完整版河南中考化学必背知识点总结.docx
- 文档编号:12779823
- 上传时间:2023-04-22
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:22.39KB
完整版河南中考化学必背知识点总结.docx
《完整版河南中考化学必背知识点总结.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《完整版河南中考化学必背知识点总结.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
完整版河南中考化学必背知识点总结
(完整版)2021河南中考化学必背知识点总结
2021年河南中招考试必备知识点
1、化学变化现象:
①燃烧:
碳—白光、硫—蓝紫色火焰(氧气中);淡蓝色火焰(空气中)生成刺激性气味气体、磷—白烟、铁—火星四射生成黑色固体、镁—耀眼白光生成白色固体、氢气—淡蓝色火焰、一氧化碳—蓝色火焰、甲烷—蓝色火焰。
②沉淀——白色沉淀:
CaCO3、Mg(OH)2、BaCO3;蓝色沉淀:
Cu(OH)2;不溶于水和酸的白色沉
淀:
AgCl、BaSO4;红褐色沉淀:
Fe(OH)3
+++
③溶液颜色——Cu2
(蓝色)、Fe2
(浅绿色)、Fe3
(浅黄色);石蕊遇酸变红、遇碱变蓝酚酞遇酸
不变色、遇碱变红
2、物质分类:
物质包括混合物(多种物质混合)和纯净物(一种物质)纯净物包括单质(一种元素)
和化合物(多种元素)化合物包括氧化物(二种元素必有氧)、酸(H++酸根离子)、碱(金属离子+OH
-)、盐(金属离子或铵根离子+酸根离子)。
有机化合物(含碳)、无机化合物(不含碳以及部分含碳化合
物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等)
3、化合价:
原则:
单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。
通常H+1价、氧-2
价、氯-1价。
一价氢铵钠钾银二价氧钙钡镁锌。
氢氧根(
-
)-1
-
)-1
价、硫酸根
OH
价、硝酸根(NO3
(SO4
2-)-2价、碳酸根(CO32-)-2价、铵根(NH4
+)+1价
4、数字意义:
符号前:
表示分子、原子或离子个数;符号右下角:
表示一个分子或离子中的原子个
数;符号右上角:
表示一个离子所带的电荷数;符号正上方:
表示元素的化合价。
5、微粒:
1)性质:
“小”、“运动”、“间隙”。
2)分子与原子的本质区别:
化学变化中分子可以再分而
原子不可再分。
3)举例:
湿衣服晾干(水的蒸发)、闻到花香等现象说明分子在不停的运动;物质的三态
变化、热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔注意分子大小不变。
4)金属、
非金属固体、稀有气体是由原子构成;酸碱盐是由离子构成(含金属元素和非金属元素或含原子团如氯化钠由Na+和Cl-构成);非金属元素和非金属元素组成的物质是由分子构成。
5)原子中:
⑴核电荷数=质
子数=核外电子数=原子序数;⑵相对原子质量=质子数+中子数。
6、结构示意图:
1)元素或原子种类由核电荷数(即质子数)决定;
定同种元素化学性质不一定相同;3)原子:
质子数=核外电子数;
2)化学性质由最外层电子数决
4)阳离子:
质子数>核外电子数;
5)阴离子:
质子数<核外电子数;
6)电子层数
=周期数最外层电子数
=族数;7)常见离子:
硬水中钙
离子Ca2+、镁离子Mg2+;构成氯化钠的钠离子Na+和Cl-;铁离子Fe3+;亚铁离子Fe2+。
7、环保:
空气污染——三大有害气体(CO、SO2、NO2);水——工业“三废”任意排放;不合理使用
农药、化肥;生活污水任意排放;温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2气体溶
于雨水;白色污染:
塑料垃圾污染;雾霾:
可吸入颗粒物或PM2.5。
有害物质:
一氧化碳(与血红蛋白结合)、甲醛(蛋白质变性)、黄曲霉素、亚硝酸钠。
8、物质用途:
氧气【空气中体积分数:
21%约占1/5体积】;氮气(化学性质不活泼——保护气食品保鲜)、【空气中体积分数:
78%约占4/5体积】;氢气(密度小——充气球【可用氦气代替】、可燃性——高能燃料【最理想、无污染】);金刚石:
最硬——钻头、裁玻璃;石墨:
质软——铅笔芯、滑腻感——润滑剂、导电性——电极;二氧化碳(不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反应——汽水;干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕;使石灰水浑浊;光合作用(温室气体肥
