最新九年级化学中考考点专题汇编《氧气的制取与性质》中考考点专题练习沪教版.docx
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最新九年级化学中考考点专题汇编《氧气的制取与性质》中考考点专题练习沪教版
《氧气的制取与性质》专题练习
【基础练习】
1.实验室制取氧气的主要步骤有:
①固定装置;②装入药品;③加热;④检查装置的气密性;⑤用排水法收集。
其操作顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③
2.右图是实验室制取干燥氧气的装置:
(1)写出图中标号d的仪器名称:
______________。
(2)a中的药品是_______;c中试剂的作用是
______________。
(3)请说明如何改正装置中的两处错误:
______________、
______________。
3.请根据下列装置图回答有关问题:
(1)写出在A装置中制取氧气的化学方程式:
____________________________。
(2)实验室收集氧气可用_______(填序号)装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后,将导管从瓶口处移开,_____________________在桌上。
(3)用A装置制取氧气时,试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是__________________________________________。
(4)采用D装置收集氧气,判断氧气已收集满的方法是____________________________。
4.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题:
(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为______________。
(2)要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的_______或_______(填序号)。
(3)用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是______________。
(4)收集装置C中的导管要伸到集气瓶的底部,原因为_____________________。
5.学习了MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识后,某同学想:
CuO能否起到类似MNO2的催化作用呢?
于是进行了以下探究:
[猜想]
I.CuO不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后___________________________________。
[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
(2)步骤①的目的是__________________________________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______。
(4)过氧化氢被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_____________________。
[拓展]要探究步骤⑤作过催化剂的CuO的其他化学性质,还应补做的实验是_____________________(写一种)。
6.实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。
小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾,加热一段时间后,收集到氧气580mL(标准状况下)。
请写出以上实验室制取氧气的化学方程式:
______________。
[意外发现]根据化学方程式计算,7.9g高锰酸钾完全分解,应生成氧气560mL,(标准状况下)。
小元通过数据分析,意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合,并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
[提出假设]小元取实验后的少量固体残渣再次加热,经检验又产生了氧气。
根据小元发现的问题和上述实验结果可以作出如下假设:
①二氧化锰也可以受热分解产生氧气;②锰酸钾也可以受热分解产生氧气;③二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气;④__________________(只填一种)。
[设计实验]小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品,设计了如下实验流程验证假设
②。
请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称:
请简要叙述步骤5的操作_________________________________________________。
[得出结论]若观察到_____________________,则假设②成立;若观察到_______,则假设②不成立。
【拓展提优】
1.下列描述属于氧气化学性质的是()
A.通常状况下,氧气是无色、无味的气体
B.通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体
C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质
2.实验室制取氧气的主要步骤有:
①固定装置;②装入药品;③加热;④检查装置的气密性;⑤用排水法收集。
以下操作顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③
3.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时,伤口上会看到大量的气泡。
下列有关说法正确的是()
A.生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B.伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C.只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D.过氧化氢和水的分子构成不同,所以它们的性质完全不同
4.有关催化剂的说法错误的是()
A.反应前后本身质量不变 B.反应前后化学性质不变
C.一定加快化学反应速率 D.可能减慢化学反应速率
5.氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应。
下列对有关反应的描述正确的是()
A.在点燃的条件下,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的三氧化二铁
B.在点燃的条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D.物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性
6.实验室制取
氧气的装置如右图所示,下列有关叙述合理的是()
A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水
B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集
7.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时,下列做法错误的是()
A.在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管
B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C.导管口开始有气泡放出时就立即收集,防止生成的气体跑掉
D.用
高锰酸钾制取所需氧气停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯
8.最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”:
在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫),仅看到少量泡沫,然后向其中加人少量物质M,立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出,源源不断就像挤不完的牙膏。
(1)M的作用是__________;写出有关的化学方程式:
___________________________。
(2)用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果,原因是_________。
9.请根据下列装置图回答有关问题:
(1)写出在A装置中制取氧气的化学方程式:
_______________________________。
(2)实验室收集氧气可用____________(填序号)装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后,将导管从瓶口处移开,____________________________在桌上。
(3)用A装置制取氧气时,试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是______________________________。
(4)采用D装置收集氧气,判断氧气已收集满的方法是__________________________。
10.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题:
(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为__________________________。
(2)要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的_________或__________(填序号)。
(3)用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是____________________。
(4)收集装置C中的导管要伸到集气瓶的底部,原因为___________________________。
11.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
ABCDE
(1)写出仪器a的名称:
。
(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气,反应的化学方程式为:
①。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口②,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
收集气体前,应将集气瓶装满③并盖上④。
收集氧气还可选用的装置是⑤。
(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2。
实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。
针对这一现象,同学们进行了如下探究:
[提出猜想]猜想
:
反应生成的MnO2分解放出O2;
猜想
:
反应生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想
:
反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
[实验验证]同学们分成两组,分别进行下列实验:
第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想①错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想
正确的结论。
该组同学选择的实验方法是②。
[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。
请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?
