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则下列有关说法不正确的是
A.键能越大说明化学键越牢固,所构成物质越稳定
B.高聚氮晶体属于原子晶体
C.高聚氮晶体中n(N)∶n(N-N)=1∶3
D.用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
4.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是()
A.A、B、E一定在不同周期B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族D.C、D的单质可能化合为离子化合物
5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
6.下列分子所含电子总数与氩原子不相同的是()
A.F2B.CH3OHC.SO2D.N2H4
7.对尼古丁和苯并[a]芘的分子组成与结构描述正确的是()
A、尼古丁为芳香族化合物
B、尼古丁的分子式为C10H12N2
C、苯并[a]芘分子中含有苯环结构单元,是苯的同系物
D、尼古丁分子中的所有碳原子一定不在同一平面上,苯并[a]芘分子中所有氢原子可能都在同一平面上
8.下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是()
A.CO(g)+
O2(g)=CO2(g);
△H=-283kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);
△H=-802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);
△H=-184.6kJ/mol
9.已知白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为:
11P4+60CuSO4+96H2O==20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,则1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是()
A.2/5molB.1/5molC.11/5molD.1/20mol
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
10.下列有关化学实验的操作或说法中,正确的是()
A.用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验,对测定结果没有影响
B.在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中,称量操作至少要进行4次
C.苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀
D.检验溴乙烷中的溴元素时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后,需加硫酸酸化
11.设No表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24L苯中含有0.6No个碳原子
B.常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3No
C.25℃时,1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有No个氢氧根离子
D.0.01mol铝与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数是0.03No
12.反应X(g)+3Y(g)
2Z(g);
ΔH<0在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线应为()
ABCD
13.下列离子方程式书写正确的是()
A.Na2HPO4溶液的水解:
HPO42-+H2O
H3O++PO43-
B.铝片溶于苛性钠溶液:
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
C.氯化氢气体通入硝酸银溶液C1-+Ag+=AgC1↓
D.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式:
2H2O+O2+4e-=4OH-
14.下列有关物质结构的叙述,不正确的是()
A.含有非极性键的分子不一定是非极性分子
B.分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系
C.共价化合物中一定有极性共价键,离子化合物中可能有极性共价键
D.含离子键的化合物一定是离子化合物,熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体
15.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Cl-、Mg2+、NO3-、K+B.HCO3-、K+、NO3-、SO42-
C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+D.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
16.将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后反接电源,以电流强度2A继续通电10min。
下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是()
A.B.C.D.
17、镍-镉可充电电池,电极材料是Cd和NiO(OH),电解质是KOH,放电时的电极反应式是
Cd+2OH-—2e-===Cd(OH)2,
2NiO(OH)+2H2O+2e-===2Ni(OH)2+2OH-
下列说法不正确的是
A.电池的总反应式是Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2
B.电池充电时,镉元素被还原
C.电池放电时,电池负极周围溶液的pH不断增大
D.电池充电时,电池的负极和电源的正极连接
18.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL(S.T.P.)H2S气体,所得溶液离子浓度大小关系正确的是
A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
19.现有铷和锌组成的合金共10g,与水作用有1.12L氢气(标准状况下)放出,则合金中锌的质量分数为(提示:
锌同铝一样能溶于强碱)()
A、57.50%B、42.75%C、28.63%D、ABC都不正确
第二部分非选择题(共83分)
三、(本题包括2小题,共24分)
20(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2gCuSO4·
5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实验序号),步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________;
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作是____________________________________
__________________________________________________________。
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
CuO0.5g
⑥
MnO20.5g
(3)上述实验中的“待测数据”指_____________;
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,______________________
____________________________________________________;
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a._______________________________,b.CuO的化学性质有没有改变。
21.(10分)实验室用50mL1.0mol·
L-1盐酸跟50mL1.1mol·
L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放
出的热量来计算中和热。
试回答下列问题:
(1)大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。
(2)(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒
改为环形金属(如铜)棒。
其原因是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热数值的影响
是(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
(4)如果改用60mL1.0mol·
L-1
氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量
(“增加”、“减少”或“不变”),理由是
;
所求中和热数值(“增加”、“减少”或“不变”),
理由是。
四、(本题包括2小题,共20分)
22.(8分)在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。
(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若维持容器体积和温度不变,按下列方法加入起始物质,达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是_________(用序号填空)
①4molA+2molB②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2molD④1.6molA+0.8molB+0.6molC
(3)某温度下,向容器中加入3molC和0.8mo1D,反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L,则容器的容积V应大于_________L,小于____
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