届人教版 物质的制备 单元测试Word文件下载.docx
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稀硫酸
锌粒
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
高锰酸钾
C
C2H2
食盐水
电石
硫酸铜溶液
D
O2
过氧化氢
二氧化锰
答案 D
解析 氢气、乙炔应该用向下排空气法收集,故A、C项错误;
氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化,B项错误;
D项中氧气的制取、净化、收集均正确。
3.六价铬有毒,而Cr3+相对安全。
工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。
在实验室中模拟这一过程的装置如图所示,CO由甲酸脱水制得;
实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )
A.Ⅲ、Ⅰ、ⅣB.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ
C.Ⅲ、Ⅳ、ⅠD.Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ
答案 A
解析 CO由甲酸脱水制得,一氧化碳是有毒气体,不能直接排放到空气中,最后需要点燃除去,Ⅲ装置中发生的反应是CO还原CrO3,需要冷却后再停止通一氧化碳气体,防止还原产物被氧化,所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭Ⅲ,再熄灭Ⅰ,最后熄灭Ⅳ,故选A。
4.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.图1装置可用于定量测定H2O2的分解速率
B.图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
解析 图1生成的气体从长颈漏斗逸出,应该换为分液漏斗,A不能达到实验目的;
铜与浓硝酸反应生成NO2,而NO2可与水反应,不能用排水法收集,C不能达到实验目的;
氯化铵受热分解,因此不能采取蒸干溶液的方法制备氯化铵晶体,D不能达到实验目的。
5.在实验室进行物质制备,下列从原料及试剂到制取相应的最终产物的设计中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )
A.C
CO
CO2
Na2CO3
B.Cu
Cu(NO3)2溶液
Cu(OH)2
C.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3溶液
D.CaO
Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
解析 A项中,C在空气中点燃,生成的产物为CO、CO2,虽然CO中混有CO2,但最终并不影响CO2的制取,因反应难以控制生成CO,成本太高,所以不合理;
B项中,虽然原理上可行,但硝酸银的成本太高,经济上不可行;
C项中,铁在氧气中点燃,通常只能得到四氧化三铁,而得不到三氧化二铁,理论上不正确;
D项中,利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱,是实验室获得少量的烧碱的方法,可行。
6.下列物质的制备,符合工业生产实际的是( )
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B.纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中,生成碳酸氢钠沉淀
C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸
D.将SO2和O2的混合气加压后,通过接触室制备SO3
解析 工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中,A错误;
制盐酸时,一般采用氢气在氯气中点燃,C错误;
工业制取三氧化硫,由于二氧化硫转化率在常压时已经很高,所以一般不加压,D错误。
7.下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。
关于这些装置的连接,下列说法正确的是( )
A.制备并收集C2H4,连接a→d→f
B.制备并收集NO2,连接a→c→f
C.制备并收集H2S,连接b→c→e
D.制备并收集NH3,连接b→d→e
解析 实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170℃左右,装置中缺少温度计,A错误;
二氧化氮与水反应,不能用排水法收集,B错误;
硫化氢具有还原性,不能用浓硫酸干燥,C错误。
8.某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )
解析 A选项,铜与浓硫酸反应需要加热,错误;
C选项,二氧化氮气体与水反应不能用排水法收集,错误;
D选项,Na2O2溶于水,不能控制反应的停止,错误。
[题组二 高考小题]
9.[2016·
全国卷Ⅱ]下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的
实验操作
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
解析 制备Fe(OH)3胶体时,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,A项不能达到实验目的;
将MgCl2溶液加热蒸干将得到Mg(OH)2,欲得到无水MgCl2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B项不能达到实验目的;
向混有CuO的Cu粉中加入稀HNO3,Cu也会与HNO3发生反应,C项不能达到实验目的。
10.[2016·
上海高考]下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是( )
