完整版分析化学习题带答案Word格式.docx
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C、滴定管刻度未经校正
D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸
4、下列有关随机误差的论述中不正确的是(B)
A、随机误差是随机的;
B、随机误差的数值大小,正负出现的机会是均等的;
C、随机误差在分析中是无法避免的;
D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×
10-2是几位有效数字
(D)。
A、一位B、二位C、三位D、四位
6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为(C)ml。
B、25
A、25.0
C、25.00
D、25.000
7、以下关于偏差的叙述正确的是(B)。
A、测量值与真实值之差
B、测量值与平均值之差
C、操作不符合要求所造成的误差
D、由于不恰当分析方法造成的误差
8、分析测定中出现的下列情况,何种属于随机误差?
(A)
A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低;
C、甲乙学生用同样的方法测定,但结果总不能一致;
D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中,有效数字位数为四位的是(C)
1
A、cH0.0003molLB、pH=10.42
C、W(MgO)19.96%D、0.0400
10、下列情况引起的误差不是系统误差的是(C)
A、砝码被腐蚀;
B、试剂里含有微量的被测组分;
C、重量法测定SiO2含量是,试液中硅酸沉淀不完全;
D、天平的零点突然有变动
二、提高题
1、滴定分析法要求相对误差为±
0.1%,若使用灵敏度为0.0001g的天平称取试样时,至少应称取(B)
A、0.1gB、0.2gC、0.05gD、1.0g
2、由计算器算得(2.236×
1.1124)/(1.03590×
0.2000)的结果为12.00562989,按有效数字运算规则应将结果修约为:
(C)
A、12.006B、12.00C、12.01D、12.0
3、有关提高分析准确度的方法,以下描述正确的是(B)。
A、增加平行测定次数,可以减小系统误差;
B、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差
C、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差
D、通过对仪器进行校准减免随机误差
4、进行某种离子的鉴定时,怀疑所用试剂已变质,则进行:
A、空白试验B、对照试验
C、反复试验D、分离试验
CaSO4H2O
5、以加热驱除水分法测定422中结晶水的含量时,称取试样0.2000g,
已知天平称量误差为0.1mg,分析结果的有效数字位数应为:
(B)
A、一位B、四位C、两位D、位数不定
1.2011.21.240
6、计算式5.4375的结果应以几位有效数字报出(A)
A、三位B、五位C、四位D、两位
7、已知某溶液的pH值为0.070,其氢离子浓度的正确值为:
A、0.85molLB、0.8511molL1C、0.851molL1D、0.8molL1
8、某试样经三次平行测定,得MgO平均含量为28.2%,若真实含量为28.0%,则28.2%-28.0%=0.2%为:
(B)
A、相对误差B、绝对误差C、绝对偏差D、相对偏差
11
9、三次标定NaOH溶液浓度的结果为:
0.1085molL、0.1083molL、
、简答与计算
1、下列数据的有效数字位数各是多少?
0.007,7.026,PH=5.36,6.00*10-5,1000,91.40,pKa=9.26
2、测定碳的相对原子质量所得数据:
12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、
12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算:
①平均值;
②平均偏差;
③相对平均偏差
3、
(1)19.469+1.537-0.0386+2.54
(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345
(3)45.00*(24.00-1.32)*0.1245
1.0000*1000
(4)pH=2.10,求[H+]=?
