
(3)60s时,溶液中溶质为。
37.(3分)用下图喷泉实验装置研究CO2与NaOH溶液的反应。
关闭止水夹K,将NaOH溶液挤进烧瓶,震荡,打开止水夹K,水倒吸入烧瓶,形成红色喷泉。
(1)打开止水夹后,水倒吸入烧瓶的原因是_______。
发生反应的方程式为_______。
(3)实验结束后,取下烧瓶,打开橡胶塞,向其中加入足量的稀盐酸,可能观察到的现象是_______。
〖科学探究〗
38.(6分)某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时,发现几支试管中冒出气泡有快有慢,于是他与其他同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢?
【猜想与假设】A.可能与酸的浓度有关;B.可能与有关;C.可能与金属的形状有关。
(1)请填全猜想与假设B.可能与有关
【设计并实验】进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度
(均取20mL)
金属(均取2g)
金属的形状
收集50mL氢
气所需时间/s
1
10%
镁
粉末状
60
2
10%
铁
片状
120
3
10%
镁
片状
102
4
20%
铁
片状
110
(2)金属表面通常有氧化物和污物,实验前需将金属进行 。
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式:
。
【收集证据】(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响,应选择的实验编号是 。
【得出结论】(5)通过实验观察和对比,可得出的结论:
随着反应的进行,酸不断消耗,酸的浓度不断减小,产生氢气的反应速率不断减小。
通过传感器得出数据并绘制实验①图像,发现在t1—t2时间
段内反应速率逐渐变大。
结合活泼金属与酸反应的现象,你猜测可能还有哪种因素影响化学反应速率 。
【实验反思】(6)本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是:
收集相同体积的氢气所需时间。
此实验中,你还可以设计成 的方法进行定量比较速率。
〖实际应用定量分析〗
39.(3分)2020年11月24日,我国探月工程嫦娥五号探测器发射成功,点火发射时燃料是液氢。
氢气是清洁、高能燃料。
计算2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
2021北京延庆初三零模化学
参考答案
第一部分选择题
(每小题只有1个选项符合题意,共25个小题,每小题1分,共25分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
C
B
D
C
D
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
D
C
C
C
B
A
C
C
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
D
A
第二部分非选择题(共45分)
评阅非选择题时请注意:
●每空均为1分。
●文字表述题中加重部分为给分点,其他答案合理也给分。
●方程式中的产物漏写“↑”或“↓”不扣分。
化学专用词汇若出现错别字为0分。
26.(2分)略
27.(5分)
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)铁元素(3)导热性
(4)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
(5)在215-240℃范围内,随着热处理温度的升高,碳纤维强度先增大后减小,230℃时最强
28.(3分)
(1)Fe与潮湿的空气接触(与空气和水接触)
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
(3)NaOH有强腐蚀性
29.(5分)
(1)黄绿色、有刺激性气味的气体,极易溶于水(写出一条即可)
(2)ACD(3)NaCl(4)BD
(5)次氯酸具有很强的漂白作用,能使有色物质褪色
30.(2分)
(1)Mg(OH)2
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
31.(3分)
(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分
(2)C和S(碳和硫)
(3)浸出槽
32.(3分)
(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)澄清水变浑浊
(3)2H2O2
2H2O+O2↑
33.(3分)A
(1)
(2)引流(3)易溶于水
B
(1)
(2)搅拌,加速溶解(3)5
34.(2分)
(1)分子在不断运动
(2)研究温度对分子运动速率的影响
35.(2分)
(1)温度未达到白磷的着火点
(2)实验过程①中,热水中(或A中)的白磷不燃烧,②中,热水中(或A中)的白磷燃烧。
实验过程中,A试管:
①白磷不燃烧,②白磷燃烧
36.(3分)
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2)盐酸
(3)NaOH和NaCl
37.(3分)
(1)二氧化碳被氢氧化钠反应消耗,烧瓶内压强减小,烧杯中水倒吸入烧瓶中
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)产生气泡,溶液有红色变为无色
38.(6分)
(1)金属的种类
(2)打磨
(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(4)①③
(5)温度(反应放热)
(6)相同时间内收集氢气的体积
39.【解】设:
2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为x。
答:
2kg氢气完全燃烧消耗氧气的质量为16kg。
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