Al2O3】);盐酸(与金
料);一氧化碳(可燃性——气体燃料还原性——冶炼金属(炼铁)毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧);氧化钙(与水反应——制氢氧化钙;与水反应——干燥剂);铁(导热性——铁锅;与盐酸反应——人体补铁;遇水和氧气会生锈——“双吸剂”(食品保质)。
铁合金包括生铁和钢——含碳量不同;铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【和空气中的氧气反应生成致密氧化膜
属氧化物反应——除锈;胃酸主要成分——助消化)硫酸(与金属氧化物反应——除锈;浓硫酸吸水性——干燥剂);氢氧化钠(吸水性——干燥剂;与二氧化碳反应变质或吸收二氧化碳;与油污反应——除油污);氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反应——改良酸性土壤;与碳酸钠反应——制氢氧化钠;氯化钠(调味品、融雪、医疗生理盐水);碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;碳酸钙——补钙剂);碳酸钠(蒸馒头——除酸并使
其松软;溶液显碱性——去油污);碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多);能提供能量的营养素:
蛋白质、糖类、油脂;缺维生素A——夜盲症;缺维生素C——坏血病;铁——贫血;锌——生长迟缓发育不良;碘——甲状腺肿大;氟——龋齿;钙——佝偻病、骨质疏松易骨折;复合肥:
硝酸钾(KNO3)。
9、俗称:
氢氧化钠(苛性钠、火碱、烧碱);氢氧化钙(熟石灰、消石灰);氧化钙(生石灰);碳酸钠(纯碱、苏打);碳酸氢钠(小苏打);碳酸钙(大理石、石灰石主要成分);甲烷(天然气、沼气主要成分);乙醇(酒精);二氧化碳固体(干冰)。
10、硬水和软水:
含较多Ca2+、Mg2+离子的水。
区分:
肥皂水泡沫少浮渣多是硬水。
硬水软化:
生活中煮沸工业上蒸馏。
净水方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
11、燃烧与灭火:
燃烧条件⑴可燃物⑵和氧气(空气)接触⑶温度达到着火点。
【三条件同时满足】;灭火原理:
①清除可燃物②隔绝空气或氧气③降低温度到着火点以下。
12、铁生锈:
条件:
氧气和水。
防锈——保持表面洁净干燥;保护膜(涂油、喷漆、镀金属)
13、溶水吸放热:
浓硫酸、氢氧化钠(固体)、生石灰遇水放热(温度升高)。
硝酸铵(NHNO)遇水
4
3
吸热(温度降低)。
14、去油污:
洗涤剂——乳化作用。
汽油——溶解。
氢氧化钠——反应。
【原理不同】
22
MnO2
2
2
↑
2KMnO
4△
2
MnO
4
2
2
15、化学方程式:
制氧气:
2HO
2HO+O
K
+MnO
+O↑
制二氧化碳:
CaCO3
2
2↑
+H
2
O
2
2
3
2
O
+2HCl=CaCl+CO
检验二氧化碳:
CO+Ca(OH)
=CaCO
↓+H
炼铁:
Fe23
高温
2
3
4
高温
2
O+3CO
2Fe+3CO
FeO+4CO
3Fe+4CO
甲烷酒精燃烧:
CH4+
2
2
+
2H
2
O
2
5
2
2
2
2O
CO
C
HOH+3O
2CO+3HO
工业制烧碱:
Na2
3
2
3↓
+2NaOH
2
3
2
2
O
CO
+Ca(OH)=CaCO
NaCO
+2HCl=2NaCl+CO↑+H
盐酸除铁锈:
6HCl+Fe2
3
3
2
C
2
O
2
O=2FeCl+3HO
CaCO3
H
验证锌银活动性:
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
CO
CO2
HO
2
CaO
Ca(OH)2
碳三角
2
氢氧化钠变质:
2NaOH+CO2
2
3
2
O
氧三角
=NaCO+H
钙三角
钙三角:
CaCO3
高温
2
2
2
2
2
3
2
CaO+CO
CaO+HO=Ca(OH)
CO+Ca(OH)=CaCO↓+HO
碳三角:
C+CO2
高温2CO
2CO+O2
点燃CO2
2C+O2
点燃2CO
C+O2
点燃CO2
氧三角:
2H2
O
2
MnO2
2H
2
2
2H
2
O
通电
2H
2
↑
2
2
2
点燃
2
O+O↑
+O↑2H
+O
2HO
16、基本操作:
量筒使用——放平、视线与液体凹液面最低处保持水平。
【精确到0.1mL】仰视读数
偏小液体体积偏大俯视读数偏大液体体积偏小;
过滤——滤纸紧贴漏斗壁滤纸边缘低于漏斗口液面
低于滤纸边缘烧杯口靠玻璃棒玻璃棒末端靠三层滤纸一边漏斗下端管口靠烧杯内壁;玻璃杯作用引
流。