③。
[实验反思]通过以上实验探究,你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是④。
参考答案
【基础练习】
1.C
2.
(1)集气瓶
(2)过氧化氢溶液(或双氧水,或过氧化氢,或H2O2)干燥氧气(或吸收氧气中的水蒸气,或干燥,或吸水,其他合理答案均正确)
(3)装置c中左边的导管插入液面下(或装置c中的进气导管插到液面下)用向上排空气法收集
3.
(1)2KMNO4
K2MNO4+MNO2+O2↑
(2)D在水下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,正放(3)温度未达到棉花的着火点(其他合理答案均正确)(4)有大量气泡从集气瓶口向外冒出
4.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)CD
(3)可以随时补充反应所需双氧水.控制反应速率
(4)便于收集较纯的气体(或防止收集的气体中混有空气,其他合理答案均正确)
5.[猜想]质量和化学性质都不变[实验]
(1)有气泡放出氧化铜的质量仍为0.2g 带火星的木条复燃
(2)与步骤③对比,检验加入氧化铜前后双氧水分解速率有无变化(3)玻璃棒(4)2H2O2
2H2O+O2↑[拓展]取样,滴加稀硫酸(或稀盐酸,或稀硝酸),微热,看溶液是否由无色变成蓝色(其他合理答案均正确)
6.2KMNO4
K2MNO4+MnO2+O2↑[提出假设]二氧化锰可以催化锰酸钾受热分解产生氧气(或锰酸钾可以催化二氧化锰受热分解产生氧气,或高锰酸钾在不同温度下以其他方式分解产生更多氧气,或升高温度锰酸钾和二氧化锰相互反应产生氧气,其他合理答案均正确)[设计实验]溶解 过滤 蒸 发取干燥后的固体于试管中充分加热,将带火星的木条插入试管中(其他合理答案均正确)[得出结论]带火星的木条复燃带火星的木条没有复燃
【拓展提优】
1.D2.C3.B4.C5.D6.A7.C
8.
(1)催化作用2H2O2
2H2O+O2↑
(2)反应物的浓度越大,反应速率越快
9.
(1)2KMNO4
K2MNO4+MNO2+O2↑
(2)D在水下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,正放(3)温度未达到棉花的着火点(其他合理答案均正确)(4)有大量气泡从集气瓶口向外冒出
10.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)CD
(3)可以随时补充反应所需双氧水.控制反应速率
(4)便于收集较纯的气体(或防止收集的气体中混有空气,其他合理答案均正确)
11.
