高一化学必修二第四章单元测试题Word文件下载.doc
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5.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用,从根本上解决环境污染问题。
在下列制备环氧乙烷的反应中,最符合“绿色化学”思想的是()。
O
A.CH2=CH2+CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2-CH2+CH3COOH
B.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→CH2-CH2+CaCl2+H2O
催化剂
C.2CH2=CH2+O22CH2-CH2
OH
D.3CH2-CH2CH2-CH2+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2O
6.随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展,淡水供应危机日益成为世界关注的焦点,海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向,若实行海水淡化来供应饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是()。
A.加入明矾,使海水的盐份沉淀并淡化B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化
C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分
D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化
7.铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等),这是因为铝()。
A.既能与酸反应,又能与碱反应 B.导电性好
C.具有还原性,在冶炼反应中放出大量的热量D.熔点低
8.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:
①在一定条件下脱水干燥;
②加熟石灰;
③加盐酸;
④过滤;
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是()。
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
9.下列变化不属于化学变化的是()。
①煤的干馏②煤与氢气作用液化③煤的气化④石油的分馏⑤石油的催化裂化
⑥石油的裂解⑦海水蒸馏
A.①②③④⑦ B.②④⑤⑥ C.④⑦ D.⑥⑦
10.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是()。
A.Mg B.K C.Br2 D.I2
11.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()。
A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种相对清洁的化石燃料D.煤就是碳,属于单质
12.近年来,在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”,给当地渔业造成了重大损失,赤潮直接威胁着人类生存的环境,已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是()。
A.含氯化合物直接排入大海,引发赤潮的发生
B.赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C.含氮、磷的大量污水直接排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因
D.空气中二氧化碳浓度升高,导致海洋温度升高,引发了赤潮的发生
13.在冶金工业上,均不能用常用化学还原剂制得的金属组是()。
A.Na、Mg、Al B.Na、K、Zn
C.Fe、Cu、Ag D.Na、Ca、K
14.第28届国际地质大会提供的资料显示,在海底蕴藏着大量的天然气水合物,俗称“可燃冰”(CH4·
nH2O)。
其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍,因而是一种等待开发的巨大能源物质。
下列有关可燃冰的预测中错误的是()。
A.高压、低温有助于可燃冰的形成 B.可燃冰的主要成分是甲烷
C.可燃冰的微粒间可能存在着离子键
D.构成可燃冰的原子间存在着极性共价键
二、填空题
15.
(1)20世纪90年代初,国际上提出了“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的根本手段,它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
下列各项符合“绿色化学”概念要求的是()
A.处理废弃物 B.治理污染点 C.减少有毒物 D.杜绝污染源
(2)“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应,尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中不符合绿色化学概念的是()
A.除硫酸厂尾气:
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B.消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C.制硫酸铜:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
D.制硫酸铜:
2Cu+O2=2CuO;
CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
16.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下:
有机物A
CH2=CH2
催化剂
有机物B
氧化剂
△
CH2=CHCHO
O2
CH3CH=CH2
(CH2=CHCOOCH2CH3)
丙烯酸乙酯
浓H2SO4
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:
(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是____________________;
A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是__________________。
(2)丙烯醛(CH2=CHCHO)中含有的官能团_____________________(填名称)。
(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是:
_____________________________________________________________________。
三、实验题
17.下图是利用废铜屑(含杂质铁)制备胆矾(硫酸铜晶体)的流程。
已知:
溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
请回答:
(1)溶液B中含有的阳离子有(填离子符号)。
(2)下列物质中最适宜作氧化剂X的是(填字母)。
a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4
(3)加入试剂①是为了调节pH,试剂①可以选择(填化学式)。
(4)操作①的名称是。
(5)沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3,关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是。
a.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应
b.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀
c.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
d.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色
(6)沉淀D加入盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需加入过量的铁粉,其原因是(结合离子方程式表示)。
四、计算题
18.
(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应,写出反应的化学方程式。
(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法)。
将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液,产生气体的体积为aL(标准状况)。
若等质量的铝与氧化铁发生反应,计算得到铁的物质的量(用含a的代数式表示)。
参考答案
1.C
解析:
考查对绿色化学的理解。
2.C
考查冶炼Na、Mg、Al等活泼金属一般采用电解法。
3.A
考查对“可持续发展”的理解。
4.B
考查大气污染物的基本常识。
5.C
C项的原子利用率为100%,反应物中的所有原子都全部转化成了所需的产物。
6.A
加入明矾只能吸附固体杂质,不能除去海水中溶解的物质。
7.C
考查铝热反应的原理及应用。
8.D
其主要原理和步骤是:
Mg2+→Mg(OH)2→MgCl2。
9.C
考查煤和石油的综合利用的几种方法,要求简单了解其原理。
10.C
考查海水资源的利用及溴单质的物理性质。
11.C
A.石油裂解得到的汽油是混合物;
B.不是石油产品都可用于聚合反应,有的是饱和烃;
D.煤是一种混合物,其主要成分是C。
12.C
考查水体富营养化的原因。
13.A
Na、Mg、Al均通过电解法制得,Ag通过分解法制得。
14.C
“可燃冰”存在于海底,就是一种高压低温的环境;
从化学式CH4·
nH2O可看出其中不含金属元素或铵根,所以可燃冰由分子构成,原子间存在极性共价键而非离子键。
15.
(1)D
(2)C
考查对绿色化学的理解:
“预防污染”。
16.
(1)加成反应取代反应(或酯化反应)
(2)碳碳双键、醛基
(3)nCH2=CH2
本题考查了石油化工的两个重要反应类型——聚合反应和酯化反应。
17.
(1)Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+
(2)b
(3)CuO或CuCO3或Cu(OH)2
(4)蒸发结晶
(5)c
(6)2Fe3++Fe=3Fe2+,抑制Fe2+水解
通过加氧化剂除去杂质,不能选用可能会引入新杂质的氧化剂;
(3)根据表里给的信息,可知金属离子以氢氧化物的形式沉淀下来与溶液的pH的关系,所以试剂的选择既能通过调溶液的pH除去杂质Fe3+,又不会引入新的杂质离子。
18.
(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(2)mol
(1)Mg比铝活泼,所以MgO不能与铝发生铝热反应。
(2)2Al~3H2~2Fe
67.2L2mol
aLn(Fe)
n(Fe)=mol
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