四川省成都201学年高二化学下册入学考试题文档格式.docx
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A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和NaOH碱性强弱
B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中,研究Al(OH)3的两性
C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟
D.加热除去NH4C1中的少量NaHC03
4、与右边图像有关的叙述,正确的是
A.表示molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
B.表示的热化学方程式为:
H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H=-241.8kJ/mol
C.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有
的能量多483.6kJ
D.H20(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
5、关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是
A.71g该氯气样品含1摩尔氯气
B.22.4L该氯气样品质量是74g
C.37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37Cl03,氧化剂和还原剂
的质量之比为5:
1
D.0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液,溶液中c(Cl-)+c(ClO-)=0.lmol/L
6.C、N、S都是重要的非金属元素,以下分析正确的是
A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
c.同温度、同浓度的Na2C03、NaN03、Na2S03溶液的pH:
NaN03<
Na2S03<
Na2C03
D.C02、NO2、S02都能与H2.0反应,其反应类型相同
7。
工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:
NO(g)+N02(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H20(g),
烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右
图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B。
催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氦率没有影响
8.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七
种离子:
K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、N03一、S2-、C032-、S042-。
己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该
是
A.OH-、C.032-、S042-B.S2-、Cl-、S042-
C.C032-、N03一,S2-D.Cl-、S042-、N03—
9.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=0.lmol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示。
有关离子浓度关系分析正确的是
A.pH=5.5溶液中:
c(CH3COO->
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(OH一)
B.W点表示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)
C,pH=3.5溶液中:
c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.lmoL/L
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体
积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
10.如下图装置(夹持装置略,气密性已检验)某同学用含有铁锈
(Fe203)的废铁屑来制取氯化铁晶体,下列推断不合理的是
A.B中收集到的气体是氢气
B.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D.烧杯中溶液在氯化氢气氛下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
后得到氯化铁晶体
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图II表示常温下,0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所
得到的滴定曲线
C.图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:
c<
a<
b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2N02(g)
N2(g)+4C02(g),在其他条件不变的情况下改变
起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知N02的转化率c>
b>
a
12.一定量Na202与一定量的C02反应后的固体物质18.4g,恰好与400mLlmol.L-1的稀
盐酸完全反应,以下说法合理的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.反应中电子转移数为0.2NA
B.一定量的C02为0.1NA
C,18.4g固体物质为0.lmolNa2C03和0.05molNa202的混合物
D.一定量的Na202为0.lmol
13,常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2
mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如右图,
下列说法正确的是
A.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)>
20mL
B.当V(NaOH)=30mL时,则有:
2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)
C.H2A在水中的电离方程式是:
H2A=H++HA-;
HA-
H++A2-
D.当V(NaOH)=20mL时,则有:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(A2-)>
c(0H-)
第II卷(非选择题共48分)
14.分解水制氢气的工业制法之一是硫.碘循环,主要涉及下列反应:
IS02+2H20+I2==H2S04+2HI
II2HI
H2+I2
III2H2S04==2S02+02+2H20
(1)分析上述反应,下列判断正确的是
a.反应III易在常温下进行b.反应I中S02还原性比HI强
c.循环过程中需补充H20d.循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2
(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2min内的平均反应速率
v(HI)=__。
该温度下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)
的平衡常数表达式为K=。
相同温度下,若
开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则是原来的2倍。
a.平衡常数b.HI的平衡浓度c.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数
(3)S02在一定条件下可氧化生成S03,其主反应为:
2S02(g)+02(g)
2S03(g)AH<
O,
若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是
实际工业生产使用的条件是:
常压、五氧化二钒、500℃,选择该温度条件的原因是
(4)实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐。
现取a克该铵盐,若将其中的S02全部反
应出来,应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为
15.元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛:
己知:
H2C03:
Kal=4.3xl0-7Ka2=5.6xl0-llHC10:
Ka=2.98xl0-8
(1)室温下,0.lmol/L的次氯酸钠溶液和0.lmol/L的碳酸氢钠溶液,碱性较强的是
;
其原因是。
(2)己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。
在500mLlmol.L-l的碳酸钠溶液中,通入
11.2L(标准状况)的Cl2,充分反应以后,溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为
(3)BrF3具有较强的氧化性,可以和许多还原剂反应。
在一定条件下,BrF3和H20反应生
成02和等物质的量的Br2和HBr03,写出该反应的化学方程式
(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,继续滴加一定量的NaHS溶液后,
生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象
(5)将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,溶液中
有白色固体生成,白色沉淀是、,再通入过量的C02沉淀部分
消失,继续滴加浓盐酸浊液变澄清,用离子方程式解释上述现象
16.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaC03,且含有铁、镁等离子)
制备BaCl2·
2H20,工艺流程如下:
常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:
3.4、12.4。
(l)S1Cl4水解反应的化学方程式为。
过滤操作需要的玻璃仪器有。
(2)加钡矿粉调节pH=7的作用是____、。
(3)加20%NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是。
(4)BaCl2滤液经、____、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·
2H20。
(5)10吨含78.8%BaC03的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·
2H20吨。
17.利用下图装置探究温度对氨气还原Fe203的影响(固定装置略)。
(1)实验时A中有大量紫红色的烟气,则NH4I的分解产物为(至
少填三种),碱石灰的作用是
(2)装置B中的反应化学方程式,D装置的作用是
按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热,反应产物
均为黑色粉末(纯净物),两组分别用各自的产物进行以下探究,完成下列填空:
(3)乙组得到的黑色粉末是____;
(4)步骤1甲组中反应的离子方程式为;
(5)步骤3乙组中溶液变红的原因为,
(6)若装置C中反应后的固体是Fe203和Fe0组成的混合物。
为确定其组成.取样品
7.84克,在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中铁粉冷却后,称
得质量为5.6克,则混合物中Fe203和Fe0的物质的量之比为。
参考答案
1-5BAABC6-10CBDAB11-13DBD
14.(本题共12分)
(l)bc(2分)
(3)bd;
加快反应速度。
(共4分)
15.(本题共12分)
(l)NaCIO由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性,所以同浓度的NaCl0溶
液的水解程度大,碱性强(2分)
16.(本题共12分)
(3)Mg(OH)2(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(5)9.76(2分)
17.(本题共12分)
(l)NH3、H2、I2(HI)(2分);
干燥及吸收酸性气体(1分)
(3)Fe粉;
(2分)
(6)2:
1(共2分
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