(1)锥形瓶
(2)2H2O2
2H2O+O2↑用水湿润水玻璃片C
(3)
将带火星的木条伸入试管口,木条复燃不是因为KMnO4反应后质量和化学性质都发生了变化
《氧气的制取与性质》专题练习
【基础练习】
1.实验室制取氧气的主要步骤有:
①固定装置;②装入药品;③加热;④检查装置的气密性;⑤用排水法收集。
其操作顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③
2.右图是实验室制取干燥氧气的装置:
(1)写出图中标号d的仪器名称:
______________。
(2)a中的药品是_______;c中试剂的作用是
______________。
(3)请说明如何改正装置中的两处错误:
______________、
______________。
3.请根据下列装置图回答有关问题:
(1)写出在A装置中制取氧气的化学方程式:
____________________________。
(2)实验室收集氧气可用_______(填序号)装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后,将导管从瓶口处移开,_____________________在桌上。
(3)用A装置制取氧气时,试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是__________________________________________。
(4)采用D装置收集氧气,判断氧气已收集满的方法是____________________________。
4.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题:
(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为______________。
(2)要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的_______或_______(填序号)。
(3)用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是______________。
(4)收集装置C中的导管要伸到集气瓶的底部,原因为_____________________。
5.学习了MnO2对过氧化氢的分解有催化作用的知识后,某同学想:
CuO能否起到类似MNO2的催化作用呢?
于是进行了以下探究:
[猜想]
I.CuO不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ.CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ.CuO是反应的催化剂,反应前后___________________________________。
[实验]用天平称量0.2gCuO,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
(2)步骤①的目的是__________________________________________。
(3)步骤④需用到的实验仪器有:
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______。
(4)过氧化氢被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_____________________。
[拓展]要探究步骤⑤作过催化剂的CuO的其他化学性质,还应补做的实验是_____________________(写一种)。
6.实验室制取氧气是初中化学阶段的重要实验。
小元同学准确称取7.9g纯净的高锰酸钾,加热一段时间后,收集到氧气580mL(标准状况下)。
请写出以上实验室制取氧气的化学方程式:
______________。
[意外发现]根据化学方程式计算,7.9g高锰酸钾完全分解,应生成氧气560mL,(标准状况下)。
小元通过数据分析,意外发现收集到的氧气体积和理论计算的氧气体积不相符合,并且在实验中还意外发现锰酸钾溶液呈墨绿色。
[提出假设]小元取实验后的少量固体残渣再次加热,经检验又产生了氧气。
根据小元发现的问题和上述实验结果可以作出如下假设:
①二氧化锰也可以受热分解产生氧气;②锰酸钾也可以受热分解产生氧气;③二氧化锰和锰酸钾受热都可以放出氧气;④__________________(只填一种)。
[设计实验]小元用最初加热所得的残渣及必要的实验用品,设计了如下实验流程验证假设
②。
请在下面实验流程方框中的相应位置填写各步骤的实验操作名称:
请简要叙述步骤5的操作_________________________________________________。
[得出结论]若观察到_____________________,则假设②成立;若观察到_______,则假设②不成立。
【拓展提优】
1.下列描述属于氧气化学性质的是()
A.通常状况下,氧气是无色、无味的气体
B.通过低温加压,可使氧气液化成淡蓝色的液体
C.液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D.氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质
2.实验室制取氧气的主要步骤有:
①固定装置;②装入药品;③加热;④检查装置的气密性;⑤用排水法收集。
以下操作顺序正确的是()
A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.④②①③⑤D.④①②⑤③
3.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时,伤口上会看到大量的气泡。
下列有关说法正确的是()
A.生成的气体一定是过氧化氢分解产生的氢气
B.伤口处的生物酶可能对氧化氢的分解起到催化作用
C.只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解
D.过氧化氢和水的分子构成不同,所以它们的性质完全不同
4.有关催化剂的说法错误的是()
A.反应前后本身质量不变 B.反应前后化学性质不变
C.一定加快化学反应速率 D.可能减慢化学反应速率
5.氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质反应。
下列对有关反应的描述正确的是()
A.在点燃的条件下,细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的三氧化二铁
B.在点燃的条件下,硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