(1)19.469+1.537-0.0386+2.54=23.51
(2)3.6*0.0323*20.59*2.12345=5.1
(3)45.00*(24.00-1.32)*0.124=
1.0000*1000=
=7.9*10-3mol/L
4、测定某废水中的COD,十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,
49.7,51.2,48.8和49.7mgO2/L,求算;
平均值中位数平均偏差相对平均偏
差
第二章化学分析法导论
1.在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是(D):
A、两者必须吻合
B、两者含义相同
C、两者互不相干
D、两者愈接近,滴定误差愈小
2、EDTA测定Al3+可用的滴定方式是(B)
A、直接滴定法B、返滴定法C、置换滴定法D、间接滴定法
3、滴定分析法对化学反应有严格地要求,因此下列说法中不正确的是(C)
A、反应有确定的化学计量关系B、反应速度必须足够快
C、反应产物必须能与反应物分离D、有适当的指示剂可选择
4、对于速度较慢的反应,可以采用下列哪种方式进行测定(A)。
A、返滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、使用催化剂
5、将Ca2+沉淀为CaC2O4沉淀,然后用酸溶解,再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4,从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是(D)。
A、沉淀滴定法B、氧化还原滴定法C、直接滴定法D、间接滴定法
6、物质的量浓度是指(D)。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量
B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量
C、单位质量的溶液中所含物质的质量
D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量
7、欲配制500mL0.2molL-·
1HCl溶液,应量取12molL·
-1浓HCl体积为(C)A、0.84mLB、4.2mLC、8.4mLD、12.6mL
8、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是:
(A)
A、固体K2Cr2O7(GR)B、浓HCl(CP)
C、固体NaOH(GR)D、固体Na2S2O3·
5H2O(AR)
9、用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是(B)。
A、KMnO4B、KIO3C、K2CrO4D、H2O2
10、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用(B)有
效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位
1、欲配制草酸钠溶液用以标定0.04molLKMnO4溶液,如要使标定时两种溶
液消耗的体积相等。
问需配制草酸钠溶液的浓度为(A)molL1
-1-1
A.0.1000molL·
-1B、0.04000molL·
-1
C、0.05000molL·
-1D、0.08000molL·
2、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若硼砂失去了少量的水分,则标定结果(B)
A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定
3、已知浓度的标准NaOH溶液,因保存不当吸收了二氧化碳。
若用此NaOH溶液滴定HCl溶液,则对分析结果有何影响?
(C)
A、无影响B、不确定C、偏低D、偏高
4、今有0.4000molL1的盐酸1L,欲将其配制成浓度为0.5000molL1的溶液,需要加入浓度1.0000molL1的HCl溶液多少毫升(C)
A、200.0mlB、400.0mlC、100.0mlD、300.0ml
5、称取基准H2C2O42H2O0.5040g,溶于适量水后,用待标定的NaOH溶液滴定到化学计量点,消耗20.00mL。
则NaOH溶液的浓度为(D)。
(H2C2O42H2O的分子量为126.0)
A、0.8000molL1B、0.2000molL1
C、0.2500molLD、0.4000molL
6、已知0.02000molLKMnO4对Fe2的滴定度为(A)
A、5.6000×
10-3gml1B、1.120×
10-3gml1
C、0.2240×
10-3gmlD、0.1120×
10-3gml
7、称取基准物质KHC8H4O40.5208g,用以标定NaOH溶液,至化学计量点时消耗NaOH溶液25.20ml,则NaOH溶液的浓度为(A)已知KHC8H4O4
的分子量为204.22。
A、0.1012molLB、0.1120molL
C、0.0.1011molL1D、0.0.1015molL1
8、称取工业硼砂(Na2B4O7·
10H2O)1.0000g溶于适量的水中,用0.2000molL·
-1HCl溶液滴定至终点,消耗HCl溶液25.00ml。
试样中硼的质量分数为(A)%。
(硼的原子量为10.81)
A、10.81B、5.400C、21.62D、43.24
9、20.00mLH2C2O4需要20.00mL0.1000molL-·
1NaOH溶液完全中和,而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO4溶液完全反应,则此KMnO4溶液的浓度为(B)。
A、0.01000molL·
-1B、0.02000molL·
-1
C、0.04000molL·
-1D、0.1000molL·
10、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2g·
mol-1,用它作基准物质来标定0.1mol·
L-1NaOH溶液时,如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右,每份宜称取邻苯二甲酸氢钾(D)左右。
A、0.1gB、0.2gC、0.25gD、0.5g
三、简答与计算
1、下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液?
哪些只能用间接法配制成标准溶液?
NaOH,FeSO4,H2C2O4·
2H2O,KOH,KMnO4,HCl
K2Cr2O7,Na2S2O3
答:
直接法:
H2C2O·
42H2O、K2Cr2O7
间接法:
NaOH,FeSO4、KOH,KMnO4,
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