甘肃省白银市会宁县第一中学届高三上学期第三次月考理科综合化学试题解析版Word文件下载.docx
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【解析】
A.鼻冲水为氨水,氨水中的主要成分NH3·
H2O为弱电解质,氨水本身为混合物,所以不是弱电解质,故A错误;
B.氨水溶液显碱性可以使酚酞溶液变红,故B正确;
C.氨水中含有的分子为:
NH3、H2O、NH3·
H2O,离子有NH4+、OH-、H+,共六种,故C正确;
D.氨水中存在如下平衡NH3+H2ONH3·
H2ONH4++OH-,故D正确;
本题选A。
点睛:
电解质指的是在水溶液或者熔融状态下可以导电的化合物,NH3·
H2O是电解质,氨水是混合物不属于化合物。
2.NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应:
NH4N3=2N2↑+2H2↑,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1.8gNH4+中含有的质子数为1NA
B.N2既是氧化产物,又是还原产物
C.爆炸反应中,当转移4NA个电子时,产生89.6L(标准状态)混合气体
D.6g的NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA
【答案】C
1个NH4+中含有11个质子,1.8gNH4+中含有的质子数为1.1NA,故A错误;
NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0,氢元素化合价由+1降低为0,所以氮气是氧化产物,故B错误;
根据方程式NH4N32N2↑+2H2↑,1molNH4N3分解转移4mol电子,当转移4NA个电子时,产生2mol氢气、2mol氮气,标准状况下的体积是89.6L,故C正确;
NH4N3晶体中含有的阴离子是,6g的NH4N3晶体的物质的量是0.1mol,含有的阴离子个数为0.1NA,故D错误。
3.下列反应能用H++OH-===H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2的反应B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸的反应D.氨水和稀H2SO4的反应
【详解】A.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为:
CO2+2OH-=CO32-+H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质,反应的离子方程式为:
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故B错误;
C.氢氧化钠是强碱,盐酸是强酸,生成的氯化钠是易溶于水的盐,能用H++OH-=H2O表示,故C正确;
D.氨水是弱碱,与稀H2SO4的反应的离子方程式为:
NH3·
H2O+H+=NH4++H2O,不能用H++OH-=H2O表示,故D错误。
故选C。
4.下列表示正确的是()
A.CO2的比例模型:
B.H2O2的电子式:
C.NH4+的结构式:
D.18O的原子结构示意图:
【答案】D
【详解】A.二氧化碳是直线形分子,同一周期元素中,原子直径随着原子序数的增大而减小,碳原子半径大于氧原子半径,则二氧化碳分子的比例模型:
,故A错误;
B.H2O2是共价化合物,电子式为共用电子,不带电荷,其电子式是,故B错误;
C.NH4+带一个单位正电荷,其结构式应标出,并加一中括号,故C错误;
D.18O的原子核由8个质子和10个中子构成,原子结构示意图为,故D正确。
故D正确。
【点睛】易错点为A项,注意碳原子半径大于氧原子半径。
5.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3〕,则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()
A.B.
C.D.
