重庆高考化学试题及答案全版本Word文件下载.doc
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甲苯+甲醇
⑴
滤渣
不溶性物质
NaNO3溶液
⑵
水层溶液
有机层溶液
⑶
⑷
析出固体(粗产品)
甲苯
下列说法错误的是()
A.步骤
(1)需要过滤装置 B.步骤
(2)需要用到分流漏斗
C.步骤(3)需要用到坩埚 D.步骤(4)需要蒸馏装置
⒌有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)
OH
HO
COOH
H2N
CH2
NH
NH2
Y
X(C24H40O5)
下列叙述错误的是()
A.1molX在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2O
B.1molY发生类似酯化的反应,最多消耗2molX
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
⒍已知:
P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·
mol-1
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=
bkJ·
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·
mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·
下列叙述正确的是()
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
C.Cl-Cl键的键能kJ·
D.P-P键的键能为kJ·
⒎将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
①b<f②915℃,2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)
上述①~④中正确的有()
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
⒏(14分)合金是建筑航空母舰的主体材料。
⑴航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是,工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为。
焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。
⑵航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为
1234
56
789101112
Fe3+
Al3+
Cu2+
Fe2+
Ni2+
Mg2+
开始
沉淀
完全
PH
第8题图
⑶航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得到白色沉淀39.0,则合金中Cu的质量分数为
②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有
⒐(15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
第9题图
MgCO3
Zn粉
Fe2O3
无水CaCl2
澄清石灰水
足量NaOH溶液
A
B
C
D
E
F
⑴MgCO3的分解产物为
⑵装置C的作用是,处理尾气的方法为
⑶将研究小组分为两组,按题9图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解,无气泡
溶解,有气泡
2
取步骤1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红,后褪色
①乙组得到的黑色粉末是
②甲组步骤1中反应的离子方程式为
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为;
溶液褪色可能的原因及其验证方法为
④从实验安全考虑,题9图装置还可采取的改进措施是
⒑(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)
题10图
CH3C≡CH
CH3C=CH2
CH3CCH3
O
催化剂
H2O
化合物X
C6H5OOCCH3
—C—CH3
O
C9H6O3
CH3COCCH3
C6H5OH
Δ
C2H5OCOC2H5
华法林
G
J
L
M
⑴A的名称为,AB的反应类型为
⑵DE的反应中,加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为
⑶GJ为取代反应,其另一产物分子中的官能团是
⑷L的同分异构体Q是芳香酸,Q光照
Cl2
R(C8H7O2Cl)水,
Δ
NaOH
S
K2Cr2O7,H+
T,T的核磁共振氢谱只有两组峰,Q的结构简式为,RS的化学方程式为
⑸题10图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是
⑹已知:
LM的原理为:
①C6H5OH+C2H5OCRC6H5OCR
+C2H5OH和
②R1CCH3+C2H5OCR2R1CCH2CR2+C2H5OH,M的结构简式为
⒒(14分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
⑴催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。
25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为
②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率υ(NO3-)为mol·
L-1/min
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法
⑵电化学降解NO3-的原理如题11图所示。
①电源正极为(填A或B),阴极反应式为
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为克
参考答案
⒈A⒉D⒊D⒋C⒌B⒍C⒎A
⒏⑴①第三周期第ⅢA族,CO2
②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Ar(其它合理答案均可得分)
⑵①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO
⑶①83.1%②Al、Si
⒐(15分)⑴MgO、CO2
⑵除CO2、点燃
⑶①Fe
②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN-显红色;
假设SCN-被Cl2氧化,向溶液中加入KSCN溶液,若出现红色,则假设成立(其它合理答案均可给分)
④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其它合理答案均可给分)
⒑⑴丙炔,加成反应
⑵C6H5CHO+2Cu(OH)2+NaOHC6H5COONa+Cu2O↓+3H2O
⑶-COOH或羧基
⑷CH3—
—COOH
,HOOC—
—CH2Cl+2NaOH
NaOOC—
—CH2OH+NaCl+H2O
水
⑸苯酚
⑹O
⒒(14分)⑴①N≡N②2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O,0.001
③加酸,升高温度,加水
⑵①A,2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
②14.4
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