D.物质与氧发生的反应属于氧化反应,氧气具有氧化性
6.实验室制取
氧气的装置如右图所示,下列有关叙述合理的是()
A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末,分液漏斗里盛放6%双氧水
B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体,分液漏斗里盛放蒸馏水
C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集
7.实验室用高锰酸钾制纯净氧气时,下列做法错误的是()
A.在试管口放一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管
B.把试管口略向下倾斜固定在铁架台上
C.导管口开始有气泡放出时就立即收集,防止生成的气体跑掉
D.用
高锰酸钾制取所需氧气停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯
8.最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”:
在细长的容器中加入双氧水和发泡剂(用于产生泡沫),仅看到少量泡沫,然后向其中加人少量物质M,立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出,源源不断就像挤不完的牙膏。
(1)M的作用是__________;写出有关的化学方程式:
___________________________。
(2)用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果,原因是_________。
9.请根据下列装置图回答有关问题:
(1)写出在A装置中制取氧气的化学方程式:
_______________________________。
(2)实验室收集氧气可用____________(填序号)装置;在收集过程中,当氧气充满集气瓶后,将导管从瓶口处移开,____________________________在桌上。
(3)用A装置制取氧气时,试管中的棉花没有发生燃烧,根据燃烧的条件分析,其主要原因是______________________________。
(4)采用D装置收集氧气,判断氧气已收集满的方法是__________________________。
10.下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。
请按要求回答下列问题:
(1)用双氧水制取氧气的化学方程式为__________________________。
(2)要收集氧气,收集装置可选择上述装置中的_________或__________(填序号)。
(3)用发生装置A或B制取氧气时,A与B相比,A的优点是____________________。
(4)收集装置C中的导管要伸到集气瓶的底部,原因为___________________________。
11.某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品,在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。
ABCDE
(1)写出仪器a的名称:
。
(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气,反应的化学方程式为:
①。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时,应先把玻璃管口②,然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。
收集气体前,应将集气瓶装满③并盖上④。
收集氧气还可选用的装置是⑤。
(3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2。
实验结束时,乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。
针对这一现象,同学们进行了如下探究:
[提出猜想]猜想
:
反应生成的MnO2分解放出O2;
猜想
:
反应生成的K2MnO4分解放出O2;
猜想
:
反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
[实验验证]同学们分成两组,分别进行下列实验:
第一组同学取一定质量的MnO2,在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得MnO2的质量不变,则猜想①错误;第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想
正确的结论。
该组同学选择的实验方法是②。
[拓展延伸]实验发现,KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢,但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热,则KClO3的分解速率大大加快。
请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂,为什么?
③。
[实验反思]通过以上实验探究,你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是④。
参考答案
【基础练习】
1.C
2.
(1)集气瓶
(2)过氧化氢溶液(或双氧水,或过氧化氢,或H2O2)干燥氧气(或吸收氧气中的水蒸气,或干燥,或吸水,其他合理答案均正确)
(3)装置c中左边的导管插入液面下(或装置c中的进气导管插到液面下)用向上排空气法收集
3.
(1)2KMNO4
K2MNO4+MNO2+O2↑
(2)D在水下用玻璃片盖住瓶口,把集气瓶移出水槽,正放(3)温度未达到棉花的着火点(其他合理答案均正确)(4)有大量气泡从集气瓶口向外冒出
4.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)CD
(3)可以随时补充反应所需双氧水.控制反应速率
(4)便于收集较纯的气体(或防止收集的气体中混有空气,其他合理答案均正确)
5.[猜想]质量和化学性质都不变[实验]
(1)有气泡放出氧化铜的质量仍为0.2g 带火星的木条复燃
(2)与步骤③对比,检验加入氧化铜前后双氧水分解速率有无变化(3)玻璃棒(4)2H2O2
2H2O+O2↑[拓展]取样,滴加稀硫酸(或稀盐酸,或稀硝酸),
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