第二章 《化学反应速率和化学平衡》教学案Word文件下载.docx
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3.根据以下叙述回答下列问题.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生反应:
3X(气)+Y(气)
nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L.min),则上述反应中系数n的值是()
A.1B.2C.3D.4
4.反应:
A+3B
2C+D,在四种不同情况下的反应速率分别为:
①
②
③
④
该反应进行得最快的是()
A.①B.④C.①④D.②③
5.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率
(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()
A、
B、
C、
D、
6.反应
刚开始时,
的浓度为
·
的浓度
,
后测得
浓度为
,则此时间内,下列反应速率表示正确的是()
A.
B.
C.
D.
7.已知某反应的各物质浓度数据如下:
起始浓度(
)
2s末浓度(
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()
A.9:
3:
4B.3:
1:
2C.2:
3D.3:
2:
1
8.将
和
放入10L真空容器内,某温度下发生反应:
,在最初的0.2s内,消耗A的平均速率为
,则在0.2s时,容器中C的物质的量是()
C.
9.在
的反应中,经过一段时间内,
的浓度增加了
,在此段时间内用
表示的平均反应速率为
,则所经过的时间是()
10.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入
后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内
是()
D.
11.下列说法中正确的是()
与
溶液反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同
盐酸反应速率相同
在相同条件下分别与
盐酸反应,其反应速率相同
D.
与相同形状和大小的大理石反应,速率相同
12.可逆反应:
,取
置于VL容器内。
1min后,测得容器内A的浓度为
,这时B的浓度为________
,C的浓度为_______
。
这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示,应为___________。
二、影响化学反应速率的因素:
1.内因:
.
有效碰撞:
活化分子:
2.外因:
(1)浓度:
(其它条件不变,下同)
①若增加一种物质的浓度(不论是反应物还是生成物)后,活化分子百分数,(填“增大”“减小”“不变”),单位体积内活化分子数目,(填“增多”“减小”“不变”),有效碰撞次数,(填“增多”“减小”“不变”),反应速率;
(填“增大”“减小”“不变”)。
②固体或纯液体浓度视为常数,它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化,故不能用它表示反应速率.但固体颗粒的大小导致接触面的大小,故影响反应速率.
(2)温度:
.
一般每升高10℃,反应速率到原来的倍.
温度升高,反应物分子的平均能量,反应物分子中活化分子百分数,有效碰撞次数,从而了反应速率。
(3)压强:
前提:
有气体物质参与,其它条件不变.
增大压强,容器体积,各物质浓度,反应速率.
充入惰性气体时的两种情况:
①恒容条件,充入与反应无关的气体(称之为“惰性气体”),虽然,
但不变,故反应速率.
②恒压条件,充入与反应无关的气体,容器体积将,反应体系中各物质浓度将,故反应速率将.
总之,有气体参加的反应,压强的影响,实质上是指容器容积的改变,导致各气体的浓度同等程度的改变,从而影响反应速率.
