o电离平衡水解全解析7Word格式.docx
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1.影响因素:
例题:
【例题1】在0.1 mol·
L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+ ,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·
L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
【例题2】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水
(3)练习
【练习1】在含有酚酞的0.1mol·
L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色
A.变蓝色B.变深
C.变浅D.不变
【解析】在0.1mol·
L-1氨水中存在平衡NH3·
H2ONH+OH-,碱性溶液遇酚酞呈现红色。
若向其中加入少量的NH4Cl晶体,由于溶液中c(NH)的增大,导致上述平衡往逆反应方向移动。
则溶液的颜色变浅。
【练习2】用水稀释0.1mol·
L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH-)/c(NH3·
H2O)B.c(NH3·
H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量
【解析】温度不变时,c(H+)和c(OH-)的乘积为常数,故排除C;
稀释时电离程度增大,OH-的物质的量增大,故排除D;
稀释时,NH3·
H2O的物质的量减小,=,可知该分数值增加,故排除A选B。
【练习3】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)
红色黄色
浓度为0.02mol·
L-1的下列溶液
(1)盐酸
(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水,其中能使指示剂显红色的是
A.
(1)(4)(5)B.
(2)(5)(6)
C.
(1)(4)D.
(2)(3)(6)
【解析】由电离平衡看出,若使指示剂显红色必使平衡左移,而使平衡左移的条件是向溶液中加入H+。
在给出的试剂中只有
(1)、(4)溶于水电离出H+,故C选项正确。
2.醋酸和盐酸相关比较
(1)常见题型总结
(2)例题
【例题1】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
CpH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
【例题2】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是
A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气
C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量
【例题3】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2,则Vl和V2的关系正确的是
A.V1>
V2B.V1<
V2C.V1=V2D.V1≤V2
【练习1】在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是
A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取
C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变大
D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速率相等
【解析】HCl溶于水完全电离,而CH3COOH溶于水存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,加水该平衡向右移动,H+物质的量增大,需加更多的水才能与盐酸c(H+)相同;
加CH3COONa时,c(CH3COO-)增大,上述平衡向左移动。
c(H+)降低,pH变大,而盐酸加NaCl后pH基本不变。
故A、C符合题意。
B只能说明盐酸和醋酸具有挥发性,D只说明c(H+)相同,速率相同,与醋酸是否完全电离均无关,故B、D不符合题意。
【练习2】取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
【解析】pH相同的盐酸和醋酸都稀释2倍,盐酸中c(H+)变为原来的一半,而醋酸是弱酸,稀释后,电离程度增大,c(H+)比稀释前小,但大于原来浓度的一半,即比盐酸溶液中H+的浓度大,锌与醋酸的反应速率快;
酸和锌的量都是已知的,首先进行过量判断,经计算锌的量不足,所以两种溶液放出H2的量是相等的。
【练习3】在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
【解析】体积和pH都相等的盐酸和醋酸反应,若锌足量应是醋酸产生氢气多,而现在产生氢气等量,故A正确,而根据反应方程式知C正确。
不能确认甲中酸一定过量,D中醋酸反应后会不断电离出氢离子,故c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大。
3.酸碱性判断表
(1)总结
表1
表2
【例题1】室温时,下列混合液的pH值一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
【例题2】下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·
H2O)增大
【练习1】在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是
A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
【解析】A、C均呈中性;
B项氨水有剩余,显碱性;
D项醋酸有剩余,显酸性。
【练习2】若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
【解析】酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性,其原因有下列两种可能:
(1)随强表,两种溶液恰好完全反应,参与反应的是弱碱和强酸,生成强酸弱碱盐容易水解而显酸性。
(2)由随弱表判断。
答案B。
【练习3】在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是
A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
D.c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
【解析】由随弱表知溶液为酸性,故排除答案C,答案D正确。
三、水的电离和溶液的pH
(3)pH值计算
酸性
根本法则
碱性
(4)酸碱指示剂选择
强碱
弱碱
(5)例题
【例题1】25℃时,水的电离达到平衡:
H2OH++OH-;
ΔH>
0,下列叙述正确的是
A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
【例题2】将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
【例题3】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:
甲基橙:
3.1~4.4石蕊:
5.0~8.0酚酞:
8.2~10.0
用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
【例题4】取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为()
A.0.01mol·
L-1B.0.017mol·
L-1C.0.05mol·
L-1D.0.50mol·
L-1
(6)练习
【练习1】将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9B.10C.11D.12
【解析】将pH=1的盐酸加适量水,pH升高了1,说明所加的水是原溶液的9倍;
另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH升高了1,则可列式10-1×
1-
10-1·
x=10-2(1+x),解得x=9/11,则加入的水与NaOH溶液的体积比为9∶9/11=11∶1。
【练习2】为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液的AG<0
C.常温下0.1 mol·
L-1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol·
L-1盐酸溶液的AG=12
【解析】中性溶液中,=1,AG=0;
酸性溶液中,>1,AG>
0。
常温下0.1 mol·
L-1氢氧化钠溶液中,=10-12,AG=-12;
L-1盐酸溶液中,=1012,AG=12。
【练习3】纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为
A.大于B.等于C.小于D.不能肯定
【解析】温度越高,水的电离程度越大,水中氢离子浓度越大。
【练习4】60mL0
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- 电离 平衡 水解 解析