选项
试剂
试纸或试液
现象
结论
浓氨水、生石灰
红色石蕊试纸
变蓝
NH3为碱性气体
浓盐酸、浓硫酸
pH试纸
变红
HCl为酸性气体
浓盐酸、二氧化锰
淀粉碘化钾试液
Cl2具有氧化性
亚硫酸钠、硫酸
品红试液
褪色
SO2具有还原性
解析 使红色石蕊试纸变蓝,说明NH3的水溶液呈碱性,故NH3为碱性气体,A项结论正确。
pH试纸变红,说明HCl的水溶液呈酸性,HCl是酸性气体,B项结论正确。
淀粉碘化钾试纸变蓝,是由于有碘单质生成:
Cl2+2KI―→2KCl+I2,该反应中Cl2表现出氧化性,C项结论正确。
二氧化硫使品红溶液褪色是由于其具有漂白性,与其还原性无关,D项结论错误。
11.[2015·
重庆高考]下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )
解析 用NaOH与FeSO4溶液反应制取氢氧化亚铁时,为了防止生成的氢氧化亚铁被氧化,可以用植物油隔绝空气并将胶头滴管插入FeSO4溶液中,A项正确;
溶解固体应该在烧杯中进行,B项错误;
实验室用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3,NH3极易溶于水,不能用排水法收集,C项错误;
制取乙烯时应控制反应温度在170℃左右,温度计应插入液面以下,D项错误。
12.[2014·
天津高考]实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
解析 Na2O2与H2O或H2O2在MnO2作催化剂制氧气均选用“固+液”不加热装置,A项正确;
用MnO2和浓盐酸制Cl2时,气体中混有HCl,除HCl应该用饱和食盐水,NaHCO3与HCl、Cl2均会发生反应生成新杂质CO2,B项错误;
乙烯与空气密度接近,不能用排空气法收集,C项错误;
NO2与H2O反应产生NO,污染空气,D项错误。
[题组三 模拟小题]
13.[2016·
湖北黄冈调研]下列有关实验装置中进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置制取并收集干燥的NH3
D.用图④所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
解析 图①为简易启普发生器装置,该装置要求固体药品要难溶于水,而纯碱是易溶于水的物质,无法达到“随关随停”的目的,A项错误;
图②为套管实验装置,镁和盐酸在小试管中反应,产生的热量变化会引起大试管内气体压强变化,进而使U形管内的红墨水产生液面高度差,若左边液面低于右边液面,说明反应放热,反之,说明反应吸热,故B项正确;
图③中收集NH3时应采用向下排空气法,C项错误;
图④酒精和FeSO4溶液互溶,无法起到隔绝空气的作用,因此不能较长时间观察到Fe(OH)2的白色,若想达到此目的,可将酒精换为苯,D项错误。
14.[2016·
洛阳统考]下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是( )
发生装置中的药品
干燥和集气装置
亚硫酸钠和稀盐酸
图2
大理石和稀盐酸
图1
铜和稀硝酸
氧化钙和浓氨水
解析 应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫,否则生成的二氧化硫中会含氯化氢,或二氧化硫溶解在稀盐酸中,故A不正确;
大理石和稀盐酸反应制CO2,不能用碱石灰干燥,且CO2的密度大于空气的密度,应采用向上排空气法收集,故B错误;
一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集,故C错误;
氨气和碱石灰不反应,所以可用碱石灰干燥,氨气的密度小于空气的密度,所以可用向下排空气法收集,故D正确。
15.[2017·
陕西调研]铵明矾NH4Al(SO4)2·
12H2O是分析化学中常用的基准试剂,其制备过程如下。
下列分析不正确的是( )
A.过程Ⅰ反应:
2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.检验溶液B中阴离子时仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ,则铵明矾产率明显降低
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:
刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
解析 NaHCO3溶解度较小,过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀,符合离子反应发生的条件,A项正确;
过程Ⅱ调整溶液的pH=2,溶液中不含有CO
,故仅需用BaCl2溶液即可鉴别SO
,B项正确;
若省略过程Ⅱ,因CO
与Al3+水解相互促进,导致产率降低,C项正确;
向铵明矾溶液中加入NaOH,Al3+结合OH-能力比NH
强,应先产生白色沉淀,后产生刺激性气味的气体,再加入过量的NaOH,白色沉淀逐渐溶解并消失,D项错误。
[题组一 基础大题]
16.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。
利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置A的名称是__________,装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。
(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是____________________________,发生主要反应的离子方程式为____________________。
FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________,检验久置的FeSO4是否变质的方法是________
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