福建省漳州市届高三化学线上适应性测试试题.docx
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福建省漳州市届高三化学线上适应性测试试题
福建省漳州市2020届高三化学2月线上适应性测试试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
共16页,共300分,请考生把答案填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24Si28S32K39Ni59
第I卷(选择题:
共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是
A.“手如柔荑,肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色"来自氧化铜
D.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴"具有胶体的性质
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,30g乙烷气体中所含有的共价键数目为7NA
B.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去2NA个电子
C.0.5mol雄黄(As4S4,结构为
)中含有NA个S-S键
D.6.0gSiO2晶体中含有的分子数为0.1NA
9.下列有关有机化合物说法不正确的是
A.苯甲醇(
)苯环上的一氯代物有3种
B.可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、乙酸乙酯
C.1,3-二异丙烯基苯(
)能发生氧化反应、加成反应和取代反应
D.企鹅酮(
)中的所有碳原子一定共平面
10.W、P、Q、M是原子序数依次增大的短周期元素,a、b、c、d分别是这4种元素的单质,甲、乙、丙、丁分别是由这些元素组成的化合物。
已知:
Q是地壳中含量最高的金属元素;向甲的溶液中通入丙气体,产生白色沉淀;丙气体溶于水,溶液呈碱性。
它们之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.元素非金属性:
M>W>PB.丁是含有共价键的离子化合物
C.P的氧化物的水化物一定是强酸D.甲、乙、丙、丁四种化合物均能抑制水的电离
11.Cl2O能与水反应生成次氯酸,可杀死新型冠状病毒等多种病毒。
一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O,装置如图所示。
已知:
①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃,具有强烈刺激性气味、易溶于水;
②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
下列说法中正确的是
A.装置③中盛装的试剂是饱和食盐水
B.装置④与⑤之间可用橡胶管连接
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险
12.通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如图所示,下列说法正确的是
A.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6=LiM1-xFexPO4+6C
B.放电时,负极LiC6中碳元素失去电子变为单质
C.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极
13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.直线I中X表示的是
B.直线I、II的斜率均为1
C.当溶液中c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)时,对应1.22 D.当溶液中c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)时,对应pH=7 第II卷(非选择题: 共174分) 三、非选择题: 共174分。 第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题: 共129分。 26.(14分)硫氰化钾可用于农药、医药、电镀、化学试剂、检定铁离子、铜和银等。 某兴趣小组同学在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN),实验装置如图所示。 实验步骤如下: (1)制备NH4SCN溶液: CS2+2NH3 NH4SCN+H2S,该反应进行的比较缓慢,NH3不溶于CS2。 ①实验前,应进行的操作是;三颈烧瓶内盛放有一定量的CS2、水和催化剂。 三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是。 ②实验开始时打开K1,加热装置A、D,缓慢地向装置D中充入气体。 装置A中发生反应的化学方程式是,装置C的作用可能是。 (2)制备KSCN溶液: 移去装置A处的酒精灯,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D中发生反应的化学方程式是。 (3)制备KSCN晶体: 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,冷却结晶,,得到硫氰化钾晶体。 (4)测定KSCN的含量: 称取10.00g样品配成1000mL溶液,量取25.00mL溶液于锥形瓶中,并加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定。 经过3次平行试验,达到滴定终点时,消耗AgNO3标准溶液的体积平均为20.00mL。 滴定反应的离子方程式为SCN-+Ag+=AgSCN↓。 ①判断达到滴定终点的方法是。 ②样品中KSCN的质量分数为(KSCN的摩尔质量为97g·mol-1,保留4位有效数字)。 27.(14分)磷酸铝(AlPO4)是-种用途广泛的材料,可在玻璃生产过程中充当助熔剂,作陶瓷或牙齿的黏合剂等。 以磷硅渣[主要成分为Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2和V2O5等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示: 请回答下列问题: (1)浸渣中含有SiO2,试写出SiO2的一种重要用途;酸浸中磷元素主要转化为H3PO4,该反应的化学方程式为。 (2)生石灰除了调节pH外,另一作用是。 (3)滤液中钒元素以V3O93-形式存在,V3O93-易水解为[VO3(OH)]2-,该水解反应的离子方程式为。 (4)碱浸时,粗磷酸铝转化为可溶性溶质,则可溶性溶质分别是(填化学式)。 (5)实验测得pH、反应温度与时间对碱浸时固相中P、Al含量ω%的影响如图所示: 则最优反应条件是。 (6)在物质的量浓度分别为0.01mol·L-1的CaCl2和AlCl3的混合溶液中加入等体积的Na3PO4溶液,若Al3+恰好沉淀完全,即溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时AlPO4沉淀中(填“是”或“否”)混有Ca3(PO4)2。 [已知AlPO4、Ca3(PO4)2的Ksp分别为6.3×10-19、2.0×10-29] 28.(15分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域发挥着重要作用。 (1)中科院固体研究所的赵惠军和张海民研究团队以MoS2为催化剂,通过调节催化剂/电解质的表界面相互作用,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图1。 将Na2SO4溶液换成Li2SO4溶液后,反应速率明显加快的主要原因是加快了下列转化的反应速率(填标号)。 A.N2→*N2B.*N2→*N2HC.*N2H3→*ND.*NH→*NH2 (2)2017年Dr.KatsutoshiNagaoka等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”。 已知: NH3(g)= H2(g)+ N2(g)△H1=+45.9kJ·mol-1 NH3(g)+ O2(g)= H2O(g)+ N(g)△H2=-318kJ·mol-1 则快速制氢反应NH3(g)+ O2(g)=H2(g)+ H2O(g)+ N2(g)的△H=kJ·mol-1。 (3)氨在高温下分解可以产生氢气和氮气。 1100℃时,在钨丝表面NH3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示: 表中的t5的值为。 c(NH3)的值从2.28×10-3变化至1.14×10-3的过程中,平均反应速率v(H2)=mol·L-1·s-1(保留三位有效数字)。 (4)氨催化氧化时会发生两个竞争反应: I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ·mol-1 II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.6kJ·mol-1 为分析某催化剂对反应的选择性,在1L密闭容器中存入1mol氨气和2mol的氧气,测得有关物质的物质的量随温度变化的关系如图2。 ①该催化剂在低温时,选择反应(填“I”或“II”)。 ②520℃时,4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=(只需列出数字计算式,无需计算结果)。 (5)华南理工大学提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水,装置如图3所示。 ①Ir-Ru惰性电极有吸附O2的作用,该电极上的反应为。 ②理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3·H2O的物质的量为。 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。 如果多做,则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3物质结构与性质](15分) 高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。 (1)写出基态Ni原子的外围电子排布图。 (2)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4,配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子,其理由可能是;1mol该配合物分子中σ键数目为(设NA为阿伏伽德罗常数的值,下同)。 (3)①ClO4-的VSEPR模型是。 ②写出与ClO4-互为等电子体的一种分子: (填化学式)。 (4)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼,其结构为 ,它是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 碳酰肼中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为、。 (5)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。 ①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是: 。 ②如图为NiO晶胞,则晶体中Ni2+的配位数为;若晶胞中Ni2+距离最近的O2-之间的距离为apm,则NiO晶体的密度=g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 化合物M可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体。 实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下: 请回答: (1)C的化学名称为;D中含氧官能团的结构简式为。 (2)由B转化为C的反应类型为;G的分子式为。 (3)由E转化为F的第一步反应的化学方程式为。 (4)M的结构简式为。 (5)芳香化合物Q为C的同分异构体,Q能发生银镜反应,其核磁共振氢谱有4组吸收峰。 写出符合要求的Q的一种结构简式。 (6)参照上述合成路线和信息,以苯甲酸甲酯和CH3MgBr为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线。
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- 福建省 漳州市 届高三 化学 线上 适应性 测试 试题