山东高考理科综合化学卷详解纯版Word文件下载.doc
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根据电解NaCl溶液的阴极反应:
2H++2e−=H2↑,产生标准状况下22.4LH2,转移2NA个电子,D项错误。
9.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
9.B【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B项正确;
同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;
Ⅶ族元素的阴离子还原性越强,则元素的非金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。
10.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构休
D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
10.C【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,A项错误;
甲烷和氯气的反应属于取代反应,而乙烯和Br2的反应属于加成反应,B项错误;
葡萄搪和果糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,C项正确;
乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基,D项错误。
11.下列实脸操作正确的是
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
11.D【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤,A项错误;
NaOH溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中,B项错误;
苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,从分液漏斗的上口倒出,C项错误;
蒸发NaCl溶液时,当蒸发皿中有晶体析出,停止加热,利用余热蒸干溶液,D项正确。
12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
12.D【解析】SO2使品红溶液褪色,利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质,不能说明其具有氧化性,A项错误;
向溶液中含有SO32-时,加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀,B项错误;
Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,C项错误;
HCl、NH3极易溶于水,盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中,气体溶解,液面迅速上升,D项正确。
13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
Fe
海水
图a
Zn
Cu
Cu-Zn
合金
N
M
图b
稀盐酸
Pt
图c
图d
MnO2
NH4Cl糊状物
碳棒
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
13.B【解析】图a中,铁棒发生化学腐蚀,靠近底端的部分与氧气接触少,腐蚀程度较轻,A项错误;
图b中开关由M置于N,Cu一Zn作正极,腐蚀速率减小,B对;
图c中接通开关时Zn作负极,腐蚀速率增大,但氢气在Pt上放出,C项错误;
图d中干电池放电时MnO2发生还原反应,体现还原性,D项错误。
28.(14分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
黄铜矿
冰铜(mCu2S∙nFeS)
气体A
泡铜(Cu2O、Cu)
熔渣B
Al
高温
粗铜
精铜
电解精炼
石英砂
空气
焙烧
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a.浓H2SO4b.稀HNO3c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在___(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为。
28.(14分)
(1)c,d(3分)
(2)Fe3+(2分) 取少量溶液,滴加KMnO4溶液,KMnO4褪色(2分)
(3)3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu(2分)
(4)b,d(3分)
(5)4H++O2+4e-=2H2O(2分)
【解析】
(1)气体A为SO2,为酸性氧化物,应用碱液吸收。
(2)Fe3+遇KSCN溶液后呈红色,利用Fe2+的还原性能使KMnO4褪色的性质,可检验溶液中还存在Fe2+。
(3)把泡铜中的Cu2O用铝置换成单质Cu。
化学反应方程式为:
3Cu2O+2Al=Al2O3+6Cu。
(4)电解精炼铜时,电能不可能全部转化为化学能,a错;
溶液中Cu2+向阴极移动,c错;
电解时粗铜作阳极,c正确;
比Cu活泼性弱的金属Ag、Pt、Au电解时成为阳极泥,d正确。
(5)原电池的正极O2在酸性环境中发生还原反应:
4H++O2+4e-=2H2O。
29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(I)中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)当升高温度时,气体颜色加深,则反应(II)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。
t
a
气体密度
b
△H/KJ∙mol−1
d
N2O4转化率
c
v(正)
NO2
N2O4
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·
L-1·
s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是__________________________(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填”正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·
L-1。
(NH3·
H2O的电离平衡常数取Kb=2×
10-5mol·
L-1)
29.(16分)
(1)N2O4(2分)
(2)吸热(2分)
(3)ad(2分)不变(2分)0.1(2分)
(4)NH4++H2O=NH3·
H2O+H+(2分)逆向(2分)(2分)
(1)反应(I)中N2O4中N由+4价变为0价,作为氧化剂。
(2)温度升高时,气体颜色加深说明平衡向正反应方向移动,则正反应为吸热反应。
(3)该反应由正方向开始进行,气体分子数逐渐增大而压强保持不变,则容器体积增大气体密度减小,达平衡时保持不变,a对;
该反应的△H始终保持不变,不能说明达到平衡状态,b错;
该反应由正反应开始进行,N2O4逐渐减小,恒压过程中容器体积增大,N2O4浓度减小,v(正)逐渐减小,达平衡时保持不变,c错;
该反应由正方向开始进行,N2O4转化率逐渐增大,达平衡时保持不变,d对。
平衡常数只与温度有关,温度保持不变,平衡常数不变。
v(N2O4)=1/2v(NO2)==0.1mol·
L-1·
s-1。
(4)NH4NO3溶液由于NH4+水解溶液显酸性,滴中氨水后溶液由酸性变为中性,水的电离平衡向逆反应方向移动。
Kb=c(NH4+)·
c(OH-)/c(NH3·
H2O),而c(OH-)=10-7mol·
L-1,所以c(NH4+)=200c(NH3·
H2O),故n(NH4+)=200n(NH3·
H2O),根据电荷守恒,n(NH4+)=n(NO3-),则溶液中n(NH4+)+n(NH3·
H2O)=a+,根据物料守恒,滴加氨水的浓度为(a+-a)/bL=mol·
L-1。
30.(14分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下
MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)
氨水(B)
过滤
MgAl2O4
高温焙烧
干燥
洗涤沉淀
沉淀反应器
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器
中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是_________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183°
C升华)遇潮湿空气即
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