(4)催化剂
催化剂可以加快化学反应速率,也可以减慢化学反应速率,前者称之为正催化剂,后者称之为负催化剂。
通常情况下,正催化剂用得较多,若无特殊说明,都是指正催化剂而言。
催化剂能加快反应速率,是因为降低了,使活化分子增大,有效碰撞次数来加快反应速率的。
催化剂虽然在反应前后的质量和化学性质没有发生变化,但它却参与了化学变化过程。
【练习2】
1.把下列四种X溶液,分别加入四个盛有10ml2mol/L盐酸的烧杯中,均加入水稀释到
50ml,此时X和盐酸和缓地进行反应,其中反应速率最大的是()
A.10ml4mol/L的X溶液B.20ml3mol/L的X溶液
C.20ml2mol/L的X溶液D.10ml2mol/L的X溶液
2.(04上海,8)将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将bg(a>
b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()
3.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,反应速率太快,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的()
A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液
E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.CH3COONa溶液I.CuSO4溶液
4.在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3
,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为()
A.48mol/(L·
min)B.36mol/(L·
min)C.24mol/(L·
min)D.12mol/(L·
min)
5.(97上海)设C+CO2
2CO,△H>0;
反应速度为V1。
N2+3H2
2NH3,△H<0;
反应速度为V2。
对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为()
A同时增大B同时减小C增大,减小D减小,增大
6、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
7、将4mo1A气体和2mo1B气体在2L的容器中混合,并在一定条件发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
若经2min后测得C的浓度为0.6mol·
/L,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·
min)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·
③2min时物质A的转化率为70%
④2min时物质B的浓度为0.7mo1/L
其中正确的是()
A.①②B.①④C.②③D.③④
三、化学平衡的概念:
概念:
,这一状态称作化学平衡状态。
可逆反应
(1)前提
外界条件一定
v正=v逆≠0(同种物质)
(2)特征
百分含量不随时间而变化(各种物质)
四、化学平衡的标志:
1.等速标志:
v正=v逆。
指反应体系中的同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率。
.对不同种物质而言,速率不一定相等。
2.百分含量不变标志
正因为v正=v逆≠0,所以同一瞬间同一物质的生成量消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变。
3.对于有气体参与的可逆反应
1)从反应混合气体的平均相对分子质量(
)考虑
=
当△n(g)≠0,
一定时,则标志着已达平衡。
当△n(g)=0,
始终为恒值,不能说明是否达平衡。
若有非气体参与:
不论△n(g)是否等于0,则当
一定时,可标志已达平衡。
2)从气体密度考虑:
恒容:
总为恒值,不能作为平衡标志。
恒压:
当各成分均为气体时△n(g)=0.
总为恒值,同上。
△n(g)≠0.
为一定值时,则可作为平衡标志。
当有非气体物质参与时晨时
恒容:
为一定值时,可作标志。
恒压:
△n(g)=0.
3)从体系内部压强考虑:
∵恒容、恒温.n(g)越大,P越大
当
∴不论各成分是否均为气△n(g)=0.则P为恒值,不能作标志。
体、只需考虑△n(g).△n(g)≠0.则当P一定时,可作标志。
4)从体系内部温度考虑
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.
若为绝热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡.
如:
(1)对于反应:
mA2(气)+nB2(气)pC(气),△H<0;
下述特征标志均表示可逆反应达到了平衡状态:
①生成A2的速率与消耗A2的速率相等;
生成B2的速率与消耗B2的速率相等;
生成C的速率与分解C的速率相等;
单位时间内,生成C的分子数与分解C的分子数相等;
生成A2的速率:
消耗B2的速率=m:
n
消耗A2的速率:
生成B2的速率=m:
消耗C的速率=m:
p
消耗B2的速率:
消耗C的速率=n:
生成C的速率=m:
生成B2的速率:
生成C的速率=n:
单位时间内,每生成pmolC的同时生成了mmolA2和nmolB2;
单位时间内,每消耗pmolC的同时消耗了mmolA2和nmolB2
②A2、B2、C的(质量、体积、物质的量)百分组成、分子数之比不变;
③A2、B2、C的物质的量浓度不变;
④A2、B2的转化率不变;
⑤C的产率不变;
⑥气体的颜色不变;
⑦隔热条件下,体系温度不变;
(2)当反应前后气体的体积相等时,即m+n=p时:
⑧A2、B2、C的物质的量浓度不变或物质的量浓度之比不变,也标志反应达到了平衡状态;
但物质的量浓度大小、气体颜色深浅因外界压强改变而改变,平衡不移动,平衡状态不变。
故这两项发生改变时,不能作为判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动的标志。
⑨气体的总物质的量、总压强、总体积、单位体积内分子总数、气体密度、平均相对分子质量大小因反应前后始终不变,有的或随外加压强改变而变化但平衡不移动。
故不能判断反应是否达到了平衡状态或平衡是否发生了移动。
因而通常不作为平衡标志。
(3)当反应前后气体的体积不相等时,即m+n≠p时,下列各项也可作为判断反应达到了平衡状态或平衡不再发生移动的标志:
⑩A2、B2、C的物质的量不变时;
单位体积内分子总数不变时;
恒
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- 化学反应速率和化学平衡 第二章 化学反应速率和化学平衡教学案 第二 化学反应 速率 化学平衡 教学