高中化学硫的氧化物和硫酸Word文件下载.docx
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(3)硫的化学性质(写出有关化学方程式)2SO2的性质及其污染
(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水
(2)化学性质具有酸性氧化物的性质。
(写出化学方程式)与少量NaOH:
SO2NaOH=NaHSO3,与足量NaOH:
SO22NaOH=Na2SO3H2O。
具有还原性,能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
具有氧化性:
与H2S反应:
SO22H2S=3S2H2O。
具有漂白性:
使品红溶液褪色(原理:
SO2有色物质无色物质有色物质SO2)。
(3)SO2对大气的污染与防治3SO3的性质
(1)SO3的熔点为16.8_,沸点为44.8_,标准状况下SO3为固态。
(2)SO3是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为:
SO3H2O=H2SO4,CaOSO3=CaSO4,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。
硫酸性质和SO的检验1H2SO4物理性质色、态:
无色油状液体;
挥发性:
难挥发;
有强吸水性;
溶于水时放出大量的热。
2稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO,能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3浓H2SO4的特性1易误诊断(正确的打“”,错误的打“”)。
(1)硫在过量的O2中燃烧可生成SO3()
(2)用澄清石灰水可以鉴别CO2和SO2()(3)氯水具有漂白性,SO2具有漂白性,若将SO2通入氯水后溶液的漂白性增强了()(4)浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,向反应后的溶液中再加入铁片,会有氢气生成()(5)某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀,说明溶液中一定含SO()(6)SO2通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色()
【答案】
(1)
(2)(3)(4)(5)(6)2写出下列反应的离子方程式:
(1)SO2通入足量澄清石灰水中:
_;
(2)SO2通入氯水中:
(3)SO2通入少量的NaOH溶液中:
(4)稀H2SO4与Fe反应:
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应:
_。
(1)SO2Ca22OH=CaSO3H2O
(2)SO2Cl22H2O=4H2ClSO(3)OHSO2=HSO(4)2HFe=H2Fe2(5)2HSOBa22OH=2H2OBaSO43将下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质填在横线上。
(1)将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀_。
(2)常温下,用铁制容器盛装浓硫酸_。
(3)铜与浓硫酸共热_。
(4)用浓硫酸干燥H2_。
(5)炭与浓硫酸共热_。
(1)脱水性
(2)强氧化性(3)强氧化性和酸性(4)吸水性(5)强氧化性SO2的4个化学性质:
酸性氧化物的性质;
还原性;
氧化性;
漂白性。
浓H2SO4的3大特性:
吸水性;
脱水性;
强氧化性。
4个方程式:
SO22OH=SOH2O;
SO2X22H2O=H2SO42HX(X为卤素);
Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O;
C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。
浓H2SO4强氧化性的4个表现Fe、Al钝化;
与Cu反应;
与C反应;
与还原性化合物反应。
SO2、CO2的性质比较及其鉴别1.二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较SO2CO2与水反应SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱反应通入澄清的石灰水中,先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解,XO2代表CO2或SO2。
Ca(OH)2XO2=CaXO3H2OCaXO3XO2H2O=Ca(HXO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C2CO还原性能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨,直接危害人体健康引起温室效应2.SO2与CO2的鉴别方法
(1)闻气味法CO2无刺激性气味,而SO2有刺激性气味。
但是由于SO2有毒,此法一般不用。
(2)品红溶液法(3)高锰酸钾(或溴水)法SO2、CO2共存时二者的检验方法设计:
证明混合气体中含有CO2和SO2时通常设计以下装置进行检验现象:
A中褪色,C中不褪色,D中变浑浊,证明CO2、SO2共存。
(2010课标全国卷,节选)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_,其中发生反应的化学方程式为_;
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是_、_,这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_;
装置B中发生反应的离子方程式为_;
(3)尾气可采用_溶液吸收。
【解析】本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。
(1)A为生成SO2的装置,盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,反应原理为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。
(2)SO2具有还原性,被KMnO4酸性溶液氧化,故B中溶液由紫红色变为无色,离子方程式为:
5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H;
SO2又具有弱的氧化性,与Na2S反应生成单质S,使溶液变浑浊。
(3)SO2具有酸性氧化物的通性,吸收尾气可用强碱溶液。
(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O
