高考一轮人教版化学 第8章 第3节 盐类的水解Word文件下载.docx
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在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接,产物,不标“↑”或“↓”,用离子方程式表示为盐中的弱离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。
(2)书写规律
①一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH3·
H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:
CO
+H2OHCO
+OH-。
③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。
[应用体验]
1.根据水的电离,解释CH3COONa溶液呈碱性的原因。
[提示] CH3COONa===CH3COO-+Na+,H2OH++OH-,CH3COO-与H2O电离出的H+结合成弱酸,使水的电离平衡右移,使c(OH-)>
c(H+),溶液呈碱性。
2.25℃,pH=3的NH4Cl溶液与pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的c(H+)H2O分别为________、________。
[提示] 1×
10-3mol/L 1×
10-3mol/L
[考点多维探究]
角度 盐类水解的实质和规律
1.下列离子方程式属于盐类的水解,且书写正确的是( )
A.NaHSO3溶液:
HSO
+H2OSO
+H3O+
B.NaAlO2溶液:
AlO
+2H2OAl(OH)3+OH-
C.Na2S溶液:
S2-+2H2OH2S+2OH-
D.NH4Cl溶于D2O中:
NH
+D2ONH3·
D2O+H+
B [A项,属于电离方程式;
B项,正确;
C项,应为S2-+H2OHS-+OH-;
D项,应为NH
HDO+D+。
]
2.(2017·
潮州模拟)下列说法正确的是( )
A.100℃时,Kw=10-12,此温度下pH=5的溶液一定是酸溶液
B.25℃时,0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液pH=4,说明HSO
在水溶液中只存在电离平衡
C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用
D.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO
在水中的水解程度大于电离程度
D [A项,pH=5的溶液也可能为盐溶液;
B项,HSO
以电离为主,水解为次;
C项,NaHSO4电离出的H+抑制水电离。
3.(2017·
大庆模拟)25℃时,实验测得0.10mol/L的NaHB溶液的pH=9.1。
下列说法中正确的是( )
A.NaHB的电离方程式为:
NaHB===Na++H++B2-
B.中和等物质的量的H2B和H2SO4,需NaOH的物质的量前者多于后者
C.NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>
c(HB-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.溶液中水电离出的c(H+)为10-9.1mol/L
C [由NaHB溶液的pH=9.1可知该溶液显碱性,HB-的水解程度大于电离程度,NaHB在溶液中不可能完全电离出H+和B2-,A项错误;
中和等物质的量的H2B和H2SO4,需NaOH的物质的量一样多,B项错误;
溶液显碱性,C项正确;
溶液中水的电离程度变大,即c(H+)H2O=10-4.9mol/L。
盐类水解的规律
有弱才水解,越弱越水解;
谁强显谁性,同强显中性,同弱显强性。
(1)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。
(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中:
HCO
H++CO
(次要),
+H2OH2CO3+OH-(主要)。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中:
H++SO
(主要),
+H2OH2SO3+OH-(次要)。
考点2|盐类水解的影响因素及应用
1.影响盐类水解平衡的因素
(1)内因:
形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。
如水解程度:
Na2CO3>
Na2SO3,Na2CO3>
NaHCO3。
(2)外因
2.盐类水解的重要应用
(1)判断离子能否共存。
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应,水解程度较大而不能大量共存,有的甚至水解完全。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有:
Fe3+、Al3+与AlO
、CO
(HCO
)。
(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物。
①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4;
Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
②盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
③考虑盐受热时是否分解。
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO);
NaHCO3―→Na2CO3;
KMnO4―→K2MnO4和MnO2;
NH4Cl―→NH3↑+HCl↑。
④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。
如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。
如NH4HCO3、(NH4)2CO3。
(3)保存、配制某些盐溶液。
如配制FeCl3溶液时,为防止出现Fe(OH)3沉淀,常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解;
在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,应用橡胶塞。
(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水。
如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
明矾净水的原理为Al3+水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积,吸附水中悬浮物而聚沉。
以NH
+H2ONH3·
H2O+H+为例
平衡移动
c(NH
)
c(OH-)
①升高温度
②加水稀释
③通入少量HCl
④加入少量
NaOH固体
⑤加入固体NH4Cl
⑥加入镁粉
[提示] ①右移 增大 减小 减小
②右移 减小 减小 增大
③左移 增大 增大 减小
④右移 减小 减小 增大
⑤右移 增大 增大 减小
⑥右移 减小 减小 增大
角度1 “利用越弱越水解”规律分析问题
1.常温下,0.1mol·
L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是( )
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强
B.离子浓度:
c(Z-)>
c(Y-)>
c(X-)
C.电离常数:
K(HZ)>
K(HY)
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
D [据题意知等物质的量浓度的X-、Y-、Z-水解能力:
Z->
Y->
X-。
A项,酸性:
HX>
HY>
HZ;
B项,离子浓度应为:
c(X-)>
c(Z-);
C项,电离常数应为K(HY)>
K(HZ)。
2.有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>
①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
C.①溶液中:
c(CO
)>
c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO
C [CO
的水解能力比HCO
的强,故Na2CO3溶液的pH较大,水电离出的H+总数与OH-总数相同,A项正确;
由电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(OH-),Na2CO3溶液中Na+的浓度是NaHCO3溶液中的两倍,B项正确;
①溶液中HCO
的水解能力大于其电离能力,C项不正确;
②溶液中HCO
、H2CO3分别是CO
的第一步水解产物和第二步水解产物,故D项正确。
角度2 影响盐类水解的外界因素及其应用
武昌模拟)在一定条件下,Na2CO3溶液中存在CO
+OH-平衡。
下列说法不正确的是( )
【导学号:
95812207】
A.稀释溶液:
增大
B.通入CO2,溶液pH减小
C.升高温度,平衡常数增大
D.加入NaOH固体:
减小
A [A项,
=Kw为水解常数,温度没变,Kw不变;
B项,通入CO2,CO2与OH-反应,c(OH-)减小,pH减小;
C项,水解为吸热反应,升温促进水解,Kw增大;
D项,加NaOH,水解平衡左移,c(HCO
)减小,c(CO
)增大,故
减小。
4.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( )
①明矾和FeCl3可作净水剂
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧长期使用硫酸铵,土壤酸性增强;
草木灰与铵态氮肥不能混合施用
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
⑩将FeCl3溶液蒸干灼烧,所得固体为Fe2O3
A.①④⑦ B.②⑤⑧
C.③⑥⑨D.全部
D [①Al3+和Fe3+水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl3水解。
③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3+的水解。
④NH
和Zn2+水解产生的H+与锈反应。
⑤Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性,可腐蚀玻璃。
⑥Al3+与HCO
发生相互促进水解反应,产生大量泡沫。
⑦NH
和Al3+水解产生H+与Mg反应。
⑧草木灰水解显碱性,NH
会与OH-反应使NH3逸出,降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性,都要考虑盐溶液是否水解。
⑩FeCl3溶液蒸干过程中Fe3+水解为Fe(OH)3,Fe(OH)3灼烧分解为Fe2O3。
5.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·
2H2O),为制取纯净的CuCl2·
2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:
请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。
A.K2C
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