【详解】将二氧化碳气体通入含有NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,
CO2先与Ca(OH)2反应(有沉淀CaCO3生成),当Ca(OH)2消耗完毕后再与氢氧化钠反应(此时无沉淀);
最后与NaAlO2反应(有沉淀氢氧化铝生成),以上过程中图形应是:
出现沉淀(CaCO3),沉淀保持不变,沉淀增加;
过量的CO2还可以继续与碳酸钠反应得到碳酸氢钠,过量的CO2还可以使CaCO3沉淀溶解,最后只有氢氧化铝沉淀,所以接着的图形应该为:
沉淀保持不变,沉淀(CaCO3)减少,沉淀保持不变,故整个过程的图形应为:
出现沉淀(CaCO3),沉淀保持不变,沉淀增加,沉淀保持不变,沉淀(CaCO3)减少,沉淀保持不变,满足以上关系的图象为D,故D正确;
综上所述,本题选D。
6.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是)
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C
惰性电极电解氯化钠溶液:
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
惰性电极电解MgBr2溶液:
2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:
A.AB.BC.CD.D
试题分析:
A、铁排在金属铜的前面,金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来,但是活泼金属钠和盐溶液的反应是先与水反应,不会置换出其中的金属,故A错误;
B、同时和亚硫酸的酸性均强于次氯酸,但SO2具有还原性,次氯酸钙含有氧化性,二者混合发生氧化还原反应,B错误;
C、惰性电极电解溴化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和溴,C错误;
D、盐酸与氢氧化钠、稀硝酸与氢氧化钡反应均可用H++OH-=H2O不是,D正确,答案选D。
考点:
考查离子方程式书写知识
7.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的是( )
A.Na+、AlO2-、Al3+、Cl-B.Na+、SO42-、K+、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-
【答案】B
【分析】
溶液无色,有颜色的离子不能大量共存,溶液呈酸性,则与氢离子反应的离子不能大量共存,如离子之间不发生复分解反应、氧化还原反应或互促水解反应,则可大量共存,以此解答该题。
【详解】A.在酸性条件下,H+与AlO2-、水发生反应生成氢氧化铝沉淀,故A错误;
B.溶液无色,在酸性溶液中不发生任何反应,可大量共存,故B正确;
C.Cu2+有颜色,与无色溶液不符,故C错误;
D.CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存,故D错误。
故选B。
【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有①溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;
②溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;
③溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”。
8.A~G为中学化学中常见的物质,B、E、F为单质,在常温下B是一种有色气体,G为黑色固体。
它们的相互转化如图所示,部分生成物未列出。
试回答下列问题:
(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,这种氧化物的俗称为________。
(2)E在电气、电子工业中应用最广,也是人类发现最早的金属之一。
写出E与C反应的离子方程式________,利用电解法可提纯E物质,在该电解反应中阳极物质是________,阴极物质是________,电解质溶液是__。
(3)写出下列物质的化学式:
A________、G________。
(4)将B与SO2等体积混合后,通入品红溶液中,观察到的现象是__________,涉及的离子方程式为______,工业上获得B的重要途径是________(用化学方程式表示)。
【答案】
(1).铁红
(2).2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(3).粗铜(4).精铜(5).硫酸铜溶液(6).HCl(7).MnO2(8).品红溶液不褪色(9).SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-(10).2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
因A~G为中学化学中常见的物质,又在常温下B是一种有色气体,故B为Cl2;
由“F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知F为铁,这是推断元素F的关键点;
“由E在电气、电子工业中应用最广,也是人类发现最早的金属之一”可知E为Cu;
铁与氯气反应生成FeCl3,则C为FeCl3,而Cu能将Fe3+还原成Fe2+,则D为FeCl2,G为黑色固体,能与A反应,又A能与F反应,可知A为浓盐酸,G为二氧化锰,工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水——氯碱工业,据此答题。
【详解】
(1)F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料,为氧化铁,这种氧化物的俗称为铁红,故答案为:
铁红。
(2)Cu与FeCl3反应的离子方程式为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,利用电解法可提纯E物质,在该电解反应中阳极物质是粗铜,阴极物质是精铜,电解质溶液是硫酸铜溶液,故答案为:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,粗铜,精铜,硫酸铜溶液。
(3)通过分析可知,A为HCl,G为MnO2,故答案为:
HCl,MnO2。
(4)将Cl2和SO2等体积混合后,二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,所以通过品红溶液中,观察到的现象是品红溶液不褪色,涉及的离子方程式为:
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,工业上获得B的重要途径是电解饱和食盐水,反应方程式为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故答案为:
品红溶液不褪色,SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
9.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:
Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想
①甲同学认为氧化性:
Fe3+>
Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致。
则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:
Br2>
Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到
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- 甘肃省 白银市 会宁县 第一 中学 届高三 上学 第三次 月考 理科 综合 化学试题 解析