山东省普通高等学校招生全国统一考试新高考压轴卷化学试题及答案详解.docx
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山东省普通高等学校招生全国统一考试新高考压轴卷化学试题及答案详解
绝密★启用前
山东省2021年普通高等学校招生全国统一考试
(新高考·压轴卷)
化学试题
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64Ge:
73Ba:
137
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.纵观古今,化学与生活皆有着密切联系。
下列说法错误的是
A.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物
B.“凡铁分生熟,出炉未炒则生,既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程
C.制造青瓦“窑泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是转化为其他铁的氧化物
D.“凡金箔,每金七厘造方寸一千片……金性又柔,可屈折如枝柳”说明了金有良好延展性
2.下列化学用语的表述不正确的是
A.的结构式:
B.氯化铵的电子式:
C.联氨的球棍模型为D.离子的结构示意图为
3.设表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.聚丙烯中含键总数目为
B.常温下,的溶液中含有的数目为
C.的溶液中,阴离子总数大于
D.含有个胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量为
4.在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A.透明澄清的溶液:
NH、Fe3+、SO、NO
B.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C.c(ClO-)=0.1mol/L的溶液:
K+、Na+、CO、S2-
D.加入Al能放出H2的溶液:
Mg2+、NH、HCO、NO
5.侯氏制碱法制取的原理为。
实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。
下列有关说法正确的是
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D.析出固体的上层清液中不存在
6.已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中不正确的是
A.1mol雷琐苯乙酮最多能与4mol氢气发生加成反应
B.两分子苹果酸的一种缩合产物是:
C.1mol产物伞形酮与溴水反应,最多可消耗3molBr2,均发生取代反应
D.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
7.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.0.10mol·L-1NaHCO3溶液加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
B.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
C.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液中的c(Na+):
③>②>①
8.我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时,将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe3O4-Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后,再经a、b两个反应过程实现了NO3-的催化还原(如图)。
下列说法错误的是
A.过程a、b中完全还原1molNO消耗2molH2
B.Fe3O4催化完成后,可利用Fe3O4的磁性与水体分离
C.HCOOH分解产生CO2可调节反应体系pH,保证催化还原的效果
D.b过程反应的离子方程式为3H2+2NO+2H+N2+4H2O
9.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,X、Y、Z位于同一周期,且Z最外层电子数是其电子层数的3倍,由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键,也可能是双键)。
下列说法正确的是
A.四种元素原子半径最大的是Z
B.四种元素非金属性最强的是W
C.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D.该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
10.已知:
还原性:
HSO>I-,氧化性:
IO>I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.O~a间发生反应:
3HSO+IO=3SO+I-+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c间反应:
I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1mol
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.根据下列实验操作、现象得出的结论中,正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液
溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
在少量酸性KMnO4溶液中,加入足量的H2O2溶液
溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡
氧化性:
KMnO4>H2O2
C
镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象
该过程未发生氧化还原反应
D
将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合,产生的气体通入AgNO3溶液中
混合时液体剧烈沸腾,AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀
苯和液溴发生反应生了HBr
A.AB.BC.CD.D
12.25℃时,向浓度均为1mol∙L-1的弱酸(HA)和其盐(NaA)组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时(整个过程保持温度为25℃),溶液的pH随通入的HCl或加入的NaOH的物质的量的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.25℃时,HA的电离常数小于A-的水解常数
B.通入HCl气体,HA的电离程度和电离常数均减小
C.加入0.5molNaOH时,溶液中c(Na+)>c(A-)
D.溶液中水的电离程度:
a
13.一定温度下在体积为1L的密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为5Y(g)X(g)
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.根据t2时的数据,可求出该温度下的平衡常数
D.t3时,逆反应速率大于正反应速率
14.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法正确的是
A.相对于途径②,途径①更好地体现了绿色化学思想
B.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体
C.X可能是SO2和SO3的混合气体
D.Y可以是葡萄糖溶液
15.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”意味着对大气污染防治比过去要求更高。
硫化氢—空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合,已知:
。
下列说法正确的是
A.电极b上发生的电极反应为
B.电极a发生还原反应
C.每11.2LH2S参与反应,有1molH+经固体电解质膜进入正极区
D.当电极a的质量增加64g时电池内部释放632kJ的热能
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.我国有丰富的资源,2020年10月,中科院过程工程研究所公布了利用制备重要工业用碱及盐的闭路循环绿色工艺流程:
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。
回答下列问题:
(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中的橡皮管a的作用是______。
②装置B中加入的目的是______。
③装置C中的试剂b是______。
(2)在“二次反应”中,硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐,分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有______。
(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧()”
①煅烧时,要边加热边通氮气,理由是______。
②依据该流程的闭路循环绿色特点,“一次反应”与“煅烧()”的实验中均采用下图所示装置处理尾气,则烧杯中的溶液最好是______溶液。
(4)测定产品硫酸氢钠的纯度:
称取所得产品,配成溶液,每次取出配制的溶液,用标准溶液滴定,测得的实验数据如下表:
序号
1
2
3
4
标准溶液体积/
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为______(以百分数表示,保留三位有效数字)。
(5)分析上述流程图,写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式______。
17.第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。
回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为___________,As、Ni的第一电离能:
I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)砷单质的气态分子构型如图所示,在其中4条棱上各插入1个硫原子,形成As4S4,俗称雄黄,则雄黄可能有___________种不同的结构;0.5molAs4S4中含有___________molAs—S键。
(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂,的空间构型为___________;磷和砷同主族,亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4,则亚磷酸为___________元酸。
(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示,该配合物中的配位数为___________,C原子的杂化方式为___________。
(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示,晶体中As原子围成的空间构型为___________(填“三角形”“四面体”或“八面体”),图中六棱柱底边边长为apm,高为cpm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。
18.锗是一种重要的战略资源,在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。
下图是以一种锗矿主要成分为、、为原料制备锗的工艺流程:
已知:
为两性氧化物。
“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对有很好的选择性。
的熔、沸点分别为、,极易水解放热。
“蒸馏”过程中发生的反应为。
(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。
(4)“滤渣”的成分为________________填化学式,“水相”中的阳离子除了和外,还有__________________填离子符号。
(5)“萃取”时,锗的萃取率与水相与有机相的体积比的关系如图所示,从生产成本的角度考虑,最适宜的为______________填序号。
(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________,该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外,还有______________。
(7)假设流程中每步都没有锗元素损失,若锗含锗经提纯得到的锗,则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。
已知:
杂质元素的脱除率
19.氢能源是公认的环境友好型二次能源,对其开发和利用是科研领域研究的热点。
回答下列问题:
(1)甲烷与水蒸气的催化反应可制备和合成气。
已知:
Ⅰ;
Ⅱ。
①制备合成气反应的热化学方程式为_________。
②制备合成
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