第四节物质组成的表示方法.docx
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第四节物质组成的表示方法
第四节物质组成的表示方法
学习目标:
1、知识与技能:
(1)能正确书写化学式,知道化学式的含义,并能进行命名。
(2)能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
2、过程与方法
(1)结合具体物质,让学生理解化学式反映物质的组成;任何纯净物都有固定的组成。
(2)其次,让学生根据化合价正确书写化学式,并学会命名,熟练掌握化学用语。
(3)从量的角度深化对化学式的理解,对物质组成的认识。
这些质量关系为①化合物中各元素的质量比。
②某元素的质量分数。
3、情感态度价值观:
培养定量处理事物的能力。
教学重点:
1、记忆常见化合价
2、化学式的书写和读法
3、根据化学式的简单计算
教学难点:
化合价的引出、化学式的书写和根据化学式的计算
课时安排:
3课时
第1课时:
化学式反映物质的组成、化合价
第2课时:
化合物化学式的书写及命名
第3课时:
纯净物中元素之间的质量关系
教学过程
第一课时
【引入】由学生自己书写已经认识的化学式。
指出大家已经对一些物质有了认识,从中你发现了什么问题?
【讨论】组成物质的元素不同,化学式中的元素符号就不同,但是为什么有的化学式中元素右下角有数字,有的没有?
【讲述】不同的物质分别有不同的化学式,化学式中的这些不同是怎么来的?
P78页图3-24。
从17世纪以来,科学家就不断地对物质的组成进行研究,从最初的测定物质在化学反应中的质量关系对物质组成作出推测,到今天用现代仪器测定物质的组成,人们对物质组成奥秘有了一个较深的认识:
任何纯净物都有固定的组成,化学式是物质组成的反映。
阅读P78——P79,完成下表:
物质名称
所含的原子或离子的个数比
化学式
水
二氧化碳
一氧化碳
氧化铜
【阅读】p79联想与启示:
物质类别
物质名称
化学式
金属
金、铝、铜
非金属
碳、磷、硫
氧气、氮气、氯气
稀有气体
氦气、氖气、氩气
通过上述练习,在头脑中建立了关系:
物质化学式
【提问】化学式的含义是什么?
【练习】1、H2除了表示氢气外,还可以表示:
①氢元素;②一个氢分子;③两个氢元素;④氢气是由氢元素组成;⑤每个氢分子由两个氢原子构成;⑥两个氢原子。
正确的一组是()
A.①③④B.②③④C.②④⑤D.②④⑥
2、关于葡萄糖(C6H12O6)的组成和构成说法正确的是()
A.一个葡萄糖分子中一共有三个原子
B.葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
C.葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成
D.葡萄糖分子中含有氧分子。
【介绍】大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值,体现这种关系的数值就是化合价。
原子化合时的数目取决于原子的种类。
【说明】化合价的表示方式:
标在元素符号的正上方,正负号在前数字在后。
表示氧化铜中铜元素呈+2价
【练习】按要求标出下列元素的化合价:
①显正三价的铁元素 ②五氧化二磷中磷元素显正五价
【说明】单质中的元素没有化合,为了使用方便,我们规定元素在单质中的化合价为0价。
常见元素的化合价(见P80表3-7)
【说明】某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应,这样的原子集合称为原子团(根),原子团也有化合价。
【总结】原子团的化合价,它是构成原子团各原子的元素化合价的总和。
【投影】常见的元素和原子团的化合价。
钾钠氢银正一价;
钙镁钡锌正二价;
三铝四硅五价磷;
通常氧为负二价;
尾硫负二氯负一;
一二铜、二三铁;
莫忘单质价为零。
原子团的化合价:
OH、NO3、显-1价,NH4显+1价,SO4、CO3显-2价。
课后小结及反思
第2课时
【导入】我们已经会写一些化合物的化学式,但都是一些平时见得多才记住的。
如果没有现成的化学式让你模仿,你能写出氯化铝、硫酸铝等物质的化学式吗?