蒸发——蒸发皿玻璃棒作用(搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅)
有较多固体析出时停止加
热。
浓硫酸稀释:
把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并用玻璃棒不断搅拌。
不能把水倒入浓硫酸中因为水
密度小浮在浓硫酸上浓硫酸溶解放出的热使水沸腾造成浓硫酸溅出。
测pH值方法:
将pH试纸放
在玻璃片上用玻璃棒蘸取待测液滴在
pH试纸上把试纸显示的颜色和标准比色卡相比读出
pH值;
试纸润湿后测酸pH值偏大测碱pH值偏小。
17、溶液:
1)特征:
均一、稳定、混合物。
2)饱和溶液和不饱和转化:
饱和→不饱和——增加溶剂、
升高温度;不饱和→饱和——加入溶质、蒸发溶剂、降低温度。
3)结晶方法:
溶解度受温度影响变化大
降温结晶(冷却热的饱和溶液);溶解度受温度影响变化小蒸发溶剂。
18、右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数(核电荷数、电子数)为
15、相对原子质量为
30.97、
元素类别为非金属元素(金字旁为金属元素)
19、四大基本反应类型:
化合反应(多变一、生成物一定是化合物、反应前
后化合价可能变)、分解反应(一变多、反应物一定是化合物、化合价可能变)
、置
换反应(一换一、一定有单质和化合物、化合价一定变)、复分解反应(相互交换、
一定没有单质、化合价一定不变)
20、不能共存的离子:
【复分解反应发生的条件】
【相遇后能生成水】:
H+和OH-
【
2
】。
HO
2+
2-
【CaCO3↓】;
2+
2-
2+
2
【相遇后能生成沉淀】:
Ca
与CO3
与CO3【BaCO3↓溶酸不溶水】;
与CO3
Ba
Mg
-【MgCO3↓溶酸不溶水】;Cu2+与OH-【Cu(OH)2↓】;Fe3+与OH-【Fe(OH)3↓】;Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;Ba2+与SO42-【BaSO4↓不溶酸和水】;Ag+与Cl-【AgCl↓不溶酸和水】。
+2-+-+
【相遇后能生成气体、水】:
H和CO3【CO2↑和H2O】;H和HCO3【CO2↑和H2O】;NH4和OH-【NH3↑和H2O】。
21、物质检验:
酸溶液(H+):
⑴紫色石蕊试液【变红】;⑵pH试纸【<7】;⑶Zn、Fe等活泼金属【气泡】;(4)碳酸钙或碳酸钠固体【气泡】;(5)金属氧化物(氧化铜等)【溶解溶液变蓝色】;(6)难溶碱(氢氧化铜等)【溶解溶液变蓝色】。
碱溶液(OH-):
⑴紫色石蕊试液【变蓝】;⑵无色酚酞试液【变红】;⑶pH试纸【>7】CO32-或HCO3-:
稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡通入澄清石灰水变浑浊】铵盐(NH4+):
与熟石灰混和、研磨有刺激性的氨味产生
动物纤维(毛、丝)鉴别方法:
灼烧时有烧焦羽毛气味的是动物纤维。
22、电解水装置:
正氧负氢氢二氧一;结论:
水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可再分
原子不可再分;加入少量稀硫酸增加水的导电性。
23、氢氧化钠的变质探究:
变质原因:
吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
验证是否变质:
加酸:
稀盐酸有气泡冒出;加碱:
加Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;加盐:
加CaCl2、BaCl2溶液产生白色沉淀。
验证变质实验方案:
先加过量CaCl2(或BaCl2)溶液后观察是否有白色沉淀生成再向上层清液中滴入
无色酚酞观察是否变红。
若产生白色沉淀溶液变红则含有氢氧化钠和碳酸钠为部分变质;若产生白
色沉淀溶液不变红则含有碳酸钠为全部变质;若不产生白色沉淀溶液变红则含有氢氧化钠为
没有变质。
(注意:
不能加入氢氧化钙或氢氧化钡会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验;不能先滴
加酚酞溶液因为碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞溶液变红色)
除去变质生成的Na2CO3:
溶解后滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生然后过滤、蒸发。
(不能加入氯
化钙会引入新杂质;不能用稀盐酸氢氧化钠也会和稀盐酸反应)
24、除去粗盐中可溶性杂质步骤:
1)加入过量
BaCl2除去
Na2SO4杂质
