过滤与蒸发练习题Word文档格式.doc
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5H2O和沙子(主要成分SiO2)的混合物分开,其必要的实验操作为
A.溶解 过滤 蒸发结晶 B.加热 溶解 过滤
C.溶解 过滤 蒸馏 D.溶解 过滤 分液
5.从海水中提取粗盐的主要操作是
A.过滤 B.结晶
C.蒸发结晶 D.分液
6.过滤和蒸发都用到的仪器是
A.漏斗 B.蒸发皿
C.铁架台 D.玻璃棒
7.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、加热
8.除去白砂糖中少量的沙子,应采取的操作步骤其中正确的是
A.溶解→结晶 B.溶解→过滤→蒸发结晶
C.溶解→过滤 D.加入适当的试剂,将沙子溶解
9.下列实验操作中:
①过滤;
②蒸发;
③溶解;
④取液体试剂;
⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是
A.①②③ B.④⑤
C.①④ D.①③⑤
10.下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是
A.氧化铜和炭粉 B.硝酸钾和硝酸钠
C.水和酒精 D.硫酸钠和硫酸钡
11.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
12.(2010年东北师大附中期末考试)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。
将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀溶解完全,且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析:
该白色固体中一定含有的物质为________,不可能含有的物质为________,不能确定的物质是________。
13.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题:
A
B
C
D
E
F
G
—
↓
(1)A的化学式是__________,G的化学式是__________,判断理由是__________________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式:
B__________,
C__________,D__________,E__________,
F__________。
14.请按要求填空:
(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:
__________、蒸发、结晶、__________。
(2)除去KCl溶液中的SO离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式):
_____________________________________________________。
15.(2010年河南测试)某研究性学习小组在整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶。
标签破损(如下图),请你根据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质的溶液作出两种猜想,并设计实验验证,写出任一种的实验操作、现象和结论。
猜想的化学物质
检验需要的试剂
操作、现象和结论
1
2
16.已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示实验操作。
回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是______________。
(2)向溶液中加入适量的__________溶液,使氯化钾转化为沉淀。
(3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出图中的两处错误:
①__________________________________。
②__________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①________________,②________________。
1.【答案】D
【解析】物理分离提纯法有过滤、结晶、蒸发、蒸馏、萃取、分液等;
化学分离提纯法有:
沉淀、置换、加热、分解、洗气等。
根据选项A可用过滤,B可用蒸发,C可用结晶法,D利用的是洗气法。
2.【答案】C
【解析】粗盐的提纯,所加入的试剂先后顺序为:
BaCl2应在Na2CO3之前,过滤应在加入稀盐酸之前,稀盐酸应最后加入。
3.【答案】A
【解析】用点燃的方法除去CO2中的CO,是不可行的,因为在大量的CO2存在时,该气体是不能燃烧的;
赤热的CuO可除去H2,但生成的Cu又与O2发生反应,且混入了H2O(g)杂质;
酒精中的水分,不能用蒸发溶剂的方法除去,因为酒精本身易挥发。
4.【答案】A
【解析】沙子是不溶于水的。
5.【答案】C
【解析】蒸发结晶即可从海水中提取粗盐。
6.【答案】D
【解析】过滤操作时玻璃棒的作用是引流,而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。
7.【答案】B
【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰,其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。
可利用溶解性的不同,采用过滤法将其分开并回收。
在实际操作中,应先将混合物放入水中充分搅拌,使氯化钾完全溶于水后过滤。
再通过洗涤除去MnO2表面的氯化钾溶液,最后加热蒸去水分即回收到MnO2。
8【答案】B
【解析】沙子是不溶于水的,而白砂糖是溶于水的,故选溶解后过滤最后进行蒸发结晶,得到固体白砂糖。
9.【答案】A
【解析】过滤操作中用玻璃棒引流;
蒸发操作中用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅;
溶解时用玻璃棒搅拌,以加快溶解速度;
取液体试剂时可用胶头滴管;
取固体试剂时可用药匙或镊子。
10.【答案】D
【解析】可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序进行分离的混合物,必须有一种物质难溶于水,一种物质易溶于水。
A中氧化铜和炭粉都难溶于水;
B中硝酸钾和硝酸钠都溶于水;
C中水和酒精可以互溶;
而D中硫酸钠溶于水,硫酸钡难溶于水。
11.【答案】D
【解析】粗盐的提纯实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容,四项操作从始到终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸溅、转移)。
为了保证提纯目的,过滤后要使澄清滤液进行蒸发,而加热至蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
最后用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后回收。
.12.答案:
K2CO3、BaCl2 K2SO4、CuSO4 NaCl
解析:
白色固体溶于水时有白色沉淀生成,说明有BaCl2,滤液为无色,说明无CuSO4。
沉淀完全溶于硝酸且有气体生成,说明有K2CO3而无K2SO4。
在滤液中又检验出Cl-,更确定了BaCl2的存在,而NaCl不能确定。
13.【答案】
(1)KCl AgNO3 混合时只生成一种沉淀的是KCl,生成的沉淀是AgCl,所以A是KCl,G是AgNO3
(2)Na2SO4 MgCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 Ba(OH)2
【解析】分析题给7瓶物质两两反应,只有A与G反应,只生成一种沉淀,从而确定A为KCl;
G为AgNO3溶液;
又F除与A不产生沉淀外,可产生五种不溶物,可确定F为Ba(OH)2;
又B与E、F、G产生三种沉淀,可推知B为Na2SO4;
又E与B、D、F产生三种沉淀,可推出D为Na2CO3;
C与D、F、G产生三种沉淀推知C为MgCl2,最后剩余E为Ca(NO3)2溶液。
14.【答案】
(1)溶解 过滤
(2)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
【解析】
(1)利用重结晶的方法,溶解、蒸发、结晶、过滤得纯净的NaNO3晶体。
(2)首先加入过量的Ba2+:
Ba2++SO===BaSO4↓
再加入过量的CO:
Ba2++CO===BaCO3↓
最后用HCl中和至中性:
CO+2H+===H2O+CO2↑
15.【答案】
猜想物质化学式
Na2SO4
稀盐酸和BaCl2溶液
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液
Na2CO3
稀盐酸和澄清石灰水
取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液是Na2CO3溶液
【解析】观察不完全的标签内容,结合已学过的碳酸钠和硫酸钠的知识,本题转化为设计检验CO和SO的方案。
16.【答案】
(1)加速固体溶解
(2)硝酸银 (3)①没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
【解析】本题主要考查的是混合物分离的方法。
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