【问题】要知道这些物质由哪些元素组成,还要知道每种元素的原子各有几个。
具体写的时候,究竟哪些元素的原子先写、后写,另外我们怎样才能知道每种元素的原子或离子有多少个?
【讲解】要写出正确化学式,需要解决这些问题。
现在学习根据元素化合价书写化学式的基本步骤。
【探究】教师先写出一些化学式,标上化合价,让学生讨论探究书写化学式的规律,得到一般正价在前,负价在后和化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则。
【示范】写出氧化铝的化学式
①写出组成该物质的元素符号,正价在前、负价在后。
AlO
②标上元素的化合价Al+3O-2
③计算元素的最小元素的化合价的公倍数2×3=6
④求出原子的个数6÷3=2,6÷2=3
⑤将原子个数分别写在元素符号的右下方Al2O3
⑥检验(+3)×2+(-2)×3=0
【练习】根据化合价,写出一些常见物质的化学式。
在书写过程中若遇到问题,及时提出。
【说明】书写化学式的两个原则:
1要以客观事实为依据,化学式只能根据实际存在的物质的组成,只有在化合物实际存在时才有确切的意义;
2不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的化学式。
【讨论】为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化合物?
写出它们的化学式。
可以再举例:
氧化铁、氧化亚铁……
【练习】写出下列物质的化学式:
(学生板演、讨论,教师点评)
氧化铜 氯化镁 氢氧化钙
硫酸钠 碳酸氢铵 硝酸钡
硫酸铝 氯化铁 氯化亚铁
氯化银 碳酸钙 碳酸钾
硫化钠 硫酸钠
+4价硫的氧化物
+6价硫的氧化物
【总结】化合物的化学式书写应该注意:
①一般是正价的元素(或原子团)写在左边,负价元素(或原子团)写在右边
②在金属化合物中,金属元素一般呈正价,非金属呈负价;在化合物中,氧元素一般呈-2价,氢元素一般呈+1价(金属在前,非金属在后;氢在前,氧在后)
③化合物中,各种元素化合价的代数和为零
【练习】写出下列物质的化学式:
(学生板演、讨论,教师点评)
锌 氧气 氮气 氩气 硫磺 水银 木炭 白磷 红磷 铁 臭氧
【总结】单质的书写方法:
1、金属
用元素符号直接表示 如CuFeMg等
2、稀有气体
用元素符号直接表示 如HeNeAr等
3、非金属单质
常温下为气体、液体的大多是双原子分子 如O2N2H2Cl2Br2
常温下为固体的,情况比较复杂,一般也是用元素符号直接表示 如S C Si等
①稀有气体、金属及多数固体非金属单质直接用元素符号表示;
②气态非金属单质大多数是双原子分子
【设问】我们已经知道将元素符号按一定的方式组合,即为某化合物的化学式,前提当然要知道这种物质的化学式的名称,那么,有了化学式,我们又如何来给化合物命名呢?