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
2)加入过量
NaOH除去
MgCl2
杂质
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
3)加入过量
Na2CO3除去
CaCl2
杂质和过量的
BaCl2
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(注:
12两步或23两步可互换。
)
4)加入过量稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3
HCl+NaOH=NaCl+H
2
O
NaCO
+2HCl=2NaCl+CO↑+H
O
2
3
2
2
5)加热蒸发过量的盐酸挥发除去。
注意:
共产生四种沉淀:
BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3。
25、中和反应:
1)实质:
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水;2)酚酞作用:
通过盐酸变
化指示出盐酸与氢氧化钠刚好反应完全;3)定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应中和反应
一定生成盐和水但生成盐和水的反应不一定是中和反应;中和反应一定是复分解反应复分解反应不
一定是中和反应;4)滴酸后再滴酚酞呈无色说明恰好反应或酸过量此时溶液pH值≤7溶液中可能
组成为氯化钠或氯化钠和盐酸;可加入紫色石蕊(盐酸过量成红色下同)或活泼金属(产生气泡)或金
属氧化物(氧化物溶解)或难溶盐(溶解)或难溶碱(溶解)来证明盐酸是否过量。
26、酸碱敞口放置变化情况:
1)浓盐酸:
挥发性挥发出氯化氢气体溶质质量变小溶质质量分
数变小属物理变化;2)浓硫酸:
吸水性吸收水蒸气溶剂质量变大溶质质量分数变小属物
理变化;3)氢氧化钠:
吸收水蒸气潮解吸收二氧化碳变质质量变大属化学变化;4)生石灰:
先吸收水蒸气生成熟石灰再和二氧化碳反应变成碳酸钙属化学变化;5)石灰水:
和二氧化碳
反应生成碳酸钙溶液质量变小溶质质量分数变小属化学变化。
27、反应前后溶液质量变化:
1)液+液—液(不变);
2)液+固—液(变大);液+固1—液+固2(固1质量减固2质量正值变大负值减小);液+固—
液+气(变大);3)液+气—液(变大);液+气—液+固(减小)
28、气体制备:
1)制取装置:
反应物的状态和反应条件(固固加热型、固液常温型);收集装置:
密度和溶解性(排水法、瓶口向上(下)排气法)。
2)气体检验:
氧气:
带火星的木条插入集气瓶内
木条复燃;二氧化碳:
气体通入澄清石灰水中变浑浊。
3)验满:
氧气:
带火星复燃;二氧化碳:
燃烧的木条放在集气瓶口木条熄灭。
4)除杂装置:
浓硫酸干燥气体氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
澄清石灰水检验二氧化碳饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体。
(气体从长管进短管
出)5)多功能装置:
收集密度大气体从长管进;收集密度小气体从短管进;排水法收集气体先装
满水气体从短管进;测气体体积:
先在装置后放一个量筒然后给装置内装满水气体从短管通入
把水压入量筒进入量筒内水的体积就等于气体的体积。
29、配制溶液:
1)步骤:
计算、称量、溶解、装瓶。
2)仪器:
天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、
玻璃棒。
3)误差分析:
左物右码放反溶质质量偏小溶质质量分数偏小;量水仰视溶剂体积偏大
溶质质量分数偏小;量水俯视溶剂体积偏小溶质质量分数偏大;烧杯内有水溶剂体积偏大溶质质
量分数偏小;药品中有杂质溶质质量偏小溶质质量分数偏小;转移中洒出溶质质量分数不变。
30、浓盐酸和浓硫酸:
1)区分方法:
倾倒时观察溶液状态呈粘稠状为浓硫酸;打开瓶塞看到白
雾为浓盐酸;闻到刺激性气味的是浓盐酸;滴在木棒或纸张上能碳化变黑的是浓硫酸;溶于水放出大量
热的是浓硫酸。
2)敞口放置溶质质量分数变小原因:
浓盐酸有挥发性挥发出氯化氢气体使溶质质量变
小所以溶质质量分数变小;浓硫酸有吸水性能吸收空气中的水蒸气使溶剂质量变大所以溶质质量
分数变小。
3)稀释溶液所需水的质量:
稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=(稀释前溶液质量+水的
质量)×稀释后溶质质量分数。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 完整版 河南 中考 化学 知识点 总结