(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)NaOH全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面:
SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色,是SO2的还原性而不是漂白性;
SO2的漂白性具有选择性,如不能使酸碱指示剂褪色;
SO2的漂白性具有可逆性,如溶有SO2的品红溶液(无色),加热后溶液变红。
考向1SO2的主要性质判断1下列事实能说明SO2具有漂白性的是()A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色B将SO2通入溴水中,溴水褪色C将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色D将SO2通入品红溶液中,溶液褪色【解析】将SO2通入酸性高锰酸钾溶液或溴水中,SO2将高锰酸钾和溴水还原,体现了SO2的还原性;
将SO2通入含有酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3中和了NaOH的碱性,也不是SO2的漂白性。
【答案】D考向2SO2与CO2的鉴别2下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液ABCD【解析】SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性,中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成,且中还有白色沉淀生成,只有不能鉴别二者。
【答案】C考向3SO2、CO2的检验3检验SO2气体中是否含有CO2气体可采用的方法是()A通过澄清石灰水B先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水【解析】因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,所以首先用酸性高锰酸钾溶液除去SO2(但不能用饱和碳酸氢钠溶液,因为SO2与饱和碳酸氢钠反应生成CO2),然后再通入澄清石灰水。
【答案】D浓H2SO4的特性和SO、SO的检验1.浓H2SO4的四大特性
(1)高沸点、难挥发
(2)吸水性(3)脱水性:
使有机物脱水炭化变黑,如浓H2SO4加入蔗糖中,蔗糖变黑膨胀(4)强氧化性2SO的检验
(1)检验SO时要防止其他离子的干扰Ag干扰:
先加稀盐酸,无沉淀,排除Ag干扰。
CO、SO干扰:
所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液,因为在酸性条件下,SO、HSO、SO2等会被溶液中的NO氧化为SO,从而得出错误的结论。
(2)正确操作被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO)。
3SO的检验加入氯化钡溶液生成白色沉淀,加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体或产生使品红褪色的气体。
发生反应的离子反应方程式为SOBa2=BaSO3,BaSO32H=Ba2SO2H2O。
浓硫酸具有以下AF的性质:
A酸性B高沸点难挥发C吸水性D脱水性E强氧化性F溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。
浓硫酸在该实验中表现的性质有_。
(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空,下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O2反应,也不能与稀硫酸共热发生反应,但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。
硫酸在该反应中表现的性质是_。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片,常温下就生成蓝色溶液。
写出有关反应的化学方程式:
与
(2)中反应比较,反应条件不同的原因是_。
(4)向蔗糖晶体中滴23滴水,再滴入适量的浓硫酸。
发现加水处立即变黑,黑色区不断扩大,最后变成一块疏松的焦炭,并伴有刺激性气味的气体产生。
写出产生有刺激性气味气体的化学方程式:
该实验中浓硫酸表现的性质有_。
【解析】
(1)浓硫酸有强氧化性,与铜共热的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,反应中硫元素化合价由6降到4,浓硫酸表现了强氧化性,同时有一部分H2SO4中各元素化合价均未改变,表现出了酸性。
(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备CuSO4溶液的反应方程式为2CuO22H2SO42CuSO42H2O,硫酸表现出了酸性。
(3)过氧化氢有强氧化性,常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O,由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。
(4)根据题给现象,说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性,同时,浓硫酸溶于水会放出大量的热,可发生反应2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O。
(1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2OAE
(2)2CuO22H2SO42CuSO42H2OA(3)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2H2SO4(浓)CCO22SO22H2OCDEF考向1浓H2SO4的主要性质4下列有关浓硫酸的叙述中正确的是()浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,向反应后的溶液中再加入铁片,会有氢气生成浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外为SO2浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2ABCD【解析】随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应
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- 高中化学 氧化物 硫酸