我们先研究一下命名规则。
【讨论】阅读规则、思考、交流。
【指出】命名的书写化学式的逆向过程,注意两元素的连接词和从左到右的顺序即可。
元素的原子个数也要考虑在内,1:
1不读。
“某化某”、“几某化几某”,有原子团的命名为“某酸某”,但不读出原子和原子团的个数
【练习】写出下列物质的名称
CuH2ONeSiO2P2O5_________
K2OAgClZnONaClK2MnO4
Al2O3SO2NH4ClCaCO3Mg(NO3)2
【小结】书写化学式或给化合物命名,除了要认真仔细外,还要工具。
化合价、书写规则、命名规则就是工具,我们要通过具体的实践和练习。
课后小结及反思
第3课时
【边练边讲】
通过示范、模仿、矫正、变式训练,让学生熟练化学式中各元素的质量比和某元素的质量分数等的有关计算。
(注意有效数字,难度不能太大。
)
一、某物质的相对分子质量的计算
将化学式中所有的原子的相对原子质量加和,即是该物质的相对分子质量
如:
Ca(OH)2 Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2×[Ar(O)+Ar(H)]=40+2×(16+1)=74
二、计算化合物中的原子个数之比
在化学式中,元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数,因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数
如:
Fe2O3中,铁原子与氧原子个数比就是2:
3,碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1:
1:
3
但注意某些物质的化学式中,同种元素并不写在一起的,这时要注意原子个数
如:
NH4NO3中,氮、氢、氧原子个数比应该为2:
4:
3
Cu2(OH)2CO3中,铜、碳、氢、氧原子个数比为2:
1:
2:
5
三、计算化合物中各元素的质量比
依据:
原子的质量比与相对原子质量比是相等的。
1、一氧化碳中碳元素与氧元素的质量之比。
解:
根据一氧化碳的化学式CO可知,在一氧化碳中碳原子与氧原子
的个数比为1:
1,故在CO中碳元素与氧元素的质量之就等于比碳
原子与氧原子的质量之比,即
3
12
16
4
=
=
=
2、计算二氧化碳中碳元素与氧元素的质量之比。
解:
根据一氧化碳的化学式CO2可知,在CO2中碳原子与氧原子的个数比为1:
2,故在CO2中碳元素与氧元素的质量之比哦为:
Ar(C)
3
12
2Ar(O)
8
=
2×16
=
=
3、计算硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。
解:
m(H):
m(S):
m(O)=2×Ar(H):
Ar(S):
4×Ar(O)
=2×1:
32:
4×16
=1:
16:
32
四、计算化合物某元素的质量分数
1、一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少?
其中氢原子的质量分数是多少?
2Ar(H)
解:
m(H):
m(O)=2Ar(H):
Ar(O)=2×1:
16=1:
8
2×1
18
Mr(H2O)
w(H)=
×100%=
11.1%
×100%=
2、二氧化碳中碳元素的质量分数是多少?
12
2Ar(C)
Mr(CO2)
w(C)=
×100%=
27.3%
×100%=
44
3、计算尿素[CO(NH2)2]中氮元素的质量分数。
(学生板演)
五、已知化合物的质量,计算化合物某元素的质量;已知化合物中某元素的质量,求化合物的质量。
1、18g水中含氢元素的质量是多少?
氧元素的质量是多少?
2、多少克二氧化碳中含碳3克?
3、多少克硫酸铵中的氮元素与100克硝酸铵中氮元素的质量相当?
六、根据化学式,求物质的纯度(所含物质的质量分数)
某硝酸铵样品,经实验测得其氮元素的质量分数为33.6%,计算该样品中线净的硝酸铵的质量分数(设杂质中不含氮元素)。
样品中N元素的质量分数
×100%=33.6%/35%=96%
NH4NO3中N元素的质量分数
w(NH4NO3)=
×100%=
【练习】已知硝酸铵的化学式是NH4NO3
求:
1、硝酸铵的相对分子质量
2、元素原子的个数比
3、各元素的质量比
4、氮元素的质量分数
5、100g硝酸铵中氮元素的质量
6、某硝酸铵样品中含硝酸铵的质量分数为98%,求此硝酸铵样品中含氮元素的质量分数。
课后小结及反思
板书
第三章 第四节物质组成的表示方法
一.化学式
1.纯净物都有固定的组成,化学式是物质组成的反映。
2.化学式的含义。
二.化合价
1.化合价的写法
2.常见元素、原子团的化合价
三.化学式的书写
直接用元素符号表示:
金属、稀有气体、某些固态非金
单 属
质
双原子分子:
H2、O2、N2、Cl2、I2等。
化合物:
正价前,负价后;化合价代数和为0。
四.化学式的命名
逆向命名,两种元素:
某化某;有原子团:
某酸某。
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- 第四节 物质组成的表示方法 第四 物质 组成 表示 方法