全国卷3高考理综试题及答案Word格式文档下载.doc
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D.溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误;
答案为A。
9.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
【参考答案】B
10.为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol的中,含有个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有个
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加个P-Cl键
【参考解析】A、11B中含有6个中子,0.1mol11B含有6NA个中子,A正确;
B、溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;
C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;
D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5,增加的P-Cl键的数目小于2NA个,D错误,答案选A。
11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
【参考解析】A.原电池工作时,Li+向正极移动,则a为正极,正极上发生还原反应,电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2S8,故A错误;
B.原电池工作时,转移0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为0.02mol,质量为0.14g,故B正确;
C.石墨能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极a的导电性,故C正确;
D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的Li越多,则生成Li2S2的量越多,故D正确;
12..短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W<
Z B.氧化物对应水化物的酸性:
Y>
C.化合物熔点:
Y2X3<
YZ3 D.简单离子的半径:
Y<
【参考答案】D
【参考解析】由图表可知,W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素;
A.NH3分子间有氢键,其沸点比HCl高,故A错误;
B.Al(OH)3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性,故B错误;
C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而AlCl3是分子晶体,熔点低,故C错误;
D.Al3+和O2-离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故D正确;
答案为D。
13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
A.的数量级为
B.除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
26.(14分)
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将
(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为__(填标号)。
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为___。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
【参考答案】
(1)硫酸亚铁与KSCN不反应;
硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;
(2)①干燥管;
②dabcfe;
③;
偏小;
(3)①c、a;
产生白色沉淀、品红溶液褪色;
②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3
【参考解析】
(1)样品溶于水滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明硫酸亚铁与KSCN不反应;
再向试管中通入
27.(15分)
重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·
Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:
(1)步骤①的主要反应为:
FeO·
Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2
上述反应配平后FeO·
Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____________________(填“大”或“小”),原因是_________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。
冷却到___________________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃
b.60℃
c.40℃
d.10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为_____________。
【答案】
(1)2:
7高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2;
(2)铁Al(OH)3
(3)小增大溶液中H+,促进平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向移动
(4)c复分解反应
(5)m1×
40%÷
152g/mol×
294g/mol÷
m2×
100%=%。
(5)样品中Cr2O3的质量为m1×
40%Kg,则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×
40%Kg×
,则所得产品的产率为(m1×
)÷
m2Kg×
28.(14分)
砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行,原因是________。
(3)已知:
As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。
(4)298K时,将20mL3xmol·
L−1Na3AsO3、20mL3xmol·
L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。
溶液中c(AsO43−)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是____(填标号)。
a.溶液的pH不再变化
b.v(I−)=2v(AsO33−)
c.c(AsO43−)/c(AsO33−)不再变化
d.c(I−)=ymol·
L−1
②tm时,v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
(1)。
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加快化学反应速率,并能够促使平衡正向移动,能够有效提高As2S3的转化率。
(3)2△H1-3△H2-△H3。
(4)ACD、大于、小于、tm时AsO43-浓度更小,反应速率更慢、K=。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为___
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