高中化学必修2全册同步练习与答案Word文件下载.docx
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A.相对原子质量和核外电子数
B.相对原子质量和最外层电子数
C.电子层数和最外层电子数
D.电子层数和次外层电子数
5.在短周期元素中,原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。
A.金属元素B.稀有气体元素
C.非金属元素D.无法确定
6.下列说法正确的是(
A.现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫
1869年绘制的版本
B.在周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为主族
C.元素周期表中,总共有
18个纵行,18个族
D.第ⅠA族的元素又称为碱金属元素
(除了H),第ⅦA族的元素又称为卤族元素
7.原子序数为1~18号的元素中,下列叙述正确的是
A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子是硫原子
8.下列关于元素周期表的说法正确的是
()。
A.能生成碱的金属元素都在第Ⅰ
A族
B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第Ⅳ
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为
8
1
D.第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
二、双项选择题
9.X、Y、Z均为短周期元素,在元素周期表中它们的相对位置如下表所示,已知3种元素的原子
序数之和为31,下列有关叙述中正确的是()。
X
YZ
A.三种元素的单质都有可能导电
B.X的氧化物XO有毒
C.Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D.Z的氧化物只能与酸反应
10.下列叙述不正确的是()。
A.除0族元素外,短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数
B.除短周期外,其他周期均为18种元素
C.副族元素没有非金属元素
D.第ⅢB族中所含元素种类最多
三、非选择题
11.在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素都可以按某种共性归属一类。
请选出各组的例外
元素,并将该组元素的可能归属,按所给6种类型的编号填入表内。
元素组例外元素其他元素所属类型编号
(1)S、N、Na、Mg
(2)P、Sb、Sn、As
(3)Fe、B、Cl、Ca
归属类型:
①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素
12.下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是()。
2
1011
1819
A
3
4
11
B
19
6
12
13
C
24
7
14
31
32
D
13.A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1-1-1所示,已知E的原子序数为x,
则五种元素的原子序数之和不可能为()。
图1-1-1
A.5xB.5x+10
C.5x+14D.5x+25
14.已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中
的位置是()。
A.第七周期第ⅢA族B.第七周期第ⅤA族
C.第五周期第ⅦA族D.第五周期第ⅢA族
15.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外,共有16种。
下列对这16种非金属元素的相
关判断()。
①都是主族元素,最外层电子数都大于4;
②单质在反应中都只能作氧化剂;
③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。
A.只有①②正确B.只有①③正确
C.只有③④正确D.①②③④均不正确
16.已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。
X元素形成的
离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y形
成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。
(1)请写出元素符号:
X______、Y______、Z______、W________。
(2)X单质与Z单质在一定条件下反应生成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条
件)__________________________________;
E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的
__________,以减少大气污染。
(3)这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水
溶液与足量的NaOH稀溶液反应的离子方程式为__________________________________________。
17.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置如图1-1-2所示,X形成的单质约占空气体积的1/5,四种元素原子核外共有56个电子,请回答下列问题:
图1-1-2
(1)Y的元素符号是__________。
(2)X与Na形成淡黄色固体化合物的化学式是__________,该化合物与二氧化碳反应的化学方程式
是____________________________________。
(3)ZX2能使品红溶液褪色,ZX2的化学式是__________,说明ZX2具有__________性。
(4)W2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。
第2课时元素的性质与原子结构
1.下列原子中最易形成阴离子的是
A.ClB.F
C.NaD.K
2.化学上经常采用归类的方法研究一类物质。
将Li、Na、K、Rb、Cs归为一类的根本原因是
A.它们均为金属元素,都能形成相应的氧化物
B.五种元素的单质均为固体
C.它们原子的最外层电子数均为
1个,在性质上具有相似性
D.它们形成的氢氧化物都是强碱
3.关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是
A.金属铯的熔点比金属钠高
B.CsOH比NaOH的碱性强
C.CsOH是一种弱碱
D.碳酸铯难溶于水
4.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于共性反应的是
(反应条件均省略)(
A.X2+H2===2HX
B.X2+H2O===HX+HXO
C.2Fe+3X2===2FeX3
D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
5.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。
A.OH-、H2OB.NH3、NH4+
C.F-、NH4+
D.HCl、F2
的是()。
6.下列关于卤素的说法中,不正确
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高
B.单质都有毒
C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深
D.碘易溶于酒精,故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来
7.各组性质比较的表示中,正确的是()。
A.酸性:
HI<
HBr<
HCl<
HF
B.稳定性:
HF<
HI
C.氧化性:
F2<
Cl2<
Br2<
I2
D.沸点:
I2
8.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧
化物对应水化物的碱性强;
a可以从c的盐溶液中置换出c。
则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺
序是()。
A.a、b、cB.b、a、cC.b、c、aD.c、b、a
9.下列关于碱金属和卤素的叙述中正确的是()。
A.碱金属随着核电荷数增加,单质的密度逐渐减小
B.卤素随着核电荷数增加,单质的熔、沸点升高
C.碱金属随着核电荷数的增加,单质与水反应的剧烈程度增大
D.卤素随着核电荷数增加,单质的还原性逐渐减弱
10.碱金属钫(Fr)具有放射性,下列对其性质的预言中,错误..的是()。
A.在碱金属元素中它的原子核对最外层电子的引力最大
B.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
C.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
11.某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质:
A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.氯水发现溶液颜色按下面次序变化:
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是___________________________________________________。
(2)写出①→②的离子反应方程式:
_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式:
______________________________________
_________________________________
12.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是
H3XO4,该元素的气态氢化物的化学式是
A.H2X
B.HX
C.XH3
D.XH4
13.由于碘是卤素中原
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