届高考理综化学临考练习三全国3卷Word文件下载.docx
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A.南朝《竹林七贤与启荣期》砖画砖块的主要成分是二氧化硅
B.地沟油不能食用,但可以用来制肥皂或生物柴油,实现变废为宝
C.84消毒液、过氧乙酸、医用酒精可灭活新冠病毒均利用了强氧化性
D.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.碳酸银溶于稀硝酸:
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
D.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
9.已知硒的质子数为34,下列有关硒及其化合物可能具有的性质正确的为()
A.硒化氢的水溶液呈弱酸性
B.硒位于第四周期ⅤA族
C.硒与氢气化合比溴单质与氢气化合容易
D.硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
10.下列图示对应的实验操作均正确的是
A.向试管中加锌粒B.点燃另一酒精灯C.检查装置的气密性D.稀释浓硫酸
11.同温同压下两个体积相同的容器,一个盛NH3气体,另一个盛N2和H2的混合气体,两瓶气体一定有相同的是
A.质量B.原子总数C.密度D.分子总数
12.某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池(其中a、b为多孔石墨电极),拟用该电池电解处理生活污水,达到絮凝净化的目的。
其工作原理示意图:
闭合K工作过程中,下列分析错误的是
A.甲池中a极反应为:
H2-2e-+2OH-=2H2O
B.乙池中Fe电极区附近pH增大
C.一段时间后,乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象
D.如果Al电极上附着较多白色物质,甲池中Na+经过交换膜速率定会加快
13.丙三醇俗称甘油,为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。
其结构简式为,该有机物能发生的化学反应的类型是()
A.酯化反应
B.加成反应
C.加聚反应
D.中和反应
二、非选择题:
共58分。
第26~28题为必考题,每个考试必须作答,第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共43分。
26.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2),学生设计了如下几个实验方案。
请回答每个方案中提出的问题。
(方案I)
(1)称取碳酸钙样品Mg;
(2)加入过量盐酸;
(3)收集并测定生成的气体体积VmL。
问题1:
反应结束后,量气管中的显示如右图所示,接下来的操作是:
__________________,读出甲管中液面的读数。
(方案II)
(2)用cmol/L盐酸VmL(过量)溶解样品;
(3)取溶解后的溶液mL,以酚酞作指示剂,用c′mol/LNaOH溶液滴定,恰好用去V′mL。
问题2:
列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)____________。
问题3:
碳酸钙纯度计算公式__________________。
问题4:
当碳酸钙溶解完全后,少量未溶的SiO2没过滤去,结果得到碳酸钙纯度_______(偏大、偏小或无影响)
(方案Ⅲ)
(2)加入足量cmol/L盐酸VmL使之完全溶解;
(3)过滤并取滤液;
(4)在滤液中加入过量c′mol/LNa2CO3溶液V′mL;
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5:
此方案中不需要的数据是_______________(填选项编号)。
A.c、VB.c′、V′C.M′D.M
问题6:
为减少实验误差,步骤(3)、(5)过滤后都要对沉淀进行洗涤,如果步骤(3)未经洗涤,则测定的碳酸钙的纯度将____________(偏大、偏小、无影响,下同);
如果步骤(5)未经洗涤,则测定的碳酸钙纯度将___________。
问题7:
判断步骤(4)中Na2CO3溶液是否过量的方法是_______________。
27.石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如图:
(注:
SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是__________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体I中的碳氧化物主要为_____,由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________。
(3)步骤①为:
搅拌、___、所得溶液IV中的阴离子有________。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为________,100kg初级石墨最多可获得V的质量为________kg。
28.
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>
E2,则该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。
(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:
16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6kJ的热量;
2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-196.4kJ·
mol-1.反应N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的ΔH=___________kJ·
mol-1.N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________。
(3)向2L的密闭容器中加入足量的活性炭和2.0molNO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-574.5kJ/mol,NO和N2的物质的量变化如下表所示:
物质的量浓度(mol/L)
T1/℃
T2/℃
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
1.0
0.58
0.40
0.25
0.20
N2
0.21
0.30
0.375
①0到5min中之内,用NO表示的化学反应速率为___________mol/l,该条件下平衡常数K=___________;
②第15min后,温度调整到T2,则T1___________T2(填“>
”,“<
”或者“=”)
③若30min时,温度保持T2不变,,向该反应中再加入该四种反应混合物各2.0mol,此时反应___________(填“正向”,“逆向”或“不”)移动。
(二)选考题:
共15分。
从2道化学题中任选一道。
如果多做则按第一题给分。
35.
(1)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示,M原子位于晶胞的棱上与内部,C60位于晶胞的顶点与面心,则该晶胞中C60的个数为___________,该材料的化学式为___________.
(2)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+;
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.现将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为___________;
(3)X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1~36号元素,且原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y元素基态原子的2p轨道处于半充满状态;
M为元素周期表1~36号元素中电负性最小的元素,W元素基态原子的价电子构型为3d74s2;
R位于周期表第11列.回答下列问题(若需表示具体元素必须用相应的元素符号):
①X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W2(XZ)8,该配合物中提供空轨道的是___________,提供孤对电子的是___________(填化学式).
②已知某化合物部分结构如图(a)所示,该化合物由X、Y两元素组成,硬度超过金刚石。
该化合物的化学式为___________,其晶体类型为___________,晶体中X元素原子的杂化方式为___________。
简要分析该晶体比金刚石晶体硬度大的原因___________(金刚石的密度3.51g•cm-3,该晶体密度为3.6g•cm-3)
③在图(b)中标出R晶体中R原子的位置_____________,该晶体中R原子直径为apm,R的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为NA,该晶胞密度表达式为___________g•cm-3(用a,M,NA表示).
36.碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量,通过植树造林、节能减排等形式,以抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳"
零排放"
。
二氧化碳和氢气按一定的体积比混合,在一定条件下可以制得烯烃,该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一、苯是一种重要的化工原料,下图是合成橡胶和TNT的路线。
回答下列问题:
(1)工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为___________。
(2)TNT的名称为___________(系统命名法);
E的结构简式为___________,E中含有的官能团的名称为___________。
(3)写出反应类型:
反应②___________;
反应③___________。
(4)写出反应①的化学方程式:
___________。
(5)D在一定条件下与足量H2反应后的产物,其一氯代物有___________种。
参考答案
7.B
【详解】
A.砖块的主要成分是硅酸盐,而不是二氧化硅,A项不符合题意;
B.地沟油不能食用,其主要成分是高级脂肪酸甘油脂,可以发生皂化反应,用来制肥皂或制生物柴油,实现变废为宝,B项符合题意;
C.84消毒液中的次氯酸钠、过氧乙酸能杀菌消毒是因为其有强氧化性,医用酒精具有脂溶性,可以破坏生物磷脂双分子构成的生物膜,使蛋白质发生变性,C项不符合提题意;
D.除去重金属离子是利用了铁的还原性,将重金属离子转化为单质,D项不符合题意;
故正确选项为B。
8.C
【解析】A.铁和稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁,A错误;
B.大理石为不溶于水的固体,不能拆成离子形式,B错误;
C.碳酸银为白色沉淀,不拆,硝酸为强酸,可拆,C正确;
D.电荷
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